Este documento presenta información sobre un profesor de química llamado David Edgardo Cadillo Varillas. El profesor tiene estudios en química y más de 35 años de experiencia en la enseñanza. El documento también describe una clase de química sobre la tabla periódica que el profesor impartirá.
Este documento presenta información sobre la estructura electrónica de los átomos, incluyendo radiaciones electromagnéticas, números cuánticos, configuración electrónica, diamagnetismo y paramagnetismo. También cubre la tabla periódica y propiedades de los elementos, así como enlaces químicos como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. El documento contiene 20 preguntas de resolución sobre estos temas.
Este documento presenta una práctica de aula sobre diodos semiconductores. Contiene cinco secciones que cubren materiales semiconductores, niveles de energía, materiales extrínsecos tipo n y tipo p, diodos semiconductores y niveles de resistencia. La práctica incluye definiciones, cálculos, dibujos y preguntas sobre las propiedades y comportamiento de los diodos semiconductores.
Este documento presenta preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de química como unidades de medición, número atómico, número másico, isótopos, alótropos, entre otros. También cubre temas como clasificaciones de los elementos químicos propuestas por científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Finalmente, incluye preguntas relacionadas con la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que existen 109 elementos conocidos, de los cuales 87 son metales. También describe las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación actual se basa en el número atómico. Finalmente, resume las principales propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo los objetivos de aprender sobre la clasificación de elementos químicos y cómo ubicarlos en la tabla periódica. Explica conceptos como períodos, grupos, configuraciones electrónicas y las propiedades de los metales, no metales y metaloides.
Este documento describe experimentos sobre condensadores en serie y paralelo. Explica que cuando los condensadores están en serie, las cargas son iguales pero los voltajes se suman, mientras que en paralelo los voltajes son iguales pero las cargas varían dependiendo de la capacitancia de cada uno. El objetivo es analizar el comportamiento de la corriente y carga en diferentes configuraciones de condensadores.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento presenta información sobre la estructura electrónica de los átomos, incluyendo radiaciones electromagnéticas, números cuánticos, configuración electrónica, diamagnetismo y paramagnetismo. También cubre la tabla periódica y propiedades de los elementos, así como enlaces químicos como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. El documento contiene 20 preguntas de resolución sobre estos temas.
Este documento presenta una práctica de aula sobre diodos semiconductores. Contiene cinco secciones que cubren materiales semiconductores, niveles de energía, materiales extrínsecos tipo n y tipo p, diodos semiconductores y niveles de resistencia. La práctica incluye definiciones, cálculos, dibujos y preguntas sobre las propiedades y comportamiento de los diodos semiconductores.
Este documento presenta preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de química como unidades de medición, número atómico, número másico, isótopos, alótropos, entre otros. También cubre temas como clasificaciones de los elementos químicos propuestas por científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Finalmente, incluye preguntas relacionadas con la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que existen 109 elementos conocidos, de los cuales 87 son metales. También describe las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación actual se basa en el número atómico. Finalmente, resume las principales propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo los objetivos de aprender sobre la clasificación de elementos químicos y cómo ubicarlos en la tabla periódica. Explica conceptos como períodos, grupos, configuraciones electrónicas y las propiedades de los metales, no metales y metaloides.
Este documento describe experimentos sobre condensadores en serie y paralelo. Explica que cuando los condensadores están en serie, las cargas son iguales pero los voltajes se suman, mientras que en paralelo los voltajes son iguales pero las cargas varían dependiendo de la capacitancia de cada uno. El objetivo es analizar el comportamiento de la corriente y carga en diferentes configuraciones de condensadores.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos como las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev, que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley, y cómo esta refleja las variaciones periódicas de las propiedades electrónicas y atómicas de los elementos.
Este documento trata sobre el campo electrostático en medios dieléctricos. Explica que los dieléctricos son materiales aislantes que se polarizan bajo la influencia de un campo eléctrico externo. Describe diferentes tipos de materiales dieléctricos y sus usos. También define conceptos como constante dieléctrica, polarización, densidad de flujo eléctrico y condiciones en la frontera entre medios dieléctricos.
