Concentracion Molar y Despejes
•Descargar como PPTX, PDF•
6 recomendaciones•18,954 vistas
Este documento explica cómo calcular la concentración molar y el volumen de soluciones químicas. Proporciona la fórmula para la concentración molar y ofrece ejemplos de cómo calcular la concentración cuando se conoce la masa y el volumen de un soluto disuelto, así como cómo calcular el volumen necesario cuando se conoce la concentración molar y la masa del soluto.
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Similar a Concentracion Molar y Despejes
Similar a Concentracion Molar y Despejes (20)
Más de UNAM CCH "Oriente"
Más de UNAM CCH "Oriente" (20)
Último
Último (20)
Concentracion Molar y Despejes
- 1. Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel “Oriente” DESPEJE DE ECUACIONES CONCENTRACIÓN MOLAR
- 3. Formula de Concentración Molaridad C =―n V Concentración = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 Volumen
- 4. Ejemplos Se tiene una masa de 100.1 g de CaCl₂ y se disuelve en 700 ml de solución. Calcular su concentración molar. 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ = 110 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ = 100.1 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ 110 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ 𝑚𝑜𝑙 = 0.91 𝑚𝑜𝑙 Volumen =700 ml = 0.7 litro 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑉 = 0.91 𝑚𝑜𝑙 0.7 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 0.91 𝑚𝑜𝑙 0.7 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 1.3 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 = 1.3 𝑀
- 5. Ejemplos Se tiene una masa de 94.5 g de LiCl y se disuelve en 500 ml de solución. Calcular su concentración molar. 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐿𝑖𝐶𝑙 = 42 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐿𝑖𝐶𝑙 = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 42 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐿𝑖𝐶𝑙 = 94.5 𝑔 𝐿𝑖𝐶𝑙 42 𝑔 𝐿𝑖𝐶𝑙 𝑚𝑜𝑙 = 2.25 𝑚𝑜𝑙 Volumen =500 ml = 0.5 litro 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑉 = 2.25 𝑚𝑜𝑙 0.5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 2.25 𝑚𝑜𝑙 0.5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 4.5 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 = 4.5 𝑀
- 6. Ejemplos Se tiene una masa de 56.88 g de BeCl₂ y se disuelve en 600 ml de solución. Calcular su concentración molar. 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ = 79 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 79 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ = 56.88 𝑔 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ 79 𝑔 𝐵𝑒𝐶𝑙₂ 𝑚𝑜𝑙 = 0.72 𝑚𝑜𝑙 Volumen =600 ml = 0.6 litro 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑉 = 0.72 𝑚𝑜𝑙 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 0.72 𝑚𝑜𝑙 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 1.2 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 = 1.2 𝑀
- 8. Formula de Concentración Molaridad C=nV ― C =nV ― C=n V― C=nV ―
- 9. Formula de Concentración Molaridad C = nV ― Volumen = 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑
- 10. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟐. 𝟑 𝑴, si se necesita una masa de 108.1 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución? 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝟗𝟒 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝒏 = 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝟏𝟎𝟖. 𝟏 𝒈 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ 𝟗𝟒 𝒈 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐. 𝟑 𝑴 = 𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟓𝟎𝟎 𝒎𝒍
- 11. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟑. 𝟗 𝑴, si se necesita una masa de 158.34 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución? 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝟓𝟖 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟓𝟖 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝒏 = 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝟏𝟓𝟖. 𝟑𝟒 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟓𝟖 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒎𝒐𝒍 = 𝟐. 𝟕𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟑. 𝟗 𝑴 = 𝟑. 𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟐. 𝟕𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝟑. 𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟕𝟎𝟎 𝒎𝒍
- 12. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 2.4 𝑀, si se necesita una masa de 218.88 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución? 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝐶𝑙₄ = 152 𝑢𝑚𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝐶𝑙₄ = 𝑃𝑀 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 110 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 152 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑛 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝐶𝑙₄ = 218.88 𝑔 𝐶𝐶𝑙₄ 152 𝑔 𝐶𝐶𝑙₄ 𝑚𝑜𝑙 = 1.44 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 2.4 𝑀 = 2.4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 1.44 𝑚𝑜𝑙 2.4 𝑚𝑜𝑙 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 600 𝑚𝑙
- 13. CÁLCULO DEL NÚMERO DE MOLES
- 14. Formula de Concentración Molaridad C =―n V C=nV C=n V C =―n V
- 15. Despeje número de moles =n CV Número de moles = Volumen x Concentración
- 16. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟒. 𝟓 𝑴, si se tiene un volumen de 500 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución? 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟒. 𝟓 𝑴 = 𝟒. 𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟒. 𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 )𝒙 (𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐) 𝒏 = 𝟐. 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑳𝒊𝑪𝒍 = 𝟒𝟐 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑳𝒊𝑪𝒍 = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟒𝟐 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟒𝟐 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟐. 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍)(𝟒𝟐 𝒈 𝒎𝒐𝒍 ) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟗𝟒. 𝟓 𝒈
- 17. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟐. 𝟑 𝑴, si se tiene un volumen de 500 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución? 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐. 𝟑 𝑴 = 𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟐. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 )𝒙 (𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐) 𝒏 = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝟗𝟒 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑴𝒈𝑪𝒍₂ = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟗𝟒 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍)(𝟗𝟒 𝒈 𝒎𝒐𝒍 ) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟏𝟎𝟖. 𝟏 𝒈
- 18. Ejemplos Una solución tiene una concentración de 𝟏. 𝟑 𝑴, si se tiene un volumen de 700 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución? 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟏. 𝟑 𝑴 = 𝟏. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟏. 𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 )𝒙 (𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐) 𝒏 = 𝟎. 𝟗𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑪𝒂𝑪𝒍₂ = 𝟏𝟏𝟎 𝒖𝒎𝒂 𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑪𝒂𝑪𝒍₂ = 𝑷𝑴 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝟏 𝒎𝒐𝒍 = 𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟎. 𝟗𝟏 𝒎𝒐𝒍)(𝟏𝟏𝟎 𝒈 𝒎𝒐𝒍 ) 𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟏𝟎𝟎. 𝟏 𝒈