icfes

1. A.
B.
C.
D.
63 g
114 g
132 g
264 g
A.
B.
C.
D.
2
3
4
6
A.
B.
C.
D.
la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.
la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de
sustancia.
el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol
de sustancia.
el amoniaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N.
131. Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar
soluciones 0,5 M de sulfato de amonio ((NH4
)2
SO4
). La masa en gramos
de (NH4
)2
SO4
necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es
132. El fosfato de potasio (K3
PO4
) es un compuesto que se usa comúnmente en
la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas de obtener el
K3
PO4
es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de
acuerdo con la siguiente ecuación:
133. Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como
fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo.
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia
que contribuye con más nitrógeno al suelo es
Si se hacen reaccionar 828 g de carbonato de potasio con ácido fosfórico
en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es
Los fertilizantes
Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las
plantas con la intención de optimizar el crecimiento y desarrollo de su perfil
o potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo, donde se
solubilizan e ingresan al sistema vegetal por las raíces; otros pueden
aplicarse de forma líquida vía foliar, para ser absorbidos a través de los
estomas.
Los fertilizantes aportan, en diversas proporciones, los tres principales
nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas: nitrógeno, fósforo y
potasio; nutrientes secundarios como el calcio, el azufre, el magnesio y, a
veces, micronutrientes de importancia también para la alimentación de la
planta como el boro, el manganeso, el hierro y el molibdeno.
En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que
contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato de potasio, se recurrió al estudio
de la solubilidad de las sales en 100 ml de agua con respecto a la temperatura
como se muestra en la siguiente gráfica.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 131 A LA 133 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
RESPONDA LAS PREGUNTAS 134 Y 135 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Masa molar (g/mol)
H 1
N 14
S 32
O 16
Masa molar (g/mol)
H3PO4 98
K2CO3 138
K3PO4 212
CO2 44
H2O 18
Sustancia Fórmula
Urea (NH2)2CO
Nitrato de amonio NH4NO3
Guanidina HNC(NH2)2
Amoniaco NH3
10
50
100
150
200
250
300
20 30 40 50 60 70 80 90 100
g
sal
soluble
T (ºC)
Solubilidad en g/100 mL de agua
KNO3
K2
CO3
K2
SO4
K3
PO4
134. A una temperatura de 40 °C se prepara en un recipiente un fertilizante
mezclando, en su orden, 30 g de KNO3
, 30 g de K2
CO3
y 30 g de K2
SO4
en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es
correcto afirmar que
1
SESIÓN DE QUÍMICA GIMNASIO AMÉRICA
MONTERÍA
2020
PRIMERA PARTE QUÍMICA

