Silicatos yac auriferos
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Los silicatos se clasifican en varios tipos dependiendo de cómo se unen los tetraedros de silicato. Los principales tipos son neosilicatos (tetraedros independientes), sorosilicatos (pares de tetraedros compartiendo oxígeno), ciclosilicatos (tetraedros unidos en anillos), inosilicatos (cadenas de tetraedros), tectosilicatos (red tridimensional de tetraedros), y filosilicatos (láminas de tetraedros compartiendo oxígeno). Los carbonatos se clasifican
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Anexo ll
Este documento explica cómo se nombran los compuestos binarios, que están formados por dos elementos. Indica que los compuestos que contienen un metal y un no metal se clasifican según el tipo de catión presente, y que para nombrarlos se menciona primero el anión y luego el catión, con su proporción. También da ejemplos como el cloruro de sodio (NaCl) y el bromuro de aluminio (AlBr3).
Quimica organica
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica e inorgánica. La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos que están formados por carbono e hidrógeno. Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura y propiedades. La química inorgánica estudia compuestos sin enlaces carbono-hidrógeno, como ácidos, bases, óxidos y sales. Los óxidos se dividen en óxidos
Enlacequimico4eso
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los compuestos iónicos forman redes cristalinas, tienen puntos de fusión y ebullición elevados y son duros y frágiles. Además, se disuelven bien en disolventes polares. Los compuestos covalentes pueden ser cristales atómicos o moleculares, y tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Finalmente, los metales tienen temperatur
Actividad ludica #4
Los compuestos iónicos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos. En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen electricidad porque los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Algunas sales no se disuelven en agua debido a que las fuerzas iónicas son muy fuertes.
Tabla Periodica COMPLETA
Este documento describe los símbolos químicos, números atómicos y de masa, isotopos y el desarrollo de la tabla periódica. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas como el tamaño atómico y electronegatividad. También describe las propiedades y usos comunes de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, así como la importancia de los elementos químicos en la vida diaria.
Blog quimica
Este documento explica las propiedades de los elementos de los grupos IV, V, VI y VII de la tabla periódica. Describe la tabla periódica, incluyendo sus creadores y organización. Luego proporciona información detallada sobre las propiedades físicas y químicas, cómo se encuentran en la naturaleza y sus aplicaciones para cada uno de los elementos de los grupos mencionados.
Tabla periodica
El documento resume las características principales de la tabla periódica, incluyendo que está compuesta de 7 períodos horizontales que indican el nivel de energía de los elementos, 18 grupos verticales cuyos elementos comparten propiedades, y una fuerte relación entre la configuración electrónica y ubicación de los elementos. También describe las 4 regiones de la tabla y características específicas de varios grupos importantes como los metales alcalinos, halógenos y gases nobles.
tabla periodica
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que está formada por protones, neutrones y electrones. Explica que los electrones orbitan en nubes alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. También describe la tabla periódica, que clasifica los elementos según sus propiedades periódicas y cómo están organizados en grupos y períodos.
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Clasificacion de los metales y no metales
El documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, dividiéndolos en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son sólidos brillantes que conducen el calor y la electricidad, mientras que los no metales varían en apariencia y son malos conductores. También identifica algunos elementos no metálicos importantes como el carbono, oxígeno e hidrógeno.
Iones en el suelo y clasificacion
El documento describe las sales inorgánicas presentes en el suelo que son importantes para la nutrición de las plantas. Explica que las sales están formadas por iones positivos y negativos, y lista los principales iones requeridos por las plantas, como K1+, Ca2+, PO43- y SO42-. También describe cómo se forman los iones monoatómicos y poliatómicos al ganar o perder electrones, y provee tablas resumiendo los principales cationes y aniones.
Tabla periódica. grupos y períodos. metales, no metales y gases nobles
El documento resume la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev. Explica que la tabla periódica está organizada en grupos y períodos, y clasifica los elementos como metales, no metales y gases nobles. También describe las propiedades generales de cada tipo de elemento.
Descripcion de la Tabla Periódica
El documento describe los principales conceptos de la tabla periódica, incluyendo la clasificación de los elementos según sus propiedades químicas, la configuración electrónica, los períodos, grupos y bloques. Explica que los períodos son filas horizontales con masas similares y los grupos son columnas verticales con la misma valencia. También define conceptos como el radio iónico, la energía de ionización y la electronegatividad.
Tabla periódica de los elementos
Este documento describe los 18 grupos principales de la tabla periódica, incluyendo los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los térreos, los carbonoideos, los nitrogenoideos, los calcógenos o anfígenos, los halógenos y los gases nobles, identificando las familias de elementos químicos que componen cada grupo.
