Este documento resume la tensión superficial y los cambios de estado. Explica que la tensión superficial es la energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido y que las moléculas en la superficie se atraen menos que las del interior. Los cambios de estado, como la fusión y la ebullición, ocurren cuando se absorbe o libera calor, lo que causa que las moléculas se muevan y se separen. El documento concluye explicando claramente estos conceptos.

1. Tensión superficial y Cambios
de estados.
Nombre: Thais Millaliem Parra Guiñez.
Curso: 8°B
Asignatura: Taller de tecnología, Tecnología, Ciencias
Naturales.

2. Índice:
 1… Introducción.
 2… Tención superficial.
 3… Cambios de estados.
 4… Conclusión.
 5… Imágenes.

3. Introducción:
 En este trabajo explicare lo que es la tención superficial
y los cambios de estados.
 En física se denomina tensión superficial de un líquido a la
cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por
unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una
resistencia para aumentar su superficie.
 En física y química se denomina cambio de estado la evolución
de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra
un cambio en su composición

4. Tencion superficial.
En un líquido, las moléculas se atraen mutuamente, y cada una de
ellas está rodeada por moléculas iguales. Por ello, la fuerza de
atracción será la misma en todas direcciones. Sin embargo, las
moléculas de la superficie son atraídas solo por las que se
encuentran debajo. Debido a esto, la superficie del líquido se
contrae y se “resiste” a estirarse o romperse. La tensión superficial
es una propiedad de los líquidos, pero no es aplicable a los gases.
La tensión superficial del líquido se comporta como una fuerza que
se opone al aumento de área del líquido. La tensión superficial se
mide en newton/metro

5. Cambios de estados.
 Los cambios de estado se deben a la absorción o liberación de energía
(calor) lo que produce el reordenamiento de los átomos o moléculas
que conforman una sustancia.
Cuando se le aplica calor a un trozo de hielo, la energía de las moléculas
aumenta, incrementándose también su vibración. Al moverse cada vez más
rápido, las moléculas requieren de un mayor espacio y tienden a separarse
unas de otras. Esto se debe a que la energía suministrada por medio del
calor, actúa encontra de las fuerzas de atracción (fuerza eléctrica) entre las
moléculas. Así se produce el cambio de estado o de fase, y el agua pasa de
sólido a líquido, proceso que se denomina fusión.
Al suministrarle calor al agua líquida, aumenta la vibración de sus
moléculas. A una determinada temperatura (punto de ebullición), la energía
suministrada en forma de calor produce la separación molecular, y el agua
pasa de líquido a gas, proceso denominado vaporización.
El agua puede cambiar de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido
(solidificación). Como el proceso es inverso, ya que la sustancia pierde
calor, las partículas disminuyen su movimiento, tienden a acercarse unas a
otras.

6. Conclusión:
 Con este trabajo pudimos comprender de manera mas
fácil y entretenida lo que es la tensión superficial (a
fuerza que se opone al aumento de área del líquido) y los
cambios de estados ( absorción o liberación de energía.)

7. Imágenes:
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8. Imágenes:
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