2. A.
B.
C.
D.
el KNO3
y el K2
CO3
se disuelven completamente y parte del K2
SO4
permanece sin disolverse.
se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven
completamente.
se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se
disuelve completamente.
el KNO3
se disuelve completamente y parte del K2
CO3
y del K2
SO4
permanecen sin disolverse.
A.
B.
C.
D.
25 ml.
30 ml.
50 ml.
60 ml.
A.
B.
C.
D.
la materia prima de KNO3
contiene un 10% de impurezas.
el porcentaje de KNO3
en la materia prima es mayor que el 20 %.
las impurezas en la materia prima son mayores que el 20 %.
se requiere que el 90 % del fertilizante sea de KNO3
puro.
135. Un recipiente contiene 100 ml de un fertilizante simple en solución que
contiene KNO3
al 25 % p/v. De acuerdo con la gráfica anterior, la
cantidad aproximada de agua que puede ser evaporada para tener una
solución saturada a 30 °C es
136. Para preparar 5 Kg de un fertilizante nitrogenado al 20 % se requiere 1
kg de KNO3
puro. Si se cuenta con una materia prima de KNO3
al 90 %
de pureza, entonces se debe pesar una cantidad mayor que 1 kg de KNO3
porque
RESPONDA LAS PREGUNTAS 137 Y 138 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO2
) o
monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de
carbono y oxígeno.
Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12
gramos. En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que hicieron
reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono.
A.
B.
C.
D.
1 y 2.
2 y 3.
1 y 4.
3 y 4.
A.
B.
C.
D.
sólo el CO reacciona con el Ca(OH)2
formando un precipitado.
el CO2
forma un precipitado insoluble y el CO se recoge como gas.
los dos gases reaccionan con el Ca(OH)2
y se precipitan.
el CO se disuelve en el agua y el CO2
se precipita como carbonato.
137.
138.
Se produce mayor cantidad de dióxido de carbono (CO2
) en los
ensayos
Se requiere cuantificar el CO2
producido en cada uno de los ensayos
haciendo burbujear los productos de la combustión en una solución de
hidróxido de calcio (Ca(OH)2
), tal como lo muestra la siguiente
ecuación.
El procedimiento anterior permite la separación y la cuantificación del
dióxido de carbono porque
Ensayo
Cantidad de reactivo (g)
Carbono Oxígeno
1 48 40
2 12 12
3 60 160
4 72 192
139. El mármol y la piedra caliza son rocas constituyentes de la corteza
terrestre, cuyo compuesto principal es el carbonato de calcio, CaCO3
;
en solución, su pH es cercano a 7. La lluvia ácida descompone el
carbonato de acuerdo con la siguiente ecuación.
Si un día se presenta con muy poca precipitación de lluvia ácida (reactivo
límite), es válido afirmar que
A.
B.
C.
D.
sólo se descompone una mínima cantidad de CaCO3
, por lo tanto, el
pH de la corteza terrestre no cambia significativamente.
se descompone la mayor cantidad de CaCO3
, por lo tanto, el pH de
la corteza terrestre permanece ácido.
todo el CaCO3
se descompone, generando un exceso de ácido. Por
lo tanto, el pH de la corteza terrestre disminuye considerablemente.
todo el CaCO3
se descompone, pero este se regenera. Por lo tanto,
el pH de la corteza terrestre no cambia.
140. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan
atrapadas 9 moles de O2
, es de esperar que cuando se apague el mechero
141. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2
, al terminar
la reacción la reacción la cantidad de CO2(g)
y H2
O(g)
producida será,
respectivamente
142. Cuando se coloca una vela dentro de un recipiente cerrado, esta se apaga
cuando se agota el oxígeno dentro del recipiente. Un estudiante cree que
si se colocan dos velas dentro de un recipiente cerrado consumirán el
oxígeno más rápido que una sola vela. Para comprobar su hipótesis
realiza el experimento y observa lo que se muestra a continuación.
La ecuación que se presenta a continuación representa la combustión del
alcohol etílico:
Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente
cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida
de aire.
A.
B.
C.
D.
haya reaccionado todo el oxígeno y quede sin quemar 2 moles de
etanol.
quede sin quemar 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno.
haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno.
haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno.
A.
B.
C.
D.
88 g y 54 g.
2 g y 3 g.
46 g y 96 g.
44 g y 18 g.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 140 Y 141 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Masa molar (g/mol)
C2H5OH 46
O2 32
CO2 44
H2O 18
Campana transparente
Llama
Mechero
Etanol
2