Blog de quimica 11 1 1 p
El documento habla sobre los grupos VIIA, VIA, VA e IVA de la tabla periódica. Explica que estos grupos contienen elementos con configuraciones electrónicas y propiedades similares. Describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en cada grupo, incluyendo sus usos, estados de oxidación, y alótropos. Se enfoca en particular en las propiedades del grupo IVA que incluye el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
Clasificacion de los metales y no metales
Este documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, dividiéndolos en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales varían más en sus propiedades y incluyen gases como el oxígeno. También localiza cada categoría en la tabla periódica y proporciona ejemplos de los estados físicos más comunes de los no metales.
Modulo quimica 11 2
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo definiciones de grupos, periodos y bloques. También define química orgánica e inorgánica y discute los elementos de los grupos IV-A, V-A, VI-A y VII-A, describiendo características clave como su configuración electrónica y estados de oxidación. El documento proporciona una introducción general a los temas fundamentales de la tabla periódica y las ramas principales de la química.
Tema Enlace Químico y sus propiedades
Este documento presenta información sobre elementos químicos, enlaces químicos e inorgánicos. Explica que los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares debido a su número de electrones de valencia. Los átomos se unen para completar su capa de valencia a través de enlaces iónicos, covalentes o metálicos. También define conceptos como masa molecular, mol y número de Avogadro.
GRUPOS 4A 5A 6A Y 7A DE LA TABLA PERIODICA
En este documento encontras contenidos la información de los grupos ya nombrados en el titulo de la presentación.
Unidad n° 5 Quimica
Este documento presenta información sobre compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las propiedades de los diferentes tipos de enlaces. El documento proporciona ejemplos de moléculas como H2 y F2 para ilustrar el enlace covalente.
T1 u1 solidos cristalinos
Este documento resume las propiedades de varios sólidos cristalinos como el silicio, germanio y galio. Explica que los sólidos cristalinos se fracturan en líneas y planos regulares debido a su ordenamiento atómico en una red tridimensional llamada retículo espacial. Luego describe las propiedades químicas y usos del silicio, germanio y galio, incluyendo que el silicio y germanio son semiconductores usados en electrónica y que el galio es un metal blando y grisáceo
Elementos Y Compuestos
El documento describe la clasificación y propiedades de los elementos y compuestos químicos. Explica cómo los átomos se agrupan para formar elementos como metales, no metales, moléculas y cristales, y cómo los átomos de diferentes elementos se unen para formar compuestos iónicos y moleculares. También resume las propiedades distintivas de los metales, no metales, y compuestos iónicos y moleculares.
Tabla periódica
La tabla periódica clasifica los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en grupos verticales con la misma valencia y períodos horizontales con igual número de capas electrónicas. La tabla permite diferenciar metales, no metales, metaloides y gases nobles.
3. la tabla periódica
Este documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla se desarrolló a partir de varios descubrimientos importantes realizados por científicos como Henning Brand, Antoine Lavoisier, y Jön Jacob Berzelius. También describe las contribuciones de Johann Wolfgang Döbereiner, John Alexander Newlands, Julios Lothar Meyer, Dimitri Mendeleiev y otros, que llevaron a la formulación de la tabla periódica moderna basada en el número atómico de los elementos. Finalmente, explic
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Modulonivelaciondequimica 170427012015 (1)
Descripción de hidrocarburos, alcanos, alquenos y alquinos, características, propiedades, reglas de nomenclatura, ejemplos, entre otras cosas más
Solidos cristalinos
Los sólidos cristalinos como la sal de mesa (NaCl) y el azúcar tienen formas regulares y su fractura es también regular siguiendo líneas y planos precisos. Elementos como el silicio, germanio y galio presentan estructuras cristalinas y propiedades que los hacen útiles como semiconductores en aplicaciones electrónicas. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta de forma cristalina con color grisáceo. El germanio tiene una estructura similar al diamante y es us
Tabla periódica
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Clasificaciondeloselementos
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Este documento presenta información sobre el Grupo IVA en la tabla periódica, incluyendo el carbono y el silicio. Describe las propiedades químicas y físicas de estos elementos, sus formas naturales, los métodos de obtención, compuestos principales y usos. Joseph Priestley descubrió el carbono en 1774 y Jöns Jacob Berzelius descubrió el silicio en 1824. Ambos elementos se utilizan ampliamente en la industria, especialmente el silicio en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
Genesis mariel y crisely
