Tema01 introduccion a_los_calculos

U.C.: Principios de ingeniería química
Prof. Petra Hurtado de Fonseca – UNEFM
TEMA 01: INTRODUCCIÓN A LOS CÁLCULOS
BÁSICOS EN INGENIERÍA QUÍMICA
1. UNIDADES Y DIMENSIONES:
Las dimensiones constituyen los conceptos básicos de las mediciones: longitud, tiempo,
masa, etc. Las unidades son los medios para expresar las dimensiones. Ejemplo: pie,
centímetro, etc. La longitud, la masa y el tiempo son Unidades Fundamentales, la
velocidad, el volumen y la aceleración son ejemplo de Unidades Derivadas.
Los sistemas de unidades están compuestos por:
 Unidades Fundamentales: Se tienen para la masa, longitud, tiempo,
temperatura, corriente eléctrica e intensidad luminosa.
 Unidades Múltiplos: Son múltiplos o fracciones de las unidades
fundamentales. Se usan por conveniencia. Es más práctico hablar de 3 años
que de 94.608.000 s, o hablar de una tonelada que de un millón de gramos.
 Unidades Derivadas: Se pueden obtener de dos formas:
1. Unidades Compuestas: Multiplicando y/o dividiendo unidades
fundamentales y sus múltiplos (m2
, m/s, m/s2
).
2. Unidades Equivalentes: Son equivalentes definidos de las unidades
compuestas (Ej: 1 N ≡ 1 kg∙m/s2, 1 erg ≡ 1 g∙cm/s2
).
El Sistema Internacional de unidades (SI) tiene gran aceptación en las comunidades
científicas y de ingeniería. Las unidades SI fundamentales son: Para la longitud, el metro
(m); para la masa, el kilogramo (kg); para la temperatura el Kelvin (K) y para el tiempo, el
segundo (s). En el sistema americano de ingeniería, las unidades fundamentales son: el pie
(ft o pie) para la longitud, la libramasa (lbm) para la masa y segundo (s) para el tiempo.
DIMENSIÓN UNIDAD EN EL S.I.
UNIDAD EN EL S.
INGLÉS
BASICAS
LONGITUD METRO (m) PIE (ft.)
MASA KILOGRAMO (Kg.) LIBRA (Lb.)
TIEMPO SEGUNDO (s) SEGUNDO (s)
TEMPERATURA KELVIN (K) RANKINE (R)
CANTIDAD DE
SUSTANCIA
MOL (mol) LIBRAMOL (Lbmol)

DERIVADAS
ENERGÍA JOULE (J) (N.m) BTU (ft.LBF)
FUERZA NEWTON (N)
(Kg.m/s2)
LBF
POTENCIA WATT (W) (J/s) Hp
DENSIDAD Kg./m3 Lb./ft3
PRESIÓN PASCAL (Pa) (N/m2) PSI (LBF/pulg2)
CAPACIDAD
CALORÍFICA
J/Kg.K BTU/Lb.ºF
Es recomendable ser muy organizado al trabajar con las unidades, por ello a continuación
se mencionan algunas reglas básicas para operar con las mismas:
 No pueden sumarse ni restarse dimensiones distintas.
 Los valores numéricos de dos cantidades pueden combinarse solamente al
multiplicar o dividir. No se pueden dividir o multiplicar dos dimensiones diferentes
y esperar un resultado dimensional.
1.1 FACTORES DE CONVERSIÓN:
Son expresiones de valores equivalentes de diferentes unidades del mismo sistema o de
sistemas distintos. La equivalencia entre dos expresiones de la misma cantidad puede
definirse en términos de una proporción (como un cociente):
Cuando se tiene una unidad con unidades compuestas (por ej.: kg/h, cal/(g∙ºC) y se desea
transformar a su equivalente en términos de otro conjunto de unidades, se plantea una
ecuación dimensional: se escribe la cantidad dada y sus unidades a la izquierda, se
escriben las unidades de los factores de conversión para cancelar las unidades anteriores y
reemplazarlas con las deseadas, se anotan los valores de los factores de conversión, y se
lleva a cabo la operación iniciada para obtener el valor deseado. Ejemplo: Convertir 23
lbm∙pie/min2
a su equivalente en kg∙cm/s2