3. A.
B.
C.
D.
comprobada, porque dentro del recipiente con dos velas hay una mayor
cantidad de oxígeno que en el recipiente con una vela.
rechazada, porque cuando se queman dos velas hay una mayor
cantidad de cera disponible para reaccionar con el oxígeno.
rechazada, porque cuando se coloca una vela dentro del recipiente la
vela dura encendida un minuto.
comprobada, porque la cantidad de oxígeno disponible dentro de los
recipientes se agota más rápido cuando se queman dos velas.
Con base en los resultados obtenidos, la hipótesis del estudiante es
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el
agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua
formando hidróxidos (NaOH o KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 143 Y 144 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Tubo de seguridad
Agua
Agua
Metal
Tapón
Hidrógeno
H2
A.
B.
C.
D.
1
2
8
16
143. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el
proceso de obtención de hidrógeno es
144. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio
necesarias para producir 8 moles de hidrógeno es
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
los peces a 10°C en agua dulce tienen mayor disponibilidad de
oxígeno que los peces de agua dulce a 20°C.
los peces a 15°C en agua dulce tienen mayor disponibilidad de
oxígeno que los peces de agua de mar que están en regiones a
0°C.
los peces a 30°C en agua de mar presentan mayor disponibilidad
de oxígeno que los peces que se encuentran a cualquier
temperatura medida en el experimento.
los peces a 0°C en agua dulce presentan mayor disponibilidad de
oxígeno que los peces que se encuentran a cualquier otra
temperatura medida en el experimento.
145. Un estudiante cree que a cualquier temperatura los peces en el agua
de mar siempre tendrán mayor (O2
) disuelto que en agua dulce. Para
comprobar su hipótesis, el estudiante mide la cantidad de oxígeno (O2
)
en ambos tipos de agua (dulce y de mar) en regiones del mundo con
distintas temperaturas, obteniendo los siguientes resultados.
Al analizar los resultados el estudiante debe concluir que
Temperatura
Cantidad promedio de oxígeno
(mL de O2
por L de agua)
Agua dulce Agua de mar
0 10,29 7,27
10 8,02 6,35
15 7,22 5,79
20 6,57 5,31
30 5,57 4,46
A.
B.
C.
D.
Temperatura del agua (°C).
Volumen de agua añadido (mL).
Temperatura de la sal (°C).
Masa de sal añadida (g).
146. La tabla muestra los resultados de un experimento en el que se
disuelven diferentes cantidades de sal en agua.
De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el nombre que se
debe asignar a la columna M de la tabla?
Volumen de
agua (ml)
Columna M ¿? Resultados
100 10
Se disuelve
completamente.
100 20
Se disuelve
completamente.
100 40
Se disuelve
parcialmente.
100 50
Se disuelve
parcialmente.
A.
B.
C.
D.
el aumento de presión hace que la temperatura aumente y la
solubilidad del gas disminuya.
la disminución en la temperatura no varía la cantidad de gas
disuelto en la solución.
el aumento en la temperatura aumenta la cantidad de gas disuelto
en la solución.
la disminución en la temperatura del sistema permite que aumente
la solubilidad del gas.
147. La ley de Henry dice que la solubilidad de los gases es directamente
proporcional a la variación de la presión e inversamente proporcional a
la temperatura. En el proceso de embotellado de una bebida gaseosa,
que contiene gas carbónico disuelto en el líquido, se aumenta la
presión del sistema y se disminuye la temperatura hasta quedar entre
4 °C y 7 °C. Este proceso se debe realizar en esas condiciones porque
148. La solubilidad es la máxima concentración de soluto que admite una
determinada cantidad de solvente a cierta temperatura. En la gráfica se
muestra la curva de solubilidad para algunas sales que se encuentran
disueltas en el organismo en función de la temperatura.
200
180
160
140
120
100
80
60
40
20
KNO3
Temperatura ºC
KI
KCl
NaCl
Solubilidad
gramos
de
soluto
100
gramos
de
agua
10 20 30 50 60 70 80 90 100
40
3
H2O + Na NaOH + H
2H2O + 2K H2
2H2O + 2Na 2NaOH + H2
H2 +2KOH 2H2O + 2K

