Trabajo informativo sobre el cientifico Pauling

2. Químico estadounidense y uno de los fundadores
de la biología molecular, además de ser una de las
mentes más preclaras del siglo XXI Él mismo se
llamaba cristalógrafo, biólogo molecular e
investigador médico.
Nació en Portland (Oregón), el 28 de febrero de
1901. Era hijo de un farmacéutico .
Uno de sus amigos llamado Lloyd Jeffress, quien
era ingeniero químico, tenía un pequeño
laboratorio químico en su habitación, y los
experimentos llevados a cabo en este
laboratorio despertaron el interés de Pauling.

3. Pauling continuó con sus estudios de
química en el bachillerato, del cual no
recibió diploma hasta 45 años más tarde,
una vez ganados sus dos premios nobeles
(1954 química, 1962 la paz)
En 1917 Pauling ingresó en la entonces
llamada Universidad agrícola de obregón
intercalando sus estudios con el trabajo
(repartidor de leche, obrero en un
astillero…)
Al comienzo de su segundo año de
estudios, la Universidad le propuso aceptar
una cátedra de química analítica
cuantitativa que le permitiera continuar
con sus estudios.

4. Lewis
Langmuir
En el transcurso de sus dos últimos años en la
facultad Pauling estudió el trabajo de Lewis y
Langmuir sobre la configuración electrónica de los
átomos.
En este momento, decidió seguir una carrera en la
investigación, concentrándose en la comprensión de
la relación de la estructura atómica de la materia,
con sus propiedades físicas y químicas; lo cual lo
llevaría a convertirse en uno de los pioneros de la
química cuántica.
Realizó sus primeras investigaciones en la OAC.
Pauling se graduó en 1922 como bachiller en ciencias, en
el área de ingeniería de procesos.

5. Proceso físico responsable de las
interacciones atractivas entre
átomos y moléculas que confiere
estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y
poliatómicos.
En la práctica, los químicos
suelen apoyarse en la mecánica
cuántica.

6. Utiliza el número cuántico para determinar el número máximo de electrones en
cada orbital, llamando a los orbitales con las letras:
S .- simetría esférica alrededor del núcleo atómico
P .- dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (núcleo del átomo)
D .- cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados y el último es
un doble lóbulo rodeado por un anillo
F .- formas más exóticas

7. Pauling observó que para describir el enlace en las moléculas, es preferible
construir funciones que son una mezcla de estos orbitales.
Los orbitales 2s y 2p de un átomo de carbono, se pueden combinar para formar
cuatro orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp3
sp3
El orbital 2s puede combinarse con dos orbitales 2p, formando tres
orbitales equivalentes, llamados orbitales híbridos sp2, mientras que el
tercer orbital 2p no se hibrida. (Describir compuestos insaturados)
sp2

8. Otro de los terrenos en los que Pauling estaba interesado, era la comprensión de
la relación entre los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Enlace iónico
Enlace covalente
Pauling demostró que estos dos
tipos de enlaces, son en realidad
casos extremos, y que la mayoría
de los enlaces son en realidad
una combinación de enlace
iónico con covalente.
En este campo, la noción de
electronegatividad fue muy útil

9. Pauling trabajó la comprensión y descripción de la estructura de los compuestos
aromáticos, centrándose en el benceno (C6H6).
En la estructura del benceno no quedaba
clara la manera en la que seis átomos de
carbono y seis de hidrógeno podían
enlazarse satisfaciendo todo su potencial
de enlace.
La mejor descripción sobre dicha
estructura hasta el momento era la
formulada por el químico alemán Friedrich
Kekulé (transición entre 2 estructuras)
Pauling propuso una estructura intermedia,
basada en la mecánica cuántica 
RESONANCIA

10. En 1927, se formuló la teoría del enlace de valencia, la cual argumentaba
que el enlace químico se formaba cuando dos electrones de valencia,
funcionaban para mantener los dos núcleos juntos.
En 1939, Pauling publicaría un libro de
texto:"Sobre la Naturaleza del Enlace
Químico" , el cual ayudó a los químicos
experimentales a entender el impacto
de la teoría cuántica sobre la química.
Pero antes de eso …

11. … en 1931 a partir de la teoría nombrada, Pauling publicó un artículo llamado "Sobre la
naturaleza del enlace químico". En este presentó seis reglas para el enlace de
electrones compartidos, las tres primeras ya eran conocidas:

12. A mediados de la década de
1930, Pauling se interesó por
una nueva disciplina
científica, comenzando a
estudiar las moléculas
biológicas con ayuda de una
beca de la Fundación
Rockefeller. Sus primeros
trabajos en el tema, fueron
sobre la estructura de la
hemoglobina.

