El documento resume las principales teorías del átomo a lo largo de la historia, incluyendo la teoría atómica de Dalton que estableció que la materia está compuesta de átomos indivisibles, el modelo de Thomson que propuso que los átomos contenían electrones inmóviles dentro de una masa positiva, el modelo de Rutherford que describió el átomo como un núcleo central con electrones orbitando alrededor, y los modelos posteriores de Bohr y las teorías modernas.

1. TODO SOBRE EL
ÁTOMO
MAICOL JULIÁN PARRA CÁRDENAS
DIEGO FERNANDO SUAREZ
DANA MANUELA MORENO BARRETO
10-3

2. LA HISTORIA DEL ÁTOMO:
A lo largo de la historia se a observado que los cuerpos materiales muestran
propiedades distintas y así mismo se pueden subdividir hasta llegar a obtener partículas
que ya no soportan un fraccionamiento mayor.
A estas partículas indivisibles se les dio el nombre de Átomos, su significado etimológico
es “sin división”.
Con el tiempo se fueron creando teorías para la explicación científica de este nuevo
descubrimiento, para ello cutro grandes filósofos indagaron en el concepto y cambio de
este.

3.  TEORIAS:
 Teoría atómica de Dalton
 Modelo atómico de Thomson
 Modelo atómico de Rutherford
 Modelo atómico de Bohr
 Las modernas teorías atómicas

4. TEORIA ATOMICA DE DALTON:
• La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:
• La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales
independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa
como en propiedades físicas y químicas.
• Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y
demás propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos
correspondientes, en una relación numérica sencilla.

5. TEORIA ATOMICA DE THOMSON:
Demostró la existencia de partículas subatómicas iguales para todos
los átomos, los electrones, en 1899 propuso un modelo de átomo,
mostrando algunas posturas:
• – La materia se presenta normalmente neutra, lo que demuestra
que junto con los electrones debe haber materia con carga positiva.
• – Los electrones pueden ser extraídos de los átomos
de cualquier sustancia pero no ocurre igual con la cara positiva.
Con esto Thomson representó el átomo con un modelo estático, en
donde los electrones estaban fijos dentro de la masa positiva, fue
aceptado este modelo porque permitía explicar cualitativamente
algunos fenómenos como la emisión de luz por los átomos, pero
hechos posteriores modificaron esta hipótesis.

6. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD:
Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el
átomo está formado por una esfera en la que se concentra
casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en
torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma
manera que lo hacen los planetas en torno al Sol.
Los protones del núcleo se encuentran cargados
positivamente y los electrones negativamente

7. MODELO ATÓMICO DE BOHR:
Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:
• En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde
residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas
positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del
elemento.
• En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al
número atómico), portadores de la carga negativa,
describiendo órbitas circulares.
• Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando
saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y
cuando pasan a una órbita superior la absorben.

8. LAS MODERNAS TEORÍAS ATÓMICAS:
Sommerfeld (1868-1951) descubrió que la teoría de Bohr era incompleta,
pues las órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los
postulados de éste, afirmando que las órbitas descritas por los electrones
dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo
que supone diferencias en los estados energéticos de los electrones
(subniveles energéticos).
Posteriormente se dedujo que el movimiento de los electrones no se
desarrolla en órbitas bien definidas, sino que describe un movimiento
complejo.
El movimiento del electrón describe órbitas complejas, con lo cual existe
la probabilidad de encontrarlo en una posición determinada. Las zonas
donde «probablemente» se encuentra el electrón reciben el nombre
de orbitales.

9. BIBLIOGRAFIA:
https://www.google.com/search?biw=1280&bih=881&tbm=isch&s
a=1&ei=ngqpXIe0BKrs5gLg7p8Y&q=
https://www.hiru.eus/es/quimica/teorias-atomicas
https://oxidoredox.wordpress.com/2012/10/20/historia-del-
atomo/