4. A.
B.
C.
D.
saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 60
g de sal.
saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver menos de
60 g de sal.
insaturada, porque a esa temperatura se pueden hasta 170 g de
sal.
insaturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 90
g de sal.
A 50 °C se disuelven 60 g de KNO3
en 100 g de agua. De acuerdo con la
gráfica, es correcto afirmar que la solución que se prepara es
La sangre es un fluido que circula por las venas y arterias, se encuentra en una
proporción en el cuerpo de 1 litro por cada 14 kg de masa corporal. Transporta
el oxígeno, los compuestos químicos y los nutrientes por todo el organismo y
retira el dióxido de carbono y los productos residuales.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 149 Y 150 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
El pigmento que le da su coloración rojiza es la hemoglobina, una proteína que
se encuentra en una concentración aproximada de 160 g por cada litro de
sangre.
El dióxido de carbono y el agua son los responsables del valor del pH
sanguíneo, que en promedio es 7,4 y se origina mediante dos procesos
químicos, según las siguientes ecuaciones:
A.
B.
C.
D.
3
4
2
1
149. En la siguiente tabla se presentan las masas corporales de 4 personas.
De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la persona
que contiene aproximadamente 800 g de hemoglobina en la sangre es
la
Persona
Masa corporal
(kg)
1 30
2 50
3 70
4 90
A.
B.
C.
D.
88 g.
124 g.
44 g.
72 g.
150. La cantidad promedio de H2
CO3
en una persona es 124 g.
La masa de CO2
necesaria para producirlo en la sangre es
Sustancia Masa molar (g/mol)
H2O 18
CO2 44
H2CO3 62
151. Si 100 mL de una solución de H2
SO4
de concentración 0,1 M se diluye
a 1 L, es válido afirmar que para neutralizar la solución diluida se
necesitan 2 L de una solución de NaOH de concentración
152. Para obtener Na2
SO4
sólido a partir de una solución acuosa de H2
SO4
es
necesario
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
0,005 M.
0,1 M.
0,05 M.
0,01 M.
neutralizar la solución de H2
SO4
y destilar.
evaporar la solución de H2
SO4
.
neutralizar la solución de H2
SO4
y evaporar.
destilar la solución de H2
SO4
.
La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una
solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 151 Y 152 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
A.
B.
C.
D.
Mezclar cinco (5) cucharadas de sal con 10 L de agua.
Mezclar dos (2) cucharadas de sal con 1 L de agua.
Usar tres (3) cucharadas de sal únicamente.
Usar 2 L de agua y no agregar sal.
153. Juan tomó una olla y agregó un litro (1 L) de agua y lo mezcló con dos
(2) cucharadas de sal; después calentó la mezcla y cuando observó que
la mezcla empezó a hervir tomó la temperatura: esta fue 101 °C. Él
concluyó que el aumento en la temperatura de ebullición del disolvente
es directamente proporcional a la cantidad de sal agregada.
Posteriormente, en su clase de Ciencias quiso mostrarle a sus
compañeros que el agua podía hervir a esta temperatura. Para esto,
usa el mismo termómetro y la misma olla.
Teniendo en cuenta la información anterior, si Juan quiere obtener los
mismos resultados, ¿cuál o cuáles condiciones debe implementar?
154. En las siguientes gráficas se muestra la relación entre la concentración
de oxígeno [O2
] presente en el aire y la presión atmosférica.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el
equilibrio entre la presión de vapor del líquido y la presión atmosférica.
La gráfica que mejor representa el comportamiento de la temperatura
(T) con respecto al tiempo (t) para el agua cuando aún se sigue
calentando, una vez alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá
como en Cartagena, es
Altura
(m) 2600 Bogotá
Medellín
Bucaramanga
Cartagena
1480
960
0
P
Altura sobre el
nivel del mar (m)
O2
T
Cartagena
Bogotá
Bogotá
Cartagena
t
Bogotá
Cartagena
T
t
Bogotá
Cartagena
T
t
T
t
A.
C.
B.
D.
4
CO2 (g) + H2O(l) H2CO3(ac)
H2CO3(ac) H (ac) +HCO3 (ac)

5. 155. A continuación, se muestra la solubilidad en agua de algunas
sustancias a varias temperaturas y 1 atm de presión.
De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la
solubilidad de los tres
Sustancia
Solubilidad a diferentes
temperaturas (g de soluto/kg de
agua)
0 °C 40 °C 80 °C
AgNO3(s) 1220 3760 6690
KCl(s) 276 400 511
NaCl(s) 357 366 384
O2(g) 0,069 0,031 0,014
CO2(g) 3,34 0,97 0
He(g) 0,00167 0,00152 0,00137
A.
B.
C.
D.
sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura.
gases disminuye cuando disminuye la temperatura.
sólidos es la única que se afecta con la variación de la
temperatura.
gases disminuye cuando aumenta la temperatura.
A.
B.
C.
D.
no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones
ambientales.
es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2.
es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1.
es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en 1.
156. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente,
cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25 °C y 1 atm de
presión).
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura en la
que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica
ejercida sobre este, se puede concluir de la figura que el punto de
ebullición
157. En el experimento se midió la solubilidad de varios alcoholes en agua a
25 °C y se obtuvo la siguiente gráfica.
158. En un laboratorio una estudiante debe preparar una solución de 33 g de
Na2
SO4
y 33 g de K2
Cr2
O7
en 100 g de agua. Ella sabe que para preparar
una solución con 50 g de KCl en 100 g de agua se necesita una
temperatura de 90 °C, debido a la solubilidad de los anteriores
compuestos en función de la temperatura del agua.
Teniendo en cuenta la gráfica anterior, ¿a qué temperatura se debe
preparar la solución de 33 g de Na2
SO4
y 33 g de K2
Cr2
O7
para lograr la
mejor solubilidad de los dos compuestos?
Si se mantiene la tendencia del experimento se puede concluir que, en
110 g de agua, los alcoholes con
A.
B.
C.
D.
más de diez átomos de carbono son insolubles y con menos de
cuatro son muy solubles.
menos de cuatro átomos de carbono son muy insolubles.
más de diez átomos de carbono son muy solubles.
más de diez átomos y con menos de cuatro átomos de carbono son
insolubles.
A.
B.
C.
D.
70 °C.
100 °C.
20 °C.
30 °C.
A.
B.
C.
D.
más alto en la solución 0,5 M.
igual en las soluciones 0,1 M y 0,05 M.
más bajo en la solución 0,1 M.
igual en las soluciones 0,5 M y 0,05 M.
159. La disolución de un soluto no volátil provoca un aumento del punto de
ebullición del solvente. Se preparan tres soluciones 0,5 M, 0,1 M y 0,05
M de KNO3
. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto
de ebullición será
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio.
Al mezclar las soluciones, reaccionan de acuerdo con las siguientes
ecuaciones
RESPONDA LAS PREGUNTAS DE LA 160 A LA 162 DE ACUERDO CON
LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Solución Soluto
Concentración
(mol/L)
Volumen (L)
1 KM 2,0 1,0
2 SP 0,5 8,0
3 RQ 2,0 10,0
4 KM 1,0 2,0
161.
160.
Si se utilizan 3 L de la solución SP con 0,5 L de la solución 1 de KM en
la reacción 3, es muy probable que queden sin reaccionar
1,5 moles de SP.
1,0 moles de SP.
0,5 moles de SP.
0,8 moles de SP
Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución RQ y 8 litros de la solución
SP, es muy probable que se obtengan
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
2 moles de S2
Q.
1,5 moles de S2
Q.
0,5 moles de S2
Q.
2,5 moles de S2
Q.
5
KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)
2SP (ac) + RQ(ac) S2Q(ac) + RP2(g)
2KM(ac) + RQ(ac) K2Q(S) + M2R(ac)

