soluciones
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Este documento define las unidades de concentración más comunes utilizadas en el análisis cuantitativo, incluyendo la molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar, porcentajes, partes por millón. Explica que la concentración se refiere a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente o solución. Luego presenta fórmulas matemáticas para calcular cada unidad de concentración.
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El documento describe diferentes unidades para medir la concentración de soluciones químicas, incluyendo unidades físicas como porcentaje en peso/peso, volumen/volumen y peso/volumen, y unidades químicas como molaridad y molalidad. Explica cómo calcular la concentración usando estas diferentes unidades, como determinar la masa molar de un soluto y usar fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y partes por millón. Incluye un ejemplo de cómo calcular las partes por millón de una solución dada.
Lab n° 5 preparación de soluciones 2 (M, m y N)
Laboratorio de química inorgánica 1 (soluciones en concentraciones químicas, molaridad, molalidad y normalidad).
12726251 1-molaridad-y-molalidad
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Laboratorio 1
Este documento presenta información sobre la preparación de soluciones en un laboratorio de ingeniería química. Explica conceptos clave como solvente, soluto, concentración, dilución y mezcla de soluciones. También describe procedimientos para preparar soluciones de acetato de sodio y ácido acético usando equipos de laboratorio como vasos de precipitado, pipetas y matraces de ensayo. El objetivo es que los estudiantes aprendan a preparar soluciones de manera segura siguiendo los protocolos correctos.
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Soluciones
Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias, donde el soluto se disuelve en el solvente sin que ocurra una reacción química. El agua es un solvente común que disuelve muchas sustancias. En una solución, las moléculas de agua rodean al soluto. La concentración de una solución indica la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de solvente o solución.
Exposicion de soluciones
Una solución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una solución contiene un soluto disuelto en un solvente. Las soluciones se caracterizan por ser homogéneas y tener una composición constante. La concentración de una solución se puede expresar de diferentes formas como porcentaje, molaridad o molalidad. La solubilidad de una sustancia depende de factores como la temperatura y indica la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente.
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QUIMICA
El documento describe el laboratorio de química analítica de la Universidad Nacional de Minas en Perú. Explica que el objetivo del laboratorio es enseñar a los estudiantes a preparar soluciones de diferentes concentraciones y a expresar concentraciones de varias formas. También cubre conceptos teóricos como la solubilidad, las propiedades de las soluciones, y los diferentes tipos de concentración como molaridad y porcentaje en peso.
SOLUCIONES Y COLOIDES PARTE 2 2020-1.pptx
Datos:
- Solución inicial: NaOH(ac) 0.5 M
- Volumen inicial: 100 mL
- Se agrega agua hasta un volumen final de 250 mL
Proceso:
- Volumen inicial: V0 = 100 mL
- Concentración inicial: C0 = 0.5 M
- Volumen final: Vf = 250 mL
- Volumen de agua agregada: Vste = Vf - V0 = 250 - 100 = 150 mL
Usando la fórmula de dilución:
Cf = C0 * V0 / Vf
= 0.5 M * 100 mL / 250 mL
= 0
SOLUCIONES CARACTERÍSTICAS CLASIFICACIÓN BIOQUÍMICA MÉDICA
El documento introduce los conceptos de soluciones, sistemas dispersos y concentración de solutos. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos donde las partículas del soluto están dispersas uniformemente a nivel molecular en el solvente. También describe las diferentes formas de expresar la concentración de un soluto, incluyendo la molaridad, molalidad y porcentajes. Las propiedades de las soluciones son importantes para entender las reacciones químicas que ocurren en los organismos vivos.
Practica 1
El documento describe los pasos para preparar soluciones de diferentes concentraciones requeridas para prácticas de laboratorio posteriores. Se explica cómo calcular las cantidades de reactivos necesarios para preparar soluciones molar, normal y porcentual, y la importancia de manipular correctamente los materiales y conocer la peligrosidad de los reactivos.
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Soluciones quimicas
Este documento trata sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Describe los tipos de soluciones según su estado físico y concentración, como diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. También cubre factores que afectan la solubilidad como la superficie de contacto, agitación, temperatura, presión y naturaleza del soluto y solvente. Finalmente, discute propiedades coligativas y el pH.
Soluciones y propiedades coligativas
Este documento describe las propiedades de las soluciones y las propiedades coligativas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde la sustancia disuelta es el soluto y la sustancia donde se disuelve es el disolvente. Explica que las propiedades coligativas dependen únicamente de la concentración molar y se relacionan con la presión de vapor, la temperatura de ebullición y la temperatura de congelación de la solución.
Soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas cuando un soluto se disuelve en un solvente sin reacción química. Existen varios tipos de soluciones definidos por el estado físico del soluto y solvente. Factores como la temperatura, presión y naturaleza de las sustancias afectan la solubilidad y velocidad de disolución. Existen diversos métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas como la filtración, destilación y cristalización.
Concentracion de Soluciones
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo molaridad, normalidad, fracción molar y molalidad. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución. La normalidad es equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar expresa la proporción de moles de soluto respecto al total de moles de la solución. La molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente.
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El documento habla sobre los diferentes tipos de análisis cuantitativo y las unidades utilizadas para expresar las concentraciones químicas. Explica que el análisis cuantitativo determina la cantidad de analito en una muestra y que la información se expresa en números con unidades. Luego describe los principales métodos de análisis cuantitativo como los métodos gravimétricos, volumétricos, electroanalíticos y espectroscópicos. Finalmente, define varias unidades de concentración como la molaridad, molalidad y normalidad
PráCtica 5
El documento presenta el informe de una práctica de laboratorio para determinar la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua a diferentes temperaturas. Se describen los objetivos, materiales, procedimiento experimental y resultados obtenidos. Los resultados muestran que la solubilidad del NaCl aumenta con la temperatura, formando una curva directamente proporcional. El informe concluye que la temperatura es un factor clave que afecta positivamente la solubilidad de los sólidos en agua.
Soluciones
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Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Las soluciones se clasifican según su concentración en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. La concentración de una solución se puede expresar en unidades físicas como porcentaje o en unidades químicas como molaridad. Las propiedades coligativas de una solución, como cambios en el punto de ebullición o congelación, dependen solo de la concentración del soluto y no de su identidad.
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Las fracciones molares son unidades de concentración adimensionales que expresan la proporción de moles de un soluto respecto al total de moles de una solución. Se calculan dividiendo los moles de soluto entre los moles totales de la solución. Ayudan a expresar la concentración de un soluto en un solvente de forma proporcional.
Formas de expresar la concentración
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Soluciones
Este documento define una solución como una mezcla homogénea de composición variable formada por un soluto y un solvente. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico de sus componentes y las unidades usadas para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad. Finalmente, resume el proceso de dilución de soluciones para reducir la concentración agregando más solvente.
[Práctica 1] [2016.11.09] lab. análisis - estandarización
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Rango
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Soluciones. Jorgenys Pernia 2
Este documento trata sobre las soluciones, que son mezclas homogéneas de sustancias en igual o distinto estado de agregación. Explica que una solución consta de un solvente y un soluto, y describe expresiones cualitativas y cuantitativas de concentración. Resalta la importancia de comprender las soluciones para diversas aplicaciones en la vida cotidiana.
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El documento define una solución como una mezcla homogénea de dos o más componentes que no pueden separarse por métodos físicos simples. Explica que el soluto es el componente en menor cantidad que se disuelve, mientras que el solvente es el componente en mayor cantidad que disuelve al soluto. También describe diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentajes, molaridad, y molalidad.
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7. ALCALOIDES 2013-2014.docxinforme de practica en alaboratorio
soluciones
- 1. 8 2. Soluciones. Unidades de Concentración El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastado de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente: Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y decimos que están disueltas en el disolvente. Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla. MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD M= nso / Vsn Moles/litros m= nso/ Kg se Moles/Kg N= eq so/ Vsn N=eq x M equiv/litro FRACCIÓN MOLAR PORCIENTO MOL PORCIENTO PESO X= n so n totales %mol = X x 100 %P/P=(gso/gsn) x 100 PARA LÍQUIDOS % VOLUMEN RELACIÓN %PESO Y VOLUMEN PARTES POR MILLÓN %VOLUMEN %V/V=(Vso/Vsn)100 %P/V=(gso /Vsn)100 ppm = mg so /Kgsn so= soluto se= solvente sn = solución