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SOLUCIONES  Y  COLOIDES
LOGROS ESPERADOS * IDENTIFICAR Y DESCRIBIR LAS SOLUCIONES, SU COMPOSICIÓN Y CLASES * IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR ENTRE UNA MEZCLA, UNA SOLUCIÓN Y UN COMPUESTO INDICADORES DE LOGROS *  ENUMERA Y CITA EJEMPLOS DE LAS DIVERSAS CLASES DE SOLUCIONES  * PREPARA SOLUCIONES DE DIVERSAS CONCENTRACIONES
SOLUCIONES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],SOLUCIONES GAS, LÍQUIDO, SOLIDO
PROCESO DE DISOLUCIÓN ,[object Object],[object Object],PROCESO DE DISOLUCIÓN PARA EL CLORURO DE SODIO EN AGUA
SOLUBILIDAD ,[object Object],[object Object],SOLUTO + SOLVENTE + TEMPERATURA  =  SOLUBILIDAD
LÍQUIDOS MISIBLES E INMISIBLES ,[object Object],b. Líquido Inmisible:  Al mezclar  se vierten entre sí se forman dos capas o fase heterogénea ej.: El agua y el aceite
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],EN SINTESIS La solubilidad  aumenta  o  disminuye  dependiendo de varios factores como temperatura, superficie de contacto, agitación y presión
UNIDADES DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES ,[object Object],[object Object]
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS ,[object Object],[object Object],FORMULA (molaridad)  ( M )  =   moles de soluto     volumen de solución en litros
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS ,[object Object],[object Object],FORMULA (molalidad)  ( m )  =   número moles de soluto     kilogramo de  solvente
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS ,[object Object],[object Object],FORMULA (Normalidad)  (N )  =   número de equivalente gramo de soluto     litros de solución
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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