6. 162. La reacción 1 se lleva a cabo empleando la totalidad del volumen
disponible de las soluciones 1 y 4 en forma independiente, con exceso
de solución RQ. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el
número de moles de KM empleados en la reacción utilizando la
solución 1, con relación al número de moles empleando la solución 4
es
A.
B.
C.
D.
el doble.
la mitad.
el triple.
igual.
163.
164.
La presión de vapor de una sustancia puede ser un indicativo de la
cantidad de moléculas que pasan de la fase líquida a la gaseosa. Un
estudiante desea comprobar si la presión de vapor del agua cambia al
adicionarle azúcar o sal y para esto realiza el experimento que se ilustra
en la figura, con temperatura controlada y observa como cambia el
volumen de agua transcurridas 11 horas.
Teniendo en cuenta que cuando la presión de vapor es mayor, una
mayor cantidad de moléculas de líquido pasan al estado gaseoso, del
experimento se puede concluir que la presión de vapor del agua
destilada
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
no se altera al agregarle azúcar o sal.
es menor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua
destilada con sal.
es mayor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua
destilada con sal.
es mayor que la del agua destilada con azúcar y es menor que la
del agua destilada con sal.
La oxidación de los azúcares de los jugos ocurre por la acción del aire;
cuando esto ocurre el pH del jugo cambia y las bebidas adquieren un
sabor amargo. Un estudiante cree que el sabor amargo, asociado a
cambios en el pH de un jugo, depende únicamente del tiempo de
exposición al aire. Para demostrarlo, realiza un experimento en el que
mide cómo cambia la acidez (pH) de los jugos:
debe mantenerse, porque los cambios de pH únicamente ocurren
cuando se varía el tiempo de exposición al aire.
debe modificarse, porque además del tiempo de exposición la
concentración de azúcar también afecta el pH final.
debe mantenerse, porque cuando el tiempo de exposición al aire
es el mismo, en algunas muestras el pH final no se modifica.
debe modificarse, porque el pH inicial y la concentración de azúcar
son las únicas variables que afectan el pH final del jugo.
De acuerdo con la anterior información, la hipótesis que tenía el
estudiante
165.
166.
A.
B.
C.
D.
Una estudiante realiza los siguientes cuatro experimentos con pastillas
efervescentes completas y destrozadas, colocando el agua a dos
distintas temperaturas (ver tabla). Al final registra el tiempo que tarda
en disolverse la pastilla.
Se disuelve una pastilla efervescente
triturada en agua caliente.
Se disuelve una pastilla efervescente
entera en agua caliente.
Se disuelve una pastilla efervescente
triturada en agua fría.
Se disuelve una pastilla efervescente
entera en agua fría.
¿Cuál de las siguientes es una representación gráfica para presentar los
anteriores resultados?
A partir del agua de mar, se puede obtener agua pura por la separación de
los solutos no volátiles.
La siguiente gráfica muestra el comportamiento de la presión de vapor de
tres soluciones de agua - soluto, con la temperatura.
Con ayuda de la información anterior la temperatura de ebullición, de 2
litros de solución de concentración 0.1 molar, es mayor que la temperatura
de ebullición de:
1 litro de solución de concentración 0.1 molar.
2 litros de solución de concentración 0.25 molar.
2 litros de solución de concentración 0.01 molar.
1 litro de solución de concentración 0.25 molar.
6

