Este documento presenta los resultados de una investigación sobre la producción de acetileno realizada en un laboratorio escolar. Explica que el acetileno es un gas inflamable producido por la reacción del carburo de calcio con agua. Detalla los materiales y procedimientos utilizados en el experimento para generar y quemar el acetileno, y concluye que se logró producir con éxito este gas combustible.

2. INTRODUCCIÓN
 En este power point contaremos nuestra
experiencia sobre la producción del acetileno.
 Para llevar a cabo esta investigación tuvimos
que realizar un experimento en nuestro
laboratorio, donde se muestra una combustión.
 En las siguientes diapositivas se mostrara toda
la investigación realizada y como fue el
experimento.

3. ACETILENO
 El acetileno o etino es el alquino más
sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un
poco más ligero que el aire e incoloro.
Produce una llama de hasta 3000 °C, una de
las temperaturas de combustión más altas
conocidas, superada solamente por la del
hidrógeno atómico (3400–4000 °C).

4. USOS
 Primeros usos (s. XX):
 Generadores.
 Lámparas de minería.
 Soplete oxiacetilénico.
 Alumbrado de
proyectores para la
marina.
 Aparatos de salvamento
como cinturones,
chalecos,boyas.
 Entre otros.
 En la actualidad:
 Fuente de iluminación y
de calor.
 Gas utilizado en equipos
de soldadora.
 Disolventes.
 Productos de base.
 Carbociclos.
 Fabricación del
cloroetileno para
plásticos.

5. APLICACIONES
 Tiene varias aplicaciones de la industria
química, por ejemplo, para la producción de
componentes de perfumes, vitaminas, aditivos
de los polímeros, disolventes y compuestos
activos de superficie.
 Con una especial atención dedicada a las
prescripciones sintéticas, es posible una
adaptación adecuada del perfil de pureza en la
mayoría de los casos si se combina de forma
apropiada la técnica de producción y la
especificación de las botellas.

6. RESEÑA HISTÓRICA:
 En 1836, Edmundo Davy, profesor de
química en la Universidad de Dublín, Irlanda,
descubrió que cuando se agrega agua al
carburo de potasio se produce una violenta
reacción química con formación de un gas
incoloro, este gas se llama acetileno.

7. ECUACIONES DE LA REACCIÓN
 1) Obtención de carburo de calcio:
CaO + 3C Ca C2 + CO.
 2) Ca C2 + 2 H2O C2 H2 + Ca (OH)2.
 3) Combustión:
C2 H2 + 5 O2 4 C02 + 2 H2O.

8. REFERENCIAS:
 CaO: Oxido de Calcio
 3C: 3 Átomos de Carbono.
 C2 C2: Carbono de Calcio.
 OC: Monóxido de Carbono.
 C2H2: Acetileno (gas)
 Ca(OH)2: Hidrogeno de Calcio.
 5 02: Oxigeno de aire.
 4 C02: Dióxido de carbono.
 2H20: Agua.

9. MATERIALES

10.  Soporte con pinzas.
 Tubo de ensayo.
 Encendedor.
 Carburo de Calcio.
 Agua.
 Vaso de precipitado.
 Gotero.
 Tubo acodado.
 Tapón perforado.

12. PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO

13. PRIMERO PASO:
 Colocar las piedritas de carburo en el interior
del tubo de ensayo.

15. SEGUNDO PASO:
 Una vez colocadas las piedritas le
agregamos agua, ( con un gotero) y le
colocamos el tubo acodado.

18. ¿Como vamos a comprobar
si ese acetileno es
combustible o no?
Obviamente que prendiéndolo
fuego en la parte del extremo.

19. TERCER PASO:
 Una vez colocada el agua en el tuvo de
ensayo, cerramos el mismo. Y prendemos
fuego.

20.  La llama tiene mas de 3000 grados
centígrados. Cuando se apaga la misma
la podemos reavivar colocándole unos de
los reactivos limitantes; EL AGUA.

21. QUINTO PASO:
 Ordenar y lavar los materiales utilizados.
Dejar el laboratorio en orden.

22. CONCLUSIÓN
 Con este experimento pudimos ver que
se genera un producto llamado acetileno.
Este gas puede generar combustión
(llama).

23. ALUMNAS: COLLADO JOSEFINA
GARNERO MAIRA
NIEVES MELINA