Este documento presenta información sobre el Grupo IVA en la tabla periódica, incluyendo el carbono y el silicio. Describe las propiedades químicas y físicas de estos elementos, sus formas naturales, los métodos de obtención, compuestos principales y usos. Joseph Priestley descubrió el carbono en 1774 y Jöns Jacob Berzelius descubrió el silicio en 1824. Ambos elementos se utilizan ampliamente en la industria, especialmente el silicio en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
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Este documento presenta información sobre el Grupo IVA en la tabla periódica, incluyendo el carbono y el silicio. Describe las propiedades químicas y físicas de estos elementos, sus formas naturales, los métodos de obtención, compuestos principales y usos. Joseph Priestley descubrió el carbono en 1774 y Jöns Jacob Berzelius descubrió el silicio en 1824. Ambos elementos se utilizan ampliamente en la industria, especialmente el silicio en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
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Este documento presenta información sobre el Grupo IVA en la tabla periódica, incluyendo el carbono y el silicio. Describe las propiedades químicas y físicas de estos elementos, sus formas naturales, los métodos de obtención, compuestos principales y usos. Joseph Priestley descubrió el carbono en 1774 y Jöns Jacob Berzelius descubrió el silicio en 1824. Ambos elementos se utilizan ampliamente en la industria, especialmente el silicio en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
Modulo quimica
Módulo el cual orienta sobre los principales conceptos y temas vistos en química en el primer periodo, con definiciones, conceptos, ejemplos y significado de cada uno de ellos
3.1 quimica organica y grupos funcionales.pdf
El documento proporciona información sobre química orgánica y grupos funcionales. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, y describe los enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. También cubre temas como hidrocarburos, isómeros, grupos funcionales y tipos de compuestos orgánicos como alcoholes y ácidos carboxílicos.
Quimica 11 (hibridación del carbono)
Este documento trata sobre la química del carbono. Explica que el carbono puede formar cuatro enlaces covalentes y que estos pueden ser de tres tipos: enlace simple, doble o triple. Luego describe las tres hibridaciones del carbono (sp3, sp2 y sp) y cómo estas dan lugar a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos. Finalmente, introduce conceptos como cadenas carbonadas, isomería, hidrocarburos y grupos funcionales importantes.
Nomenclatura de Quimica Inorganica
Este documento presenta las reglas para nombrar compuestos inorgánicos. Explica que existen cuatro categorías principales de compuestos inorgánicos: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases, e hidratos. Detalla los métodos para nombrar cada tipo de compuesto, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar cargas iónicas. También provee ejemplos para ilustrar estas reglas de nomenclatura.
Similar a Silicatos yac auriferos (20)
Silicatos yac auriferos
- 1. Silicatos: Neosilicatos Sorosilicatos Ciclosilicatos Inosilicatos: · piroxenos. · anfíboles. Filosilicatos. Tectosilicatos. · feldespatos. · feldespatoides. Silicatos Los silicatos son minerales que presentan el ion silicato (SiO4 4-). Todos tienen como estructura base un tetraedro en cuyo centro hay un átomo de silicio rodeado por cuatro átomos de oxígeno, a la que se unen metales. Imagen 32. Fuente Javier López bajo licencia Creative Commons. Los tetraedros se unen entre sí formando estructuras más complejas. Dependiendo de estas estructuras, los tipos de silicatos son: Nesosilicatos: Son silicatos formados por tetraedros independientes. Algunos ejemplos son el olivino y la andalucita. Sorosilicatos: Son silicatos formados por pares de tetraedros que comparten un átomo de oxígeno entre sí. Algunos ejemplos son la epidota y la hemimorfíta.
- 2. Ciclosilicatos: se organizan a partir de la unión en forma de anillo de 3, 4, 5 o 6 tetraedros que comparten átomos de oxígeno. Un ejemplo es el berilo. Inosilicatos: los tetraedros, unidos por átomos de oxígeno, forman cadenas. Si estas cadenas son simples encontramos los piroxenos y si son dobles, se forman los anfíboles. Tectosilicatos: los tetraedros se unen mediante átomos de oxígeno para formar una red tridimensional. Algunos ejemplos son: el cuarzo (SiO ) y la ortosa. Filosilicatos: los tetraedros se asocian compartiendo átomos de oxígeno formando láminas. Dos ejemplos son la biotita y el talco. -CLASE V. CARBONATOS: Esta Clase se caracteriza por poseer el grupo (CO ) combinado con cationes metálicos divalentes. Este grupo forma una unidad estructural en la que los átomos de C yO están frecuentemente unidos en coordinación triangular. Se clasifican en 4 grupos: Grupo de la calcita: los grupos aniónicos se unen mediante enlaces iónicos a cationes de pequeño radio obteniéndose estructuras octaédricas trigonal. Grupo del araganito: el grupo aniónico se une a cationes de menor radio en coordinación y simetría rómbica. Grupo de la dolomita: son carbonatos dobles formados por la solución sólida de dos carbonatos del grupo de la calcita. Grupo de los carbonatos hidratados: la azurita y la malaquita.