La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Se rigen por las reglas de Aufbau, Pauli y Hund. La configuración algebraica usa símbolos como 1s2 para indicar el número de electrones. La gráfica usa líneas y flechas. La puntual representa con puntos los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento.

1. Configuración electronica
Química
Módulo: Bloque III
1 ro Cuatrimestre

2. Configuración electronica
Es “la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles,
subniveles y orbitales energéticos, de forma que esa distribución sea la más
estable, es decir, la de menor energía”.

3. Reglas de configuración
• Principio de construcción o Principio de Aufbau, palabra alemana que significa
construcción progresiva, lo electrones deben acomodarse primero en los
orbitales de menor energía, es decir: “cada nuevo electrón añadido a un
átomo entrará en el orbital disponible de menor energía”. Cuando los
subniveles tienen el mismo valor de n se llena primero la subcapa n más baja.
Para entenderlo mejor se utiliza el siguiente diagrama (regla de diagonales). En
general se sigue el orden de llenado que indican las flechas según la
ilustración:

5. • Considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo, el orden de
ocupación será el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d,
6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
• Ejemplo, la configuración electrónica de algunos elementos por orden de su
número atómico será la siguiente:
• 11Na 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
• 12Mg 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
• 13Al 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

6. Principio de exclusión de Pauli:
Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro
números cuánticos iguales. Esto conduce a entender que ningún orbital
puede contener más de dos electrones y esos dos electrones no tienen
los mismos valores de números cuánticos.

7. Regla de Hund o Principio de la Máxima
Multiplicidad:
Establece que el ordenamiento más estable de electrones es aquel donde está el número
máximo de electrones desapareado (no están formando pareja); todos ellos tienen el spin en
el mismo sentido.

8. Veamos los siguientes ejemplos:
Para escribir la configuración electrónica debe utilizarse la notación:
nlx
Dónde:
• n = Nivel de energía donde se localiza el electrón.
• l = El subnivel de energía donde se encuentra el electrón.
• x = El número de electrones de ese subnivel.

9. El flúor tiene 9 electrones y su configuración electrónica algebraica quedaría
como:
• 9F 1s2 2s2 2p5
Existe otra manera de representar la distribución de los electrones conocida
como configuración gráfica.
Donde los símbolos n y l siguen significando nivel y subnivel respectivamente, el
orbital con una línea, los electrones se representan con las flechas; indicando
cada una un electrón y la orientación de su giro. La configuración gráfica del
flúor entonces es:

10. Lewis
• Una tercera configuración recibe el nombre de configuración puntual
o de Lewis.
• Para poder saber cómo se hace este tipo de configuración, es
necesario primero entender dos conceptos:
• Nivel de Valencia: Es el nivel de mayor energía que contiene
electrones en un átomo.
• Electrones de valencia: Se denomina así al número de electrones que
un átomo tiene en el nivel de valencia.
• En el caso del flúor el nivel de valencia es el nivel 2 y tiene 7
electrones de valencia.

11. A la configuración de Lewis también se le llama puntual, debido
a que se utilizan puntos para representar, en torno
Al símbolo del elemento, los electrones de valencia que éste contiene de acuerdo
con la siguiente notación general.
X = Símbolo del elemento.
s = Representa los puntos que indican cuántos electrones de
Valencia tiene el elemento en el orbital “s”.
px= Representa los puntos que indican cuántos electrones de
Valencia tiene el elemento en el orbital px.
py = Representa los puntos que indican cuántos electrones de
Valencia tiene el elemento en el orbital py.
pz = Representa los puntos que indican cuántos electrones de
Valencia tiene el elemento en el orbital pz.

12. Para el ejemplo del flúor entonces su
configuración puntual es la siguiente:

13. Realiza las configuraciones algebraica, gráfica y puntual para
cada elemento.
Elemento Quimico Configuración
Algebraica
Configuración
gráfica
Electrones
Valencia
Configuración
puntual
Na
N
O
Al
Ar
Ca
Mo

14. Determinación de números cuánticos de un
electrón a partir de su configuración electrónica
Ejemplo un electrón que presenta configuración electrónica: 4p4
• El electrón se encuentra en el 4 nivel de energía n = 4
• Se encuentra en el subnivel p, el valor de l = 1
• Los orientación posible pueden ser -1, 0 +1 , el último electrón se encuentra en
px, el valor de m = -1
• La flecha que representa el último electrón, esta hacia abajo, entonces el valor
de s = -1/2.
px py pz
-1 0 +1

15. Determina los números cuánticos de los
siguientes electrones:
Electron n l m s
2S1
5S2
4d5
7F12
6P6

16. Bibliografía
Libro: Química 1
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México