Este documento describe un experimento para crear bolas de fuego que no queman. Explica que al amarrar bolitas de algodón empapadas en alcohol y prenderlas fuego, la bola arde con una llama azul de baja temperatura que permite sostenerla sin quemarse. Esto se debe a que el algodón es un mal conductor térmico y la zona central de la llama azul es la de menor temperatura a pesar de indicar una combustión completa.
Este documento presenta los resultados de una investigación sobre la producción de acetileno realizada en un laboratorio escolar. Explica que el acetileno es un gas inflamable producido por la reacción del carburo de calcio con agua. Detalla los materiales y procedimientos utilizados en el experimento para generar y quemar el acetileno, y concluye que se logró producir con éxito este gas combustible.
El documento proporciona información sobre la seguridad en el uso y manipulación de gases como el oxígeno y el acetileno, así como recomendaciones para su almacenamiento y transporte de forma segura. También describe las características de estos gases y su identificación en cilindros a través de códigos de colores. Además, ofrece consejos sobre la protección personal requerida y la seguridad al soldar con mezclas de gases como el argón y el dióxido de carbono.
Este documento proporciona información sobre el acetileno. El acetileno es un gas incoloro e inflamable utilizado comúnmente en soldadura. Contiene aproximadamente un 12% de hidrógeno y un 93% de carbono. Debe manipularse con precaución debido a su alta inflamabilidad y reactividad. Se ofrecen instrucciones sobre el almacenamiento, transporte y uso seguros del acetileno, así como sobre primeros auxilios en caso de emergencia.
El etileno es el hidrocarburo insaturado más simple con una fórmula de C2H4. Es altamente inflamable y se puede polimerizar para producir una amplia variedad de plásticos, resinas y fibras como el polietileno, el policloruro de vinilo y el poliacrilonitrilo. También se usa como intermediario químico para producir productos como el óxido de etileno y glicoles.
El documento presenta 10 ejercicios sobre la aplicación de las leyes de los gases ideales. Explica conceptos como presión parcial, temperatura, volumen y cantidad de sustancia en relación a la ecuación de estado de los gases ideales. Resuelve cada ejercicio aplicando conversiones de unidades y ecuaciones como la ley de Boyle, la ley combinada de los gases y la ecuación de estado general para calcular variables como presión, temperatura y masa molar.
Los signos de repetición son abreviaturas musicales que simplifican la escritura musical y ayudan a indicar qué compases deben repetirse al tocar. Algunos de los signos más comunes son la barra de repetición, 1a y 2a vez, una barra en ángulo para repetir un compás, dos barras en ángulo para repetir dos compases, y Da Capo al fine para repetir desde el principio hasta el final.
Este documento proporciona una ficha de datos de seguridad para el ácido nítrico. Describe los peligros del ácido nítrico, incluida su corrosividad y reactividad. Detalla los primeros auxilios y medidas de protección personal necesarias para su manipulación segura. Además, proporciona información sobre sus propiedades físicas y químicas, almacenamiento, transporte y eliminación.
El documento describe las causas más comunes de incendios, medidas preventivas y procedimientos para controlar incendios. Identifica los tres elementos necesarios para un incendio (combustible, oxígeno y calor) y las clases de fuego. Explica cómo usar extintores de forma segura y los pasos a seguir ante un principio de incendio. También incluye información sobre planes de evacuación y prevención de incendios en el hogar.
Este documento presenta los resultados de una investigación sobre la producción de acetileno realizada en un laboratorio escolar. Explica que el acetileno es un gas inflamable producido por la reacción del carburo de calcio con agua. Detalla los materiales y procedimientos utilizados en el experimento para generar y quemar el acetileno, y concluye que se logró producir con éxito este gas combustible.
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Este documento proporciona información sobre el acetileno. El acetileno es un gas incoloro e inflamable utilizado comúnmente en soldadura. Contiene aproximadamente un 12% de hidrógeno y un 93% de carbono. Debe manipularse con precaución debido a su alta inflamabilidad y reactividad. Se ofrecen instrucciones sobre el almacenamiento, transporte y uso seguros del acetileno, así como sobre primeros auxilios en caso de emergencia.
