El documento describe la estructura atómica, incluyendo que está formada por protones, neutrones y electrones. Explica que los electrones orbitan en nubes alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. También describe la tabla periódica, que clasifica los elementos según sus propiedades periódicas y cómo están organizados en grupos y períodos.

1. INTEGRANTES
ANDREA ESCAÑO CAEZ
SERGIO SERRANO CORREA
DANIEL TURIZO ALVAREZ
CARMEN ARRAUTH TURIZO

2. ESTRUCTURA ATOMICA
• está formado por varias partículas subatómicas. El
átomo contiene protones, neutrones y electrones,
con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene
neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no
contiene electrones. Los protones y neutrones del
átomo se denominan nucleones, por formar parte
del núcleo atómico.

3. • El núcleo atómico: Los protones y neutrones de un
átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico,
la parte central del mismo. El volumen del núcleo es
aproximadamente proporcional al número total de
nucleones, el número másico A, lo cual es mucho
menor que el tamaño del átomo, cuyo radio es del
orden de 105 FM o 1 ångström (Å).
• Nube de electrones: Los electrones en el átomo son
atraídos por los protones a través de la fuerza
electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo
de potencial electrostático alrededor del núcleo, lo
que hace necesaria una fuente de energía externa
para liberarlos.

4. Niveles de energía
• Un electrón ligado en el átomo posee una energía
potencial inversamente proporcional a su distancia
al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir
que esta aumenta con la distancia. La magnitud de
esta energía es la cantidad necesaria para
desligarlo, y la unidad usada habitualmente para
expresarla es el electrón voltio (eV).

5. Subniveles de energía
• Los subniveles energéticos se designan como s, p,
d, y f estas letras son tomadas de las
palabras empleadas para dar nombres a las líneas
de las series espectrales del hidrógeno así: s de
Sharp, p de principal, d de difude y f de
fundamental.

7. Numero cuántico
• Los números cuánticos son unos números
asociados a magnitudes físicas conservadas en
ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas el
estado del sistema puede ser representado por un
conjunto de números, los números cuánticos, que
se corresponden con valores posibles de
observables que conmutan con el Ha miltoniano del
sistema. Los números cuánticos permiten
caracterizar los estados estacionarios, es decir los
estados propios del sistema.

8. Configuración electrónica
• La configuración electrónica indica la manera en la
cual los electrones se estructuran o se modifican en
un átomo de acuerdo con el modelo de capas
electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del
sistema se expresa como un producto de orbitales
anti simetrizadas. La configuración electrónica es
importante porque determina las propiedades de
combinación química de los átomos y por tanto su
posición en la tabla periódica.

9. Tabla periódica
• clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función principal
es establecer un orden específico agrupando
elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien
ordenó los elementos basándose en
sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
los átomos.

10. Historia
• El descubrimiento de los elementos de la tabla
periódica.
• El estudio de las propiedades comunes y la
clasificación de los elementos.
• La noción de masa atómica (inicialmente
denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya
en el siglo XX, de número atómico.
• Las relaciones entre la masa atómica (y, más
adelante, el número atómico) y las propiedades
periódicas de los elementos y el surgimiento de
nuevos elementos

11. Estructura y organización de la tabla
periódica
• Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les
conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la
tabla periódica estándar, de los cuales diez son
grupos cortos y los ocho restantes largos, que
muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos: la tabla
periódica se ideó para ordenar estas familias de una
forma coherente y fácil de ver.

12. • los grupos de la tabla
periódica son:
• Grupo 1 (I A): los
metales alcalinos
• Grupo 2 (II A): los
metales alcalinotérreos.
• Grupo 3 (III B): familia
del Escandio (tierras
raras y actínidas).
• Grupo 4 (IV B): familia
del Titanio.
• Grupo 5 (V B): familia
del Vanadio.
• Grupo 6 (VI B): familia
del Cromo.

13. • Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
• Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
• Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
• Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
• Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
• Grupo 12 (II B): familia del Zinc.

14. • Grupo 13 (III A): los térreos.
• Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
• Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
• Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.
• Grupo 17 (VII A): los halógenos.
• Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

15. Periodos
• Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de
un átomo determina el periodo al que pertenece.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
• Período 1
• Período 2
• Período 3
• Período 4
• Período 5
• Período 6
• Período 7

16. Bloques
• La tabla periódica se puede también dividir en
bloques de elementos según el orbital que estén
ocupando los electrones más externos, de acuerdo
al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra
que hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f.