Este documento trata sobre la conductividad eléctrica en medios líquidos y sólidos. Explica que en medios líquidos la conductividad depende de la presencia de sales disociadas en iones, mientras que en sólidos depende de la superposición de bandas de energía. También cubre conceptos como la electrólisis, las interacciones iónicas, y las leyes de Faraday que rigen la electrólisis.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAREPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIAINSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
““ANTONIO JOSE DE SUCRE”ANTONIO JOSE DE SUCRE”
AMPLIACION: GUARENASAMPLIACION: GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIALESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
QUIMICA IIQUIMICA II
AUTOR:JESUS REBOLLEDOAUTOR:JESUS REBOLLEDO

2. CONDUCTIVIDADCONDUCTIVIDAD
Es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de
la corriente eléctrica a través de sí. También es
definida como la propiedad natural característica de
cada cuerpo que representa la facilidad con la que
los electrones pueden pasar por él. La conductividad
varía con la temperatura (es una de sus
características mas importante).

3. CONDUCTIVIDAD ENCONDUCTIVIDAD EN
MEDIOS LIQUIDOSMEDIOS LIQUIDOS
La conductividad en medios líquidos
(Disolución) está relacionada con la presencia
de sales en solución, cuya disociación genera
iones positivos y negativos capaces de
transportar la energía eléctrica si se somete el
líquido a un campo eléctrico. Estos
conductores iónicos se denominan electrolitos
o conductores electrolíticos.
CONDUCTIVIDAD EN MEDIOS SOLIDOSCONDUCTIVIDAD EN MEDIOS SOLIDOS
Según la teoría de bandas de energía en sólidos
cristalinos, son materiales conductores aquellos
en los que las bandas de valencia y conducción
se superponen, formándose una nube de
electrones libres causante de la corriente al
someter al material a un campo eléctrico. Estos
medios conductores se denominan conductores
eléctricos.

4. GRADO DE DISOLUCION DE ELECTROLITOSGRADO DE DISOLUCION DE ELECTROLITOS
Los electrólitos, también llamados conductores de segunda
clases, son exclusivamente ácidos, bases o sales fundidos o
disueltos en agua (generalmente) o en otros líquidos. Se
descomponen cuando son atravesados por una corriente
eléctrica.
Según el grado de disociación, los electrólitos de dividen en:
● Fuertes: es cuando en una solución se encuentra
completamente disociado. Son los ácidos y bases minerales,
con excepción de los ácidos fosfórico y carbónico.
● Debiles: es cuando en solución se encuentra parcialmente
disociado. Son los ácidos carboxilicos y las báses orgánicas.

5. INTERACCION IONICAINTERACCION IONICA
Son interacciones electrostáticas entre átomos o
grupos que presentan carga eléctrica neta.
Pueden ser atractivas o repulsivas, siendo
aquellas las de mayor importancia biológica. En
los diferentes tipos de biomoléculas existen grupos
funcionales que presentan carga neta a pH 7 y que
por lo tanto son susceptibles de participar en este
tipo de interacciones, tal como se muestra en la
siguiente figura:

6. ELECTROLISISELECTROLISIS
Es un proceso mediante el cual se
logra la disociación de una sustancia
llamada electrolito, en sus iones
constituyentes (aniones y cationes),
gracias a la administración de corriente
eléctrica.
Si en la cuba que contiene esa disolución (llamada
cuba electrolítica o voltámetro) introducimos dos
electrodos conectados a los polos de un generador
de corriente, en la disolución se producirá una
migración iónica, con los aniones dirigiéndose hacia
el ánodo (electrodo positivo por el que llega la
corriente) y los cationes hacia el cátodo (electrodo
negativo por el que sale la corriente).

7. LEYES DE FARADAY
La electrólisis se rige por dos leyes formuladas por Faraday en 1833-1834. Según
esta leyes:
1) La cantidad de un elemento dado que se libera en un electrodo es
directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha
pasado a través de la disolución, es decir, a la intensidad de la
corriente, puesto que Q = I · t , siendo: Q la cantidad de electricidad,
medida en columbios; I la intensidad de la corriente, medida en
amperios; y t el tiempo, medida en segundos.
2) La constante de proporcionalidad es una característica de cada
elemento y se denomina equivalente electroquímico de ese
elemento. Su valor es: e = E/f, donde e es el equivalente
electroquímico; E es el equivalente gramo igual a átomo-
gramo/valencia; f es la cantidad de electricidad necesaria para
depositar un átomo-gramo la cual es igual 96496 columbios
(redondeado, se acostumbra a f = 94500)