1.2 FACTOR DE CONVERSIÓN GRAVITACIONAL (gc):
Por la Ley de Newton se conoce que F = m * a. En el sistema inglés, Lbf = Lbm * ft/s2
, estos
sistemas como tales son internamente inconsistentes. Para poder conseguir su
consistencia es necesario introducir una constante dentro de las ecuaciones físicas, la cual
es conocida como CONSTANTE GRAVITACIONAL (gc). Por lo tanto la ecuación
anteriormente descrita quedaría de la siguiente forma:
gc
a
m
F
*

Donde (gc) es una constante de consistencia de unidades, la cual presenta valores de:
2
*
*
174
,
32
s
Lbf
ft
Lbm
y 2
*
*
80665
,
9
s
Kgf
m
Kgm
2. LA UNIDAD “MOL”:
Un mol es un cierto número de moléculas, átomos, electrones u otro tipo de partículas. En
el SI, un mol se compone por 6,02*1023
moléculas, aunque por conveniencia en los
cálculos se puede utilizar otras especificaciones no estándar; como la libramol (Lbmol,
compuesta por 6,02*1023
*453,6 moléculas), el Kilogramomol (Kgmol, compuesto por
6,02*1023
*1000 moléculas) y así sucesivamente.
Si se quiere convertir el número de moles en masa utilizamos el PESO
MOLECULAR, que corresponde a la masa que posee un mol de una
sustancia, y resulta de la suma ponderada de los pesos atómicos de los
elementos que se encuentran presentes en una molécula.
El gmol = (masa en g) / PM
El Kgmol = (masa en Kg) / PM
La Lbmol = (masa en Lb) / PM
La Tonmol = (masa en Ton) / PM







 n
i
i
i
C
B
A
i
i
i
m
m
m
m
m
m
m
m
X
1
...






 m
i
i
i
C
B
A
i
i
i
n
n
n
n
n
n
n
n
Y
1
...
1
 
i
X
1
 
i
Y
Para mostrar como calcular el valor del Peso Molecular se mostrará el siguiente ejemplo:
3. COMPOSICIÓN DE SUSTANCIAS SOLUCIONES Y MEZCLAS:
3.1 FRACCIÓNES MÁSICAS Y MOLARES
Fracción Másica (X):
Es la relación entre la masa de un componente de una mezcla o una corriente de proceso
y la masa total de ésta.
Donde m es la masa total de la mezcla o corriente de proceso y n es el número de
componentes en ella. Si se multiplica por 100, se obtiene la fracción expresada como
porcentaje.
Fracción Molar (Y):
Es la relación entre el número de moles de un componente de una mezcla o una corriente
de proceso y los moles totales en ella.
EJEMPLO: CALCULO DEL PESO MOLECULAR DEL H2SO4
ELEMENTO Nº ÁTOMOS PESO ATÓMICO MASA
H 2 1 1 X 2 = 2
S 1 32 32 X 1 = 32
O 4 16 16 X 4 = 64
TOTAL: 98
98 gr. en 1 mol de H2SO4
98 Lb. en 1 Lbmol de H2SO4
98 Kg. en 1 Kgmol de H2SO4
98 Ton. en 1 Tonmol de H2SO4







