fraccion molar

1. LABORATORIO CLINICO Y
ANATOMIA PATOLOGICA
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3.  La fracción molar es una unidad de concentración que se define como la igualdad
en el número de moles de un componente dividido por el número total de moles de
una solución.
 Debido a que es una proporción, es una expresión sin unidades. La fracción molar
de todos los componentes de una solución, cuando se suman, será igual a 1 y es
considerada como una unidad de concentración adimensional.
 Es una unidad del área de la química que se utiliza para poder expresar la
concentración que existe en un soluto o en una disolución. Es el cociente que hay
entre los moles de soluto y el total de los moles que hay en la disolución.

4. Son utilizadas para poder expresar por medio de
ellas la concentración que tiene un soluto en un
solvente
Nos ayudan a expresar la proporción en la que se
encuentran los moles que tiene un soluto con respecto a los
moles total que se encuentren dentro de la solución y que
se calcula sumando los moles de los solutos y de los
disolventes

5. FRACCION MOLAR (X)=
𝑀𝑂𝐿𝐸𝑆 𝐷𝐸 𝑆𝑈𝑆𝑇𝐴𝑁𝐶𝐼𝐴
𝑀𝑂𝐿𝐸𝑆 𝑇𝑂𝑇𝐴𝐿𝐸𝑆 𝐷𝐸 𝐷𝐼𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼𝑂𝑁

7. Una disolución contiene 2 g de He y 4g de O2.
¿Cuáles son las fracciones molares de He y O2 en la
disolución?
X=
𝑚𝑜𝑙 (𝑛)
𝑚𝑜𝑙 (𝑡)

8. Calcular la fracción molar de NaOH y del agua que tiene un
10 % en peso en la disolución.
X=
𝑚𝑜𝑙 (𝑛)
𝑚𝑜𝑙 (𝑡)

9. Se disuelven 40 gr de etanol en 60 gr de agua. Calcule la
fracción molar de la solución.
X=
𝑚𝑜𝑙 (𝑛)
𝑚𝑜𝑙 (𝑡)

10. La solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en un
proceso quimico-fisico que esta sometido a diferentes factores que predominan,
como es el caso de la presión y la temperatura.
Para finalizar, es bueno indicar dos situaciones muy importantes con respecto a la
solubilidad: si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las
cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en
general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor
solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a una bebida, inmediatamente se
produce el escape del gas disuelto en ella.
Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el
soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de
acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.

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