Este documento presenta una prueba diagnóstica de grado once con preguntas de selección múltiple sobre conceptos químicos como funciones químicas, grupos funcionales, óxidos, ecuaciones químicas y configuraciones electrónicas. El documento contiene 16 preguntas de opción múltiple sobre estas ideas químicas fundamentales.

1. PRUEBA DIAGNÓSTICA GRADO ONCE
LO QUE USTED DEBE SABER
NOMBRE: ___________________________________________________________________
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
Función química es un conjunto de propiedades comunes que
identifican a una serie homóloga de compuestos y se
caracterizan por la presencia de grupos funcionales. Los
óxidos son combinaciones del oxígeno con otros elementos.Si
la combinación se da con un no metal, se forman óxidos
ácidos y si se da con metales, se forman óxidos básicos. Los
óxidos ácidos al reaccionar con el agua forman oxácidos y los
óxidos básicos, bases o hidróxidos.
1. De acuerdo con la información un óxido básico es:
a. CaO
b. HNO3
c. HCl
d. SO3
2. El magnesio pertenece al grupo II y el Oxígeno al
grupo VI de la tabla periódica, sus números de
oxidación son +2 y -2, el compuesto constituido por
estos dos elementos tiene por fórmula:
a. Mg2O3
b. MgO3
c. MgO
d. MgO2
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
3. De acuerdo con la información inicial el número
atómico del cadmio es
A.48
B.47
C.50
D.49
4. Con base en la información inicial es válido afirmar
que el elemento Te tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el
elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que
el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y
que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el
elemento Po
5. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de
aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DEACUERDO CON LA
SIGUIENTE ECUACIÓN
6. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple
con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos
es mayor que el número de átomos de cada tipo en
los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de
los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos
es igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al
número de sustancias obtenidas
7. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto
afirmar que:
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2
moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de
H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 A 10 SEGÚN LA
SIGUIENTE ECUACIÓN
Ca(s) + H2O(l) = Ca(OH)2 (S) + H2(g)
8. Los coeficientes necesarios para balancear esta
ecuación son:
a. 1, 2, 2, 1
b. 1, 2, 1, 2
c. 1, 2, 1, 1
d. 2, 1, 1, 1
9. Las ecuaciones químicas se balancean para:
a. Poder resolver problemas de estequiometría
b. Cumplir la ley de la conservación de la materia
c. Poder calcular la masa molar correctamente
d. Deducir el tipo de ecuación química con la que
se trabaja
10. Se produciría:
a. Calcio en estado sólido
b. Agua en estado líquido
c. Hidróxido de calcio en estado sólido
d. Hidrógeno en estado gaseoso
11. Al hidratar un óxido básico se produce:
a. Base
b. Hidrácido
c. Hidruro
d. Sal
12. El hidrógeno reacciona con los no metales
originando:
a. Hidruros
b. Hidrácidos
c. Sales
d. Hidróxidos
¿Qué esun oxido?
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2. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
7p6
12. A partir de la información halle la configuración electrónica de:
(N) Z= 7= 1s2
2s2
2p3
(K) Z= 19=
(Br) Z= 35=
(Al) Z= 13=
(Cu) Z= 29=
(I) Z= 53=
(Rb) Z= 37=
(O) Z= 8=
(Na) Z= 11=
(F) Z= 9=
(Cr) Z= 24=
14. teniendo en cuenta las masas atómicas de los elementos calcule el peso de cada molécula, C=12, H=1, O=16, Cl=35, S=32,
Ca=40, K=39, Na=23, Mg=24, Cu=64, Fe=56.
CH3OH=
H2O=
H2SO4=
KCIO3=
C12H22O11=
HCl=
CO2 =
15. complete con: SAL - METAL – OXIDO ACIDO – HIDRÓXIDO
13. Complete segúncorresponda:
16. Desarrolla un proyecto
productivo en casa, ¿Cuál
sería tu propuesta?,
preséntela en el formato
dado por el orientador.
Huerta casera – abonos
orgánicos - avicultura –
lombircultura – piscicultura
– plantas aromáticas –
fruver – productos lácteos
– química en productos
caseros - entre otros.