Este documento presenta información sobre un laboratorio de estereoquímica realizado por estudiantes de la Facultad de Farmacia y Bioquímica de la Universidad Nacional Mayor de San Marcos en Lima, Perú. Los estudiantes aprendieron sobre diferentes tipos de isomería, incluyendo estereoisomería, y representaron moléculas como el metano, dicloroetano y dicloroeteno usando modelos moleculares para visualizar sus estructuras espaciales y proyecciones como Newman, Fischer y en caballete.
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Este documento describe una serie de experimentos realizados para comprobar las propiedades físicas y químicas de los alcoholes, fenoles y éteres. Los resultados mostraron que la solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de carbonos en la cadena y que los alcoholes terciarios reaccionan más rápidamente con el reactivo de Lucas que los secundarios y primarios debido a la estabilidad relativa de los carbocationes. También se observó que los alcoholes primarios y secundarios pueden ser oxidados por
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Reacciones Generales de Alcoholes, Fenoles y Éteres.Angy Leira
Este documento presenta los resultados de pruebas de solubilidad y cinética química realizadas con alcoholes, fenoles y éteres. Las pruebas incluyeron solubilidad en agua y medio alcalino, reacción con sodio metálico y la prueba de Lucas. Los resultados mostraron que la solubilidad depende de la longitud de la cadena y la presencia de grupos funcionales como OH. La prueba de Lucas permitió diferenciar el orden de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
Este documento presenta el informe de laboratorio N°5 sobre alcoholes realizado por estudiantes de Ingeniería Química de la Universidad Nacional del Callao. El informe describe nueve experimentos realizados para reconocer y clasificar diferentes alcoholes mediante pruebas químicas. Explica conceptos fundamentales sobre la estructura, clasificación y aplicaciones de los alcoholes. Además, incluye diagramas de los procesos experimentales y conclusiones sobre la identificación de alcoholes primarios, secundarios, terciarios y polioles.
Este documento describe varios métodos para sintetizar aldehídos y cetonas a partir de diferentes compuestos orgánicos. Incluye la oxidación de alcoholes primarios y secundarios, la ozonólisis de alquenos, la acilación de Friedel-Crafts, la hidratación de alquinos catalizada por mercurio, la hidroboración-oxidación de alquinos, y la síntesis a partir de ácidos carboxílicos, nitrilos, y cloruros de ácido. Cada método produce diferentes tipos de al
Reporte de la Práctica N° 5 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Este documento describe una serie de experimentos realizados para comprobar las propiedades físicas y químicas de los alcoholes, fenoles y éteres. Los resultados mostraron que la solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de carbonos en la cadena y que los alcoholes terciarios reaccionan más rápidamente con el reactivo de Lucas que los secundarios y primarios debido a la estabilidad relativa de los carbocationes. También se observó que los alcoholes primarios y secundarios pueden ser oxidados por
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Reacciones Generales de Alcoholes, Fenoles y Éteres.Angy Leira
Este documento presenta los resultados de pruebas de solubilidad y cinética química realizadas con alcoholes, fenoles y éteres. Las pruebas incluyeron solubilidad en agua y medio alcalino, reacción con sodio metálico y la prueba de Lucas. Los resultados mostraron que la solubilidad depende de la longitud de la cadena y la presencia de grupos funcionales como OH. La prueba de Lucas permitió diferenciar el orden de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
Este documento presenta el informe de laboratorio N°5 sobre alcoholes realizado por estudiantes de Ingeniería Química de la Universidad Nacional del Callao. El informe describe nueve experimentos realizados para reconocer y clasificar diferentes alcoholes mediante pruebas químicas. Explica conceptos fundamentales sobre la estructura, clasificación y aplicaciones de los alcoholes. Además, incluye diagramas de los procesos experimentales y conclusiones sobre la identificación de alcoholes primarios, secundarios, terciarios y polioles.
Este documento describe varios métodos para sintetizar aldehídos y cetonas a partir de diferentes compuestos orgánicos. Incluye la oxidación de alcoholes primarios y secundarios, la ozonólisis de alquenos, la acilación de Friedel-Crafts, la hidratación de alquinos catalizada por mercurio, la hidroboración-oxidación de alquinos, y la síntesis a partir de ácidos carboxílicos, nitrilos, y cloruros de ácido. Cada método produce diferentes tipos de al
Reporte de la Práctica N° 5 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento trata sobre la estereoquímica, que es el estudio de las moléculas en tres dimensiones. Explica conceptos como quiralidad, enantiómeros, diastereómeros, centros quirales, configuración absoluta R/S, proyecciones de Fischer, y diferentes tipos de isómeros como meso. También cubre moléculas con más de un centro quiral y cómo esto afecta el número de estereoisómeros posibles.