El etileno es el hidrocarburo insaturado más simple con una fórmula de C2H4. Es altamente inflamable y se puede polimerizar para producir una amplia variedad de plásticos, resinas y fibras como el polietileno, el policloruro de vinilo y el poliacrilonitrilo. También se usa como intermediario químico para producir productos como el óxido de etileno y glicoles.
El documento presenta 10 ejercicios sobre la aplicación de las leyes de los gases ideales. Explica conceptos como presión parcial, temperatura, volumen y cantidad de sustancia en relación a la ecuación de estado de los gases ideales. Resuelve cada ejercicio aplicando conversiones de unidades y ecuaciones como la ley de Boyle, la ley combinada de los gases y la ecuación de estado general para calcular variables como presión, temperatura y masa molar.
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Este documento describe un experimento para separar una mezcla ternaria de anilina, alcohol iso-amílico y glicerol mediante destilación. La mezcla se destila primero para separar la anilina y el alcohol iso-amílico del glicerol residual. Luego, el destilado se trata con ácido y base para separar la anilina del alcohol a través de la formación y precipitación del bisulfato de anilonio. El objetivo es aplicar las propiedades físicas y químicas de los compuestos para purificar
Este documento habla sobre los hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos se clasifican en saturados e insaturados. Los alcanos son hidrocarburos saturados de cadena abierta cuya fórmula general es CnH2n+2. Los alquenos son insaturados con un doble enlace carbono-carbono y fórmula CnH2n. Los alquinos tienen al menos un triple enlace carbono-carbono y fórmula CnH2n-2. También cubre la nomenclatura, propiedades y usos de
Este documento presenta información sobre el uso adecuado de extintores para combatir incendios. Explica que para que haya fuego se necesitan tres elementos: calor, combustible y oxígeno. Luego describe los diferentes tipos de fuego (Clase A, B, C y D) y métodos de extinción. Finalmente, concluye que después de esta capacitación sobre extintores se podrá determinar y extinguir correctamente un amago de incendio.
El acetileno es el alquino más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable que produce una de las llamas más calientes al quemarse, alcanzando los 3000°C. Se obtiene a partir de la reacción del agua con carburo de calcio y se almacena disuelto en acetona para estabilizarlo, ya que explota si se comprime solo. Tiene usos como fuente de iluminación, calor y en soldadura debido a su alta temperatura de combustión.
Este documento proporciona información sobre fenoles y éteres. Los fenoles son compuestos que tienen un grupo hidroxilo unido directamente a un anillo aromático. Son abundantes en la naturaleza y se usan como intermediarios en la síntesis industrial. Los éteres pueden considerarse como derivados del agua donde un átomo de hidrógeno ha sido sustituido. Ambos compuestos tienen propiedades físicas y químicas específicas. Los fenoles se usan como desinfectantes y en la fabricación de resinas,
Este documento describe un procedimiento para obtener etileno en el laboratorio a través de la reacción química de alcohol etílico, ácido sulfúrico y sulfato de cobre. El etileno producido se detecta al cambiar de color soluciones de permanganato de potasio y agua de bromo, y al quemarse produciendo una pequeña flama.
El análisis sensorial de los alimentos se basa en los 5 sentidos: vista, olfato, gusto, tacto y audición. Cada sentido juega un papel importante en la evaluación de las propiedades de los alimentos como el color, textura, sabor y olor. Factores físicos como la presión, temperatura y viscosidad también afectan las cualidades sensoriales de los alimentos.
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Este documento describe diferentes formas y géneros musicales como la ópera, el concierto, el oratorio y la sinfonía. Explica sus orígenes históricos, características estructurales y elementos como coros, arias y recitativos. También define conceptos musicales como preludio, fuga, contrapunto y orquesta, describiendo la composición típica de esta última.
