Presentación de diapositivas que explica todo lo concerniente con las disoluciones, desde conocimientos previos hasta unidades de concentración.

1. Disoluciones
químicas

2. Recordemos….
E le m e n to C o m p u e s to
S u s ta n c ia s p u ra s
M e z c la
H o m o g é n e a
M e z c la
H e te ro g é n e a
M e z c la
c o lo id a l
S u s p e n s ió n
M e z c la
S is te m a m a te ria l

3. Recordemos….
¿Qué es una Sustancia Pura?
• Es un tipo de materia que tiene una
composición constante o bien definida
y además cuentan con características
específicas. Ejemplo: agua,
amoníaco, glucosa, plata, oxígeno,
etc.
• Son sustancias puras los elementos y
compuestos.

4. Recordemos….
¿Qué son los Elementos?
• Se caracterizan por ser sustancias que
no pueden ser separadas en otras
sustancias más simples a través de
procesos químicos.
• La unidad básica de un elemento es el
átomo, por lo tanto, el átomo es la
unidad básica de la materia.
• Ejemplo: Hidrógeno (H), Oxígeno (O).

5. Recordemos….
¿Qué son los Compuestos?
• Corresponden a aquellas sustancias
formadas por dos o más elementos,
unidos químicamente en
proporciones definidas.
• Ejemplo: H2O, CO2, etc.
• Los compuestos pueden ser
separadas mediante métodos
químicos: Electrólisis.

6. Recordemos….
¿Qué es una Mezcla?
• Es la combinación física de dos o más
sustancias diferentes, ya sean elementos
o compuestos, en cantidades variables y
que no se combinan químicamente.
• Las mezclas pueden ser Homogéneas y
Heterogéneas.
• Las mezclas pueden ser separadas
mediante métodos físicos: Filtración,
destilación, etc.

7. Recordemos….
¿Qué es una Mezcla Homogénea?
• Son mezclas que poseen una
composición regular.
• Los componentes se encuentran
en igual fase.
• Ejemplo: Agua + Sal de Mesa.

8. Recordemos….
¿Qué es una Mezcla Heterogénea?
• Son mezclas que poseen una
composición no uniforme.
• Los componentes se encuentran en
fase distinta.
• Ejemplo: Agua + Aceite.

9. Los conceptos de Suspensión y Coloide.
•Suspensión: Mezcla Heterogénea formado
por un soluto sólido, y un solvente líquido.
El diámetro de las partículas sólidas en una
suspensión es mayor a 0,00001 cm. Se
produce sedimentación del soluto.
•Coloide: Mezcla Heterogénea formado por
solutos insoluble en el solvente. Forman dos
o más fases.

10. PROPIEDADES DE COLOIDES Y SUSPENSIONESPROPIEDADES DE COLOIDES Y SUSPENSIONES

11. RELACION COMPARARTIVA SEGÚN
EL TAMAÑO DE PARTÍCULAS
RELACION COMPARARTIVA SEGÚN
EL TAMAÑO DE PARTÍCULAS

12. ¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones
No debe ocurrir una reacción
(combinación química) entre el soluto y
el solvente, es decir, no debe crearse
nuevos compuestos.

13. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONCOMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en
menor cantidad y por lo tanto, se disuelve en el
solvente.
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia
que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve el soluto

14. Solución Solvente Soluto
Refresco (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, CH4
Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
Ejemplos:

15. EL AGUA COMO DISOLVENTEEL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente
más universal, es decir, el
líquido que más sustancias
disuelve y ello hace que sea
una de las sustancias más
importantes en el ámbito de
las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.

16. Clasificación de disolucionesClasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO CONCENTRACION
Disoluciones
sólidas
Disoluciones
liquidas
Disoluciones
gaseosas
Disoluciones diluidas
(insaturadas)
Disoluciones concentradas
(saturadas)
Disoluciones
supersaturadas

17. • Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
I) Clasificación de disoluciones según su estado:I) Clasificación de disoluciones según su estado:

18. • Disoluciones liquidas
Sólido en liquido Liquido en
liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
• Disoluciones gaseosas
 aire
 smog

19. EJEMPLOS DE DISOLUCIONESEJEMPLOS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
Gaseosa
Gas Gas Aire
Gas Líquido Aire húmedo
Gas Sólido Polvo en suspensión
Líquida
Líquido Gas Bebida gaseosa
Líquido Líquido Alcohol en agua
Líquido Sólido Sal en agua
Sólida
Sólido Gas Hidrógeno en Níquel
Sólido Líquido Mercurio en plata
Sólido Sólido Estaño en cobre

20. SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
• Se denomina solubilidad a la “capacidad de una
determinada sustancia para disolverse en un
solvente” o la “máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad determinada de
solvente, a una temperatura específica”. A partir de lo
cual se establece que las soluciones saturadas
alcanzan la solubilidad, las sobresaturadas la
sobrepasan, mientras que las insaturadas no la
alcanzan.
• Comúnmente, este término se utiliza para designar
cualitativamente la disolución y cuantitativamente la
concentración. Se expresa como la cantidad de
gramos de soluto disueltos por cada 100 g de
disolvente a una temperatura determinada.

21. SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

22. SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

23.  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución.
 Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
 Sobresaturadas : Son las que contienen más soluto
que el presente en las disoluciones saturadas.
II) Clasificación de disoluciones según su concentración:II) Clasificación de disoluciones según su concentración:

24. DISOLUCIÓN
INSATURADA
DISOLUCIÓN
SATURADA
DISOLUCIÓN
SOBRESATURADA
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

25. Insaturada Saturada Sobresaturada

26. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios
cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la
derecha.

27. FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDADFACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD
• NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE: Los solutos
polares son solubles en solventes polares y los apolares en
solventes apolares, ya que se establecen los enlaces
correspondientes.
• LA TEMPERATURA: La mayoría de los sólidos aumentan su
solubilidad al aumentar la temperatura para procesos
endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del medio. En
caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento
de temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la
mayoría de los solutos gaseosos en agua.
• LA PRESIÓN: La presión no afecta demasiado la solubilidad
de sólidos y líquidos; sin embargo, sí es muy importante en la
de los gases. El aumento de la presión produce un aumento de
la solubilidad de los gases en los líquidos.
• Otros factores son la agitación y el estado de agregación.

28. NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTENATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

29. EFECTO DE LA TEMPERATURAEFECTO DE LA TEMPERATURA

30. EFECTO DE LA TEMPERATURAEFECTO DE LA TEMPERATURA

31. EFECTO DE LA PRESIÓNEFECTO DE LA PRESIÓN

32. CONDUCTIVIDAD ELECTRICACONDUCTIVIDAD ELECTRICA
• Solutos que en disolución acuosa son
conductoras de la electricidad se
denominan electrolitos, y sus
disoluciones, disoluciones electrolíticas.
• Un electrolito es una sustancia que se
disocia inmediatamente en medio acuoso
en partículas con cargas eléctricas
llamadas iones.
• Dependiendo del grado de disociación, los
electrolitos se clasifican como electrolitos
fuertes (disociación completa) y
electrolitos débiles (disociación parcial).

33. ELECTROLITOSELECTROLITOS
TABLA: Características de las disoluciones
electrolíticas y no electrolíticas

34. TABLA DE ELECTROLITOSTABLA DE ELECTROLITOS

35. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDEACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE
• Un químico realizó tres ensayos en su laboratorio. Para ello utilizó agua destilada y cloruro
de sodio (sal común).
• Ensayo N°1: calentó 600 mL de agua en un vaso de precipitado y registró la temperatura
cada cuatro minutos.
• Ensayo N°2: disolvió 50 g de sal en 550 mL de agua y, del mismo modo, calentó la mezcla.
• Ensayo N°3: Repite el procedimiento: calentó una mezcla de 100 g de sal disueltos en 500
mL de agua.
• Resumen de datos obtenidos en la siguiente tabla.
1. ¿En cuál de los ensayos se utilizó una sustancia pura?
Fundamenta tu respuesta.
2. Qué cambios presenta el agua a medida que aumenta la cantidad
de sal disuelta?
3. ¿Por qué en los ensayos 2 y 3, a los doce minutos, las
temperaturas alcanzan valores superiores al punto de ebullición
del agua?

36. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDEACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE
1. ¿En cuál de los ensayos se utilizó una sustancia pura?
Fundamenta tu respuesta.
2. Qué cambios presenta el agua a medida que aumenta la
cantidad de sal disuelta?
3. ¿Por qué en los ensayos 2 y 3, a los doce minutos, las
temperaturas alcanzan valores superiores al punto de
ebullición del agua?

37. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una
disolución es la cantidad de
moles de soluto presente en
una cantidad dada de
solución.

38. Una de las unidades de
concentración más comunes en
química
Molaridad
“M“
es
La molaridad es el numero de moles de
soluto en 1 litro de solución.
M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
n
v (lt)
M =

39. Unidades de ConcentraciónUnidades de Concentración
1) Unidades físicas o porcentualesUnidades físicas o porcentuales
% masa = masa del soluto x 100
masa de disolución
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)
Es la masa de soluto
que esta contenida en
100 g de disolución.
Porcentaje por volumen
% volumen/volumen
( % v/v )
Es el volumen de soluto que
se encuentra en 100 ml de
disolución.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen disolución

40. Porcentaje masa/ volumen
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )
Es la masa de soluto que se
encuentra en 100 ml de
disolución.
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de disolución
Partes por millón
( ppm )
Es la cantidad en volumen
de un componente (mg) en
106
, 109
y 1012
partes en
volumen (L o Kg).
ppm = mg de soluto = mg de soluto
Kg de disolución L de disolución

41. 2)2) Unidades químicasUnidades químicas
n = n° moles = masa (g)
masa molar
Unidades de ConcentraciónUnidades de Concentración
n = g / MM
M = n / v (lt)
M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
M = molaridad = masa (g)
volumen (lt) x masa molar
M = g
v(lt) x MM

42. NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la
concentración de un soluto en un disolvente.
Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por
litro de disolución.
MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de
disolvente.
m = molalidad = moles de soluto
masa de disolvente (kg)
m = n / kg
N = normalidad = n° Eq - g
1 litro de disolución
n° Eq - g = masa
Eq
Eq = En un ácido es la cantidad de átomos de H. En un hidróxido es la
cantidad de grupos OH y en una sal corresponde a las moles de
cargas positivas o las moles de cargas negativas.

43. FRACCIÓN MOLAR (X) : Razón del número de moles de un componente
(soluto o solvente), respecto al número total de moles de la solución.
BA
A
A
nn
n
X
+
=
n = número de moles
A,B = componentes: A = soluto B = solvente
BA
B
B
nn
n
X
+
=
1=+= BA XXX
La suma de las fracciones molares de todos los componentes de la
solución debe ser igual a la unidad (1).