Este documento presenta un resumen de un trabajo realizado por estudiantes de primer año de bachillerato sobre los cambios de estado y el calor latente. Explica los diferentes estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma), las propiedades asociadas a cada estado, y define el calor latente como la energía necesaria para producir un cambio de estado sin variación de temperatura. También incluye un ejercicio de cálculo para determinar la cantidad de calor requerida para cambiar el estado de una muestra de mercurio.

1. Colegio Josefino
Tema: Cambios de estados y Calor latente.
Asignatura: Ciencias, Salud y medio ambiente
Integrantes:
 Lenin Ernesto Arriola López
 Max Alberto Rivera Santillana
 Alejandro José Argumedo Nolasco
 Gerardo José Arriaza Velasco
 Gabriel Eduardo España Valencia
Grado: 1° año de Bachillerato
Sección: ‘A’
Maestra: Olga Imelda Hernándezde Flores
Fecha de entrega: 11/05/16

2. Introducción
En este trabajo daremos explicaciones sobrelo que son los cambios de
estado cuántos de ellos hay, porque se da. Hablaremos de lo que es el calor
latente, Que significay porquese da.
Objetivos

3. Los objetivos del presentetrabajo se dividen en sus objetivos generales y sus
objetivos específicos
Generales
 Ampliar el conocimiento sobrelo que son los cambios de estado
 Ampliar el conocimiento sobrelo que es el Calor Latente
Específicos
 Aprender a realizar los ejercicios de Calor latente
 Analizar y comprobar los procesos termométricos
Índice

4. Justificación
El propósito de este trabajo es que los alumnos puedan conocer más sobreel
tema porqueexisten distintas formas para el traslado de esa temperatura de

5. un cuerpo a otro y saber la importancia que tiene el calor en la vida cotidiana
ya que sin calor no podría haber vida.
Cambios de estados

6. Estado sólido de la materia
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se
debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de
atracción grandes de modo que ocupan posiciones casifijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moversevibrando u
oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse
trasladándoselibremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado
sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una
regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras
cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas
Sólidos Amorfos
El sólido amorfo es un estado sólido de la materia en el que las partículas que
conforman el sólido carecen de formas y caras definidas, y a su vez de una
estructura ordenada.
Las moléculas de los sólidos amorfos están distribuidas azarosamentey cuyas
propiedades físicas son idénticas en todas las direcciones (isotropía). Constan
de una temperatura característica.
Sólidos Cristalinos
Los sólidos cristalino están compuestos por átomos cuya estructura está
ordenados de manera regular formando redes cristalina, cuya configuración
regular puede alcanzar distancias muy grandes.
Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas
que mantienen unidos los átomos en el ordenamiento de la red cristalina. La
energía de cohesión de los átomos en un cristal, depende de las fuerzas de
enlace dominantes entre esos átomos.
Estado líquido de la materia

7. Son cuerpos muy poco comprensibles pues la distancia media entre las
partículas es muy pequeña. Las fuerzas de cohesión entre ellas son muy
elevadas, pero menores que en los sólidos; por esto los sólidos seadaptan a la
forma del recipiente que los contiene
Como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. Como
un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente. A
diferencia de un gas, un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un
contenedor, y mantiene una densidad bastante constante. Una característica
distintiva del estado líquido es la tensión superficial, dando lugar a fenómenos
humectantes los líquidos tienen mayorenergía queel de susenlaces con otras
partículas, lo que les permite fácilmente vibrar, tener movimiento, deslizarse
y separarse de forma libre entre sí y entre otras partículas, sin adoptar una
forma definida y sin repelerse fuertemente entre sí.
Los líquidos tienen mayor energía que el de sus enlaces con otras partículas,
lo que les permite fácilmente vibrar, tener movimiento, deslizarsey separarse
de forma libre entre sí y entre otras partículas, sin adoptar una forma definida
y sin repelerse fuertemente entre sí
Viscosidad
Resistencia que experimenta un líquido a fluir, Dependiendo de las fuerzas
intermoleculares de atracción y el tamaño y forma de las moléculas que lo
constituyen. Es una medida de la fricción interna entre capas de átomos que
limita el movimiento. La viscosidad disminuyeal aumentar la temperatura
Tensión superficial
Dada por las fuerzas deatracción en todas direcciones en el seno del líquido
Capilaridad
Que describela facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de
escaso diámetro (capilares), en los que la fuerza de cohesión es superada por
la fuerza de adhesión.
Estado gaseoso de la materia

8. Es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto
estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que
experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarselo más
posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones
aleatorias.
El estado gaseoso, junto con el plasma, es el estado más abundante en el
universo, con algunas trazas de materia sólida, debido a que en su gran
mayoría abundan fundamentalmente el Hidrógeno y el Helio.
Seafirma quela formagaseosade la materia está en permanentemovimiento,
colisionando las partículas entre sí y con las paredes del recipiente que las
contiene. Es interesanteel hecho de queestas partículas semueven a distintas
velocidades de acuerdo con la temperatura Atmosférica. Sin embargo, el
comportamiento de los gases sedescribió con detalle a través de las llamadas
leyes de los gases
Estado plasma de la materia