 n
i i
i
i
n
i
i
PM
X
Y
PM
n
m
PM
1
1
1
*
Donde n es el número total de moles de la mezcla o la corriente de proceso y m es el
número de componentes en ella. Equivalentemente, se obtiene la fracción volumétrica,
sin embargo, no es común su uso.
Cuando se está trabajando con mezclas de gases de gases y líquidos el concepto de Peso
Molecular estudiado anteriormente, se sustituye por un término nuevo conocido como:
Peso Molecular Promedio  
PM , el cual es el cociente entre la masa total de una
muestra y el número total de moles en ella, como se muestra a continuación:
3.2 CONCENTRACIONES
Las concentraciones son aquellas que expresan la cantidad de un soluto en una cantidad
especificada de disolvente, o de disolución, en una
mezcla de dos o más componentes.
 Concentración Másica: Es la masa de un
componente de la mezcla por unidad de volumen de
ésta. No debe confundirse con la densidad de la mezcla.
 Concentración Molar: Se obtiene al dividir el
número de moles de un componente por unidad de
volumen de la mezcla.
 Molaridad: Es la concentración molar de un
componente expresada en mol de soluto/L de solución
(moles de soluto/Litros de solución).
 Molalidad: se expresa con el número de moles del soluto por unidad de masa del
disolvente de La solución (moles de soluto/Kg. De solvente).
 Partes por millón (ppm): expresa la concentración de una solución en mg
(miligramos) de soluto por L (litro) de solución.
3.3 VELOCIDAD DE FLUJO 




 
[] :
La mayoría de los procesos implican el paso de material y/o energía de un punto a otro. La
velocidad a la cual se transporta el material o la energía a través de una línea de proceso

es lo que se conoce como velocidad de flujo o simplemente flujo de masa, moles,
volumen, energía cinética, entalpía, calor, entre otros. Como se desprende de esta
definición, las unidades serán la unidad de masa, moles, volumen, energía, etc. sobre
unidad de tiempo. Se denotarán con un punto superpuesto. Ej:

n (flujo de moles o
velocidad de flujo molar),

V (flujo volumétrico),

Ec (flujo o velocidad de flujo de la energía
cinética), entre otras.
4. DENSIDAD (ρ)
Como ya es conocido, la masa se relaciona con el volumen a través de la densidad. El
inverso de la densidad (volumen/masa) es el volumen específico. La densidad no es más
que la masa que ocupa una sustancia por unidad de volumen, por lo tanto puede usarse
como factor de conversión para relacionar masa y volumen. Varía con la temperatura. La
densidad del agua a 4 ºC es 1 g/cm3
≡ 1000 kg/m3
≡ 62.43 lbm/pie3
.
4.1 GRAVEDAD ESPECÍFICA (SG) O DENSIDAD RELATIVA:
Es la relación entre la densidad (o el peso específico (γ)) de una
sustancia y otra densidad (o peso específico) de referencia.
Normalmente la sustancia de referencia es el agua. Es
importante destacar que debido a que la densidad es una
propiedad que varía con la temperatura, la GE de la sustancia de
referencia (tabulada en la mayoría de los casos) debe tomarse a
la temperatura del proceso, para que la densidad calculada sea la correspondiente en las
condiciones dadas.
De esta definición y la anterior, se deduce que la gravedad específica de una sustancia es
adimensional. Al multiplicar la GE por la densidad de referencia en cualquier unidad, se
obtiene la densidad en las mismas unidades.
= (m/V) Densidad
 = (1/) = (V/m) Vol. Específico
Sg = ( sustancia) / ( sustancia referencia)
Sg = ( sustancia) / ( sustancia referencia)
Sustancia de Referencia:
Para Líquidos: Agua a 4 ºC
Para Gases: Aire a una T y P de referencia.

 GRADOS API: es una escala de hidrómetro empleada en derivados de petróleo
para el cálculo de la gravedad específica. La ecuación de la escala de ºAPI es:
5
,
131
)
º
60
/
º
60
(
5
,
141
º 

