El documento describe los cuatro estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso y plasma. Explica las características de cada estado en términos de las fuerzas entre moléculas, su disposición, movimiento y capacidad de cambiar de forma y volumen. También describe los cambios de estado que ocurren cuando la temperatura aumenta o disminuye, incluyendo fusión, evaporación, condensación y congelación.

2. Los estados de la materia son:
sólido, líquido y gaseoso.
Existe un cuarto estado que es el
estado de plasma

3. ESTADO SÓLIDO

4. Los sólidos se caracterizan porque sus
moléculas se encuentran muy unidas
unas con otras, ya que existe un
predominio de las fuerzas de cohesión
(mantienen unidas a las moléculas) sobre
las de repulsión,(mantienen separadas a
las moléculas ) .

5. Debido a esto existen pequeños
espacios intermoleculares, lo
que hace que el movimiento de
los sólidos sea limitado, sobre
su propio terreno, de tipo
vibratorio.

6. A medida que la temperatura de un sólido
aumenta, la cantidad de vibración
aumenta, pero el sólido mantiene su
forma y volumen ya que las moléculas
están encerradas en su lugar y no
interactúan entre sí.

7. Los sólidos por tanto tiene volumen y forma determinada.
Los sólidos pueden ser de dos clases cristalinos y amorfos
Un sólido cristalino es aquel cuya forma corresponde al de
un cuerpo geométrico regular; ejemplo:
y los amorfos aquellos que carecen de ella.

8. Sólidos Cristalinos

9. Sólidos amorfos

10. ESTADO LÍQUIDO

11. Los líquidos se forman cuando la energía
(usualmente en forma de calor) de un sistema
aumenta y la estructura rígida del estado sólido
se rompe, existiendo por tanto un equilibrio
entre las fuerzas de cohesión y repulsión. Las
moléculas se encuentran más o menos
separadas o más o menos unidas.

12. A medida que la temperatura de un líquido aumenta, la
cantidad de movimiento de las moléculas individuales
también aumenta. Como resultado, los líquidos pueden
“circular” para tomar la forma del recipiente que los
contiene.

13. Por tanto los líquidos adquieren la forma
del recipiente que los contiene. El volumen
de los líquidos se puede medir, utilizando un
instrumento de capacidad.

14. Sus moléculas no pueden ser fácilmente
comprimidas porque los espacios
intermoleculares no son muy grandes.

15.  Los líquidos presentan dos características
particulares que son: viscosidad y tensión
superficial

16. Viscosidad
Es la resistencia que ofrece un líquido a fluir

17. Tensión superficial

18. ESTADO GASEOSO

19. Los gases se forman cuando la energía de un sistema
excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas
Es decir las fuerzas de repulsión son mayores a las de
atracción o cohesión..

20.  Las moléculas están muy separadas unas
de otras, se mueven rápidamente y son
libres de circular en cualquier dirección,
extendiéndose en largas distancias. A
medida que la temperatura aumenta, la
cantidad de movimiento de las moléculas
individuales aumenta.

21.  Los gases se expanden para llenar sus
contenedores y tienen una densidad baja.
Debido a que las moléculas individuales
están ampliamente separadas y pueden
circular libremente en el estado gaseoso,
los gases pueden ser fácilmente
comprimidos y pueden tener una forma
indefinida

24. ESTADO DE PLASMA

25. Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los
plasmas se forman bajo condiciones de
extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que
las moléculas se separan violentamente y sólo existen
átomos sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas
tienen tanta energía que los electrones exteriores son
violentamente separados de los átomos individuales,
formando así un gas de iones altamente cargados y
energéticos. Debido a que los átomos en los plasma
existen como iones cargados, los plasmas se
comportan de manera diferente que los gases y forman
el cuarto estado de la materia. Los plasmas pueden ser
percibidos simplemente al mirar para arriba; las
condiciones de alta energía que existen en las estrellas,
tales como el sol, empujan a los átomos individuales al
estado de plasma.

26. Mucha
energía en
sus moléculas

27. FIN

28. CUADRO COMPARATIVO
VARIABLE SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Fuerzas
presentes
Disposición de
las partículas
Espacios
intermoleculares
Tipo de
movimiento
Forma
Volumen

29. CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN
+T
FUSIÓN EVAPORACIÓN
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOS
O
CONGELACIÓ CONDENSACIÓ
N N
-T
SUBLIMACIÓN
REGRESIVA

30. FUSIÓN
Paso del estado sólido a líquido por aumento de
temperatura

31. EVAPORACIÓN
Paso del estado líquido a gaseoso por aumento de
temperatura

32. CONDENSACIÓN
Paso del estado gaseoso a líquido por disminución de la
temperatura

33. CONGELACIÓN
Paso del estado líquido a sólido cuando la temperatura
disminuye

34. SUBLIMACIÓN
Paso del estado sólido a gaseoso, sin pasar por el
estado líquido, se da por aumento de temperatura

35. SUBLIMACIÓN REGRESIVA
Paso del estado gaseoso a sólido directamente sin
pasar por el estado líquido, se produce por disminución
de la temperatura

36. LA MATERIA
experimenta
CAMBIOS DE
ESTADO
Que son producidos
por la
TEMPERATURA
AUMENTA LA Cuando DISMINUYE LA
TEMPERATUR TEMPERATUR
A A
Se produce Se produce
FUSIÓN EVAPORACIÓ SUBLIMACIÓN CONGELACIÓ CONDENSACIÓ SUBLIMACIÓNREGRESIV
N N N A
Que es el paso de Que es el paso de Que es el paso de
Que es el paso de Que es el paso de Que es el paso de
ESTADO ESTADO ESTADO
ESTADO ESTADO ESTADO
SÒLIDO LÍQUIDO SÒLIDO
LÍQUIDO GASEOSO GASEOSO
a a a a a a
ESTADO ESTADO ESTADO ESTADO ESTADO ESTADO
LÌQUIDO GASEOSO GASEOSO SÒLIDO LÍQUIDO SÒLIDO