9. Plasma es la materia “conocida “más abundantedel Universo 99% Sol,
Estrellas, Nebulosas Fácilmente detectable a distancia ¡Todos los plasmas
emiten luz! Es un gas constituido por partículas cargadas de iones libres y
cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones
electromagnéticas de largo alcance entre las mismas.
PROPIEDADES GENERALES DEL PLASMA
1. Son partículas con cargas positiva y negativa.
2. Se mueven a mayor velocidad a temperaturas muy elevadas.
3. Presentan el fenómeno de las auroras boreales.
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DEL PLASMA
1. El plasma se manipula muy fácilmente por campos magnéticos.
2. El plasma es conductor eléctrico.
3. El plasma genera energía por reactores de fusión nuclear.
Estado Condensado de Bose-Einstein

10. Representan un quinto estado de la materia visto por primera vez en 1955. El
estado lleva el nombrede Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien
predijo su existencia hacia 1920. Los condensados B-Eson superfluidos
gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto (-273 °C o
−459,67 °F).
En este estado, todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo
estado mecánico-quantumy pueden fluir sin tener ninguna fricción entre sí.
La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macroscópicadelas
partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado
fundamental.
Para hacernos una idea de lo que sería un objeto cotidiano estando en
estado de Bose-Einstein, proponemos imaginar que varias personas
estuvieran sentadas en la misma silla, no una sentada sobreotra, sino
literalmente todas sentadas en la misma silla, ocupando el mismo espacio en
el mismo momento.
Calor Latente

11. El calor latente es la energía necesaria para provocar un cambio de estado
físico de una sustancia, sin que haya cambio de temperatura. Es decir que el
calor latente no implica un aumento de la temperatura, sino que sólo se
refiere a una determinada cantidad de energía que una sustancia necesita
recibir para pasar del estado sólido al líquido o del estado líquido al gaseoso.
El calor latente puede ser de fusión o de vaporización. El calor latente de
fusión se refiere únicamente a la energía que necesita una sustancia para
pasar del estado sólido al líquido. Y el calor latente de vaporización serefiere
a la energía que necesita una sustancia para pasar del estado líquido al
gaseoso. La cantidad de calor que necesita un cuerpo para que cambie de
estado es directamente proporcionala la masa y al calor latente de la
sustancia que lo forma. Es decir que entre más grandey más masa tenga un
cuerpo y entre mayor sea la cantidad del calor latente de la sustancia que lo
forma, entonces mayor será el calor que este cuerpo necesita para cambiar
de estado, ya sea de sólido a líquido o de líquido a gaseoso.
Fusión
Es la energía necesaria exclusivamente para que una sustancia pase del
estado sólido al líquido
Vaporización
Es la energía necesaria exclusivamente para que un líquido se convierta a gas
Ejercicio Demostrativo

12. ¿Cuántaskilocaloríasse requieren para convertir 0.5 kg de
mercurio -10 °C en vapora 400 °C?
Q= mce ΔT
Primero hay que calcular el calor necesariopara llevarlodesde -10°C hasta
357 °C que es el punto de ebullicióndel mercurio
Q= (0.5 kg) (0.033 kcal/kg°C) (367 °C)
Q= 6.0555 kcal
Después hay que calcular el calor necesario paracambiarlode estado
Q= mLv
Q= (0.5 kg) (68 kcal/kg)
Q= 34 kcal
Y Después hay que calcular el calor que se necesita paraque el mercurio
aumente su temperaturay que de los 357°C que es la temperaturadel

13. punto de ebullición, llegue a400 °C que es la temperaturafinal que se
quiere alcanzar
Q= mce ΔT
Q= (0.5kg) (0.033 kcal/kg°C) (43 °C)
Q= 0.7095 kcal
Y por últimopara saber cuál es el calor total que se requiere paraque el
mercurioa -10 °C se conviertaenvapor a 400 °C, debemos sumar todos los
calores obtenidos
Q(total)= 6.0555 kcal + 34 kcal + 0.7095 kcal
Q(total)= 40.765kcal
Conclusiones

14. Conocer los estados de la materia es de vital importancia pues nos permite
entender el funcionamiento de todo lo que nos rodea y de los fenómenos
que a diario observamos
Bibliografía

15. PRIMARIA ACTIVA EDITORIAL OCEANO MILANESAT
http://www.portaleducativo.net/cuarto-basico/640/Estados-de-materia-
solido-liquido-gaseoso-plasma
http://www.pps.k12.or.us/district/depts/edmedia/videoteca/curso1/htmlb/S
EC_131.HTM
Anexos

16. Imagen 1 Cuarzo solido Cristalino ejemplo molecular y físico
Imagen 2 piedra de nochePierre solido amorfo ejemplo molecular y físico
Ejemplo molecular y físico de un líquido

17. Ejemplo de un gas en el universo
Ejemplo de un gas en la Tierra (una olla)

18. Ejemplo de un plasma en el universo
Ejemplo de un plasma en el mundo (lava)

19. Ejemplo de los 5 estados de la materia más comunes
Ejemplo de calor latente