El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la Antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos, incluyendo los principales aportes de científicos como Dalton, Thompson, Rutherford, y Goeppert-Mayer. También explica la tabla periódica de los elementos propuesta por Mendeleiev, clasificando los elementos en grupos y periodos según sus propiedades atómicas.

1. Teorias atómicas y
las reacciones
químicas
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2. Objetivo
Conocer los modelos atómicos,
identificando sus principales
características.
Conocer y comprender la tabla
periódica, identificando los datos
relevantes de esta. Comprender sobre
los elementos y compuestos.

3. LA IDEA DE ÁTOMO
Alrededor del siglo V a.C. se discutía sobre construcción de la
materia
Una de ellas plantea que la naturaleza es continua, es decir que un
cuerpos teóricamente podría ser dividido en partículas cada vez más
pequeñas

4. Es s aquí donde el filosofo
griego Demócrito,
discípulo de Leucipo,
propone que la materia de
la naturaleza es
discontinua, esto quiere
decir que un cuerpo no
puede ser dividido
infinitamente porque, en
esta acción se alcanzarían
partículas mas pequeñas e
in destructibles llamadas
átomos
LEUCIPO
DEMOCRITO

5. Sin división

6. Aristóteles (sigo IV a.C.) que había adoptado la Teoría de los cuatro
elemento propuesta un siglo atrás por Empédocles (aire, tierra, agua y
fuego) Aristóteles agrego cuatro cualidades como
caliente, húmedo, seco y frio.
Ellos planteaban que todo lo que existe en el universo esta explicado
por dichas cualidades y esta teoría predomino por siglo
ARISTOTELES
ENPEDOCLES

7. La teorÍa Atómica de Dalton
EN EL AÑO 1808, EL CIENTIFICO INGLES JOHN DALTON PROPUSO LA
PRIMERA TORIA SOBRE LA CONTITUCION DE LA MATREIA
Los principales postulados de la teoría atómica de Dalton son:
• La materia esta constituida por partículas extremada mente pequeñas llamadas átomos
• Rodos los átomos de un elemento son iguales, poseen las mismas propiedades
• Los átomos pueden combinarse para formar moléculas, los compuestos están formados por
átomos de mas de un elemento
• Las reacciones químicas son cambios en la combinación de los átomos

8. 1

9. Joseph Thompson propone en el año 1903 un modelo
muy simple que consiste en una masa homogénea
cargada positivamente y en la cual se hallan distribuidas
las cargas negativa (electrones), siendo el conjunto
eléctricamente neutro,
Conocido como “budín de pasas”

10. Ernest Rutherford en 1911
sugiere que el átomo tiene
un zona central muy
pequeña de carga positiva
que denomino núcleo
atómico, rodeado de un zona
llamada corteza donde se
ubican los electrones
girando en orbitas circulares

11. Dato curioso…
“Mujeres en la Ciencia”

12. Maria Goeppert-Mayer fue
una física teórica
estadounidense de origen
polaco, ganadora del Premio
Nobel de Física en 1963 por
proponer el modelo de capas
nuclear. Fue la segunda mujer
galardonada con el Premio
Nobel de Física después de
Marie Curie.

13. “el lenguaje de la
química”
Tabla
periodica

14. Desde comienzos del siglo XIX los
científicos percibieron semejanzas en
los elementos químicos lo que
permitió posteriormente agruparlos
En 1869 Dimitri Mendeleiev organizo en filas y columnas 63 elementos
conocidos en su época, según el orden creciente de sus masas atómicas.
• Los elementos que pertenecían a una misma columna tenían similares
propiedades .
Este ordenamiento recibió el nombre de “Tabla Periódica o Sistema
Periódico”

15. Por su parte en 1870, Meyer propuso una clasificación similar a
la de Mendeleiev, relacionando las masas atómicas de los
elementos químicos con sus propiedades físicas.
Actualmente, los elementos químicos están ordenados crecientemente por
sus números atómicos, esta disposición refleja mejor sus propiedades físicas
y químicas
Hoy podemos observar que la tabla periódica cuenta con 18 columnas
llamadas grupos o familias y 7 filas llamadas periodos, entre los grupos 3
y 4 se hallan dos series de elementos llamados lactanios (periodo6) y los
actínidos (periodo7). Los elementos de estas series no se clasifican en
grupos y se colocan aparte para que el trazado de la tabla no resulte
demasiado ancho

17. CLASIFICACIÓN TABLA
PERIODICA
METALES
alcalinos,
alcalinotérreos,
metales de
transición, metales
postransicionales,
lantánidos,
actínidos.
Metaloides
No metales
halógenos, gases
nobles

19. Responda las siguientes preguntas
¿ Cuál es el principal aporte de Dalton?
¿Qué diferencia existe entre los modelos de Thompson y
Rutherford, dibuje cada modelo?
¿Cuál es la diferencia de grupo y periodo?

20. Realice una tabla
indicando nombre
símbolo y
clasificación de
los primeros 20
elementos
químicos
NOMBRE SIMBOLO CLASIFICACION
Hidrogeno H No metal
Helio He Gas noble