Descargado 448 veces
Subido porDiana Nina
Soluciones ppt
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Más contenido relacionado
Soluciones ppt
- 1. Soluciones y Unidadesde Concentración
- 2. 2 Concepto 1: Lasdispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico. Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad. Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad. Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Soluciones y Unidades de Concentración
- 3. 3 Concepto 1: Lasdispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico. Partículas grandes Caen por gravedad “agítese antes de tomar” Partículas pequeñas “flotan” Partículas muy pequeñas No son distinguibles
- 4. 4 Propiedad Solución ColoideSuspensión Tamaño de partícula < 1 nm 10 - 10 000 nm >10 000 nm Homogeneidad Homogénea Limítrofe Heterogénea Efecto de la gravedad No sedimenta Limítrofe Sedimenta Separación por filtros No filtrable No filtrable Filtrable Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
- 5. 5 Concepto 1: Lasdispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
- 6. 6 El solvente solvata alsoluto. Fuerzas intermoleculares del solvente y del soluto deben ser similares. ¿Cómo se disuelve, por ejemplo, sal en agua? Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 7. 7 Solvatación Los iones sonseparados por “barreras” de solvente. ¿Cómo se orientan los polos del solvente? Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 8. 8 Algunas aparentes disoluciones sonrealmente reacciones químicas... Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) ZnCl2(s) Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 9. 9 Solución insaturada Solución saturada Solución sobresaturada Concepto 2:Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 10. 10 CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OHH2O Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 11. 11 Molécula apolar Ciclohexano Glucosa Fuerzas de London Puentede Hidrógeno Molécula polar Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 12. vitamina A vitaminaC O OH OH O OH OHOH CH3 CH3CH3 CH3 CH3 ¿Cuál de estas moléculas será soluble en agua? 12 Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
- 13. 13 Sólidos Gases Concepto 3:La presión y temperatura afectan la solubilidad.
- 14. 14 ¿Cuál es elefecto de la presión sobre la solubilidad de un gas? s = kP Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.
- 15. 15 Concepto 4: Laconcentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Porcentajes Se divide una magnitud del soluto entre el total de la solución. %masa = msto(g) msol(g) x100 %m/V = msto(g) Vsol(mL) x100 %volumen= Vsto(mL) Vsol(mL) x100
- 16. 16 Concepto 4: Laconcentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 100 g de agua. %masa = msto(g) msol(g) x100 %masa = 10 g (10+100)g x100 %masa = 9,09 %
- 17. 17 Concepto 4: Laconcentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 100 g de agua. %masa = msto(g) msol(g) x100 %masa = 10 g (10+100)g x100 %masa = 9,09 %
- 18. Concepto 4: Laconcentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Partes por millón (ppm) 1 en 1 000 000 18
- 19. 19 Concepto 4: Laconcentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. ppm = msto(g) msol(g) x106 ppm = msto(mg) msol(kg) Partes por millón (ppm)
- 20. 20 Concepto 4: Laconcentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Ejemplo: Un preparado tiene 300 ppm de calcio, ¿cuánto calcio hay en 500 g? ppm = msto(g) msol(g) x106 ppm msto(g) = msol(g) 106 msto(g) = 0,15 g 300 x msto(g) = 500 106
- 21. 21 donde: M → molaridad(mol/L) n → número de moles (mol) M → masa molar (g/mol) M = nsto(mol) Vsol(L) msto(g) Msto(g/mol) nsto(mol) = Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Molaridad (M)
- 22. 22 Ejemplo: Una solución tiene15g de NaCl en 200 mL de suero. Calcular la molaridad. msto(g) Msto(g/mol) nsto(mol) = 15 g 58,5(g/mol) = 0,256 mol M = nsto(mol) Vsol(L) = 1,28 M 0,256 mol 0,200 L = 1,28 mol/L Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.
- 23.
- 24.