Este documento describe cómo calcular la cantidad de propano necesaria para aumentar la presión de una botella que contiene butano a 1 atmósfera. Primero se calculan los moles de butano presentes y su presión parcial. Luego, la diferencia entre la presión total deseada y la presión parcial del butano da la presión parcial requerida del propano, lo que permite calcular los moles necesarios. Finalmente, se determinan las fracciones molares de cada gas.
Breve presentación sobre un aspecto poco estudiado de los incendios de interior los Incendios Sobrealimentados. Fundamentada en el estudio de casos reales, ensayos a escala y simulaciones informáticas.
Se propone una nueva visión del comportamiento extremo del fuego en los incendios en recintos cerrados.
A new vision of the extreme fire behavior in the enclosure fires.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Este documento presenta una introducción a la formulación orgánica. Incluye una tabla de contenidos con 13 secciones que cubren diferentes tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y otros. Cada sección describe la nomenclatura y características de los compuestos correspondientes.
La práctica describe la obtención de etileno a partir de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Se calientan estas sustancias junto con sulfato de cobre, produciendo etileno gaseoso. El gas se comprueba reaccionando con agua de bromo y permanganato de potasio. Finalmente, el etileno arde con llama brillante al quemarlo, confirmando su identidad.
El kevlar fue descubierto en los años 1960 por la compañía DuPont mientras buscaba una fibra más resistente que el nailon. Se trata de una poliamida cristalina que es extremadamente resistente debido a su alta orientación molecular y a los puentes de hidrógeno entre sus cadenas. El kevlar se usa comúnmente en chalecos antibalas y neumáticos resistentes a pinchazos debido a su rigidez, resistencia y capacidad de absorber grandes cantidades de energía.
Este documento resume los conceptos clave de la aromaticidad y la reactividad de compuestos aromáticos como el benceno. Explica que el benceno es estable debido a la resonancia de sus electrones π y solo reacciona mediante sustitución electrofílica aromática. Describe reacciones como la halogenación, alquilación, acilación, nitración y sulfonación, así como cómo la orientación de sustituyentes afecta la reactividad. También presenta la regla de Hückel para determinar la aromaticidad basada en el número
El carbono es tetravalente y forma enlaces covalentes con otros átomos. Puede formar cadenas abiertas o cerradas con enlaces simples, dobles o triples. Existen tres tipos de hibridación del carbono que explican la formación de estos enlaces. En los compuestos orgánicos, el carbono se une a otros átomos de carbono o hidrógeno para formar cadenas que pueden ser abiertas, normales o ramificadas.
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Este documento habla sobre los hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos se clasifican en saturados e insaturados. Los alcanos son hidrocarburos saturados de cadena abierta cuya fórmula general es CnH2n+2. Los alquenos son insaturados con un doble enlace carbono-carbono y fórmula CnH2n. Los alquinos tienen al menos un triple enlace carbono-carbono y fórmula CnH2n-2. También cubre la nomenclatura, propiedades y usos de
Este documento presenta información sobre el uso adecuado de extintores para combatir incendios. Explica que para que haya fuego se necesitan tres elementos: calor, combustible y oxígeno. Luego describe los diferentes tipos de fuego (Clase A, B, C y D) y métodos de extinción. Finalmente, concluye que después de esta capacitación sobre extintores se podrá determinar y extinguir correctamente un amago de incendio.
El acetileno es el alquino más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable que produce una de las llamas más calientes al quemarse, alcanzando los 3000°C. Se obtiene a partir de la reacción del agua con carburo de calcio y se almacena disuelto en acetona para estabilizarlo, ya que explota si se comprime solo. Tiene usos como fuente de iluminación, calor y en soldadura debido a su alta temperatura de combustión.
Este documento proporciona información sobre fenoles y éteres. Los fenoles son compuestos que tienen un grupo hidroxilo unido directamente a un anillo aromático. Son abundantes en la naturaleza y se usan como intermediarios en la síntesis industrial. Los éteres pueden considerarse como derivados del agua donde un átomo de hidrógeno ha sido sustituido. Ambos compuestos tienen propiedades físicas y químicas específicas. Los fenoles se usan como desinfectantes y en la fabricación de resinas,
Este documento describe un procedimiento para obtener etileno en el laboratorio a través de la reacción química de alcohol etílico, ácido sulfúrico y sulfato de cobre. El etileno producido se detecta al cambiar de color soluciones de permanganato de potasio y agua de bromo, y al quemarse produciendo una pequeña flama.
