Este documento resume varios principios fundamentales de la estructura atómica, incluyendo el principio de Aufbau o construcción, el principio de exclusión de Pauli, y la distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. Explica cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de acuerdo con sus números cuánticos y de manera que minimice la energía total del átomo.

1. TERCERA SEMANA
PRINCIPIO DE DIAMAGNETIC PRINCIPIO DE
SIGNIFICADO FISICO DE NUMEROS DISTRIBUCION PRINCIPIO DE EXCLUSION DE OS Y LA MAXIMA
LA FUNCION DE LA CUANTICOS Y ELECTRONICA EN SISTEMAS AUFBAU O DE PAULI PARAMAGNETI MULTIPLICIDA
ONDA. SUS ORBITAS POLIELECTRICOS CONSTRUCCIO
N COS. D DE HUND
Si dos electrones en el Al llenar orbitales de
Este principio
Número cuántico principal (n): orbital 1s de un igual energía (los tres
La configuración establece que:
Representa al nivel de energía átomo de helio orbitales p, los cinco d, o
electrónica de un dos electrones en
Tenemos dos (estado estacionario de Bohr) y su En el estado fundamental tuvieran el mismo los siete f)
átomo informa un átomo no
particulas y cada valor es un número entero positivo de un átomo, los espín, o espines los electrones se
cómo están pueden tener los
una tiene sus (1, 2, 3, 4, etc.) electrones ocupan paralelos (   , ↓ ↓ distribuyen, siempre que
distribuidos los mismos cuatro
funciones de orbítales atómicos de tal ), sus campos sea posible, con
Número cuántico secundario (l): electrones entre números
onda. Como modo que la energía global magnéticos netos se sus espines paralelos, es
Identifica al subnivel de energía del los diversos cuánticos, en
podemos ver las del átomo sea mínima. reforzarían decir, que no se cruzan.
electrón y se le asocia a la forma orbitales otras
funciones de Se denomina principio de mutuamente. Dicha La partícula subatómica es
del orbital. atómicos. Se palabras, solo dos
onda van a construcción (Aufbau) al distribución haría del más estable (tiene
utilizarán los electrones
interaccionar en Número cuántico magnético procedimiento para helio un átomo menos energía) cuando
primeros diez pueden existir en
este caso la parte (m): Describe las orientaciones deducir la configuración paramagnético. Se tiene electrones
electrones (de el mismo orbital
positiva de las espaciales de los orbitales. electrónica de un átomo, y conocen como apareados (espines
hidrógeno al atómico, y estos
funciones se Número cuántico de espín (s): consiste en seguir un orden sustancias paralelos) que cuando
neón) para electrones deben
suman origuindo Describe el giro del electrón en para el llenado de los paramagnéticas: a las esos electrones están
mostrar las reglas tener espines
un aumento de torno a su propio eje, en un diferentes que son atraídas por desapareados (espines
básicas de opuestos.
amplitud y se movimiento de rotación. orbítales, basado en los un imán. Por otro opuestos o anti paralelos).
conoce este escritura de las Cuando
Orbitales "s": Los orbitales "s" son configuraciones diferentes valores de la lado, si los espines del
fenomeno como energía de cada uno de electrón están varios electrones están
interferencia esféricamente simétricos. electrónicas de descritos por orbitales
los estados ellos. Para recordarlo se apareados o son
constructiva. Si Orbitles "p": La forma de los utiliza el diagrama de antiparalelos(  ↓, ↓  degenerados, la mayor
las ondas orbitales p es de dos lóbulos fundamentales estabilidad energética es
Möller o de las ), los efectos
presentan signos situados en lados opuestos al de los átomos. El aquella en donde
numero de diagonales, así como la magnéticos se
contrarios, la núcleo. regla de la mínima energía cancelan y el átomo los espines electrodos los
parte positiva electrones de un orbitales en una subcapa
Orbitales "d": En el tercer subnivel átomo neutro es (n+l).. es diamagnético. Las
sera anulada por sustancias deben estar ocupados por
tenemos 5 orbitales atómicos (para igual a su numero lo menos por un electrón
la parte negativa diamagnéticas son
n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2) atómico z. antes de que se le asigne
dando lugar a un repelidas ligeramente
fenomeno Orbitales "f": Son orbitales de un segundo.
por un imán.
llamado mayor energía. Para n>4
interferencia tendremos 7 orbitales f ( =3 y ml=-
destructiva. 3,-2,-1,0,1,2,3) .