El documento discute las formas resonantes de varias moléculas orgánicas. Explica que los sustituyentes electrodonadores dan lugar a formas resonantes con carga formal negativa deslocalizada en el anillo, mientras que los sustituyentes electroatractores dan lugar a formas resonantes con carga positiva deslocalizada. Luego representa las principales formas resonantes de varias moléculas como la isoquinolina, tolueno, benzonitrilo y otros.
Este documento presenta información sobre las pruebas de laboratorio para identificar alcoholes. Se describen cuatro pruebas: la prueba de yodoformo para identificar alcoholes secundarios, la acción del sodio sobre el etanol, la oxidación de alcoholes usando dicromato de sodio y la esterificación de un alcohol con ácido acético. El objetivo es reconocer alcoholes mediante estas pruebas y observar las diferencias en la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento trata sobre aldehídos y cetonas, compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carbonilo. Explica su nomenclatura, propiedades físicas, reacciones características como la formación de hidratos y reacciones de detección como las de Tollens y Fehling. También cubre métodos de obtención como la oxidación de alcoholes.
Este documento presenta una guía de prácticas de laboratorio sobre ácidos carboxílicos. La guía incluye objetivos, marco teórico, materiales, procedimientos y observaciones para cuatro pruebas: 1) obtención de ácido metanoico, 2) prueba de ácido acético, 3) determinación del punto de fusión del ácido esteárico, y 4) cuestionario sobre propiedades de los ácidos carboxílicos.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
(1) El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetanilida a partir de la reacción de anilina con anhídrido acético. (2) El procedimiento involucra varios pasos como filtración, cristalización y decoloración para purificar el producto final. (3) El documento también discute el mecanismo de reacción, las precauciones de seguridad y los reactivos y materiales necesarios.
El documento describe una práctica de laboratorio para identificar aldehídos y cetonas mediante pruebas químicas características. Se utilizaron reactivos como el reactivo de Fehling, reactivo de Tollens, reactivo de Schiff y yodo para probar formaldehído, benzaldehído, acetona y ciclohexanona. Los resultados mostraron que el formaldehído y el benzaldehído dieron positivo en las pruebas de Fehling, Tollens y Schiff, mientras que la acetona dio posit
Este documento describe las propiedades de los cicloalcanos. Estos son hidrocarburos cíclicos formados por un anillo de tres o más átomos de carbono. Se caracterizan por la fórmula general CnH2n y pueden obtenerse del petróleo o sintetizarse. Los anillos más pequeños dan reacciones de adición y sustitución, mientras que los mayores sólo dan reacciones de sustitución.
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Este documento presenta información sobre las propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Explica las reacciones de caracterización y diferenciación de estos compuestos, incluyendo deshidratación, oxidación y esterificación. También describe usos industriales comunes de alcoholes y fenoles y proporciona detalles sobre las propiedades químicas de estos grupos funcionales.
Este documento presenta tres tablas. La primera tabla lista disolventes comúnmente usados en orden de polaridad. La segunda tabla lista principales grupos funcionales en orden de prioridad para nombrar compuestos. La tercera sección presenta tres reglamentos relacionados con seguridad en laboratorios de química orgánica.
El documento describe las propiedades y reactividad de los éteres y epóxidos. Los éteres son compuestos con la fórmula general R-O-R o Ar-O-R que tienen una estructura angular. Los epóxidos son éteres cíclicos de tres átomos con alta tensión del anillo que les da elevada reactividad. Ambas clases de compuestos exhiben diferentes propiedades físicas, químicas y espectroscópicas, así como aplicaciones industriales importantes.
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que son aldehidos o cetonas polihidroxilados compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Las plantas sintetizan carbohidratos a partir de CO2 y agua mediante fotosíntesis, proceso que transforma la energía solar en energía química. Los monosacáridos son los carbohidratos más simples y pueden ser aldosas u cetosas dependiendo de si contienen un aldehido o cetona. Presentan caracter
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
El documento describe la isomería constitucional en alcanos de cadena abierta. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente orden de los átomos. Presenta ejemplos de isómeros de alcanos de 4 a 8 átomos de carbono, mostrando sus diferentes estructuras.
Este documento trata sobre compuestos aromáticos como el benceno. Explica que el benceno es un híbrido de resonancia con enlaces de orden 1.5 entre átomos de carbono adyacentes. También describe la teoría de orbitales moleculares del benceno y cómo la conjugación y deslocalización de electrones pi le proporcionan estabilidad. Además, introduce conceptos como la regla de Hückel para determinar la aromaticidad dependiendo del número de electrones pi.