F
F
Sg
API
La American Petroleum Institute hace la siguiente clasificación de los crudos y sus
derivados según ºAPI:
ºAPI ≥ 50º Condensado
35º ≤ ºAPI < 50º Crudo Liviano
18º ≤ ºAPI < 350º Crudo Mediano
10º ≤ ºAPI < 18º Crudo Pesado
ºAPI < 10º Crudo Extra-Pesado
NO intente obtener un peso específico relativo medio o densidad media para una mezcla
de sólidos o líquidos, multiplicando los pesos específicos relativos o densidades de los
componentes individuales por las respectivas fracciones másicas y sumando los
productos.
4.2 PESO ESPECÍFICO ():
Representa el peso de una sustancia por unidad de volumen, puede calcularse como se
muestra a continuación:
5. RELACIONES PVT PARA GASES Y MEZCLAS DE GASES Y VAPORES (IDEALES)
Las relaciones PVT son expresiones para gases que relacionan volumen con temperatura y
presión, de modo que cuando se conocen dos de estas cantidades, es posible calcular la
tercera.
 = (Peso/Volumen)
 =  x gravedad

Antes de estudiar las relaciones PVT para los gases es importante definir los siguientes
términos:
 PROPIEDAD: es cualquier característica medible de una sustancia, como presión,
temperatura, o una característica que puede calcularse o deducirse, como por
ejemplo la densidad, la energía interna, la entalpía, la capacidad calorífica, entre
otras.
 ESTADO: es cuando un sistema posee un conjunto único de propiedades, como
temperatura, presión, densidad, etc.; un cambio de estado implica un cambio en
por lo menos una de sus propiedades.
 EQUILIBRIO: se refiere a un estado en el que no existe tendencia alguna hacia el
cambio espontáneo, es un estado en el que todas las velocidades para alcanzar y
dejar el estado se balancean.
 FASE: se define como un estado de la materia completamente homogéneo y
uniforme.
5.1 ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
La ley de gases ideales, se establece a partir de la teoría cinética de los gases, suponiendo
que las moléculas del gas tienen un volumen despreciable, que no ejercen fuerzas unas
sobre las otras y que colisionan elásticamente con las paredes del recipiente que las
contiene. Se aplica a gases a baja presión, máximo 5 atm.
La ecuación de estado es aquella que relaciona la cantidad molar y el volumen de un gas
con la temperatura y la presión. La más usada es la ecuación de estado de los gases
ideales:
PV=nRT ó RT
n
V
P



Donde:
P es la presión absoluta del gas, V ó

V es el volumen o flujo volumétrico del gas, n ó

n es
el número de moles o flujo molar del gas y R es la constante universal de los gases
ideales, cuyo valor está tabulado y depende de las unidades de P, V, n y T.
8,314 m3
.Pa / gmol.K
0,08314 L.Bar / gmol.K
0,08206 L.atm / gmol.K

62,36 L.mmHg / mol.K
0,7302 Ft3
.atm / Lbmol.R
10,73 Ft3
.PSIA / Lbmol.R
8,314 J / gmol.K
1,987 Cal / gmol.K
1,987 Btu / Lbmol.R
Al trabajar con gases ideales muchas veces se escogen varios estados de referencia de
temperatura y presión, denominados Condiciones Estándar (CE). De acuerdo al tipo de
sistema en el cual se trabaje las unidades pueden variar, tal y como se muestra a
continuación:
Condiciones Estándar para un Gas Ideal
Sistema Temperatura Presión Moles Volumen
Molar
SI 273,15 K 101325 Pa 1 mol 22,415
m3
/Kgmol
Científico Universal 0 ºC 760 mmHg 1 mol 22,42 L/gmol
Industria del Gas
Natural
60 ºC 14,7 Psia 1 Lbmol 379,40
ft3
/Lbmol
Estadounidense de Ing. 32 ºF 1 atm 1 Lbmol 359,05
ft3
/Lbmol
Sistema Inglés 492 R 14,7 Psia 1 Lbmol 359,05
ft3
/Lbmol
6. EQUILIBRIO DE FASE Y SISTEMAS MULTIFÁSICOS
Cuando una especie se transfiere de una fase a otra, por lo general la velocidad de
transferencia disminuye con el tiempo hasta que la segunda fase se sature con dicha
especie y contenga el máximo posible de esta en las condiciones prevalecientes en el
proceso. Cuando las concentraciones en cada fase dejan de cambiar con el tiempo, se dice
que han alcanzado un equilibrio de fases. La eficacia de cualquiera de los procesos de
separación, depende de la manera en que las especies se distribuyen entre las fases en el