13. Después de eso, Linus Pauling decidió
estudiar de forma más precisa la
estructura de las proteínas utilizando
la difracción de rayos X . Sin embargo,
la estructura proteínica resultó ser
difícil de determinar usando esta
técnica.
Los resultados obtenidos por el
británico William Astbury de un modo
tal que las proteínas estaban
inclinadas, respecto a las posiciones
esperadas fueron decisivas para
Pauling
Pauling propuso un modelo molecular de la hemoglobina, en el cual los
átomos estaban posicionados en hélice, y aplicó esta idea a las proteínas en
general.

14. En 1951 Pauling, Corey y Branson
propusieron que la estructura
secundaria de las proteínas estaba
basada en la hélice alfa y la lámina beta
Cuando en los Laboratorios Cavendish se
supo que Pauling trabajaba con los
modelos moleculares de la estructura
del ADN, se autorizó a James Watson y
Francis Crick a proponer un modelo
estructural de la molécula de ADN.
En 1953, Watson y Crick propusieron una
estructura correcta para la doble hélice
del ADN

15. Pauling sugirió una estructura helicoidal
para el ácido desoxirribonucleico (ADN)
Los aminoácidos en una hélice α están
dispuestos en una estructura helicoidal
dextrógira, con unos 3,6 aminoácidos
por vuelta. Cada aminoácido supone un
giro de unos 100° en la hélice.
La hélice está estrechamente empaquetada; de forma que no hay casi espacio libre
dentro de la hélice.
Es el segundo nivel de organizacion
proteica en el cual el esqueleto
peptidico esta enrollado, como una
estructura en espiral, alrededor de un
eje imaginario

16. Hélice alfa
La hélice alfa suele ser más estable por la
zona central que por los extremos, pues
estos solo pueden formar un enlace de
hidrógeno en lugar de dos.
Los aminoácidos de los
extremos suelen ser
polares y forman puentes
de H con sus cadenas
laterales y la cadena lateral
de otros aminoácidos de la
hélice.
La estabilidad se ve
afectada por factores
como la presencia de
residuos de Prolina o la
interacción electrostática
de aminoácidos

17. Es una de las estructuras secundarias
posibles adoptada por las proteínas.
Se forma por el posicionamiento paralelo
de dos cadenas de aminoácidos dentro de
la misma proteína.
Los grupos N-H de una de las cadenas
forman enlaces de hidrógeno con los
grupos C=O de la opuesta

19. se forma cuando las dos cadenas
polipeptidicas corren en dirección
opuesta
polipeptidicas adyacentes
corren en la misma dirección

20. Pauling, una vez finalizados estas investigaciones, continuó realizando
estudios en diversos campos:
Demostró que las enzimas actúan
estabilizando los estados de transición de
las reacciones químicas
Publicó en la revista Science la primera
prueba de la relación entre una
enfermedad humana y un cambio en
una proteína específica
investigó la acción de las enzimas
sobre las funciones cerebrales.
Publicó un artículo titulado
“Psiquiatría ortomolecular” en el
cual usó la palabra ortomolecular
para describir el concepto de control
de la concentración de los
compuestos presentes en el cuerpo
humano, para prevenir y tratar a las
enfermedades

21. Basándose en el concepto de curación a
base de altas dosis de Vitamina C de Stone,
Pauling comenzó a tomar varios gramos al
día para prevenir los resfriados.
En 1970 publicó “La vitamina C y el resfriado
común”.
«El total de síntomas asociados a la falta de
vitamina C van de las alergias, anemia,
bronquitis, cáncer, hasta enfermedades
cardíacas, enfermedades renales, etc.
Comenzó a trabajar en el
desarrollo de un automóvil
eléctrico que fuera funcional
y barato.

22. www.wikipedia.org
http://laguna.fmedic.unam.mx
http://temasdebioquimica.wordpress.com
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