Este documento resume las propiedades de varios sólidos cristalinos como el silicio, germanio y galio. Explica que los sólidos cristalinos se fracturan en líneas y planos regulares debido a su ordenamiento atómico en una red tridimensional llamada retículo espacial. Luego describe las propiedades químicas y usos del silicio, germanio y galio, incluyendo que el silicio y germanio son semiconductores usados en electrónica y que el galio es un metal blando y grisáceo

1. Solidos Cristalinos
Diego Rivera Medina

2. Solidos Cristalinos
• Comúnmente se confunden a los solidos cristalinos con el cristal, ya que este de
igual manera puede ser considerado solido debido a que mantienen su forma y su
volumen, pero si quebramos un vidrio veremos que los cortes no son regulares.
Hay muchos bordes filosos y su fractura es muy caprichosa. Esto es debido a que el
vidrio no es un sólido cristalino, sino un sólido amorfo.
• Una característica notable de los sólidos cristalinos es que al fracturarlos, los cortes
seguirán líneas y planos muy regulares, esto debido a que su ordenamiento
atómico puede representarse asimilando los átomos a los puntos de intersección
de una red de líneas en tres dimensiones, a dicha red se le llama retículo espacial y
puede ser descrita como una disposición de punto tridimensionalmente infinita.
• Cada punto de la red espacial tiene idéntico entorno y puede ser descrito por una
disposición espacial mínima denominada celda unidad.

3. SILICIO
• El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el
grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en
la corteza terrestre(27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.
• Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción
de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El
silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja

4. GERMANIO
• El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y
símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
• Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
• Forma gran número de compuestos organo-metálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad

5. GALIO
• El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y
símbolo Ga.
• El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando
se lo agarra con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).
• El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos
de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión
de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

6. FUENTES
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
• http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
• http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio