Este documento contiene información sobre varios conceptos relacionados con la conducción eléctrica y la electrólisis. Define la conductividad como la capacidad de transmitir electricidad o calor. Explica que la disociación es el proceso por el cual las moléculas se separan en iones de manera reversible. También describe un electrolito como cualquier sustancia que contiene iones libres que le permiten conducir electricidad, e incluye ejemplos de electrolitos fuertes y débiles. Finalmente, resume las leyes de Faraday sobre la cantidad de masa

2. Es la propiedad de aquello que es conductivo (es decir,
que tiene la facultad de conducir). Se trata de una
propiedad física que disponen aquellos objetos capaces
de transmitir la electricidad o el calor.

3. Es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se
separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente
de manera reversible. Disociación es lo opuesto de
la asociación, síntesis química o a la recombinación.

4. Electrolito: Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente
consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos
como soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos solidos.
Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un
100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una
suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente
eléctrica.

5. Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga
eléctrica neta. Pueden participar tanto grupos funcionales
cargados (carboxilo, amino) como iones inorgánicos, y pueden
ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas opuestas como
de repulsión, si presentan igual carga.

6. La electrólisis es un proceso donde la energía eléctrica cambiará a
energía química. El proceso sucede en un electrólito, una solución
acuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones ser
transferidos entre dos electrodos. El electrolito es la conexión entre los
dos electrodos que también están conectados con una corriente directa.

7. Expresan relaciones cuantitativas basadas en las
investigaciones electroquimicas publicadas por Michael Faraday en 1834
1 a
ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia depositada en
un electrodo durante la electrosis es directamente proporcional a la cantidad de
electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la
cantidad de carga electrica, que en general se mide en coulomb.
2 a
ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de
electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un
electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El
peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que
depende de la reacción que tiene lugar en el material.