El presente material contiene un planeamiento de lección de Química ; La tabla periódica de los elementos.
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Su tema principal es la tabla periódica en la cual encontramos los diferentes grupos y sus características.
También encontramos los enlaces mas importantes.
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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3. Grupos
• A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como
grupos.
• Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades
similares entre sí.
4. • Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un
electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese
electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
• Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles,
los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y,
por ello, son todos extremadamente no reactivos.
5. • Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos,
según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua
propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son
•Grupo 1 (I A):metales
alcalinos
Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso
Grupo 13 (III A): los térreos
•Grupo 2 (II A): metales
alcalinotérreos
Grupo 8 (VIII B): Familia
del Hierro
Grupo 14 (IV A):
carbonoideos
•Grupo 3 (III B): Familia
del Escandio
Grupo 9 (IX B): Familia del
Cobalto
Grupo 15 (V A):
nitrogenados
•Grupo 4 (IV B): Familia
del Titanio
Grupo 10 (X B): Familia del
Níquel
Grupo 16 (VI A):
calcógenos o anfígenos
•Grupo 5 (V B): Familia
del Vanadio
Grupo 11 (I B): Familia del
Cobre
Grupo 17 (VII A):
halógenos
•Grupo 6 (VI B): Familia
del Cromo
Grupo 12 (II B): Familia del
Zinc
Grupo 18 (VIII A): gases
nobles
7. Períodos
•
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla
periódica, los elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos
tienen sólo el orbital 1s
8. La tabla periódica consta de 7
períodos
•Período 1
•Período 2
•Período 3
•Período 4
•Período 5
•Período 6
•Período 7
La tabla también está dividida
en cuatro grupos, s, p, d, f, que
están ubicados en el orden
sdp, de izquierda a derecha, y f
lantánidos y actínidos.
Esto depende de la letra en
terminación de los elementos
de este grupo, según
el principio de Aufbau, o a
partir del diagrama de Möller
9. Tabla periódica dividida en bloques.
• La tabla periódica se puede también dividir en
bloques de elementos según el orbital que estén
ocupando los electrones más externos.
• Los bloques o regiones se denominan según la letra
que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en
este caso se continúa con el orden alfabético para
nombrarlos.