7. 167 .
168.
Un estudiante cree que el agua con o sin azúcar se congela a la misma temperatura, porque la temperatura de congelamiento es una propiedad
característica de cada sustancia. Para comprobar si esto es cierto, el estudiante realiza el siguiente procedimiento.
Con base en el experimento realizado y los resultados obtenidos, ¿se comprueba o rechaza la hipótesis del estudiante?
Resultado: Los cubos de hielo de agua sin azúcar se congelaron a 0 °C y los cubos de hielo de agua con azúcar se congelaron a -0,5 °C.
A.
B.
C.
D.
Se rechaza, porque la temperatura de congelamiento del agua disminuye cuando se agrega azúcar al agua.
Se comprueba, porque todos los cubos de hielo se congelaron a una temperatura cercana a los 0 °C, temperatura de congelamiento del agua.
Se rechaza, porque la temperatura de congelamiento del agua con azúcar es mayor que la del agua sin azúcar.
Se comprueba, porque el experimento demuestra que todos los cubos de hielo llegan a una temperatura de congelamiento específica.
La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es:
RESPONDA LAS PREGUNTAS 168 Y 169 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:
169.
170.
A.
B.
C.
D.
Se toman 50 ml de una solución de X de concentraci ón 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar
que quedan en solución.
0,003 moles de W.
0,005 moles de X.
0,001 moles de W.
0,004 moles de X.
Unos estudiantes notan que al calentar agua pura y agua con sal (NaCl), el agua con NaCl hierve a una mayor temperatura. Ellos se preguntan si la
concentración de NaCl en el agua afecta la temperatura a la cual hierve (punto de ebullición). Su hipótesis es que a mayor concentración de sal, mayor será
el punto de ebullición. Para probar su hipótesis, ellos hacen varias disoluciones de diferente concentración y calientan cada una para registrar el punto de
ebullición con un termómetro. Al analizar los resultados, ellos concluyen que a mayor concentración de sal, mayor es el punto de ebullición.
Teniendo en cuenta la descripción de la investigación realizada por los estudiantes, ¿cuál de las siguientes carteleras presenta mejor su investigación?
7

8. ¿Cuál es el efecto de la concentración de NaCl
sobre el punto de ebullición del agua?
Resultados
A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de
ebullición del agua.
Conclusión
Concentración
(mol/kg)
Punto de
ebullición (°C)
0
1
5
10
100,00
100,52
102,58
105,15
A. B.
¿Cuál el el efecto de la concentración de NaCl sobre
el punto de ebullición del agua?
Experimento
A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de
ebullición del agua.
Conclusión
Termómetro
Recipiente con
disolución
Mechero
Resultados
Conclusión
A mayor concentración de NaCl, mayor es el
punto de ebullición del agua.
Concentración
(mol/kg)
Punto de
ebullición (°C)
0
1
5
10
100,00
100,52
102,58
105,15
Termómetro
Recipiente con
disolución
Mechero
Experimento
C. D.
Resultados
Concentración
(mol/kg)
Punto de ebullición (°C)
0
1
5
10
100,00
100,52
102,58
105,15
Conclusión
A mayor concentración de NaCl, mayor es el
punto de ebullición del agua.
Termómetro
Recipiente con
disolución
Mechero
¿Cuál es el efecto de la concen-
tración de NaCl sobre el punto
de ebullición del agua?
Experimento
8

9. SEGUNDA PARTE QUÍMICA

11. 140.
141.

12. 142.
143.
144.
145.