El documento define una solución como una mezcla homogénea de sustancias que consiste en un solvente y uno o más solutos. Explica que el solvente es el medio en que los solutos se disuelven y que las unidades fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas. Además, describe diferentes tipos de soluciones como el agua de mar y la sangre, e indica que las concentraciones de soluciones pueden expresarse en porcentaje masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen, partes por millón y partes

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Y AMBIENTALES (FICAYA)
Nombre: Denis Jaramillo
Fecha: 27/06/2017
SOLUCIONES
Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución
consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución
a otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El solvente
es el medio en que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son
normalmente iones o moléculas (UNALMED, 2017).
Soluto + solvente ⇒ solución
Las soluciones incluyen las combinaciones diferentes de un sólido, un líquido, o un gas
actuando como solvente o como soluto. Normalmente el solvente es un líquido. Por
ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y un poco de gases como
el anhídrido carbónico y oxígeno. El agua carbonatada es una solución saturada de
anhídrido carbónico en el agua. Las soluciones son comunes en la naturaleza y son
sumamente importantes en todos los procesos de vida, en las áreas científicas, y en
muchos procesos industriales. Los fluidos del cuerpo son soluciones, y las variaciones en
las concentraciones de nuestros fluidos corporales, sobre todo aquéllos de sangre y orina,
dan valiosas pistas a médicos sobre la salud de una persona. Las soluciones en que el
solvente no es un líquido también son comunes. El aire es una solución de gases con la
composición definida. Anteriormente los rellenos dentales eran amalgamas, o soluciones
de mercurio líquido disuelto en un metal. Las aleaciones son las soluciones sólidas de
sólidos disueltas en otros sólidos principalmente en un metal. Los componentes de una
solución son el solvente y el soluto (UC, 2017):
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas,
donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede
utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua) (Velasquez, 2017).

2. Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque
un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Unidades físicas de concentración
1. % masa/masa (m/m)
CONCENTRACIÓNPORCENTUAL
MASA-MASA(%m/m)
Se da cuando gramosde soluto
estándisueltosen100 g de
solución
Formula:
%
m
m
=
masa g de soluto
masa g de solución
x1oo
Determinarlaconcentración,en
% enm/m,de unasoluciónque
ha sidopreparadadisolviendo
20g de NaOH en180 g de agua.
Solución:
•Masasolución=masasoluto+masasolvente=20g + 180g= 200g
% (m/m)=20g
*100 =10% m/m

3. 2. % masa/volumen (m/v)
Porcentaje en masa-volumen (% m/v)
La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la
concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100.
Formula
%
𝑚
𝑣
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó 𝑛
x 100
Ejemplo:
Qué volumentendráuna soluciónal 5% m/v que contiene 80g de solución.
%
𝑚
𝑣
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó 𝑛
x 100
V = ( masa de solutox 100) / ( % m/vsción)
V = 1600 ml.

4. 3. % volumen/volumen (v/v)
Porcentaje en masa-volumen (% m/v)
El porcentaje que representael solutoenel volumentotal de ladisolución
Formula
%
𝑣
𝑣
=
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
x 100
Ejemplo:
Determinar el volumen de etanol necesario para preparar 800 cm3 de una solución
hidroalcohólica al 5% v/v.
5% (v/v)= volumen del componente3 en disolución *100 =>800cm
40cm3 = volumen del componente en disolución

5. 4. Partes por millón (ppm)
5. Partes por billón(ppb)
Partes por millón (ppm)
Se refiere a la cantidad de
unidades de una determinada
sustancia (agente, etc) que hay
por cada millón de unidades del
conjunto
Formula:
ppb=
masa de sustancia
masa de muestra
x 106
Ejemplo:
En un control sanitario se detectan 5
mg de mercurio (Hg) en un pescado
de 1,5 kg. Calcular la concentración
Solución:
Peso de mercurio = 5 mg = 5 ·10-6 kg
Peso del pescado = 1,5 kg
ppm = (5 · 10-6 / 1,5) · 106 = 7,5 ppm
Partes por billon (ppb)
Se refiere a la cantidad de unidades
de una determinada sustancia
(agente, etc) que hay por cada billón
de unidades del conjunto.
Formula:
ppb=
masa de sustancia
masa de muestra
x 109
Ejemplo:
Se han detectado 12 mg de sustancia
radioactiva en un depósito de 3 m3 de
agua. Calcularlaconcentración.
Solución:
Pesode sustanciaanalizada= 12 mg = 1,2·10-5 kg
Pesode los3 m3 de agua = 3.000 kg
ppm = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 106 = 0,004 ppm
ppb = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 109 = 4 ppb

6. Bibliografía
UC. (julio de 2017). uc.cl. Obtenido de uc.cl:
http://www7.uc.cl/sw_educ/educacion/grecia/plano/html/pdfs/cra/quimica/NM2/RQ2D
101.pdf
UNALMED. (2017). unalmed. Obtenido de unalmed:
http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/Soluciones.pdf
Velasquez, D. l. (junio de 2017). bioquimica. Obtenido de
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad22.pdf