Resumen general de las bases de estereoisomería en compuestos orgánicos. (No es de mi autoría, fue parte de un Curso de Química Orgánica 1 (E.P.N.) pero lo comparto para su uso gratuito)
La estereoquímica estudia la disposición espacial de los átomos en compuestos orgánicos. Jacobus van't Hoff y Le Bel propusieron en 1874 que los cuatro sustituyentes de un carbono sp3 se disponen en los vértices de un tetraedro. Esto da lugar a dos posibles compuestos que son imágenes especulares no superponibles llamados estereoisómeros. La estereoquímica es importante para comprender las propiedades biológicas de moléculas como los enantiómeros del limoneno, que tienen
Este documento trata sobre la estereoquímica, que es el estudio de las moléculas en tres dimensiones. Explica conceptos como quiralidad, enantiómeros, diastereómeros, centros quirales, configuración absoluta R/S, proyecciones de Fischer, y diferentes tipos de isómeros como meso. También cubre moléculas con más de un centro quiral y cómo esto afecta el número de estereoisómeros posibles.
El documento discute las formas resonantes de varias moléculas orgánicas. Explica que los sustituyentes electrodonadores dan lugar a formas resonantes con carga formal negativa deslocalizada en el anillo, mientras que los sustituyentes electroatractores dan lugar a formas resonantes con carga positiva deslocalizada. Luego representa las principales formas resonantes de varias moléculas como la isoquinolina, tolueno, benzonitrilo y otros.
Este documento presenta información sobre las pruebas de laboratorio para identificar alcoholes. Se describen cuatro pruebas: la prueba de yodoformo para identificar alcoholes secundarios, la acción del sodio sobre el etanol, la oxidación de alcoholes usando dicromato de sodio y la esterificación de un alcohol con ácido acético. El objetivo es reconocer alcoholes mediante estas pruebas y observar las diferencias en la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento trata sobre aldehídos y cetonas, compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carbonilo. Explica su nomenclatura, propiedades físicas, reacciones características como la formación de hidratos y reacciones de detección como las de Tollens y Fehling. También cubre métodos de obtención como la oxidación de alcoholes.
Este documento presenta una guía de prácticas de laboratorio sobre ácidos carboxílicos. La guía incluye objetivos, marco teórico, materiales, procedimientos y observaciones para cuatro pruebas: 1) obtención de ácido metanoico, 2) prueba de ácido acético, 3) determinación del punto de fusión del ácido esteárico, y 4) cuestionario sobre propiedades de los ácidos carboxílicos.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
(1) El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetanilida a partir de la reacción de anilina con anhídrido acético. (2) El procedimiento involucra varios pasos como filtración, cristalización y decoloración para purificar el producto final. (3) El documento también discute el mecanismo de reacción, las precauciones de seguridad y los reactivos y materiales necesarios.
El documento describe una práctica de laboratorio para identificar aldehídos y cetonas mediante pruebas químicas características. Se utilizaron reactivos como el reactivo de Fehling, reactivo de Tollens, reactivo de Schiff y yodo para probar formaldehído, benzaldehído, acetona y ciclohexanona. Los resultados mostraron que el formaldehído y el benzaldehído dieron positivo en las pruebas de Fehling, Tollens y Schiff, mientras que la acetona dio posit
Este documento describe las propiedades de los cicloalcanos. Estos son hidrocarburos cíclicos formados por un anillo de tres o más átomos de carbono. Se caracterizan por la fórmula general CnH2n y pueden obtenerse del petróleo o sintetizarse. Los anillos más pequeños dan reacciones de adición y sustitución, mientras que los mayores sólo dan reacciones de sustitución.
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Este documento presenta información sobre las propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Explica las reacciones de caracterización y diferenciación de estos compuestos, incluyendo deshidratación, oxidación y esterificación. También describe usos industriales comunes de alcoholes y fenoles y proporciona detalles sobre las propiedades químicas de estos grupos funcionales.
Este documento presenta tres tablas. La primera tabla lista disolventes comúnmente usados en orden de polaridad. La segunda tabla lista principales grupos funcionales en orden de prioridad para nombrar compuestos. La tercera sección presenta tres reglamentos relacionados con seguridad en laboratorios de química orgánica.
El documento describe las propiedades y reactividad de los éteres y epóxidos. Los éteres son compuestos con la fórmula general R-O-R o Ar-O-R que tienen una estructura angular. Los epóxidos son éteres cíclicos de tres átomos con alta tensión del anillo que les da elevada reactividad. Ambas clases de compuestos exhiben diferentes propiedades físicas, químicas y espectroscópicas, así como aplicaciones industriales importantes.