equilibrio y de la velocidad a la cual el sistema alcanza el equilibrio partiendo de su estado
inicial.
Diagramas de fase de una sustancia pura
Es la representación gráfica de una variable contra otra, que muestra las condiciones en
las cuales la sustancia existe como sólido, líquido o gas. Generalmente, son diagramas P-T
(Presión Vs. Temperatura), o diagramas P-V (Presión Vs. Volumen específico).
Diagrama Presión – Temperatura (P-T)
Figura 1: Diagrama P-T
Las curvas 1-2 y 2-C del diagrama de fases se obtienen de la representación de las
mediciones de la presión de vapor de un sólido puro a temperaturas hasta la de su punto
triple y las mediciones de la presión de vapor del líquido puro a temperaturas mayores
que la de su punto triple. La tercera línea (2-3) de esta gráfica proporciona la relación de
equilibrio sólido/líquido, que se inclina a la izquierda para sustancias que se expanden al
congelarse, y a la derecha para aquellas que se contraen.
Estas tres curvas representan las condiciones de P y T necesarias para la coexistencia de
las dos fases y son, por tanto, las fronteras de las regiones de una sola fase. La línea 1-2,
curva de sublimación, separa las regiones sólida y gaseosa; la línea 2-3, curva de fusión,
separa las regiones sólida y líquida; la línea 2-C, curva de vaporización, separa las regiones
su p ercr ítico

líquida y gaseosa. Las tres curvas convergen en el punto triple, que es el punto invariante
donde las tres fases coexisten en equilibrio.
Si el sistema existe a lo largo de cualquiera de las líneas de dos fases, entonces el sistema
es divariante, es decir, la presión y la temperatura no pueden variar independientemente
la una de la otra. Sin embargo, en las regiones de una única fase (sólido, líquido o vapor),
el estado del sistema queda determinado mediante dos variables de estado. La curva de
vaporización 2-C termina en el punto C, que es el punto crítico. Las coordenadas de este
punto son la presión crítica Pc y la temperatura crítica Tc, que representan la mayor
temperatura y presión para las que una especie química pura puede existir en equilibrio
vapor/líquido.
Diagrama Presión – Volumen (P-V)
Figura 2: Diagrama P-V
Consideraciones Importantes:
El diagrama P-T no proporciona ninguna información sobre el volumen, sólo se muestran
las fronteras de fase. Estas fronteras aparecen en un diagrama P-V como áreas que
representan regiones donde dos fases, sólido/líquido, sólido/vapor y líquido/vapor,
coexisten en equilibrio a una temperatura y presión dadas y pueden coexistir durante los

cambios de estado tales como vaporización, fusión y sublimación. El punto triple del
diagrama P-T se convierte en una línea horizontal, donde coexisten las tres fases en una
sola temperatura y presión.
En el diagrama P-V mostrado se superponen cuatro isotermas que representan regiones
de líquido, líquido/vapor y vapor:
La línea marcada con T>Tc es una isoterma para una temperatura mayor que la crítica.
Como puede observarse, tales isotermas no cruzan una frontera de fase y, por tanto, son
suaves. Las líneas marcadas como T1 y T2 corresponden a temperaturas subcríticas (por
debajo del punto crítico), y están formadas por tres segmentos distintos: Los segmentos
horizontales representan el cambio de fase entre líquido y vapor. La presión constante
para la que esto sucede a una temperatura determinada es la presión de saturación o de
vapor. Los puntos que están a lo largo de las líneas horizontales representan todas las
mezclas posibles de líquido y vapor en equilibrio, las cuales van desde 100% de líquido en
el extremo izquierdo, hasta 100% vapor en el extremo derecho. El lugar de estos puntos
extremos se encuentra en la curva en forma de domo limitada por los puntos BCD
(Campana de Andrews), cuya mitad izquierda (de B a C) representa líquido saturado y la
mitad derecha (de C a D) vapor saturado.
La región de dos fases se encuentra bajo el domo BCD, mientras que las regiones líquida
(líquido subenfriado) y gaseosa (vapor sobrecalentado) están en las partes izquierda y
derecha respectivamente.
Por encima del punto crítico la apariencia de los tres estados de agregación ya no es tan
definida. Para ingeniería, estos estados no tienen importancia, por ser muy caros de
mantener (debido al equipo especial que se requiere para tener presiones y temperaturas
tan altas).
Los estados de la región gaseosa que están muy cercanos a la línea de vapor
saturado, reciben también el nombre de estados de vapor sobrecalentado.