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica las definiciones de radio atómico, radio iónico, energía de ionización y afinidad electrónica. También analiza cómo varían estas propiedades periódicas a lo largo de un grupo y período en la tabla periódica, y cómo están relacionadas con las propiedades físicas y químicas de los elementos. El objetivo es que los estudiantes comprendan la relación entre las propiedades periódicas y las caracterí
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las de Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Mendeleiev. Explica la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley en 1913, y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo preguntas y respuestas sobre la ubicación y propiedades de los elementos. Se discuten conceptos como los bloques s, p, d y f; números atómicos; y propiedades periódicas como el radio atómico y la energía de ionización.
El documento presenta información sobre la estructura electrónica, distribución electrónica y tabla periódica. Explica los números cuánticos, principios de Aufbau y Pauli para la distribución de electrones. También cubre la configuración de cationes y aniones, y cómo ubicar elementos en la tabla periódica según su grupo y período.
El documento presenta 10 ejercicios sobre configuraciones electrónicas, propiedades atómicas periódicas y problemas generales de la tabla periódica. Los ejercicios incluyen escribir configuraciones electrónicas de átomos, identificar elementos a partir de sus configuraciones, comparar energías de ionización y tamaños atómicos, y analizar afirmaciones sobre configuraciones electrónicas.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique la alternativa correcta sobre estos temas fundamentales de química.
Este documento presenta una guía de problemas de selección de física 3 sobre electrostática y magnetostática. La guía contiene problemas propuestos a lo largo de los años en exámenes de la asignatura en la Universidad Simón Bolívar, así como modificaciones de estos. Al final de cada parte se encuentran las respuestas a los problemas planteados.
BCB 115 - U1 - Introducción a la Química y estructura de la materia II.pdfCatalinaAlvarez93
1) Este documento presenta la introducción a una unidad sobre el sistema periódico y las propiedades de la materia. 2) Se describen los ejes temáticos que incluyen el sistema periódico, las propiedades periódicas de los elementos y una breve historia de la química. 3) La profesora María José Rodríguez explica conceptos como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, y cómo se repiten las propiedades físicas y químicas a lo largo de los grupos y períodos del sistema periódico.
Este documento presenta 13 preguntas y problemas sobre la tabla periódica y propiedades atómicas. Aborda temas como configuraciones electrónicas, energías de ionización, tamaños atómicos e ionicos, estados de oxidación y clasificación de elementos. El documento proporciona información para comprender y aplicar conceptos clave de la química atómica y la estructura del sistema periódico.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y describe las propiedades periódicas de los elementos como el radio atómico y volumen atómico. También define conceptos clave como período, familia, elementos representativos y de transición.
Este documento presenta información sobre los enlaces químicos. Explica los tres tipos principales de enlace: iónico, covalente y metálico. Describe cómo se forma cada enlace, incluyendo ejemplos como el cloruro de sodio y el oxido de bario. También cubre las propiedades generales de los compuestos iónicos como su alta temperatura de fusión y conductividad eléctrica cuando están fundidos o disueltos.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
El documento describe cómo los materiales dieléctricos afectan la capacidad de un condensador. Un dieléctrico aumenta la capacidad de un condensador al reducir el campo eléctrico entre las placas. Los dieléctricos comunes incluyen el aire, el vidrio, la porcelana y los plásticos. Se utilizan en condensadores para mantener las placas separadas y aumentar su capacidad.
Este documento presenta 35 ejercicios resueltos de estructura de la materia propuestos en exámenes de química de acceso a la universidad en Madrid entre 1996 y 2013. Los ejercicios incluyen cuestiones, preguntas y problemas sobre temas como modelos atómicos, configuraciones electrónicas, números cuánticos, tablas periódicas y propiedades de los elementos.
1) El documento presenta varios ejercicios y preguntas sobre la estructura atómica de diferentes elementos químicos, incluyendo sus configuraciones electrónicas, números cuánticos, energías de ionización y otros conceptos. 2) Los ejercicios provienen de exámenes de la Prueba de Acceso a la Universidad (PAU) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000-2014. 3) El documento revisa y organiza las preguntas de los exámenes por años para su estudio y práctica.
Este documento contiene 20 preguntas sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas para una clase de química de nivel secundario. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen elementos químicos, llenen tablas de verdadero y falso, y elijan la alternativa correcta para completar oraciones o expresiones.
Este documento trata sobre el equilibrio electroquímico. Explica conceptos clave como células electroquímicas, potenciales estándar, la ecuación de Nernst y electrodos de referencia. También describe diferentes tipos de células como galvánicas y electrolíticas, así como el funcionamiento del puente salino.