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que son aldehidos o cetonas polihidroxilados compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Las plantas sintetizan carbohidratos a partir de CO2 y agua mediante fotosíntesis, proceso que transforma la energía solar en energía química. Los monosacáridos son los carbohidratos más simples y pueden ser aldosas u cetosas dependiendo de si contienen un aldehido o cetona. Presentan caracter
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
El documento describe la isomería constitucional en alcanos de cadena abierta. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente orden de los átomos. Presenta ejemplos de isómeros de alcanos de 4 a 8 átomos de carbono, mostrando sus diferentes estructuras.
Este documento trata sobre compuestos aromáticos como el benceno. Explica que el benceno es un híbrido de resonancia con enlaces de orden 1.5 entre átomos de carbono adyacentes. También describe la teoría de orbitales moleculares del benceno y cómo la conjugación y deslocalización de electrones pi le proporcionan estabilidad. Además, introduce conceptos como la regla de Hückel para determinar la aromaticidad dependiendo del número de electrones pi.
Resumen general de las bases de estereoisomería en compuestos orgánicos. (No es de mi autoría, fue parte de un Curso de Química Orgánica 1 (E.P.N.) pero lo comparto para su uso gratuito)
La estereoquímica estudia la disposición espacial de los átomos en compuestos orgánicos. Jacobus van't Hoff y Le Bel propusieron en 1874 que los cuatro sustituyentes de un carbono sp3 se disponen en los vértices de un tetraedro. Esto da lugar a dos posibles compuestos que son imágenes especulares no superponibles llamados estereoisómeros. La estereoquímica es importante para comprender las propiedades biológicas de moléculas como los enantiómeros del limoneno, que tienen
Estereoquimica e isiomeria conformacion y configuracionPilar Zabala Pérez
La estereoquímica es una parte de la química que toma como base el estudio de la distribución espacial de los átomos que componen las moléculas y el como afecta esto a las propiedades y reactividad de dichas moléculas. También se puede definir como el estudio de los isómeros: compuestos químicos con la misma fórmula molecular pero de diferentes fórmulas estructurales. Resulta de interés el estudio del benceno. Una parte importante de la estereoquímica es que se dedica al estudio de moléculas quirales.
Estereoquímica e isomería conformación y configuraciónPilar Zabala Pérez
La estereoquímica es una parte de la química que toma como base el estudio de la distribución espacial de los átomos que componen las moléculas y el como afecta esto a las propiedades y reactividad de dichas moléculas. También se puede definir como el estudio de los isómeros: compuestos químicos con la misma fórmula molecular pero de diferentes fórmulas estructurales. Resulta de interés el estudio del benceno. Una parte importante de la estereoquímica es que se dedica al estudio de moléculas quirales.
Este documento trata sobre la isomería espacial o estereoisomería en compuestos de carbono. Explica que la estereoisomería se produce cuando los átomos tienen la misma conectividad pero diferente disposición espacial, y que puede ser conformacional u configuracional. También describe la isomería geométrica que ocurre cuando no hay libre rotación alrededor de enlaces dobles o cíclicos, y la isomería óptica que involucra moléculas quirales con carbonos asimétricos que son imágenes no superpon
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono encontrados en organismos vivos, mientras que la química inorgánica estudia otros compuestos. También describe los experimentos de Wöhler en 1828 que demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en el laboratorio, desacreditando la teoría de la "fuerza vital". Además, explica conceptos como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces qu
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan alrededor. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las diferentes fuerzas intermoleculares y los patrones de empaquetamiento atómico en los cristales cúbicos, hexagonales y otros sistemas.