Comparación de los diagramas P-T Vs. P-V
Figura 3: Comparación de los diagramas P-T y P-V
Cambios de estado y trayectorias
Ninguna de las curvas que aparecen en los diagramas P-V o P-T representa un proceso
(cambio de estado). Estas curvas son simples agrupaciones de estados totalmente
independientes que tienen alguna característica común, pero nada más. En ningún
momento implican que los procesos de calentamiento, enfriamiento o cambio de fase van
a seguir una trayectoria única definida.
Cada uno de los puntos graficados en el diagrama no es más que un estado
independiente, perfectamente definido por un valor de presión, temperatura y/o volumen
específico. Ahora bien, para el ingeniero, es muy importante estimar los cambios de
estado, para poder cuantificar la energía que podría extraer (o que necesita entregar) del
mismo.
Un cambio de estado, es un proceso por medio del cual se parte de un estado inicial
(cualquier punto en el diagrama PV), y se termina en un estado final (cualquier otro punto
en el diagrama). El camino que se siga para efectuar dicho cambio, se denomina
trayectoria.
Existen cuatro tipos fundamentales de trayectorias:
- Isobáricas: describen un proceso que se realiza entre dos estados que tienen la
misma presión. En el diagrama P-V, la trayectoria isobárica ideal es una línea recta
horizontal.
- Isométricas o isocóricas: describen un proceso que se realiza entre dos estados
que tienen el mismo volumen específico. En el diagrama P-V, la trayectoria
isométrica ideal es una línea recta vertical.

- Isotérmicas: describen un proceso que se realiza entre dos estados que tienen la
misma temperatura. En el diagrama P-V, la trayectoria isotérmica ideal es una
curva que sigue a alguna curva isoterma.
- Politrópicas: describen un proceso que se realiza entre dos estados que NO TIENEN
ninguna propiedad volumétrica en común. Esto quiere decir que el volumen
específico, temperatura y presión iniciales son totalmente diferentes al volumen
específico, temperatura y presión finales. La trayectoria politrópica ideal en el
diagrama P-V es una línea recta que nace en el punto del estado inicial y que
termina en el punto que representa al estado final. Necesariamente, esta
trayectoria tiene alguna pendiente (positiva o negativa).
PROBLEMAS PROPUESTOS:
Problema 1: Dada una disolución acuosa que contiene 1,704 Kg de HNO3/Kg de H2O y
tiene una densidad relativa de 1,328; exprese la composición en los siguientes términos:
a) % en peso de HNO3 b) Libra (Lb) de HNO3 por Ft3
de disolución c) Molaridad.
Problema 2: 5000 bbl de gasoleo de 28 °API se mezclan con 20000 bbl de aceite
combustible de 15°API; suponiendo los volumenes aditivos y que la densidad del agua a
60 °F es 1 gr/cm3
. Determine la de densidad de la mezcla en Lb/gal. NOTA: 1bbl equivale a
42 gal
Problema 3: Determine lo siguiente: a) cuantos gramos hay en 126,76 Lbmol de carbonato
de potasio b) cual es la cantidad de Kgmol de sulfato cúprico hay en 85,93 gr de ese
compuesto c) cuantas libras de fenol (C6H5OH) hay en 7,427 Lbmol de fenol.
Problema 4: Doscientos Kg de un líquido contiene 40% de C4H10, 40% de C5H12 y el resto
de C6H14. Determine la composición másica y molar así como también el peso molecular
de la mezcla. (Compruebe por los dos métodos).
Problema 5: El análisis de un gas de un tanque que contiene 100 gr de gas a presión
atmosférica reporto los siguientes datos: 19, 3% CO2, 72,1% N2, 6,5% O2, y 2,1% H2O ¿Cuál
sería el Peso Molecular Promedio del gas y las composiciones molares y másicas?