El análisis sensorial de los alimentos se basa en los 5 sentidos: vista, olfato, gusto, tacto y audición. Cada sentido juega un papel importante en la evaluación de las propiedades de los alimentos como el color, textura, sabor y olor. Factores físicos como la presión, temperatura y viscosidad también afectan las cualidades sensoriales de los alimentos.
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Este documento describe diferentes formas y géneros musicales como la ópera, el concierto, el oratorio y la sinfonía. Explica sus orígenes históricos, características estructurales y elementos como coros, arias y recitativos. También define conceptos musicales como preludio, fuga, contrapunto y orquesta, describiendo la composición típica de esta última.
Este documento describe cómo calcular la cantidad de propano necesaria para aumentar la presión de una botella que contiene butano a 1 atmósfera. Primero se calculan los moles de butano presentes y su presión parcial. Luego, la diferencia entre la presión total deseada y la presión parcial del butano da la presión parcial requerida del propano, lo que permite calcular los moles necesarios. Finalmente, se determinan las fracciones molares de cada gas.
Breve presentación sobre un aspecto poco estudiado de los incendios de interior los Incendios Sobrealimentados. Fundamentada en el estudio de casos reales, ensayos a escala y simulaciones informáticas.
Se propone una nueva visión del comportamiento extremo del fuego en los incendios en recintos cerrados.
A new vision of the extreme fire behavior in the enclosure fires.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Este documento presenta una introducción a la formulación orgánica. Incluye una tabla de contenidos con 13 secciones que cubren diferentes tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y otros. Cada sección describe la nomenclatura y características de los compuestos correspondientes.
La práctica describe la obtención de etileno a partir de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Se calientan estas sustancias junto con sulfato de cobre, produciendo etileno gaseoso. El gas se comprueba reaccionando con agua de bromo y permanganato de potasio. Finalmente, el etileno arde con llama brillante al quemarlo, confirmando su identidad.
El kevlar fue descubierto en los años 1960 por la compañía DuPont mientras buscaba una fibra más resistente que el nailon. Se trata de una poliamida cristalina que es extremadamente resistente debido a su alta orientación molecular y a los puentes de hidrógeno entre sus cadenas. El kevlar se usa comúnmente en chalecos antibalas y neumáticos resistentes a pinchazos debido a su rigidez, resistencia y capacidad de absorber grandes cantidades de energía.
Este documento resume los conceptos clave de la aromaticidad y la reactividad de compuestos aromáticos como el benceno. Explica que el benceno es estable debido a la resonancia de sus electrones π y solo reacciona mediante sustitución electrofílica aromática. Describe reacciones como la halogenación, alquilación, acilación, nitración y sulfonación, así como cómo la orientación de sustituyentes afecta la reactividad. También presenta la regla de Hückel para determinar la aromaticidad basada en el número
El carbono es tetravalente y forma enlaces covalentes con otros átomos. Puede formar cadenas abiertas o cerradas con enlaces simples, dobles o triples. Existen tres tipos de hibridación del carbono que explican la formación de estos enlaces. En los compuestos orgánicos, el carbono se une a otros átomos de carbono o hidrógeno para formar cadenas que pueden ser abiertas, normales o ramificadas.
1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
Machala – El Oro
Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 1
Nombre: Mishel Preciado D.
Docente: Bioq. Carlos García
Curso: V02
Fecha: 13/05/2014
“FUEGO QUE NO QUEMA”
Se trata de hacer bolas de fuego que no
queman con materiales muy simples:
- Algodón
- Hilo
- Alcohol
- Fósforos o encendedor
El algodón está compuesto de fibras de
celulosa, el algodón es el más inflamable de
todas las fibras naturales y sintéticas. Se
enciende con facilidad y se quema con una
llama caliente, por lo que puede ser
peligroso en las situaciones en las que el
usuario entra en contacto con una llama o
fuente de calor. Debido a que el algodón es
suave, lavable y cómodo, que es ampliamente
utilizado para muchos tipos de ropa, incluyendo uniformes, ropa de trabajo y
los bebés ' y la ropa de los niños pequeños.
2. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
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Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 2
Sin embargo en este experimento el algodón junto a otros materiales, no
quema, el procedimiento para realizar esto es el siguiente:
1. Para empezar a realizar el experimento de las bolas de fuego que no
queman en las manos, debes tomar 4 o 5 bolitas de algodón. Es
recomendable que sean de las que ya vienen en bolitas y no de las que
vienen sin cortar
2. El siguiente paso es amarrarlas con algodón juntándolas en una bola
mucho más grande para conseguir que no se separen.
3. Cuando notemos que las bolas de algodón están lo suficientemente
seguras, es el momento de hacer un nudo con todas ellas.
4. Las bolas deben quedar perfectamente sujetas
5. Y luego debemos poner el suficiente alcohol como para que se queme
el alcohol y no el algodón.
6. Encendemos el algodón con la ayuda de los fósforos.
7. Sujetamos la bola de algodón encendida sin quemarnos
Todo fuego quema, lo que ocurre aquí
es que al empapar la bola y no estar el
líquido tan concentrado, este no tiene
tanta intensidad. Además, la llama tiene
tres colores, Estos son los extremos de
la combustión, la diferencia radica en
que el fuego azul es el más frio y con
menos consumo de Oxigeno y el rojo es
el más caliente con mayor consumo de
oxígeno, y el azul es el que menos calor
desprende, que es por donde nuestras
manos tocan la bola, permitiendo así con movimientos rápidos dar la sensación de
que la bola no quema.
¿QUÉ ES LO QUE REALMENTE ESTÁ PASANDO?, ¿POR QUÉ PUEDES
TOCAR BOLAS DE FUEGO SIN QUEMARTE?
3. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
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Machala – El Oro
Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 3
Por varias razones como:
1. El algodón es un mal conductor térmico, es decir, el algodón nos da
una protección para que el calor no llegue a nuestra piel. Por eso, las
batas de las personas que manipulan fuego son de algodón, un ejemplo
son las batas de los químicos están hechas enteramente de algodón.
2. El calor que desprende el fuego alcanza varias temperaturas.
paradójicamente, a medida que te vas alejando del fuego, esta
temperatura tiende a aumentar alcanza un máximo y luego disminuye
de nuevo. En este caso, el algodón completo es la zona central que
tiene una temperatura mínima, es decir, el fuego azul.
3. Ciertos investigadores dicen que la flama azul es la de menor
temperatura, pero esto no es cierto. Las flamas azules, se deben a lo
que se llama una combustión completa y también se le llama flama
reductora. Este tipo de flama, son las que alcanzan una temperatura
mayor; pero dado que estamos muy cerca de la fuente de calor – zona
central- la temperatura es inferior.
Imágenes del proceso
1. Tomamos de 3 o 5 bolitas de algodón.
2. Amarramos las bolitas algodón con el hilo
4. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
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Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 4
3. Realizamos un nudo para asegurar las bolitas de algodón. Las bolas
deben quedar perfectamente sujetas
4. Luego debemos poner el alcohol en el algodón.
5. Encendemos el algodón con la ayuda de los fósforos.
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TEXTO CIENTIFICO Página 5
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Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 6
Todo fuego quema, lo que ocurre aquí es que al empapar la bola y no estar el
líquido tan concentrado, este no tiene tanta intensidad. Además, la llama
tiene tres colores, Estos son los extremos de la combustión, la diferencia
radica en que el fuego azul es el más frio y con menos consumo de Oxigeno y
el rojo es el más caliente con mayor consumo de oxígeno, y el azul es el que
menos calor desprende, que es por donde nuestras manos tocan la bola,
permitiendo así con movimientos rápidos dar la sensación de que la bola no
quema.