El documento describe los diferentes tipos de isomería, incluyendo la isomería estructural (de cadena y de posición) y la estereoisomería (geométrica y óptica). La isomería se produce cuando compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras o configuraciones espaciales, dando como resultado propiedades distintas. Los principales tipos de isomería estructural son la de cadena, que varía la estructura de la cadena carbonada, y la de posición, que cambia la ubicación del grupo funcional. La estereoisomer
El documento proporciona información sobre los diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros constitucionales, estereoisómeros, y enantiómeros. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades físicas o químicas, y clasifica los isómeros en constitucionales, estereoisómeros, y otros tipos. Además, describe la isomería cis-trans, óptica, y los conceptos de enantiómeros, diastereoisómeros y
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química orgánica como la estructura atómica, orbitales moleculares, enlaces químicos, hibridación y representación de compuestos orgánicos. Explica cómo los átomos forman enlaces para formar moléculas más estables y cómo la teoría de orbitales moleculares describe la formación de enlaces covalentes. También describe los diferentes tipos de hibridación orbital como sp3, sp2 y sp que permiten explicar la geometría y enlaces en
Este documento trata sobre la isomería, específicamente la estereoquímica. Explica que los isómeros estructurales y estereoisómeros difieren en el orden de los átomos en la molécula. Los estereoisómeros incluyen enantiómeros y diastereómeros. También describe la quiralidad de moléculas y cómo los enantiómeros giran el plano de polarización de la luz en sentidos opuestos. Finalmente, introduce la nomenclatura R/S para nombrar enantiómeros
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la química de los carbohidratos y la isomería. Explica que los monosacáridos tienen un carbono asimétrico unido a cuatro grupos diferentes, lo que los hace quirales y capaces de existir como enantiómeros. También describe las proyecciones de Haworth y Fischer para representar la estructura cíclica y lineal de los monosacáridos, respectivamente. Finalmente, indica que los monosacáridos, con excepción de la dihidroxiacetona, son
Este documento describe los diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros estructurales, que difieren en cómo los átomos están unidos, y estereoisómeros, que tienen la misma conectividad atómica pero diferente orientación espacial de los átomos. Se proporcionan ejemplos como el etanol y el dimetil éter como isómeros de función, y el pentano y 2-metilbutano como isómeros de cadena. También se explican los isómeros geométricos cis-trans, enantiómeros,
Este documento describe los diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros estructurales, que difieren en cómo los átomos están unidos, y estereoisómeros, que tienen la misma conectividad atómica pero diferente orientación espacial de los átomos. Se proporcionan ejemplos como el etanol y el dimetil éter como isómeros de función, y el pentano y 2-metilbutano como isómeros de cadena. También se explican los isómeros geométricos cis-trans, enantiómeros,
El documento describe el análisis conformacional de hidrocarburos. Existen isómeros conformacionales que difieren en la posición relativa de átomos en el espacio tridimensional. El análisis conformacional describe los cambios energéticos durante la rotación de enlaces simples, relacionando las posiciones atómicas con la energía potencial. Se analizan las conformaciones del etano, propano y butano, y cómo la tensión torsional y estérica afectan su estabilidad energética.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces sigma y enlaces pi. Los enlaces sigma son los más fuertes y se forman cuando los lóbulos de los orbitales atómicos de dos átomos se solapan, sin tener un plano nodal entre los núcleos. Los enlaces pi son más débiles y se forman cuando los orbitales atómicos p de dos átomos comparten un plano nodal que pasa entre sus núcleos. La geometría molecular de una molécula depende de la dispos
La isomería se produce cuando compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura o disposición espacial de los átomos. Existen dos tipos principales de isomería: isomería estructural, cuando la conexión de los átomos es distinta, e isomería espacial o estereoisomería, cuando la orientación espacial de los átomos difiere. Dentro de la isomería estructural se incluyen los isómeros de cadena, posición y función; mientras que la isomería espacial incluye los diastere
El documento trata sobre la isomería, que es la propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos de tener la misma fórmula molecular pero diferente estructura atómica, lo que les da propiedades diferentes. Explica los tres tipos principales de isomería estructural (de cadena, posición y función) y también la estereoisomería, que incluye la isomería geométrica, conformacional y óptica. Finalmente, analiza las diferentes conformaciones del etano, propano y butano.
Similar a P. de lab. n°6 esteroquímica o estereoisomería (20)
EL TRASTORNO DE CONCIENCIA, TEC Y TVM.pptxreginajordan8
En el presente documento, definimos qué es el estado de conciencia, su clasificación, los trastornos que puede presentar, su fisiopatología, epidemiología y entre otros conceptos pertenecientes a la rama de neurología, por ejemplo, la escala de Glasgow.
La enfermedad de Wilson es un trastorno genético autosómico recesivo que impide la eliminación adecuada del cobre del cuerpo, causando su acumulación en órganos como el hígado y el cerebro. Esto provoca síntomas hepáticos (hepatitis, cirrosis), neurológicos (temblores, rigidez muscular) y psiquiátricos (depresión, cambios de comportamiento). Se diagnostica mediante análisis de sangre, orina, biopsia hepática y pruebas genéticas, y se trata con medicamentos quelantes de cobre, zinc, una dieta baja en cobre y, en casos graves, trasplante de hígado.
Comunicació oral de les infermeres Maria Rodríguez i Elena Cossin, infermeres gestores de processos complexos de Digestiu de l'Hospital Municipal de Badalona, a les 34 Jornades Nacionals d'Infermeras Gestores, celebrades a Madrid del 5 al 7 de juny.
MANUAL DE SEGURIDAD PACIENTE MSP ECUADORptxKevinOrdoez27
EN ESTA PRESENTACIÓN SE TRATAN LOS PUNTOS MAS RELEVANTES DEL MANUAL DE SGURIDAD DEL PACIENTE APLICADO EN TODAS LAS INSTITUCIONES DE SALUD PUBLICA DE ECUADOR.