Problema 6: El peso específico relativo de un aceite combustible es 0,82 y el ácido acético
es 1,048 en cada caso determine la densidad de la sustancia en unidades del sistema
ingles (Lb/Ft3
) como el internacional (Kg/m3
).
Problema 7: Una solución acuosa de ácido sulfúrico 0,5 molar, fluye hacia una unidad de
proceso a velocidad de 1,25 m3
/min, la gravedad especifica de esta solución es 1,03.
Determine: a) concentración másica del ácido en Kg/m3
b) fracción másica del ácido c)
velocidad de flujo másico del ácido en Kg/seg.
Problema 8: Un gas natural tiene la siguiente composición: CH4 (metano) 87%; C2H6
(etano) 12% y C3H8 (propano) 1%. Determinar:
a. ¿Cuál es su composición en porcentaje en peso?
b. ¿Cuántos m3
ocuparan 80.0 kg del gas a 9 °C y 600 kPa?
c. ¿Cuál es la densidad del gas en kg/m3
en C.E.?
d. ¿Cuál es el peso específico relativo de este gas a 9°C y 600 kPa tomando como
referencia aire en C.E.?
Problema 9: suponga que el precio aproximado de la gasolina en Francia es de 5 Francos
Franceses por litro y el tipo de cambio es 5,22 Francos por dólar Estado Unidense a)
¿Cuánto pagaría en dólares por 50 Kg de gasolina en Francia suponiendo que la gasolina
presenta °API de 70,64?, b) ¿Cuánto le costaría la misma cantidad de gasolina en los
Estados Unidos a razón de $ 1,20 dólares por galón?. NOTA: el galón a utilizar tiene que
ser galones Estado Unidense (U.S) o muy bien que diga galones, ya que existen galones
imperiales o ingleses.
Problema 10: Todo iba bien en el turno de la medianoche a las 8am en la planta piloto de
Breaux Bridge Drug Co; hasta que la operadora del reactor dejo la hoja de las
instrucciones demasiado cerca de la estufa Coleman que empleaba para calentar el agua
con la cual preparaba su taza de café cada 2 horas. Esto provoco la pérdida total de toda la
hoja de la corrida del café y de una porción importante de la novela que estaba
escribiendo.

Recordando la reacción poco entusiasta de su supervisor la última vez que le hablo a
medianoche, la operadora decidió confiar en su memoria para fijar la velocidad de flujo
requerida. Los dos líquidos que se alimentaban al reactor del tanque de agitación eran
ácido circulostoico (CSA: PM= 75, Sg= 0,90) y flubitol (FB: PM= 90, Sg= 0,75). El sistema
producía un fármaco popular OTC para curar de manera simultánea la hipertensión y la
torpeza. La relación molar de las dos corrientes de alimentación tenía que encontrarse
entre 1,05 y 1,10 mol de CSA/mol de FB para evitar que el contenido del reactor formará
un tapón sólido. En el momento del accidente la velocidad de flujo del CSA era 45,8 L/min,
la operadora ajusto el flujo de FB al valor que según ella estaba en la hoja de la corrida:
55,2 L/min. ¿Hizo lo correcto? Si no fuese así ¿Cómo podría haber aprendido algo de su
error, y cuanto seria el verdadero valor de flujo de FB?. NOTA: el reactor es acero
inoxidable lo cual impide ver su contenido.

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