El documento proporciona información sobre las mezclas homogéneas y heterogéneas, explicando que las mezclas homogéneas tienen una sola fase física mientras que las heterogéneas tienen más de una. Luego define las soluciones como mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente sin reacción química. Finalmente, describe diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en masa y volumen.

1. Barquisimeto, Mayo de 2015.
UNIVERSIDAD PEAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PERDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO
SUBPROGRAMA DE MAESTRÍA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA

3. •Las mezclas están compuestas por una
sustancia, que es el medio, en el que se
encuentran una o más sustancias en
menor proporción. Se llama fase
dispersante al medio y fase dispersa a las
sustancias que están en él.

4. • De acuerdo al tamaño de las partículas de la
fase dispersa, las mezclas pueden ser
homogéneas o heterogéneas.

5. • Las mezclas homogéneas son aquellas
cuyos componentes no son identificables a
simple vista, es decir, se aprecia una sola
fase física (monofásicas). Ejemplo: aire,
agua potable.

6. •Las mezclas heterogéneas son aquellas
cuyos componentes se pueden distinguir a
simple vista, apreciándose más de una fase
física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con
aceite.

7. • Son mezclas homogéneas (una fase) que
contienen dos o más tipos de sustancias
denominadas soluto y solvente; que se
mezclan en proporciones variables; sin
cambio alguno en su composición, es decir
no existe reacción química.
Soluto + Solvente → Solución

8. • Es la sustancia que se disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
• En una solución pueden haber varios
solutos.
• A la naturaleza del soluto se deben el color,
el olor, el sabor y la conductividad eléctrica
de las disoluciones.
• El soluto da el nombre a la solución.

9. • Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.
• Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y
amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro
de carbono).
• En las soluciones líquidas se toma como solvente
universal al agua debido a su alta polaridad.
• El solvente da el aspecto físico de la solución.

10. • La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente
se conoce como concentración.
• Esta relación se expresa cuantitativamente
en forma de unidades físicas y unidades
químicas, debiendo considerarse la
densidad y el peso molecular del soluto.

11. • Porcentaje masa en masa (% m/m): Indica la
masa de soluto en gramos, presente en 100
gramos de solución.
Xg soluto → 100g solución
%m/m = masa (gramos)soluto X 100
masa (gramos) solución

12. •Porcentaje masa en volumen (% m/v):
Indica la masa de soluto en gramos disuelto
en 100 mL de solución.
Xg soluto → 100mL solución
%m/v = masa (gramos)soluto X 100
volumen (mL) solución

13. • Porcentaje volumen en volumen (% v/v):
Indica el volumen de soluto en mL, presente
en 100 mL de solución.
X mL soluto → 100mL solución
%m/v = masa (gramos)soluto X 100
volumen (mL) solución