El documento describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir en compuestos orgánicos, incluyendo isomería de constitución, esqueleto, posición, funcional, conformacional, geométrica y óptica. Se proporcionan ejemplos detallados de cada tipo de isomería y se explican conceptos como estereoisómeros, enantiómeros y diastereómeros.
Más contenido relacionado
Similar a TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS.pptx
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos como las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev, que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley, y cómo esta refleja las variaciones periódicas de las propiedades electrónicas y atómicas de los elementos.
Este documento trata sobre el campo electrostático en medios dieléctricos. Explica que los dieléctricos son materiales aislantes que se polarizan bajo la influencia de un campo eléctrico externo. Describe diferentes tipos de materiales dieléctricos y sus usos. También define conceptos como constante dieléctrica, polarización, densidad de flujo eléctrico y condiciones en la frontera entre medios dieléctricos.
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica las definiciones de radio atómico, radio iónico, energía de ionización y afinidad electrónica. También analiza cómo varían estas propiedades periódicas a lo largo de un grupo y período en la tabla periódica, y cómo están relacionadas con las propiedades físicas y químicas de los elementos. El objetivo es que los estudiantes comprendan la relación entre las propiedades periódicas y las caracterí
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las de Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Mendeleiev. Explica la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley en 1913, y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo preguntas y respuestas sobre la ubicación y propiedades de los elementos. Se discuten conceptos como los bloques s, p, d y f; números atómicos; y propiedades periódicas como el radio atómico y la energía de ionización.
El documento presenta información sobre la estructura electrónica, distribución electrónica y tabla periódica. Explica los números cuánticos, principios de Aufbau y Pauli para la distribución de electrones. También cubre la configuración de cationes y aniones, y cómo ubicar elementos en la tabla periódica según su grupo y período.
El documento presenta 10 ejercicios sobre configuraciones electrónicas, propiedades atómicas periódicas y problemas generales de la tabla periódica. Los ejercicios incluyen escribir configuraciones electrónicas de átomos, identificar elementos a partir de sus configuraciones, comparar energías de ionización y tamaños atómicos, y analizar afirmaciones sobre configuraciones electrónicas.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique la alternativa correcta sobre estos temas fundamentales de química.
Este documento presenta una guía de problemas de selección de física 3 sobre electrostática y magnetostática. La guía contiene problemas propuestos a lo largo de los años en exámenes de la asignatura en la Universidad Simón Bolívar, así como modificaciones de estos. Al final de cada parte se encuentran las respuestas a los problemas planteados.
BCB 115 - U1 - Introducción a la Química y estructura de la materia II.pdfCatalinaAlvarez93
1) Este documento presenta la introducción a una unidad sobre el sistema periódico y las propiedades de la materia. 2) Se describen los ejes temáticos que incluyen el sistema periódico, las propiedades periódicas de los elementos y una breve historia de la química. 3) La profesora María José Rodríguez explica conceptos como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, y cómo se repiten las propiedades físicas y químicas a lo largo de los grupos y períodos del sistema periódico.
Este documento presenta 13 preguntas y problemas sobre la tabla periódica y propiedades atómicas. Aborda temas como configuraciones electrónicas, energías de ionización, tamaños atómicos e ionicos, estados de oxidación y clasificación de elementos. El documento proporciona información para comprender y aplicar conceptos clave de la química atómica y la estructura del sistema periódico.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y describe las propiedades periódicas de los elementos como el radio atómico y volumen atómico. También define conceptos clave como período, familia, elementos representativos y de transición.
Este documento presenta información sobre los enlaces químicos. Explica los tres tipos principales de enlace: iónico, covalente y metálico. Describe cómo se forma cada enlace, incluyendo ejemplos como el cloruro de sodio y el oxido de bario. También cubre las propiedades generales de los compuestos iónicos como su alta temperatura de fusión y conductividad eléctrica cuando están fundidos o disueltos.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
El documento describe cómo los materiales dieléctricos afectan la capacidad de un condensador. Un dieléctrico aumenta la capacidad de un condensador al reducir el campo eléctrico entre las placas. Los dieléctricos comunes incluyen el aire, el vidrio, la porcelana y los plásticos. Se utilizan en condensadores para mantener las placas separadas y aumentar su capacidad.
