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PRUEBA DIAGNÓSTICA GRADO ONCE
LO QUE USTED DEBE SABER
NOMBRE: ___________________________________________________________________
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
Función química es un conjunto de propiedades comunes que
identifican a una serie homóloga de compuestos y se
caracterizan por la presencia de grupos funcionales. Los
óxidos son combinaciones del oxígeno con otros elementos.Si
la combinación se da con un no metal, se forman óxidos
ácidos y si se da con metales, se forman óxidos básicos. Los
óxidos ácidos al reaccionar con el agua forman oxácidos y los
óxidos básicos, bases o hidróxidos.
1. De acuerdo con la información un óxido básico es:
a. CaO
b. HNO3
c. HCl
d. SO3
2. El magnesio pertenece al grupo II y el Oxígeno al
grupo VI de la tabla periódica, sus números de
oxidación son +2 y -2, el compuesto constituido por
estos dos elementos tiene por fórmula:
a. Mg2O3
b. MgO3
c. MgO
d. MgO2
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
3. De acuerdo con la información inicial el número
atómico del cadmio es
A.48
B.47
C.50
D.49
4. Con base en la información inicial es válido afirmar
que el elemento Te tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el
elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que
el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y
que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el
elemento Po
5. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de
aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DEACUERDO CON LA
SIGUIENTE ECUACIÓN
6. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple
con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos
es mayor que el número de átomos de cada tipo en
los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de
los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos
es igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al
número de sustancias obtenidas
7. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto
afirmar que:
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2
moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de
H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 A 10 SEGÚN LA
SIGUIENTE ECUACIÓN
Ca(s) + H2O(l) = Ca(OH)2 (S) + H2(g)
8. Los coeficientes necesarios para balancear esta
ecuación son:
a. 1, 2, 2, 1
b. 1, 2, 1, 2
c. 1, 2, 1, 1
d. 2, 1, 1, 1
9. Las ecuaciones químicas se balancean para:
a. Poder resolver problemas de estequiometría
b. Cumplir la ley de la conservación de la materia
c. Poder calcular la masa molar correctamente
d. Deducir el tipo de ecuación química con la que
se trabaja
10. Se produciría:
a. Calcio en estado sólido
b. Agua en estado líquido
c. Hidróxido de calcio en estado sólido
d. Hidrógeno en estado gaseoso
11. Al hidratar un óxido básico se produce:
a. Base
b. Hidrácido
c. Hidruro
d. Sal
12. El hidrógeno reacciona con los no metales
originando:
a. Hidruros
b. Hidrácidos
c. Sales
d. Hidróxidos
¿Qué esun oxido?
____________________________________________
____________________________________________
__
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
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5p6
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4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
7p6
12. A partir de la información halle la configuración electrónica de:
(N) Z= 7= 1s2
2s2
2p3
(K) Z= 19=
(Br) Z= 35=
(Al) Z= 13=
(Cu) Z= 29=
(I) Z= 53=
(Rb) Z= 37=
(O) Z= 8=
(Na) Z= 11=
(F) Z= 9=
(Cr) Z= 24=
14. teniendo en cuenta las masas atómicas de los elementos calcule el peso de cada molécula, C=12, H=1, O=16, Cl=35, S=32,
Ca=40, K=39, Na=23, Mg=24, Cu=64, Fe=56.
CH3OH=
H2O=
H2SO4=
KCIO3=
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HCl=
CO2 =
15. complete con: SAL - METAL – OXIDO ACIDO – HIDRÓXIDO
13. Complete segúncorresponda:
16. Desarrolla un proyecto
productivo en casa, ¿Cuál
sería tu propuesta?,
preséntela en el formato
dado por el orientador.
Huerta casera – abonos
orgánicos - avicultura –
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caseros - entre otros.

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Prueba diagnóstica grado once

  • 1. PRUEBA DIAGNÓSTICA GRADO ONCE LO QUE USTED DEBE SABER NOMBRE: ___________________________________________________________________ PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA Función química es un conjunto de propiedades comunes que identifican a una serie homóloga de compuestos y se caracterizan por la presencia de grupos funcionales. Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otros elementos.Si la combinación se da con un no metal, se forman óxidos ácidos y si se da con metales, se forman óxidos básicos. Los óxidos ácidos al reaccionar con el agua forman oxácidos y los óxidos básicos, bases o hidróxidos. 1. De acuerdo con la información un óxido básico es: a. CaO b. HNO3 c. HCl d. SO3 2. El magnesio pertenece al grupo II y el Oxígeno al grupo VI de la tabla periódica, sus números de oxidación son +2 y -2, el compuesto constituido por estos dos elementos tiene por fórmula: a. Mg2O3 b. MgO3 c. MgO d. MgO2 RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA 3. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es A.48 B.47 C.50 D.49 4. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po 5. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste A. tiene dos moléculas de Al B. está compuesto por tres clases de moléculas C. tiene cuatro átomos de O D. está compuesto por tres clases de átomos CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN 6. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas 7. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que: A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2 RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 A 10 SEGÚN LA SIGUIENTE ECUACIÓN Ca(s) + H2O(l) = Ca(OH)2 (S) + H2(g) 8. Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación son: a. 1, 2, 2, 1 b. 1, 2, 1, 2 c. 1, 2, 1, 1 d. 2, 1, 1, 1 9. Las ecuaciones químicas se balancean para: a. Poder resolver problemas de estequiometría b. Cumplir la ley de la conservación de la materia c. Poder calcular la masa molar correctamente d. Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja 10. Se produciría: a. Calcio en estado sólido b. Agua en estado líquido c. Hidróxido de calcio en estado sólido d. Hidrógeno en estado gaseoso 11. Al hidratar un óxido básico se produce: a. Base b. Hidrácido c. Hidruro d. Sal 12. El hidrógeno reacciona con los no metales originando: a. Hidruros b. Hidrácidos c. Sales d. Hidróxidos ¿Qué esun oxido? ____________________________________________ ____________________________________________ __
  • 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 12. A partir de la información halle la configuración electrónica de: (N) Z= 7= 1s2 2s2 2p3 (K) Z= 19= (Br) Z= 35= (Al) Z= 13= (Cu) Z= 29= (I) Z= 53= (Rb) Z= 37= (O) Z= 8= (Na) Z= 11= (F) Z= 9= (Cr) Z= 24= 14. teniendo en cuenta las masas atómicas de los elementos calcule el peso de cada molécula, C=12, H=1, O=16, Cl=35, S=32, Ca=40, K=39, Na=23, Mg=24, Cu=64, Fe=56. CH3OH= H2O= H2SO4= KCIO3= C12H22O11= HCl= CO2 = 15. complete con: SAL - METAL – OXIDO ACIDO – HIDRÓXIDO 13. Complete segúncorresponda: 16. Desarrolla un proyecto productivo en casa, ¿Cuál sería tu propuesta?, preséntela en el formato dado por el orientador. Huerta casera – abonos orgánicos - avicultura – lombircultura – piscicultura – plantas aromáticas – fruver – productos lácteos – química en productos caseros - entre otros.