El documento describe las soluciones y coloides. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y clasifica las soluciones en iónicas y no iónicas. También describe los factores que afectan la solubilidad como la temperatura, agitación y presión. Finalmente, explica las propiedades de las soluciones como cambios en el punto de ebullición, densidad y conductividad eléctrica.

1. SOLUCIONES Y COLOIDES

2. LOGROS ESPERADOS * IDENTIFICAR Y DESCRIBIR LAS SOLUCIONES, SU COMPOSICIÓN Y CLASES * IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR ENTRE UNA MEZCLA, UNA SOLUCIÓN Y UN COMPUESTO INDICADORES DE LOGROS * ENUMERA Y CITA EJEMPLOS DE LAS DIVERSAS CLASES DE SOLUCIONES * PREPARA SOLUCIONES DE DIVERSAS CONCENTRACIONES

3. SOLUCIONES Solución : Mezcla íntima entre dos o más sustancias para formar un sistema homogéneo CLASES Mezcla Heterogénea ej.: El granito, se pueden observar a simple vista Mezcla Homogénea ej.: El agua del Mar, en las cuales difícilmente puede observar sus componente COMPONENTES Solvente: sustancia que se presenta en mayor cantidad. Soluto: es la sustancia que se presenta en menor cantidad Las soluciones líquidas son las frecuentes se clasifican en: Iónicas o electrolíticas : aquellas que conducen la corriente No electrolíticas : malas conductoras de la corriente SOLUCIONES GAS, LÍQUIDO, SOLIDO

4. PROCESO DE DISOLUCIÓN Los procesos de solución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencia de todo el proceso de solución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución ej., Cloruro de sodio Solvatación: es la interelación de moléculas del solvente con moléculas, átomos o iones del soluto para formar agregados en solución PROCESO DE DISOLUCIÓN PARA EL CLORURO DE SODIO EN AGUA

5. SOLUBILIDAD Algunos solutos y solventes son completamente solubles entre sí, son los MISIBLES. La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad. Esta se mide determinando la cantidad de soluto que se disuelve en 100 gramos de solvente y una temperatura constante SOLUTO + SOLVENTE + TEMPERATURA = SOLUBILIDAD

6. LÍQUIDOS MISIBLES E INMISIBLES Líquido Misible : Al mezclar dos líquidos misiles estos se disuelven ente sí ej.: Cloruro de Sodio b. Líquido Inmisible: Al mezclar se vierten entre sí se forman dos capas o fase heterogénea ej.: El agua y el aceite

7. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD Superficie de contacto: Al aumentar la superficie del soluto con el solvente se favorece por pulverización del mismo . Agitación: Al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de disolvente alcanzan la superficie del líquido Temperatura: se eleva la energía de las partículas del sólido o iones y pueden abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose Presión: los cambios de presión ordinarios no tiene mayor solubilidad en los líquidos y sólidos; pero en los gases la solubilidad aumenta cuando incrementa la presión. EN SINTESIS La solubilidad aumenta o disminuye dependiendo de varios factores como temperatura, superficie de contacto, agitación y presión

8. UNIDADES DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES Concentración De una solución es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solución o de solvente.

9. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS MOLARIDAD Es el número de moles de soluto contenido en un LITRO . La molaridad es la unidad de concentración que se encuentra con mayor frecuencia en la química elemental FORMULA (molaridad) ( M ) = moles de soluto volumen de solución en litros

10. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS MOLALIDAD Es el número de moles de soluto contenido en un KILOGRAMO de solvente. FORMULA (molalidad) ( m ) = número moles de soluto kilogramo de solvente

11. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS NORMALIDAD Es el número de equivalentes – gramo de soluto contenidos en un litro de solución. La unidad es normal y su símbolo N FORMULA (Normalidad) (N ) = número de equivalente gramo de soluto litros de solución

12. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES Las propiedades de una solución diferentes de las del solvente puro y las diferencias dependen de la naturaleza del soluto y de su concentración. Hay propiedades que difieren mucho de una a otra. Índice de refracción La viscosidad La densidad La conductibilidad OTRO GRUPO DE PROPIEDADES El punto de ebullición y de congelación, la presión de vapor , y; La presión osmótica

13. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES Propiedades Constitutivas Dependen de la naturaleza de los componentes de la solución y, en menor grado, de su concentración. Propiedades Coligativas Disminución de la presión de vapor Descenso del punto de congelación Aumento de punto de ebullición Presión Osmótica Ej: Presión Osmótica

14. COLOIDES EN 1862 Thomas Graham, observó que la goma, la gelatina, el almidón, la albumina, las proteínas y en general las sustancias semejantes a la cola, no atravesaban rápidamente las membranas vegetales y animales a estas sustancia les dio el nombre de coloides. Además encontró que otras sustancias cristalinas simples, como las sales y los azúcares se difundían fácilmente a través de la membranas semipermeables denominándolas cristaloides.

15. PROPIEDADES DE LOS COLOIDES Movimiento Browniano Cuando se observa un coloide al ultramicroscopio sobre el fondo oscuro, se ve que las partículas coloidales presentan un movimiento rápido, caótico y continuo se llama movimiento Browniano este movimiento se debe al choque de las partículas del medio