Patologia de la oftalmologia (parpados).pptSebastianCoba2
Presentación con información a la especialidad de la oftalmología.
Se encontrara información con respecto a las enfermedades encontradas cerca a los ojos (los parpados).
Sesión realizada por una EIR de Pediatría sobre aspectos clave de la valoración nutricional del paciente pediátrico en Oncología, y con tres mensajes para llevarse a casa:
- La evaluación del riesgo y la planificación del soporte nutricional deben formar parte de la planificación terapéutica global del paciente oncológico desde el principio.
- Existe suficiente evidencia científica de que una intervención nutricional adecuada es capaz de prevenir las complicaciones de la malnutrición, mejorar la calidad de vida como la tolerancia y respuesta al tratamiento y acortar la estancia hospitalaria.
- En los hospitales hay pocos dietistas que trabajen exclusivamente en la unidad de Oncología Pediátrica, y esto puede repercutir en mayores gastos sanitarios, peor estado general de los pacientes y menor supervivencia.
Pòster presentat per la pediatra de BSA Sofía Benítez al 70 Congrés de la Sociedad Española de Pediatría, celebrat a Còrdoba del 6 al 8 de juny de 2024.
Pòster "Escara necrótica de aparición súbita en un lactante. Caso clínico".
P. de lab. n°6 esteroquímica o estereoisomería
1. UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
Esteroequímica
Mesa: Dos
Curso: Química Orgánica
Docente: Fritz Choquesillo Peña
Alumnos:
Hijar López, Julio Armando
Cód.13040011
Gonzales Bravo, Katterine Rosario
Cód. 13040010
Heden, Vega Segura
Cód. 13040055
Día de Laboratorio: miércoles
Hora: 8.00-12.00 am
Ciclo académico: ll-Semestre
Lima-Perú
2013
2. l. Introducción
A partir de las investigaciones de Wohler y Leibig en el siglo XIX, se puso en claro
que una sustancia no queda definida solo con su composición centesimal sino que
los mismos elementos ordenados de modo distinto dan lugar a productos de
propiedades diferentes. A partir de esta idea nació el concepto de isomería, que se
refiere compuestos químicos con igual fórmula molecular (fórmula química no
desarrollada) es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que
conforman su molécula, pero que presentan estructuras moleculares distintas y,
por ello, diferentes propiedades.
La isomería se puede dividir en dos grandes clases, los isómeros constitucionales
y los isómeros constitucionales (isómeros estructurales) difieren en sus
secuencias de enlace; pero sus átomos están conectados de manera distinta .Los
esteroisómeros tienen la misma secuencia de enlace pero difieren en la
orientación de sus átomos en el espacio.
La estereoquímica proporciona conocimientos importantes para la química en
general ya sea inorgánica, orgánica, biológica, fisicoquímica o química.
La estereoquímica es de gran relevancia en el área de polímeros. Por ejemplo, el
hule natural consiste en unidades repetitivas de cis-poliisopreno, casi en el ciento
por ciento, mientras que el hule sintético consiste de unidades de trans-
poliisopreno o una mezcla de ambas. La resiliencia de ambos es diferente y las
propiedades físicas del caucho natural siguen siendo muy superiores de las
propiedades físicas del sintético.
Otros casos de importancia incluyen al poliestireno y al polipropileno, cuyas
propiedades físicas son incrementadas cuando su tacticidad es la correcta.
En la medicina, el caso más representativo acerca de la importancia de la
estereoquímica es el llamado desastre de la talidomida, una droga sintetizada en
1957 en Alemania, prescrita para mujeres embarazadas en el tratamiento de
malestares matutinos. Sin embargo, se demostró que la droga podía causar
deformaciones en los bebés, tras lo cual se estudió a fondo el medicamento y se
llegó a la conclusión de que un isómero era seguro mientras que el otro tenía
efectos teratogénicos, causando daños genéticos severos al embrión en
crecimiento. El cuerpo humano produce una mezcla racémica de ambos isómeros,
aún si sólo uno de ellos es introducido (Morrison, 1990).
3. H H
HH
H H
CC
fijo
rotar
ll. Marco teórico
La estereoquímica es la rama de la química que se encarga de estudiar la
disposición que adoptan en el espacio los átomos pertenecientes a una molécula.
Se refiere al estudio de las moléculas desde el punto de vista espacial. Dentro de
esta rama, es de especial importancia el estudio de los estereoisómeros.
