Este documento trata sobre las soluciones y los factores que afectan su solubilidad. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Los factores que afectan la solubilidad de una solución incluyen la temperatura, presión y naturaleza de los componentes. También describe cómo la adición de solutos puede cambiar propiedades físicas como la tensión superficial y la presión osmótica de una solución.

1. SOLUCIONES Y FACTORES DE SOLUBILIDAD PRESENTADO POR: OSCAR CEPEDA

2. Soluciones y su clasificación Las soluciones son mezclas físicamente homogéneas. Es homogénea porque sus propiedades y su composición son uniformes. Por otra parte es una mezcla porque contiene dos o más sustancias en proporciones que pueden variarse.

3. Una solución se compone por el soluto y el solvente. El soluto es aquella o aquellas sustancias que se encuentran en menor proporción; y el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, además determina el estado físico de la solución. Las soluciones pueden ser: Insaturadas Saturadas Sobresaturadas

4. Algunas soluciones comunes

5. FACTORES QUE AFECTAN A UNA SOLUCIÓN Las soluciones se ven afectadas en su proceso de solubilización por algunos factores tales como: Temperatura Presión Naturaleza de los componentes

6. TEMPERATURA Sólido - Líquido Gas - Líquido

7. PRESIÓN

8. NATURALEZA DE LOS COMPONENTES Solubilidad de compuestos iónicos. Proceso de solvatación o hidratación. Solubilidad de compuestos covalentes. Formación de puentes de hidrogeno. Polaridad

9. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES Al adicionar diferentes solutos en un determinado solvente, algunas propiedades físicas del mismo cambian. Esto se debe a las fuerzas intermoleculares que hay entre los componentes de una solución.

10. Un ejemplo del cambio en las propiedades de un solvente es la adición de jabón en agua. Lo que produce una reducción en las fuerzas intermoleculares y de esta forma reduce la tensión superficial del agua.

11. presión osmótica Se presenta en todas las soluciones que contienen solutos no volátiles. La presión osmótica es aquella presión necesaria para detener el flujo osmótico de una solución determinada.

12. Punto de congelación y punto de ebullición El descenso de la presión de vapor de un solvente al adicionar un soluto, afecta directamente las propiedades del mismo, estas propiedades se denominan coligativas.

13. Unidades de concentración

14. Partes por millón (ppm)

15. porcentajes

16. Molaridad (M) y molalidad (m)

17. Normalidad (N)

18. Fracción Molar (Xa)