Cuando hay flama azul es que hay una combustión
más completa y es cuando hay más cantidad de
calor.
Con la flama amarilla indica que se está quemando
mucho gas (gas butano y/o aire) y hay una
deficiencia en la combustión, y no hay tanto
calor.
Por esos dos términos, la flama azul es la que debe de quemar más.
Si no también fíjate en las velas, su luz es amarilla y queman mucho gas y
por eso tienden a emitir humo.
En conclusión al ponerle un poco de alcohol en el algodón este hace que
emane una llama de color azul esta llama no quema ni arde, tan solo se
consume sin provocan ninguna clase de quemadura a la persona que lo
sostiene.
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Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 7
Acatar: Respetar, obedecer. Venerar, someterse.
Antítesis: Oposición de dos juicios o afirmaciones.
Aplazar: Demorar, posponer, suspender.
Certeza: Conocimiento seguro y claro de alguna cosa.
Conciencia: Conocimiento exacto y reflexivo de las cosas.
Consciente: Que siente, piensa y quiere con plena conciencia.
Destreza: Habilidad, maña.
Entorno: Ambiente, alrededor.
Ilusión: Idea. Imagen sin realidad, sugerida por la imaginación o por error.
Montón: Conjunto de cosas. Multitud.
Pertinaz: Testarudo, recalcitrante, terco
Pizca: Porción mínima de una cosa
Propiciar: Favorecer la realización de algo.
Recato: Cautela, astucia. Modestia, pudor, decoro.
Remoler: Estrujar. Moler varias veces.
Síntesis: Balance.
Supuesto: Hipotético. Fingido. Admisible.
Tesis: Proposición que se defiende con razonamientos frente a otra.
Usurpar: Pretender ser lo que no.
Vano: Sin efecto. Sin resultado.
Verdad: No es mera información o datos; paradigma o pensamiento que se
realiza plenamente en experiencia y sabiduría personal.
Verter: Echar algo. Traducir.
Virtual: Que tiene existencia aparente.
8. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
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Machala – El Oro
Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 8
Bolígrafo - Pluma
Desear - Querer Foto – Retrato
Lanzar - Arrojar
Pedir - Requerir - Solicitar
Pequeño - Chico
Cabello - Pelo
Cálido - Caliente, Caluroso
Fragmento- Pedazo
Iluminar -Alumbrar
Ilustre -Instruido
Partir –Dividir
Pedazo -Trozo
Previo -Anterior
Principio –Comienzo
Origen Regalo- Obsequio
Reñir -Pelear
Reto -Desafío
9. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
Machala – El Oro
Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 9
Evaporar = solidificar
Evasión = Responsabilidad
Eventual = permanente
economía = dilapidación
ecuánime = injusto
edad = inexistencia
Edificación = desolación
Educado = ignorante
Edulcorar = amargar
Efectos = Causa
Efervescencia = tranquilidad
Eficaz = nocivo
Efusividad = contención
Fabula = verdad
Facha = hermosura
Facilidad = atasco
Factible = irrealizable
Fácil = difícil.
Fecundo = estéril
Faena = beneficio
Fallecer = vivir
Fallido = Acertado
Gimoteo = alegría
Global = Parcial
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Calidad, Pertinencia y Calidez
Machala – El Oro
Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 10
Este experimento es cuestionando por varios
investigadores que dicen que la flama azul es la de
menor temperatura, pero esto no es cierto. Las flamas
azules, se deben a lo que se llama una combustión
completa y también se le llama flama reductora. Este
tipo de flama, son las que alcanzan una temperatura
mayor; pero dado que estamos muy cerca de la fuente de
calor – zona central- la temperatura es inferior.
11. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
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Primer Semestre 2014
TEXTO CIENTIFICO Página 11
El calor que desprende el fuego alcanza varias
temperaturas. Paradójicamente, a medida que te vas
alejando del fuego, esta temperatura tiende a aumentar
alcanza un máximo y luego disminuye de nuevo. En este
caso, el algodón completo es la zona central que tiene una
temperatura mínima, es decir, el fuego azul.