Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Fórmula empírica de un compuesto a partir de
datos de combustión del mismo

2. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)

4. • Si no tiene claro qué es la fórmula empírica de un compuesto y cómo
obtenerla, así como diferenciarla de la fórmula molecular, lo hemos
explicado aquí:
triplenlace.com/2013/11/04/formula-empirica-de-un-hidrocarburo-conociendo-
su-composicion-porcentual/
• En este problema trabajaremos con el método del factor unitario para
transformar unidades. Si no lo conoce, puede acceder a una explicación
sencilla del mismo aquí:
triplenlace.com/2012/11/14/cambio-de-unidades-por-el-metodo-del-factor-
unitario-1/
• Otros problemas más elementales de cálculos de fórmulas empíricas por el
método del factor unitario se pueden encontrar en:
 Fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición centesimal
 Fórmula empírica de un compuesto conocidas las masas de sus elementos
Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)

5. Los compuestos que contienen C, H y O, cuando se queman en
presencia de suficiente oxígeno generan CO2 y H2O como únicos
productos.
Es decir, la reacción no ajustada de la combustión de un compuesto de
fórmula CxHyOz podemos escribirla así:
CxHyOz + O2 CO2 + H2O
Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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6. CxHyOz + O2 CO2 + H2O
La observación de la reacción nos permite sacar las siguientes
conclusiones:
1. Todo el C que contenía el compuesto CxHyOz que quemamos
pasa a formar parte del CO2 que se forma.
2. Todo el H que contenía el compuesto CxHyOz que quemamos
pasa a formar parte del H2O que se forma.
3. El O que aparece en el CO2 y H2O no es solo el que contenía el
compuesto CxHyOz, ya que también se incorpora el Oz empleado
para producir la combustión.
Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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7. Teniendo en cuenta lo anterior se deduce que:
1. El C que contenía el compuesto CxHyOz es el C existente en
3,002 g de CO2.
2. El H que contenía el compuesto CxHyOz es el H existente en
1,640 g de H2O.
3. El O que contenía el compuesto CxHyOz se puede calcular restando
de 1,367 g las masas de C y H halladas en los puntos 1 y 2.
Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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8. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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Lo primero que vamos a nacesitar (para construir los factores unitarios
que nos van a hacer falta) es saber cuántos gramos de C hay en un mol
de CO2 y cuantos de H hay en un mol de H2O.

9. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C

10. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g

11. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C

12. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C

13. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
C contenido en 3,002 g(CO2):

14. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
3,002 g(CO2)
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
C contenido en 3,002 g(CO2):

15. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
3,002 g(CO2) = g (C)
=
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
0,819
C contenido en 3,002 g(CO2):

16. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
H
3,002 g(CO2) = g (C)
=
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
0,819
C contenido en 3,002 g(CO2):
Haremos lo mismo
con el H

17. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
H
1 mol de H2O pesa: 2× 1,008 g + 15,999 g = 18,015 g
1 mol de H2O contiene 2,016 g de H
3,002 g(CO2) = g (C)
=
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
0,819
C contenido en 3,002 g(CO2):

18. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
H
1 mol de H2O pesa: 2× 1,008 g + 15,999 g = 18,015 g
1 mol de H2O contiene 2,016 g de H
3,002 g(CO2) = g (C)
=
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
0,819
C contenido en 3,002 g(CO2):
1,640 g(H2O) = g (H)
=
2,016 g(H)
×
18,015 g(H2O)
0,183
H contenido en 1,640 g(H2O):

19. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
H
1 mol de H2O pesa: 2× 1,008 g + 15,999 g = 18,015 g
1 mol de H2O contiene 2,016 g de H
C contenido en 3,002 g(CO2):
1,640 g(H2O) = g (H)
=
2,016 g(H)
×
18,015 g(H2O)
0,183
H contenido en 1,640 g(H2O):
O
O contenido en el compuesto:
3,002 g(CO2) = g (C)
=
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
0,819
Con el O hay que trabajar
de modo diferente, como
hemos indicado

20. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
1 mol de CO2 pesa: 12,011 g + 2× 15,999 g = 44,009 g
1 mol de CO2 contiene 12,011 g de C
H
1 mol de H2O pesa: 2× 1,008 g + 15,999 g = 18,015 g
1 mol de H2O contiene 2,016 g de H
C contenido en 3,002 g(CO2):
1,640 g(H2O) = g (H)
=
2,016 g(H)
×
18,015 g(H2O)
0,183
H contenido en 1,640 g(H2O):
O
1,367 g – 0,819 g – 0,183 g = g (O)
= 0,365
O contenido en el compuesto:
3,002 g(CO2) = g (C)
=
12,011 g(C)
×
44,009 g(CO2)
0,819

21. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
Moles de átomos de C
Solo queda calcular los moles
de átomos que tenemos de
los tres elementos, pues esos
serán los coeficientes x, y, z de
la fórmula empírica CxHyOz.
Empezaremos con el C.

22. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
Moles de átomos de C g (C)
0,819

23. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
= mol(C)
=
1 mol(C)
× 0,0682
Moles de átomos de C g (C)
0,819
12,011 g(C)

24. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
H
= mol(C)
=
1 mol(C)
× 0,0682
Moles de átomos de C
O
g (C)
0,819
12,011 g(C)
H
Moles de átomos de H
O
Moles de átomos de O
Proce-
demos
igual
con el
H y el
O

25. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C
H
= mol(C)
=
1 mol(C)
× 0,0682
Moles de átomos de C
O
g (C)
0,819
12,011 g(C)
H
= mol(H)
=
1 mol (H)
× 0,182
Moles de átomos de H
O
g (O)
0,365
Moles de átomos de O
g (H)
0,183
= mol(O)
=
1 mol (O)
× 0,0228
1,008 g(H)
15,999 g(O)

26. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C0,0682H0,182O0,0228
Finalmente trasladamos los
coeficientes obtenidos a la
expresión general de la
fórmula empírica de este
compuesto:
CxHyOz

27. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C0,0682H0,182O0,0228
Pero las fórmulas empíricas se
suelen dar con coeficientes enteros
lo más sencillos posible. Para
lograrlo, dividiremos por el más
pequeño (0,0682)

28. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C0,0682H0,182O0,0228
No se obtienen números enteros
sencillos, pero sí muy próximos
C2,991H7,982O1,000

29. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C0,0682H0,182O0,0228
C2,991H7,982O1,000
C3H8O
Por tanto, se
pueden redondear

30. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C0,0682H0,182O0,0228
C1H2,668O0,334
El ejercicio habría salido también si en vez de dividir por el número más
pequeño hubiéramos dividido por otro cualquiera, por ejemplo 0,0682. En
ese caso los coeficientes estarían lejos de ser enteros. Pero se pueden
multiplican por 2, 3, 4… hasta lograrlo. En este caso hay que multiplicar por 3

31. Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente
de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original
contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H)
= 1,008; Ar(O) = 15,999)
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C0,0682H0,182O0,0228
C1H2,668O0,334
C3H8O

32. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
Más…

33. triplenlace.com/en-clase