El documento explica los conceptos básicos de los estados de la materia (sólido, líquido y gas), las propiedades características de cada estado, y las leyes que rigen el comportamiento de los gases y su relación con la temperatura y la presión. Se describe la teoría cinético molecular y cómo explica el movimiento de las partículas que componen los diferentes estados. También se explican los cambios de estado, las temperaturas de fusión y ebullición, y cómo la temperatura y la presión afectan los procesos de cambio entre los

1. Nuria García Rejón

4. Son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras . Entre otras son importantes : CONDUCTIVIDAD TÉRMICA SOLUBILIDAD CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN COLOR BRILLO

5. ESTADOS DE AGREGACIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS Volumen fijo Forma fija No se puede comprimir No fluyen por sí mismos Volumen fijo Forma variable Poco compresibles Fluyen por sí mismos Volumen variable Forma variable No se pueden comprimir Difunden y tienden a mezclarse Se denomina fluidos a los líquidos y gases CARACTERÍSTICAS

6. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR Esta teoría surge para explicar el comportamiento de los gases Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas . Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño comparado con el volumen del recipiente. Entre partícula y partícula no hay nada , solo espacio vacío . Las partículas están en continuo movimiento , un movimiento caótico . Las partículas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía .

7. Fuerzas que intervienen en el proceso Esta teoría se adaptó para explicar el comportamiento no solo de los gases, sino también el de los líquidos y sólidos

8. ESTADOS DE AGREGACIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy fuertes.) Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones). Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden. Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido .(Las distancias entre ellas son mayores que en estado sólido y menores que en estado gaseoso). Fuerzas de unión más débiles que en estado sólido pero mayores que en estado gaseoso. -Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas ESTRUCTURA

9. ESTADOS DE AGREGACIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS Las partículas están unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente. Las fuerzas entre partículas son más débiles que en el sólido, por lo que pueden moverse con mayor facilidad. Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atracción son casi nulas Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico

10. SUBLIMACIÓN FUSIÓN VAPORIZACIÓN SOLIDIFICACIÓN LICUACIÓN O CONDENSACIÓN SUBLIMACIÓN REGRESIVA LÍQUIDO GAS SÓLIDO

11. Sólido a Líquido Líquido a Gas Q =m∙L f Q =m∙L v L v = Calor latente de vaporización L f = Calor latente de fusión

12. Q =m•C e • (T final -T inicial ) = m•C e •∆T C e = Calor específico

13. ºC a K K a ºC ºC a ºF ºF a ºC 25 ºC = 25 + 273 = 298 K 393 K= 393 - 273 = 180 ºC 15 ºC = (1,8 • 15) +32 = 29 ºF 95 ºF = (95 – 32)/1,8 = 35 ºC

14. VAPORIZACIÓN EVAPORACIÓN EBULLICIÓN Es una vaporización lenta que ocurre solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura . Ejemplo: en un charco a temperatura ambiente. Es una vaporización tumultuosa que se realiza en toda la masa del líquido . Se realiza a una temperatura determinada .

15. La temperatura a la que se produce el paso sólido  líquido se llama: TEMPERATURA DE FUSIÓN Punto de fusión es la temperatura a la que un sólido pasa a liquido cuando la presión es de una atmósfera. Es característico para cada sustancia a una determinada presión y es el mismo para ambos procesos (fusión y solidificación) TEMPERATURA DEL CAMBIO DE ESTADO TEMPERATURA DE FUSIÓN TEMPERATURA DE EBULLICIÓN La temperatura a la que se produce el paso líquido  gas se llama: TEMPERATURA DE EBULLICIÓN Punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa a gas cuando la presión es de una atmósfera. Es característico para cada sustancia a una determinada presión y es el mismo para ambos procesos (ebullición y condensación o licuación

16. La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de cada sustancia a una presión determinada y que se mantiene constante mientras dura la transformación. La temperatura permanece constante durante toda la solidificación La temperatura permanece constante durante toda la fusión La temperatura a la que se produce el paso de líquido a solido es la misma que la que se produce el paso de solido a líquido para cada sustancia Líquido + sólido Sólido líquido Líquido Líquido + sólido Sólido Solidificación T 0 T 0 T T t t Fusión

17. Efectos de la temperatura y volumen sobre los gases VOLUMEN CONSTANTE Un aumento de la temperatura T  aumenta la energía cinética media de las partículas, lo que provoca una mayor velocidad de las mismas y una mayor intensidad en los choques contra las paredes: aumenta la presión del recipiente que contiene el gas P  . Si T  , P  a V constante Si T  , P  a V constante TEMPERATURA CONSTANTE Si aumenta el volumen, a temperatura constante, las partículas se separan, tienen más volumen donde moverse y habrá menos partículas que choquen con las paredes del recipiente que contiene el gas: disminuye la presión del recipiente. Si V  , P  a T constante Si V  , P  a T constante

18. Ley de Boyle -Mariotte El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta (a temperatura y cantidad de materia constantes).

19. Ley de Charles y Gay- Lussac (1) El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a presión y cantidad de materia constantes).

20. Ley de Charles y Gay- Lussac (2) La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a volumen y cantidad de materia constantes).

21. Efectos de la temperatura y presión sobre los sólidos y líquidos SÓLIDO SÓLIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Al aumentar la temperatura, aumenta la vibración de las partículas y la estructura pierde fortaleza y rigidez. Al aumentar la presión, disminuye la vibración de las partículas y la estructura gana fortaleza y rigidez. Al aumentar la temperatura, aumenta la vibración de las partículas de manera que estas pueden alejarse con más facilidad de las partículas vecinas. Al aumentar la presión, disminuye la vibración de las partículas de manera que estas tienden a acercarse a las partículas vecinas. TEMPERATURA PRESIÓN

22. Procesos o cambios de estado que se favorecen al variar la temperatura y la presión Un aumento de la temperatura , provoca una disminución de las fuerzas de cohesión al aumentar la energía cinética media de las partículas. Al aumentar la temperatura las partículas se alejarán provocando una disminución del orden; es decir , se favorecen los cambios de estado progresivos : Sólido  Líquido  Gas Un aumento de la presión, provoca un mayor acercamiento de las partículas que componen la sustancia y, por tanto, un aumento del orden; es decir, se favorecen los cambios regresivos : Gas  Líquido  Solido TEMPERATURA PRESIÓN