Los isómeros espaciales o estereoisómeros
Los estereoisómeros son sustancias isomerías que tienen la misma composición y
conectividad entre sus átomos pero difieren en cómo estos se ubican en el
espacio. Esta disposición diferente puede ocasionar que dos estereoisómeros
tengan propiedades distintas o reaccionen en forma diferente. Pueden distinguirse
dos subclases:
Los estereoisómeros llamados conformacionales son aquellos en los que solo
basta, la rotación sobre uno de sus enlaces simples C-C, para obtener otro
isómero conformacional, uno y otro se distinguen por su contenido de energía
potencial la que se genera por interacción entre sus átomos constituyentes.
Los estereoisómeros configuracionales son aquellos que tienen restricción de
movimiento que les impide pasar de un isómero a otro y esto solo puede hacerse,
rompiendo y formando enlaces. Ejemplos típicos de estos isómeros son el cis y
trans de los alquenos y cicloalcanos. Cis para denotar que los sutituyentes están
al mismo lado del doble enlace carbono-carbono en los alquenos disustituidos o al
mismo lado del plano del anillo en los compuestos cíclicos y trans en lados
opuestos al doble enlace y plano del anillo.
Fig. 1) Estereoisómeros conformacionales
4. C C
H
H H
CH3
CH2CH3 H
Br Br
alqueno cis cicloalcano cis
C C
CH3
Br
H
HH C6H5
Cl H
alqueno trans cicloalcano trans
H
H
H
H
H
H
CC
etano en dos dimensiones
Las moléculas tridimensionales y su fórmula de proyección, en estereoquímica, es
importante saber representar las moléculas espacialmente. Por ejemplo, la
molécula de etano que se muestra más abajo dibujada en dos dimensiones, puede
ser representada en el espacio de varias maneras, utilizando distintos tipos de
modelos moleculares llamados proyecciones.
Fórmula de proyección de Newman
Esta representación mira la molécula a lo largo de un eje de enlace carbono-
carbono. El átomo de carbono que queda más próximo al espectador está
representado por un punto desde el cual emergen radialmente los tres enlaces
carbono-hidrógeno. El átomo de carbono posterior y más lejano al espectador,
está representado por un círculo desde cuyo perímetro salen radialmente también
los otros enlaces carbono-hidrógeno.
Condiciones:
Se realiza en carbonos con hibridación 𝑆𝑃3
.
En carbonos adyacentes.
Fig. 2) Estereoisómeros configuracionales
Fig. 3) Molécula en dos dimensiones
5. Al realizar esta proyección puede generarse diversas conformaciones por la
rotación alrededor de un enlace sencillo. Así, en la figura 3 se ve como en la
molécula de etano por giro interno de 60 grados alrededor de un enlace C-C pasa
desde una conformación alternada a una conformación eclipsada, y girando otros 60
grados a una conformación alternada equivalente, y así sucesivamente.
Tales rotaciones forman conformaciones más estables (corresponden a mínimos
de energía libre).Sin embargo, en sentido estricto, tales rotaciones internas no son
rigurosamente “libres”. En el etano, por ejemplo, al pasar de una conformación
alternada a una eclipsada, es evidente que los átomos de hidrógeno de cada
carbono se van acercando cada vez más. Pronto nos encontraremos “apretujando”
no sólo sus volúmenes intrínsecos, sino también los electrones de enlace
cargados negativamente y los núcleos cargados positivamente.
Fig. 4) se representa una visión lateral (representación en caballete) y las proyecciones de
Newman que resultan al observar la molécula desde cada extremo.
Fig. 5) Paso de una conformación alternada a una conformación eclipsada, debido a rotaciones
en enlaces sencillos carbono-carbono para formar la conformación más estable.
6. Proyección en Caballete
En este caso, la molécula aparece como si se estuviera mirando en perspectiva,
oblicuamente desde arriba y los enlaces son trazos delgados y continuos.
Condiciones:
Se realiza en carbonos con hibridación SP3
.
En carbonos adyacentes.
Proyección de Cuña
Aquí el trazo sólido que se engruesa en forma de cuña, indica que el enlace se
proyecta por encima del plano del papel, el trazo punteado hacia atrás del plano
del papel y el continuo y delgado, sobre la superficie del papel.
HH
H
H
H
H
H
HH
H
H H
Fig. 6) Proyección en caballete
Fig. 7) Proyección en cuña
7. H
H
H
H
H
H
H
H H
H
H
H
Proyección de Fischer
Esta forma de representar las moléculas, es la visión desde una posición superior
de ellas, Estas proyecciones se dibujan extendiendo la molécula en el plano del
papel en todos los sustituyentes eclipsados, unidos a través de líneas horizontales
y verticales. El enlace carbono-carbono queda sobre el plano del papel. Los trazos
horizontales son los enlaces que emergen desde el plano del papel hacia el
espectador. Los trazos punteados son los enlaces que se proyectan hacia atrás
del plano del papel alejándose del espectador. El dibujo de la izquierda demuestra
esta situación. Sin embargo, lo que se encuentra normalmente en literatura es el
dibujo de la derecha (David, 1979).
