Este documento clasifica las reacciones químicas en seis categorías: síntesis o combinación, descomposición, combustión, sustitución, doble desplazamiento y neutralización. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción y explica brevemente los procesos involucrados, como la combinación de sustancias para formar una nueva, la descomposición de una sustancia en dos o más, y la neutralización entre un ácido y una base para producir una sal y agua.

1. CLASIFICACIÓN
DE LAS
REACCIONES

2. LAS REACCIONES QUIMICAS
La química se expresa mediante reacciones.
Una reacción es un proceso mediante el cual dos o
más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras
llamadas productos.
Toda reacción se puede expresar como una ecuación
química.
Algunos símbolos usados en estas son:
: Reacciona, produce
: Se evapora

3. De acuerdo al mecanismo, las reacciones
se puede clasificar en:
a. Síntesis o combinación: Dos o mas
sustancias se unen para formar una sola.
Ej:
• A + B2
• C + O2
• H2 + O2
C2
CO2
H2O

4. b.
Descomposición: una sustancia se
descompone dando origen a dos o mas.
C 6H12 O6
C + H2 + O2
CO2
C + O2
HCl
H2 + Cl 2
c. Combustión: consiste en quemar un material
en presencia de oxígeno, para producir
dióxido de carbono y agua.
CH 4 + O2
CO2
+ H2O

5. d. Sustitución: ocurre cuando una parte de una
sustancia sustituye a otra, desplazándola y
ocupando su lugar.
Ag + HNO 3
Li + HCl
Na + KBr
AgNO 3 + H 2
LiCl + H2
NaBr + K
También se llaman desplazamiento
sencillo.

6. e. Doble desplazamiento: se presenta cuando
una molécula intercambia una parte de si
misma con otra molécula.
NaCl + KBr
HNO3 + KI
LiBr + AgNO 3
NaBr + KCl
HI + KNO3
LiNO3 + AgBr

7. f. Neutralización : ocurre entre un acido (empieza
con H) y una base (termina con un OH). Siempre
se produce una sal y agua:
HCl + NaOH
NaCl +
H2O
ACIDO
CLORHIDRICO
KOH +
HIDROXIDO
DE POTASIO
HIDROXIDO
DE SODIO
CLORURO DE
SODIO
H 2SO 4
K 2SO 4
ACIDO
SULFURICO
SULFATO DE
POTASIO
+ H2O