Este documento presenta 35 ejercicios resueltos de estructura de la materia propuestos en exámenes de química de acceso a la universidad en Madrid entre 1996 y 2013. Los ejercicios incluyen cuestiones, preguntas y problemas sobre temas como modelos atómicos, configuraciones electrónicas, números cuánticos, tablas periódicas y propiedades de los elementos.
1) El documento presenta varios ejercicios y preguntas sobre la estructura atómica de diferentes elementos químicos, incluyendo sus configuraciones electrónicas, números cuánticos, energías de ionización y otros conceptos. 2) Los ejercicios provienen de exámenes de la Prueba de Acceso a la Universidad (PAU) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000-2014. 3) El documento revisa y organiza las preguntas de los exámenes por años para su estudio y práctica.
Este documento contiene 20 preguntas sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas para una clase de química de nivel secundario. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen elementos químicos, llenen tablas de verdadero y falso, y elijan la alternativa correcta para completar oraciones o expresiones.
Este documento trata sobre el equilibrio electroquímico. Explica conceptos clave como células electroquímicas, potenciales estándar, la ecuación de Nernst y electrodos de referencia. También describe diferentes tipos de células como galvánicas y electrolíticas, así como el funcionamiento del puente salino.
El documento describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir en compuestos orgánicos, incluyendo isomería de constitución, esqueleto, posición, funcional, conformacional, geométrica y óptica. Se proporcionan ejemplos detallados de cada tipo de isomería y se explican conceptos como estereoisómeros, enantiómeros y diastereómeros.
Este documento presenta una recopilación de 13 preguntas tomadas de exámenes de admisión a la universidad. Incluye también una breve biografía del profesor David Cadillo, quien ha enseñado durante más de 15 años y posee estudios en ingeniería mecánica e industrial.
Este documento describe la naturaleza y propiedades generales de sólidos, líquidos y gases. Explica que los sólidos tienen una estructura interna regular y forma externa característica, mientras que los líquidos fluyen y adoptan la forma de su recipiente. Los gases no tienen forma ni volumen definidos y ejercen presión sobre las paredes de su recipiente. También define conceptos como punto de fusión, punto de ebullición y cambios de estado.
Este documento contiene 10 preguntas sobre enlaces químicos, tipos de compuestos y sus propiedades. Las preguntas cubren temas como electrones de valencia, la regla del octeto, tipos de enlaces (iónico y covalente), compuestos iónicos y sus propiedades, y estructuras moleculares.
This document provides information about homogeneous mixtures known as solutions. It discusses key concepts such as solute, solvent, and solvation process. Factors that affect solubility like nature of solute and solvent, temperature, and pressure are outlined. Solutions are classified based on concentration and electrical conductivity. Common concentration units like molarity, normality, and molality are defined. Operations involving single and multiple solutions like dilution, mixing, and chemical reactions are also described. The document is presented by Julio Rojas, an experienced physics teacher, for a basic semester course.
This document discusses atomic structure and the periodic table of elements. It begins by introducing atomic number, mass number, and isotopes. It then discusses electromagnetic radiation and wave properties like wavelength, frequency, and speed. Atomic spectra are explained, including Planck's hypothesis that atoms can only absorb or emit energy in discrete quanta proportional to frequency. Bohr's early atomic model is described along with the developments of quantum mechanics including wave-particle duality and the Heisenberg uncertainty principle. Quantum mechanical models for the hydrogen atom are introduced along with electron configurations and the periodic table.
El documento describe el proceso de electrolisis y sus aplicaciones. Explica que durante la electrolisis, una corriente eléctrica causa reacciones de oxidación y reducción en los electrodos, produciendo cambios químicos. También describe los procesos que ocurren en cada electrodo durante la electrolisis de sales fundidas y disoluciones acuosas, incluidas las reacciones competitivas.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
2. • Docente con estudios en la especialidad de
QUÍMICA en la facultad de CIENCIAS de la
Universidad Nacional de Ingeniería. Con 35 años
de experiencia en la enseñanza preuniversitaria y
10 años en capacitaciones a docentes y asesorías
en la educación superior.
• Persona proactiva con motivaciones a seguir
avanzando y aportando a la educación.
