El documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. Detalla sus características químicas como su número atómico, masa atómica y estructura electrónica, así como sus principales aplicaciones en electrónica, medicina y otros campos. También explica brevemente la estructura cristalina de cada uno.

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
 Silicio
 Germanio
 Galio
Física Electrónica
Alumno: Espejo Narro Jimmy Ángel
Universidad Privada Telesup
Ingeniería de Sistemas

2. SILICIO
El silicio es un elemento químico metaloide. Es el
segundo elemento elemento más abundante en la corteza
Terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno

3. CARACTERISTICAS:
Numero atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbonoides
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Numero de Protones/electrones: 14
Numero de Neutrones(Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2,8,4
Numeros de oxidación: - 4,+2,+4

4. ESTRUCTURA CRISTALINA

5. APLICACIONES:
En electrónica y microelectrónica para la creación de chips
Que se implantan en transistores, pilas solares y una gran Variedad
de circuitos electrónicos, también se usa para Fabricar los núcleos de
los transformadores eléctricos.
En material refractario: cerámicas, vidrios, esmaltados y aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
En la medicina se usa implantes de seno y lentes de contacto.
En aleaciones: en la industria del acero se usa como componente
de las aleaciones de silicio-acero, también se usa con bronce y el
cobre.

6. GERMANIO
Es un metaloide solido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y
álcalis.
El germanio es un elemento químico con numero atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.

7. CARACTERISTICAS
Numero atómico: 32
Grupo: 4
Familia: Carbonoides
Símbolo: Ge
Masa Atómica: 72,64
Número de protones: 32
Número de neutrones (Isótopo 73-Ge): 41
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Números de oxidación:- +2,+4

8. ESTRUCTURA CRISTALINA
Cubica Centrada en las 2 Caras

9. APLICACIONES:
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas (sonido
de la primera época del rock and roll); aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad.
Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión nocturna
y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
En joyería se usa una aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetraclorudo de germanio es un acido de Lewis y se usa como
catalizador en síntesis de polímeros (PET).

10. GALIO
El galio es un metal blanco, grisáceo en estado liquido y plateado brillante al
solidificar, se funde a temperaturas cercanas a la del ambiente e incluso cuando
se sostiene con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de
temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altas temperaturas.
El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo
en el agua.
El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y
símbolo Ga

11. CARACTERISTICAS
Numero atómico: 31
Grupo: 3
Familia: Metales de Bloque p
Símbolo: Ga
Masa Atómica: 69,723
Número de protones/electrones: 31
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 39
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Electrones en los niveles de energía: 2,8,18,3
Números de oxidación:- +1,+3

12. ESTRUCTURA CRISTALINA

13. APLICACIONES:
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de los circuitos integrados my dispositivos
optoelectrónicos como diodos Láser y LED.
Curaciones dentales
Suelda materiales no metálicos
Como semiconductor para uso en rectificadores , transistores,
fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de
refrigeración.
Construcción de espejos
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear

14. FUENTES DE INFORMACIÓN
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio