El documento describe los pasos para preparar soluciones de diferentes concentraciones requeridas para prácticas de laboratorio posteriores. Se explica cómo calcular las cantidades de reactivos necesarios para preparar soluciones molar, normal y porcentual, y la importancia de manipular correctamente los materiales y conocer la peligrosidad de los reactivos.

2.  Preparar algunas disoluciones de
reactivos de concentración
específica que se utilizarán en
prácticas posteriores.
 Observar la solubilidad de los
reactivos a utilizar en solución
acuosa.
 Calcular las cantidades de reactivos
que se necesitarán para preparar
disoluciones molares, normales y
porcentuales.
 Manipular correctamente la balanza
granataria, pipetas y matraces
volumétricos. Conocer la
peligrosidad de los reactivos a
utilizar.

3. El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El
primer paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el
disolvente implica cambios energéticos, si el soluto reacciona
químicamente con el disolvente, éste se solvata o bien se hidroliza cuando
se trata de agua como disolvente. Estas reacciones de hidrólisis pueden
producir varios cambios en la solución, tales como: formación de
precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en cuenta pues pueden
llevar a tener una so9lución en la que el soluto sea una especie no
deseada. En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se
encuentran en forma iónica y la explicación e las reacciones químicas que
ocurren se da mejor a través del modelo de interacciones entre iones.
Cuando se necesitan cantidades muy pequeñas de un soluto, se comete
menor error en la medición de un volumen que en la pesada de una masa
muy pequeña. Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su
aspecto físico, su comportamiento y manipularlos para tener un verdadero
conocimiento de lo que son las soluciones.

4. Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o
más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites,
puede variar según se desee. Las soluciones que se emplean
en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de sólidos en
líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.
Generalmente las soluciones de acuerdo a su solubilidad, se
pueden preparar en: soluciones diluidas, saturadas y
sobresaturadas. Solución diluida: Contiene una pequeña
cantidad de soluto diluido en disolvente y esta cantidad es
más pequeña que la cantidad límite de una solución
saturada. Solución saturada: Es aquella solución que no
disuelve más soluto, es decir, la solubilidad del soluto llegó
a su límite. Solución sobresaturada: Contiene mayor
cantidad de soluto que la solución saturada; éste se pudo
disolver en la solución a una temperatura superior a la de la
solución saturada. La concentración de una solución indica
la cantidad del soluto respecto a la cantidad del disolvente.
SE expresa generalmente en unidades basadas en la
relación peso/peso o en la relación peso/volumen.

5. MATERIALES REACTIVOS
Balanza analítica HCl
Vidrio de reloj NaOH grado reactivo
Pipeta graduada de 10 ml
Vasos de precipitado de
250 ml
Agitador
Matraz balón de 500 ml
6 frascos de vidrios

6. 1) Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos
concentrados de uso frecuente en el laboratorio.
HCL 1.88 g/ml 37.25
H2SO4 1.84 g/cm3
Acido acético 1.069 g/cm3 99%
2) Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados
de las soluciones asignadas. Volumen= 250 ml
NaOH 0.1N
PM= 40 gr/mol N=
𝑒𝑞.𝑔𝑟
𝑙𝑡𝑠
Peq= 40 gr/eq. gr Gr= (0.1)(0.25)(40) = 1 gr
AgNo3 O.02N
PM= 169.86 gr/mol N=
𝑒𝑞.𝑔𝑟
𝑙𝑡𝑠
Peq= 169.86 gr/mol Gr=(0.02)(0.25)(169.86)= 0.8493
gr

7. HCL 0.1 N
PM= 36.5 gr/mol N=
𝑒𝑞.𝑔𝑟
𝑙𝑡𝑠
Peq= 36.5 gr/mol Gr=(0.1)(0.25)(36.5)= 0.9125 gr
P= 1.891 gr/cm3 100 -- 37
%= 36.5-38 x -- 0.9125 x= 2.4662
V= 2.4462/18.91 = 2.07 ml
NH4OH 0.1 N
PM= 35 gr/mol N=
𝑒𝑞.𝑔𝑟
𝑙𝑡𝑠
Peq= 35 gr/mol Gr=(0.1)(0.25)(35)= 0.875 gr
P= 0.8998 gr/cm3 100 -- 29
%= 36.5-38 x -- 0.875 x= 3.0712
V= 3.0712/18.91 = 3.3531 ml
CH3COOH 0.1 N
Gr= 1.5
P= 1.06 gr /cm3 100 -- 96
%= 96 x -- 0.875 x= 1.5625
V= 1.5625/1.06 = 1.4740 ml

8. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a
utilizar como son concentración máxima permisible,
inhalación, contacto con la piel y ojos.
NH4OH CH3COOH

9. Investigar cuáles son los modos más usados para
expresar la concentración de las soluciones en química
analítica, defina cada una de ellas.
Ppm- partes por millón
M-g/l- moles por litro de solución
N- numero de moles equivalentes de soluto por litro de
solucion

10. CITILALY LARA TOLEDO
Al terminar la practica denominada soluciones podemos concluir
que con el desarrollo experimental de la presente practica nos
pudimos percatar de que la concentración de una solución depende
directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales
son propiedades que determinan las características de una
solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas
pueden ser estas soluciones.
KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO
Al finalizar concluyo que para la preparacion de soluciones es de
suma importancia saber los tipos de concentracion com son
molalidad, molaridad, normalidad y las porcentuales que se
manejan comunmente y asi poder efectuar correctamente los
calculos para la elaboracion de estas.

11. ANDRES SANTOS AVELINO
Para concluir, es indispensable saber
preparar las soluciones que se requieren en
las practicas siguientes, además conocer bien
las formulas y a que concentraciones
prepararlas al igual algunas propiedades
como la densidad y pureza.
DAVID ELIAS CRUZ CRUZ
En conclusión, es Necesario conocer las
formulas para obtener las cantidades
necesarias que se necesitan para preparar las
diferentes concentraciones, además del uso
adecuado de los materiales.