Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Proporciona ejemplos de cálculos para cada una de estas propiedades y explica cómo se ven afectadas por factores como la concentración y la temperatura. También define conceptos clave como la molalidad, la fracción molar y el factor de Van't Hoff.

1. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Profesor Ramón I. Olivares A.

2. Resultados esperados laboratorio
Solución esperada: 9,6 % en masa
Preparación por disolución o pesada
Se preparan 100 g de
solución por lo tanto se
pesan 9,6 g y se completa
hasta los 100 g
Densidad: 1,10 g/ml
8,4 %

3. Resultados esperados en el laboratorio
Solución esperada: 0,1 Molar
Preparación por dilución
Se prepara a partir de una
solución saturada al 26,09
% en masa y de densidad
1,2 9 g /ml
Densidad: 1,033 g/ml
O,75 M

5. Propiedades Coligativas
Presión de vapor Descenso crioscopico
Ascenso ebulloscopicoOsmosis

6. Disminución de la presión de vapor
Propiedades de las soluciones químicas
Propiedades constitutivas Propiedades coligativas
Color
Viscosidad
Conductibilidad eléctrica
Disminución de la presión de
vapor
Aumento del punto de
Ebullición
Disminución del punto de
congelación
Presión osmótica

7. Presión de vapor: Naturaleza del Liquido
Busca en tu casa los siguientes líquidos:
agua, alcohol y acetona o quitaesmalte
de uñas, tres platos pequeños, un
gotario y un reloj.
1. Pon en uno de los platillos unas 20
gotas de agua, en el otro, 20 gotas de
alcohol y en el tercero, 20 gotas de
acetona.
2. Deja los platillos con los líquidos en
un lugar aireado.
3. Con un reloj, mide el tiempo que se
demora en evaporar cada líquido.
Actividad de Indagación:
Tiempo de evaporación
a. ¿Cuál de los líquidos presenta un olor más fuerte?
b. ¿Cuál de los líquidos crees que presenta mayor polaridad?
c. ¿Cuál de los líquidos se evapora con mayor facilidad?

8. Disminución de la presión de vapor
La presión de vapor de una solución es
proporcional a la presión de vapor del solvente
puro por su fracción molar
-La presión de vapor de una solución es siempre
menor que la del solvente puro, cuando el soluto es
no volátil
- si el soluto es volátil la presión de vapor va a ser igual
a la suma de las presiones de vapor de sus
componentes

9. Ejercicio Tipo
Para solutos no volátiles
La presión de vapor del agua pura a 25ºC es 23,76 mmHg. Calcula el descenso
de la presión de vapor del agua pura en una disolución de 34,2 g de sacarosa
en 450 g de agua
a) Calculamos la fracción molar del disolvente
b) Obtenemos la presión de vapor de la disolución

10. Ejercicio Tipo
Para solutos volátiles
Calcula la presión de vapor a 20ºC de una disolución que contiene 50 g de
metanol en 250 g de etanol. Las presiones de vapor para el metanol y el
etanol son 95 mmHg y 45 mmHg respectivamente.
a) Calculamos las fracciones molares de los componentes de al solución
b) Obtenemos la presión de vapor parcial para cada uno de los
componentes
c) Se suman las presiones parciales para obtener la presión total

11. Ascenso del punto de ebullición

12. Ejercicios tipo
Calcular el punto de ebullición de un almíbar formado por 50 g de azucar
(C12H22O11) en 100 g de agua ( K= H2O = 0,52 ºC /m, Peb = 100ºC)
a) Calculamos los moles de soluto
b) Obtenemos la molalidad de la solución
c) Calculamos el punto de ebullición del almibar

13. Descenso crioscopico
El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la
concentración molal de soluto.

14. Ejercicios Tipo
Conociendo que el valor del punto de congelación del agua es 0ºC y su
constante crioscopica es 1,86 ºC/mol, calcular el punto de congelación del
almíbar preparado con 50 g de azúcar en 100 g de agua.
Calculo de punto de congelación
a) Calculamos los moles de soluto
b) Obtenemos la molalidad de la solución
c) Calculamos el descenso ebulloscopio
d) Obtenemos el punto de congelación del almíbar

15. Ejercicio Tipo
Calculo de masa molar
En un experimento se desea conocer la masa molar de un producto
sintético, para ello se prepara una disolucion de 2 g del compuesto en 50 g de
benceno (P. cong: 5,5 ºC; Kc = 5,12 ºC/m) tras una operación simple se
obtiene el punto de congelación de la disolución igual a 4,5 ºC ¿Cuál es la
masa molar del compuesto sintetico?
a) Obtenemos el descenso crioscopico
b) Obtenemos la molalidad de la solución
c) Obtenemos los moles del compuesto contenidos en 50 g de benceno
d) Calculamos la masa de 1 mol del compuesto sintetico

16. Osmosis
La osmosis es el movimiento de un
disolvente a través de una membrana
de permeabilidad selectiva
(semipermeable).

18. Ejercicios Tipo
Calculo de presión osmótica para
No electrolitos
Un investigador sintetiza suero para inmunizar animales de experimentación
frente a una enfermedad. El suero tiene una proteína X de concentración
0,010 M a 20 ºC. Calcule la presión osmótica de la solución
a) Expresamos la temperatura en kelvins
b) Obtenemos la presión osmótica

19. Ejercicio Tipo
Un grupo de alumnos de química desea obtener la masa molar de la
hemoglobina presente en la sangre. Para ello prepararon una disolucion con
3,2 g de hemoglobina en suficiente agua para alcanzar 250 ml. Enseguida se
mide la presión osmótica, enseguida miden la presión osmótica de la
disolución un valor de 3,6mmHg a 25 ºC. Calcula la masa molar de la
hemoglobina
a) Expresamos la temperatura en kelvins y la presión en atmosferas
b) Obtenemos la molaridad de la solución
c) Obtenemos la cantidad de hemoglobina en 250 ml
d) Calculamos la masa de un mol de hemoglobina

20. Factor Van’t Hoff (i)
Para el aumento del punto de ebullicion: ΔTb = i Kb m
Para la disminucion del punto de congelacion: ΔTf = i Kf m
Para la presion osmotica: π = i · M ·R ·T

21. El cloruro de sodio es el principal componente del agua de mar, con una
concentración de 2,8 m/m calcula el punto de congelación del agua de mar.
a) Calculamos la molalidad de la disolución
b) Obtenemos el descenso crioscopico
c) Obtenemos el punto de congelación del agua de mar