El documento habla sobre las soluciones nutritivas para plantas. Explica que una solución nutritiva contiene 16 elementos esenciales disueltos en agua, incluyendo 9 macronutrientes que se requieren en grandes cantidades y 7 micronutrientes que se requieren en pequeñas cantidades. Luego, proporciona detalles sobre la preparación de soluciones nutritivas, incluyendo parámetros como la temperatura y pruebas de agua, y muestra cálculos para determinar la concentración de elementos en partes por millón us

1. SOLUCIÓN NUTRITIVA
Recursos Naturales y Desarrollo Sustentable
Facultad de Ingeniería Química
Colegio de Ingeniería Química
Rodolfo Zepeda
Bello

2. INTRODUCCIÓN
•
Solución
nutritiva.
Conjunto de compuestos y
formulaciones
que
contienen
elementos
esenciales disueltos en
agua.
•
Para
un
desarrollo
adecuado de las plantas se
necesitan de 16 elementos
principales.

3. Macronutrient
es
•Los macronutrientes
Hidrógeno
esenciales son 9 elementos
•que se requieren en cantidades mayores a 40 ppm.
Carbono
•
Oxígeno
•
Nitrógeno
•
Calcio
•
Fósforo
•
Magnesio
•
Potasio.
•
Azufre.

4. Micronutrient
es
Los micronutrientes son 7 elementos
requieren cantidades menores a 10 ppm.
•
Boro
•
Cloro
•
Manganeso
•
Hierro
•
Cobre
•
Zinc
•
Molibdeno
que

5. PARÁMETROS PARA LA
PREPARACIÓN
•
La solución se debe administrar a una
temperatura mayor a 8 ºC.
•
Se realizan pruebas del agua para conocer
el contenido de pH, conductividad eléctrica,
carbonatos, bicarbonatos, nutrimentos y
elementos tóxicos.

6. PROCEDIMIENTO
Se empleará como ejemplo el Nitrato de
Potasio
KNO₃
Peso atómico de los elementos:
– Potasio 39X1 = 39 g/mol
– Nitrógeno 14X1 = 14g/mol
– Oxígeno 16X3 = 48 g/mol
Peso molecular (suma)= 101
g/mol
100
%

7. ƶ
P
M
Porcentaje de concentración en la sal de cada
elemento:
Porcentaje de cada
elemento =
Potasio = 38.61%
Nitrógeno = 13.86%
Oxígeno = 47.52%
Sal de Nitrato de Potasio = 100%

8. Calculado el porcentaje de concentración de cada
elemento,
se puede ahora calcular el contenido de cada elemento
en
cualquier cantidad de sal empleada.
•
Por ejemplo 220 gramos
de(220g KNO₃)(.3861)=84.942g
sal
K
(220g KNO₃)(.1386)=30.492g
N
(220g
KNO₃)(.4752)=104.544g O

9. CALCULO DE PPM
Un gramo disuelto en 1000L de agua representa una
parte por millón (ppm).
Sal
ƶ
P
1000
empleada
ppm (elemento)=
M
L
(
ppm (elemento)=
(
)(
Sal
1000
empleada
L
)(
element
o
)
% del
elemento
10
0
)