Prof. DAVID EDGARDO CADILLO VARILLAS
MEGAVERANO UNI 2022 Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
3. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
1. INTRODUCCIÓN
Luego de establecida la diferencia entre los conceptos de SUSTANCIA QUÍMICA,
SUSTANCIA SIMPLE, SUSTANCIA COMPUESTA Y MEZCLA, han habido muchos intentos
de ordenar a los elementos químicos según una LEY NATURAL DE CLASIFICACIÓN. Las
más notorias y trascendentes fueron:
1. DALTÓN
2. BERZELIUS
3. PROUT
4. DÖBEREINER
5. NEWLANDS
6. MEYER
7. MENDELEIEV
8. MOSELEY
https://www.youtube.com/watch?v=3DL_XQ38UI0 BREVE HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
4. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
2. LEY PERIÓDICA ACTUAL
Las propiedades de los elementos químicos, son función periódica de sus
número atómico
MOSELEY Y EL NÚMERO ATÓMICO (Z)
Experimentalmente descubrió la relación entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por los átomos
de cada elemento químico, con un valor que caracterizaba a cada uno de ellos. Este valor fue llamado
número atómico y se constituyo en el número de orden de cada elemento.
5. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
2
3
4
5
6
7
6
7
6. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
3. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• La tabla periódica actual es el ordenamiento de los elementos en función a la LEY
PERIÓDICA ACTUAL.
• En ella se define la presencia de las filas horizontales denominados PERIODOS y las
columnas verticales llamados GRUPOS o FAMILIAS.
A. PERIODOS
- Son las siete (7) filas horizontales, donde cada una denota el máximo nivel de
energía correspondiente a la configuración electrónica de sus átomos.
- Las propiedades físicas y químicas de los elementos contenidos en cada periodo, son
diferentes.
EJEMPLO:
7. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
B. GRUPOS O FAMILIAS
- Según la forma tradicional son 16 grupos
Del IA al VIIA y
Del IB al VIIIB
- Según IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) son 18 grupos, del 1
al 18. Cada columna es un grupo
- Los elementos contenidos en cada grupo o familia se caracterizan por:
o Tener propiedades químicas similares
o Sus configuraciones electrónicas son similares
EJEMPLO:
8. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
• OBSERVACIÓN: El hidrógeno es un elemento que pertenece al grupo IA,
pero ¡NO es un metal ALCALINO
11. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
4. RELACIÓN ENTRE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL Y AL CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FINAL DEL ÁTOMO NEUTRO
12. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
La configuración electrónica de un átomo neutro nos permite ubicar a un elemento
en la tabla periódica actual, identificando el tipo de subnivel y relacionándolo con el
bloque correspondiente en la tabla periódica actual.
i) ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (Grupos A)
Su configuración electrónica culmina en el subnivel tipo “s” o tipo “p”.
# GRUPO A = # Electrones en el máximo nivel
PERIODO = Número del máximo nivel
GRUPO
5. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
13. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
ii) ELEMENTOS NO-REPRESENTATIVOS (Grupos B)
Su configuración electrónica culmina en el subnivel tipo “f” o tipo “s” y “d”.
• Si la configuración electrónica culmina en subnivel tipo “f”. = GRUPO IIIB
• Si la configuración electrónica culmina en subnivel “d”
# GRUPO B = # electrones en + # electrones en
el subnivel “s” el subnivel “d”
3 4 5 ……… 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIIIB IB IIB
21. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Otras formas de la tabla periódica, respetando que el número atómico
gobierna dicho ordenamiento
34. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Se hace notorio que la variación de los valores de los radios atómicos* guardan una mayor regularidad en
los elementos representativos (GRUPOS A)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Disminuye
* Tabla con los valores de radio atómico en picómetros.
Aumenta
ELEMENTO
* Menor Radio atómico: Helio
(He)
* Mayor Radio atómico: Cesio
(Cs)
35. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Z* = Z – σ
EXPLICACIÓN:
CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Z*)
Es la carga eléctrica relativa y real, que mantiene unido a cada uno de los electrones externos al núcleo atómico .
Su valor depende de:
- Carga nuclear o número atómico (Z); que equivale al número de protones
- Constante de apantallamiento o efecto pantalla (σ); que depende de los electrones de las capas o niveles
interiores del átomo, pues es como si estos electrones estuvieran cubriendo parcialmente al núcleo atómico y
su carga eléctrica positiva debido a los protones contenidos en él.
36. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
RADIO IÓNICO
Es el radio correspondiente a los átomos dotados de carga eléctrica, y dependerán del
tipo de ión y del valor de carga eléctrica que poseen.
