El documento compara la capacidad de las sales para disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol. Explica que el agua es un mejor disolvente que el alcohol debido a su naturaleza polar, lo que permite que los iones de las sales se separen y conduzcan electricidad cuando están disueltas en agua, pero no cuando están en su forma sólida o disueltas en alcohol.

2.  ¿En general se puede afirmar que
las sales se disuelven y conducen
la corriente eléctrica mejor en el
agua que en el alcohol?

3.  Realizar una comparación de la capacidad de las
sales de disolverse en agua y en el alcohol.
 Observar y determinar en qué medio se conduce
mejor la electricidad las sales con agua o las sales
con alcohol.

4.  Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número
de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e
inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente
universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un
compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada
solubilidad de este compuesto radica en la atracción que
los polos parciales positivos y negativos de la molécula de
agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Clde los
cristales del NaCl.
 Específicamente las cargas parciales positivas de los
hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga
negativa del anión cloruro Cl- , mientras que la carga
parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la
atracción sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones
electrostáticas producen la ionización del cloruro de
sodio, y los iones Na+ y Clse dispersan en la disolución,
para ser consecuentemente hidratados .

5.  Compuestos iónicos
 Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general > 400ºC).
 Muchos son solubles en disolventes polares,
como el agua.
 La mayoría es insoluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones).
 Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones).

6. • Una gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Una balanza electrónica
o granataria
• Agitador de vidrio
• Conductímetro (pila de
9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
• Una capsula de
porcelana
• Un microscopio
estereoscopio
• Un vidrio de reloj
 Agua destilada
 Cloruro de Sodio (NaCl)
 Yoduro de Potasio (Kl)
 Cloruro de Cobre II
(CuCl₂)
 Sulfato de Calcio
(CaSO₄)
 Nitrato de Potasio
(KNO₃)
 Nitrato de Amonio
(NH₄NO₃)

8. 1. Observar las
características de
las sustancias
utilizando el
microscopio y
registra tus
resultados

9.  2. Determinar con un
aparato de
conductividad
eléctrica
(conductímetro) si
las sales conducen
electricidad en
estado sólido.

10.  3. Numerar los tubos
de ensayo del 1 al
12

11.  4. Pesar 0.4 g de cada
una de las sustancias y
agregarlas a los
primeros 6 tubos como
se indica en la tabla,
posteriormente
adicionar 5mL de
agua destilada a
cada uno de ellos,
agita, y anota tus
resultados.

12.  5. Vierte la disolución
del tubo 1 obtenida
en una capsula de
porcelana, introduce
los electrodos del
circuito eléctrico en la
solución y determina si
esta conduce
corriente eléctrica.
Repite la operación
con los demás tubos y
registra tus resultados.

13.  6. Repite
nuevamente el
procedimiento
anterior utilizando los
tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de
alcohol en lugar de
agua y nuevamente
registra los resultados
en la tabla.

14. CARACTERISTICA
S
CONDUCTI
VIDAD
ELECTRICA
EN LAS
SALES
SOLIDAS
SOLUBLE CONDUCTIVI
DAD
ELECTRICA
AGU
A
ALCOH
OL
AGU
A
ALCO
HOL
Cloruro de Sodio
NaCl
Forma
mineral halita.
Sal común.
No. Si. Si. Si. Si.
Yoduro de
potasio
KI
Sal cristalina.
Usada en
tratamiento por
radiación
No. Si. Si. Si. Si.
Cloruro de
Cobre II
CuCl₂
Un sólido de
color verde
amarillento.
No. Si. Si. No. No.
Sulfato de Calcio
CaSO₄
Roca blanca
cristalina.
Yeso.
No. No. Si. No. No.
Nitrato de
potasio
Pequeño
cristales
No. Si. Si. No. Si.

15.  Los iones positivos y negativos se unen para formar un
compuesto iónico. Debido a la estructura cristalina rígida de
este compuesto sólido, no conduce corriente eléctrica. Pero
cuando este compuesto iónico se coloca en agua, los iones
se separan y se mueven libremente. Como ahora se pueden
mover libremente, pueden conducir una corriente eléctrica
pasándosela de un ion al siguiente.

16.  Si una sal esta en su estado solidó
jamás conducirá electricidad por que
los iones no están en proporciones
constantes en cambio si los
disolvemos los iones se desprenden y
esto hace que se conduzca la
electricidad.