El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica, materiales refractarios y aleaciones. El germanio se utiliza en fibra óptica, electrónica y lentes. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en circuitos integrados, soldaduras y termómetros.

1. SILICIO, GERMANIO Y GALIO
Física Electrónica
Ingeniería de Sistemas
Alumno: Michael Anderson
Latorre J.

2. El silicio es un elemento químico metaloide.
Es el segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en peso) después
del oxígeno.

3. Número atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbono ideos
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: - 4, +2, +4

5.  En electrónica y microelectrónica para la creación de
chips que se implantan en transistores, pilas solares
y una gran variedad de circuitos electrónicos,
También se usa para fabricar los núcleos de los
transformadores eléctricos.
 En material refractario: cerámicas, vidriados,
esmaltados y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
 En la medicina se usa en implantes de seno y lentes
de contacto.
 En aleaciones: en la industria del acero se usa como
componente de las aleaciones de silicio-acero,
también se usa con bronce y el cobre.

6. Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y
símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los
elementos.

7. Número atómico: 32
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Ge
Masa Atómica: 72,64
Número de protones: 32
Número de neutrones (Isótopo 73-Ge): 41
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Números de oxidación: - +2, +4

8. Cubica centrada en las 2 caras

9.  Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas (sonido de la primera época del rock and
roll); aleaciones SiGe en circuitos integrados de
alta velocidad.
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo
ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de
germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio,
magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y
se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).

10. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, se funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto
de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los metales y la presión de vapor
es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.
El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número
atómico 31 y símbolo Ga

11. Número atómico: 31
Grupo: 3
Familia: Metales del bloque p
Símbolo: Ga
Masa Atómica: 69,723
Número de protones/electrones: 31
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 39
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 3
Números de oxidación: - +1, +3

13.  La principal aplicación del galio (arseniuro
de galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos optoelectrónicas
como diodos láser y LED.
 Curaciones dentales
 Suelda materiales no metálicos
 Como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores,
fotoconductores, fuentes de luz, diodos
láser o máser y aparatos de refrigeración.
 Construcción de espejos
 En termómetros de alta temperatura por su
bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina
nuclear.

14. Fuente de Información:
 http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://ayudaelectronica.com/tipos-de-encapsulados/
 http://www.verasoul.com/2010/04/implantes-de-seda-y-silicio-
los-implantes-del-futuro.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/estructura-
cristalina
 http://sites.google.com/site/quimicaiequipo2/unidad-3/3-4-
aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc