Este documento contiene 18 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como la materia, el átomo, las partículas subatómicas y la tabla periódica. Las preguntas abarcan temas como las características de la materia, las propiedades del agua potable, la estructura atómica, los números cuánticos, la configuración electrónica de los elementos y las propiedades de los grupos y períodos en la tabla periódica. El documento evalúa los conocimientos fundament

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00 INTRODUCTORIO
QUÍMICA
1. ¿Qué características NO corresponden a la
materia?
I. Está en constante transformación.
II. Tiene diversos tipos de movimiento.
III. Solo son líquidos o sólidos.
IV. Ocupa un determinado espacio.
A) I y II B) III C) II y III
D) III y IV E) II
2. ¿Qué proposiciones acerca de la MATERIA
es(son) correcta(s)?
I. Posee propiedades fundamentales que son
el peso y la densidad.
II. La masa y el peso de un cuerpo son
conceptos diferentes.
III. La materia es continua o infinita, porque
se divide en partículas más pequeñas
como son moléculas, iones y átomos y
éstos últimos se dividen en partículas
subatómicas y estas en quarks.
A) I – II B) I – III C) II – III
D) II E) III
3. Respecto a la MATERIA, indicar verdadero
(V) o falso (F), según corresponda:
I. Es todo aquello que existe en el universo,
en constante reposo.
II. La materia nunca permanece en reposo.
III. Toda materia es homogénea.
A) FVF B) FVV C) FFF
D) FFV E) VFF
4. Con respecto al AGUA POTABLE, indique si
las siguientes proposiciones son verdaderas
(V) o falsas (F):
I. Se trata de una mezcla homogénea.
II. Su estado de agregación es líquido.
III. Responde a la fórmula H2O.
IV. Es una sustancia pura presente en el mar.
A) VVVF B) VVFF C) VFFV
D) FFFF E) FFVV
5. De entre las alternativas que presentan
diferentes materiales, indique aquella que
contiene sólo mezclas homogéneas.
A) Cemento, acero, hierro y aire
B) Azufre, ozono, diamante e hielo
C) Gasolina, vinagre, alcohol medicinal y
pisco
D) Grafito, granito, granadilla y madera
E) Agua de mar, agua potable, agua bendita
y agua de desagüe
6. El átomo es la unidad constituyente más
pequeña de la materia que tiene las
propiedades de un elemento químico. Cada
sólido, líquido, gas y plasma se compone de
átomos neutros o ionizados. Respecto al
ÁTOMO, señale la proposición incorrecta.
a) Está constituido por el núcleo y la zona
extranuclear.
b) Es la partícula más pequeña con las
propiedades de un elemento.
c) Solo está formado por protones, neutrones
y electrones.
d) Casi la mayor parte de la masa se
concentra en el núcleo atómico.
e) El volumen es determinado por la zona
extranuclear.
7. Marque la secuencia correcta, verdadero (V) o
falso (F) según corresponda:
I. El átomo es la unidad estructural más
pequeña de un elemento químico.
II. La trayectoria que describen los electrones
es circular en el modelo actual.
III. En el núcleo atómico se concentra casi
toda la masa del átomo.
a) VVV b) FFV c) VFV
d) FFF e) VFF
8. Se denominan particular subatómicas
fundamentales a aquellas partículas que
determinan la identidad de los núclidos de los
elementos. Indique el valor de verdad de las
siguientes proposiciones:
I. La partícula subatómica fundamental más
liviana, es el electrón.
II. Generalmente en los átomos el número de
neutrones es mayor que el número de
protones.
II. La partícula más pesada es el neutrón.
a) FFF b) VFV c) FVF
d) FFV e) VVF

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9. Los iones E3+ y N1–, poseen en total 54
leptones fundamentales. ¿Cuántos electrones
poseen en total los iones E2– y N1+?
a) 55 b) 57 c) 54
d) 53 e) 55
10.El número de neutrones es al número de
nucleones fundamentales como 1 es a 3. Si el
valor de la carga nuclear absoluta es 4,8x10–
18 C. Determine el número de partículas
subatómicas fundamentales del átomo neutro.
a) 71 b) 72 c) 73
d) 74 e) 75
11.Las gráficas que se muestran a continuación,
¿qué orbitales representan?
A) I y II orbitales p
B) I y III orbitales p
C) I y II orbitales f - III orbital p
D) I y III orbitales d - II orbital s
E) Todos son orbitales p.
12.Identifique los cuatro números cuánticos que
caracterizan al electrón desapareado del
CLORO (Z=17).
A)  (3, 2, 0, –1/2)
B)  (3, 1, +1, +1/2)
C)  (3, –1, +1, –1/2)
D)  (2, 1, –1, –1/2)
E)  (4, 3, +1 +1/2)
13.Al ordenamiento de los electrones que se
presenta para cada átomo se le denomina
configuración electrónica en estado basal o
fundamental de los átomos, que consiste en la
distribución sistemática de los electrones en
los diferentes estados energéticos de la zona
extranuclear, con respecto a la configuración
electrónica ¿Qué afirmación es falsa?
I. La configuración electrónica del níquel
(Z=28) es: [18Ar]4s2 3d8.
II. En la configuración electrónica del cobre
(Z=29) el orbital 3d está ocupado por 9e–.
III. El sodio (Z=11) posee en su capa de
valencia 1e–.
A) I B) II C) III
D) I y II E) II y III
14.¿Identifique la especie que tiene 3 electrones
desapareados?
A) 11Na B) 26Fe2+ C) 29Cu1+
D) 23V2+ E) 22Ti
15.¿Cuáles de las siguientes configuraciones son
correctas?
I. 23V2+: [18Ar] 4s23d1
II. 29Cu2+: [18Ar] 3d9
III. 20Ca2+: [18Ar]
A) I B) I y II C) II y III
D) III E) Todas
16.Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada
una de las siguientes proposiciones sobre la
tabla periódica moderna:
I. En cada grupo se encuentran los
elementos que tiene propiedades físicas y
químicas similares.
II. El número atómico aumenta de derecha a
izquierda en un período.
III. En un período se ubican los elementos que
presentan la misma cantidad de niveles en
su distribución electrónica.
A) VVV B) FFF C) VFV
D) FFV E) FVF
17.Dadas las siguientes proposiciones referidas a
los elementos del “bloque o zona principal”
de la tabla periódica, indique cuáles son
correctas.
I. Pertenecen al bloque “p”.
II. El número de electrones de valencia es
igual al número de grupo, en todos los
elementos.
III. Sus propiedades químicas dependen de los
electrones ubicados en el orbital difuso.
A) I, II y III B) I C) I y II
D) II E) III
18.Los números cuánticos del último electrón de
un átomo son  (3; 2; 0 y – ½). Determine su
ubicación en la tabla periódica.
A) 4, VB B) 4, VIIIA C) 5, VB
D) 3, VIIIA E) 4, VIIIB