Se cumple:
R.I > R.A > R.I
(Anión) Átomo (Catión)
Neutro
A mayor carga del catión,
menor será su radio
• Caso de los iones de un mismo elemento
Átomo Catión
Neutro monovalente
Na°
(186 pm)
Na
+
(95 pm)
Átomo Anión
Neutro monovalente
F°
(64 pm) F-
(136 pm)
A mayor carga del anión,
mayor será su radio
37. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
• Caso de las especies atómicas isoelectrónicas
ESPECIE 12Mg2+
9F1-
13Al3+
7N3-
z 12 9 13 7
#electrones 10 10 10 10
13Al3+ < 12Mg2+ < 9F- < 7N3-
Como vemos, el mayor valor de la carga nuclear efectiva del aluminio (Z=13), atrae a los electrones
con mayor intensidad y así el tamaño de la especie atómica será menor.
38. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
ELEMENTO T. Fusión (°C) ΔH.atomización
(KJ/mol)
Densidad
(g/mL)
Li 180 162 0,53
Na 98 108 0.97
K 64 90 0,86
Rb 39 82 1,53
Cs 29 78 1,87
●Relación entre los radios del catión (r+) y el anión (r-), con el
número de aniones unidos al catión (número de coordinación), el
tipo de geometría del cristal y ejemplos más comunes
●Relación entre el tamaño del átomo, su densidad y su temperatura de fusión
39. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
SULFURO DE ZINC FLUORITA
(ZnS) (CaF2)
RUTILO (TiO2)
Cúbico simple (CS)
Cúbico de cuerpo
centrado (BCC)
Cúbico de cara
centrada (FCC))
40. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es el mínimo valor de energía que se debe aplicar al átomo de un elemento en
estado gaseoso y en estado basal, con la finalidad de arrancarle su electrón más
alejado (1ra energía de ionización).
Ne⁰(g) 2080 KJ/mol Ne+
(g) + 1e-
Podremos observar que en el proceso de extracción del electrón más externo del
átomo, ocurrirá el incremento de su carga nuclear efectiva (Z*), con ello la atracción
efectiva del núcleo hacia los electrones será más intensa y el tamaño del átomo será
menor, con lo cual extraer el siguiente electrón será más difícil.
+ 1ra E.I
41. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Cuanto menor sea el Mayor será el valor de
radio atómico su energía de ionización
Ejemplo:
En el átomo de nitrógeno
N° N+ N2+ N3+
En KJ/mol 1400 2860 4580
1ra E.I 2da E.I 3ra E.I
CONCLUSIÓN:
1ra Energía de ionización: No + 1ra E.I N1+ + 1e
2da Energía de ionización: N1+ + 2da E.I N2+ + 1e
3ra Energía de ionización: N2+ + 3ra E.I N3+ + 1e
42. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Veamos los valores de las 1ra E.I de los átomos en relación con sus números atómicos
43. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Observando los valores de la 1ra E.I de los átomos en la tabla periódica
actual, podemos concluir que manifiestan la siguiente variación promedio
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
*Debemos señalar la anomalía que existe en la variación de la 1ra Energía de
Ionización, en dos casos importantes entre los elementos de algunos grupos
representativos IIA – IIIA y VA - VIA
44. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
CASO 1. IIA-IIIA
La estabilidad que a un átomo del grupo IIA le otorga, el hecho que su
configuración electrónica finaliza en ns2, permite comprender que para los
átomos de los elementos del grupo IIIA, cuya configuración electrónica final
es de la forma ns2np1, la pérdida del electrón más alejado (contenido en
np1) amerite utilizar una notoria disminución en el valor de la 1ra energía
de ionización.
CASO 2. VA-VIA
Los elementos del grupo VA culminan su configuración electrónica en ns2 np3.
Tienen sus tres orbitales tipo p, semillenos y la repulsión entre ellos los aleja
en mayor medida generando un sistema con cierta estabilidad.
En los átomos de los elementos del grupo VIA, cuya configuración electrónica
finaliza en ns2np4, tendrán, evidentemente un orbital lleno, esto provoca que
los otros dos orbitales «p» semillenos, se encuentren más cerca entre sí ,
disminuyendo la estabilidad del sistema atómico.
Por esta razón, entre los elementos del podremos observar una muy singular
disminución en el valor de la 1ra energía de ionización.
45. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Los electrones más alejados de un átomo metálico pueden ser arrancados
(emitidos) cuando la superficie metálica es irradiada con una luz monocromática de
cierta frecuencia, de tal modo que la energía de la luz incidente logre vencer la
atracción del núcleo del átomo metálico sobre sus electrones; que siendo un metal
sus electrones estarán afectados de la influencia de los demás núcleos atómicos.
APLICACIÓN
46. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
3. AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD
Está definida como la energía involucrada en el proceso por el cual un
átomo o un ion atómico, en estado gaseoso, logra retener un electrón
administrado externamente.
Caso de un proceso endotérmico (A.E > 0)
Neo
(g) + 1e + 29 kJ/mol Ne1-
(g)
e-
+ 1ra A.E
Neo
(g) Ne1-
(g)
47. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Caso de un proceso exotérmico (A.E < 0)
Clo
(g) + 1e Cl1-
(g) + 349 kJ/mol
e-
+ 1ra A.E
* La primera afinidad electrónica (1ra A.E) de los átomos, como podemos
notar, puede tomar valores positivos (proceso endotérmico) o negativos
(proceso exotérmico); pero, los valores de la 2da, 3era,…y los demás
valores de afinidad electrónica (A.E) siempre tomarán valores
positivos, pues se tratará de proceso endotérmicos.
Clo
(g) Cl1-
(g)
48. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
ELEMENTO Mayor valor de A.E: es el CLORO
VARIACIÓN PROMEDIO DE
LA 1RA AFINIDAD ELECTRÓNICA .VS. NÚMERO ATÓMICO
49. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
• La 1ra afinidad electrónica puede
tomar valores positivos o negativos
• Existe una notoria irregularidad
en los valores mostrados para la 1ra
afinidad electrónica
• De manera práctica se suele
expresar la variación promedio de la
1ra A.E. tal como se muestra.
RESPECTO A LOS VALORES DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA
Aumenta
D
I
S
m
I
n
u
y
e
50. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
4. ELECTRONEGATIVIDAD
A B
El átomo B es más electronegativo que el átomo A
A B
• En la formación del enlace químico, el átomo B, manifiesta una mayor
tendencia para atraer a los electrones de valencia del átomo A.
• Por ello cuando se logra establecer el enlace químico entre los átomos A y
B, podremos expresar:
51. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
• Esta propiedad fue propuesta por primera vez por el químico Linus
Pauling en 1932.
• Nos expresa la fuerza relativa de los átomos hacia los electrones del
enlace químico formado con otro átomo.
• Tiene unidades de energía, pero de manera práctica se emplean valores
relativos(de comparación).
• Estableció una primera escala de valores donde el mayor valor se le
atribuyó al flúor (4,0) y el menor valor al cesio (0,7).
52. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Aumenta
D
I
S
m
I
n
u
y
e
VARIACIÓN DE LOS VALORES DE LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA TABLA
PERIÓDICA ACTUAL
53. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
Entonces:
ELEMENTO Electronegatividad En sus enlaces
químicos tienden a
Químicamente
METAL Valores bajos Perder e- Se OXIDAN
NO-METAL Valores altos Ganar e- Se REDUCEN
TABLA DE VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD*
• El valor de esta propiedad admite ser cuantificado por varios métodos. Según
Linus Pauling es un valor adimensional, pero según Mulliken-Jaffe, se determina
como el promedio simple entre la Energía de Ionización y la Afinidad Electrónica, y
por ello poseerá valores de energía.
• *La mayor utilidad de este concepto estriba en los alcances de la interpretación
del enlace químico, pudiendo establecerse los conceptos de hibridación,
resonancia, enlaces múltiples y los tipos de enlace
54. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
CARÁCTER METÁLICO
Químicamente el comportamiento metálico de los elementos químicos, como la
tendencia a ceder electrones durante la formación de los enlaces químicos, resulta
práctico asociarlos a los valores de electronegatividad.
Disminuye
55. Prof. David Edgardo Cadillo Varillas
MEGAVERANO UNI 2022
ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO
APOLAR POLAR
Compartición equitativa de Compartición no-equitativa Transferencia de
los electrones de valencia los electrones del enlace electrones
Diferencia de
electronegatividad
RELACIÓN ENTRE EL TIPO DE ENLACE QUÍMICO Y LA DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDADES ENTRE LOS ÁTOMOS UNIDOS
0 ≤ ΔEN ≤ 0,4 0,5 ≤ ΔEN < 1,7 ΔEN ≥ 1,7