El documento describe la estructura de Lewis y diferentes tipos de interacciones químicas, incluyendo enlaces iónicos, polares, covalentes, coordinados y metálicos. Explica que la estructura de Lewis representa los átomos y enlaces de una molécula usando símbolos químicos y líneas o puntos, y que los diferentes tipos de enlaces afectan las propiedades físicas de los compuestos.

1. Estudiante: Ximena Jaramillo.
Docente: Bioq. Carlos García.

2. ESTRUCTURA DE LEWIS
Ejemplo del diagrama de puntos en estructura de Lewis, entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno
O, representados según la estructura de Lewis.
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos
de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la
cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúan con otros o
entre su misma especie, formando
enlaces ya sea simples, dobles, o triples y
estos se encuentran íntimamente en
relación con los enlaces químicos entre
las moléculas y su geometría molecular,
y la distancia que hay entre cada enlace
formado.
Las estructuras de Lewis muestran los
diferentes átomos de una determinada
molécula usando su símbolo químico y
líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada
enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan
en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de
los átomos a los que pertenece. Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo
por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
INTERACCIONES FUERTES
ENLACE IÓNICO.- Es la interacción eléctrica entre un número muy grande de iones de carga
opuesta. Se puede describir adecuadamente suponiendo que los iones son simplemente puntos con
carga (sin masa ni volumen ni forma). Para una mejor descripción, se requeriría de la Mecánica
Cuántica. Se puede representar como una red tridimensional donde todos los iones interactúan
simultáneamente:
INTERACCIONES DIPOLARES.-Es la interacción eléctrica
entre partículas químicas vecinas. Son más débiles que los
enlaces covalente, iónico y metálico. Para su descripción, los
iones pueden modelarse como puntos cargados y las moléculas
como dipolos eléctricos. Son las responsables de los estados
físicos, de la solubilidad y del inicio de las reacciones químicas
de materiales y sustancias. En la tabla 10.1, se muestran las 5
posibles interacciones dipolares.

3. Tipos de interacciones polares
Ion–polar (ion–dipolo permanente)
Polar–polar (dipolo permanente–dipolo permanente)
Ion–no polar (ion–dipolo inducido)
Polar–no polar (dipolo permanente–dipolo inducido)
No polar–no polar (dipolo instantáneo–dipolo inducido)
LA INTERACCIÓN DÉBIL
Frecuentemente llamada fuerza débil o fuerza nuclear débil, es
una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza. En el
modelo estándar de la física de partículas, ésta se debe al
intercambio de los bosones W y Z, que son muy masivos. El
efecto más familiar es el decaimiento beta (de los neutrones en el
núcleo atómico) y la radiactividad. La palabra "débil" deriva del
hecho que un campo de fuerzas es de 1013 veces menor que la
interacción nuclear fuerte; aun así esta interacción es más fuerte
que la gravitación a cortas distancias.
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS ORGÁNICOS
Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que
mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos puede indicar el tipo de estructura y predecir

4. sus propiedades físicas. A continuación se darán a conocer los tipos de enlaces que influencian las
propiedades de los compuestos químicos.
Enlaces iónicos: estos enlaces se forman cuando un
átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal),
reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar
electrones (no metal).
Enlace covalente: este enlace constituye un tipo de
unión bastante fuerte, donde los electrones son
compartidos por los átomos que forman el compuesto.
Entre los compuestos que forman enlaces covalentes se
encuentran el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, dióxido de carbono, naftaleno, agua y amoniaco, entre
otros. En la molécula de H2, por ejemplo, los electrones residen principalmente en el espacio entre
los núcleos, donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones.
Enlace Covalente Polar: en este enlace el par de electrones no se encuentra distribuido
equitativamente entre los átomos. Las moléculas están formadas por átomos que tienen diferente
electronegatividad y que se hallan dispuestos de manera que en la
molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras
(polo negativo y positivo respectivamente). Este es el caso, por
ejemplo, de los gases fluoruro de hidrógeno (HF), cloruro
Enlace Covalente Coordinado: en este enlace uno de los dos
componentes de la ecuación “dona” el par de electrones para formar
el enlace. Ejemplo: el amoníaco que dona sus electrones para formar
ión amonio.de hidrógeno (HCl), bromuro de hidrógeno (HBr) y
ioduro de hidrógeno (HI).
Enlace metálico: este es el tipo de enlace que existe entre los átomos de un metal, y determina
propiedades tales como: el carácter conductor del calor y la electricidad
en estado sólido, dureza, punto de fusión, maleabilidad, etc.