El documento presenta la teoría de los orbitales moleculares. Explica conceptos como interferencia constructiva y destructiva, moléculas diamagnéticas y paramagnéticas, y tipos de enlaces como σ y π. También describe reglas para configuraciones electrónicas moleculares como el número de orbitales moleculares formados y la estabilidad relativa de los orbitales de enlace y antienlace. Finalmente, incluye diagramas de niveles de energía para moléculas diatómicas como H2, He2, B2, C2 y

1. Integrantes:
-Aguirre Angeles Aaron Omar
- Leyva Cortés Ana Karen
-Mendoza Montes Iris Itzel
-Mota Cruz Gustavo
-Vázquez Perez Itzayana Zurivet
Teoría del Orbital Molecular
Química II
Profesor: Guillermo González
Martínez

2. Introducción

3. 1928-1932 1940 1957

4. Interferencia constructiva. Dos ondas con
fases iguales y éstas se sobreponen, ambas
tienen la misma longitud y dirección y al
traslaparse, se sumarán.
Interferencia destructiva. Las fases de la
onda son distintas, los vectores al sumarse, se
cancelarían.

5. G U Í A D E P R I M E R O S
A U X I L I O S | 2 0 2 0
Molécula diamagnética. Una
molécula no es atraída por un
campo magnético, ya que sus
electrones se encuentran
apareados
Molécula paramagnética. La
molécula es atraída a por un
campo magnético, debido a que
posee electrones desapareados.

8. • σ σ
•
•
•

9. •
•
•
σ
σ

11. σ
σ σ
σ

12. Reglas que rigen las configuraciones
electrónicas moleculares y su estabilidad
• Número de orbitales moleculares forman = número de orbitales atómicos que se
combinan.
• Cuanto más estable es el orbital molecular de enlace, menos estable será el orbital
molecular de antienlace correspondiente.
• El llenado de los orbitales moleculares procede de menor a mayor energía (se
acomodarán por lo tanto primero en los OM de enlace).
• Principio de exclusión de Pauli.
• Regla de Hund.
• El número de e- en los orbitales moleculares es igual a la suma de todos los electrones de
los átomos que enlazan.

13. •
• SE PUEDE COMPARAR LA ESTABILIDAD DE LAS ESPECIES, ASÍ COMO SABER SI ES POSIBLE
SU EXISTENCIA O NO
• SE CALCULA EN FUNCIÓN DE CÓMO QUEDAN DISTRIBUIDOS LOS ELECTRONES, A TRAVÉS
DE LA SIGUIENTE FÓRMULA
½
•
•
•

15. •
•

16. DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGÍA PARA H2
Configu
½

17. DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGÍA PARA
Configu
½
He2

18. MOLÉCULAS DIATÓMICAS HOMONUCLEARES DE ELEMENTOS
DEL SEGUNDO PERIODO
Configu
½

19. σ

20. ≧
σ

21. DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGÍA PARA EL B2
Configu
½

22. DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGÍA PARA EL C2
Configu
½

23. DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGÍA PARA EL O2
Configu
½

24. •
•
•
•
•
•
•
•
• σ σ
•

25. •
• σ σ
•
•
•
•
•
•