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TABLA PERIÓDICA
Profesor Ramón I. Olivares A.
JOHANN DOBEREINER
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó
triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así
como propiedades físicas crecientes.
JOHN NEWLANDS
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según
el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se
repetían cada ocho elementos.
DMITRI MENDELEEV
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada
según la masa atómica de los mismos.
LOTHAR MEYER
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia
Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a
mayor masa atómica.
HENRY MOSELEY
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga
nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los
elementos en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad
fundamental que se incrementa en pasos
regulares de un elemento a otro. Esta
cantidad sólo puede ser la carga del núcleo
positivo central”
IA
Grupos
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
Los Bloques de la tabla periódica actual
Grupo IIA (2)
Be [He]2s2
Mg [Ne]3s2
Ca [Ar]4s2
Sr [Kr]5s2
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ns2
IIA
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IA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
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Tabla periódica

  • 2. JOHANN DOBEREINER En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
  • 3. JOHN NEWLANDS En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
  • 4. DMITRI MENDELEEV En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
  • 5.
  • 6. LOTHAR MEYER Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
  • 7.
  • 8. HENRY MOSELEY En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. “Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
  • 9. IA Grupos IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
  • 10. Los Bloques de la tabla periódica actual
  • 11.
  • 12. Grupo IIA (2) Be [He]2s2 Mg [Ne]3s2 Ca [Ar]4s2 Sr [Kr]5s2 Ba [Xe]6s2 Ra [Rn]7s2 ns2
  • 13. IIA 1 2 3 4 5 6 7 6 7 s d p f IA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Elementos de transición Alcalinos Alcalinotérreos Térreos IIIA Carbonoideos IVA Nitrogenoideos VA Anfigenos VIA Halogenos VIIA Gasesnobles VIIIA Tierras raras Tabla Periódica por Bloques de Orbitales