Quilaridad
Quiralidad es sinónimo de disimetría. El término general se relaciona con la
palabra griega "cheir" (que significa mano). Quiralidad significa entonces "sentido
de las manos" o aquel par de imágenes especulares (imágenes de espejo) no
superponibles que tenemos continuamente con nosotros (Ver Fig. 8). Los guantes
y zapatos son también quirales (trate de colocarse el guante derecho en la mano
izquierda).
Fig. 7) Proyección de Fischer en el etano
8. Una molécula que pueda superponerse a su imagen especular es aquiral.
Por ejemplo una molécula con un solo átomo de carbono unido a dos
sustituyentes idénticos es aquiral.
Fig. 8) La imagen de espejo (o reflexión especular) de una mano izquierda es una mano
derecha entonces es quilar; pero de una silla es aquilar puesto que no hay
ningún cambio.
Fig. 9) Molécula aquiral (Bromo-clorometano) frente a un espejo.
9. Por el contrario, una molécula que no pueda superponerse sobre su imagen
especular es quiral. Se ilustra un ejemplo de estas moléculas en el cual, uno de
los átomos de carbono está unido a cuatro grupos diferentes.
Una molécula quiral se presenta en dos formas espaciales llamadas enantiómeros
de tal manera que una muestra de cada enantiómero es capaz de rotar el plano de
la luz polarizada. Así se concluye que la quiralidad es la condición necesaria y
suficiente para la existencia de enantiómeros (Jaramillo, 2002).
lll. Objetivos
Diseñar los modelos moleculares utilizando maquetas de plástico
Dibujar proyección de Newman
Dibujar proyección de Cuña
Dibujar proyección caballete y Fisher
Fig. 10) Molécula quiral < 1-Bromo-1-cloroetano) -frente a un espejo)
10. Fig.11) A: representación del carbono sp3, B) representación del hidrogeno, C)
representación del cloro, D) representación del enlace sigma, E) representación del
enlace pi, F) representación del carbono sp2.
IV. Materiales y Método Operatorio
Materiales utilizados:
Se empleó el material didáctico del MODELO ATOMICO el cual contenía piezas
las cuales representan a los átomos que conforman la molécula y los enlaces
respectivos como: Carbono sp3 - negro (Fig.1-A), Hidrogeno-blanco (Fig.1-B),
Cloro-verde (Fig.1-C), Enlace sigma-verde opaca (Fig.1-D), Enlace pi-rojo (Fig.1-
E), carbono sp2 color negro que se une a un pin blanco para formar el enlace pi
(Fig.1-F).
11. Fig.12) A: Representación de la molécula metano (CH3) por cuñas aéreas B:
Representaciónespacial del metano con el material proporcional del (Modelomolecular).
El método empleado en este laboratorio fue primero graficar en una hoja de
cuaderno a la molécula a estudiar para luego coger el material necesario y así
poder representar la estereoquímica de la molécula, luego paso a paso se
determinaba el tipo de proyección que presentaba para eso se revisaban los
requisitos necesarios de cada proyección.
V. Resultados
En la práctica de laboratorio se realizó la estereoquímica de los compuestos
orgánicos siguientes: metano (CH3), dicloroetano (ClCH2-CH2Cl), dicloroeteno
(ClCH-CHCl) y clorociclohexano (C6H11Cl).
En el caso del metano solo se representó espacialmente su molécula pero no se
pudo hacer la proyección Newman debido a que no cuenta con el requisito
necesario que es poseer dos carbonos como mínimo.
Antes de hacer la representación molecular espacial del metano con el material
proporcionado, se realizó una gráfica del metano en el plano con su respectiva
formula de proyección con cuñas aéreas (Fig.2-A), luego se realizó la
representación espacial con el material proporcionado (Fig.2-B).
12. En el caso de la representación del dicloroetano (ClCH2-CH2Cl), antes de
expresar la molécula espacialmente con el material adecuado y formar la molécula
se plasmó esta molécula en el plano con las cuñas aéreas (Fig.3-A), luego recién
se empleó el material y se observó que si se pudo realizar la proyección Newman
de las dos formas primero fue de manera eclipsada(Fig.3-B), y luego de forma
alternada(Fig.3-C),después lo apreciamos en caballete(Fig.3-D) y por ultimo según
Fisher en el espacio (Fig.3-E) y el plano con las verticales y horizontales(Fig.3-F)
13. Fig.13) A: Dicloroetano encuñas aéreas,B: Dicloroetanorepresentadocon Newmaneclipsada,
C: Dicloroetano con Newman alternado, D: Dicloroetanoen caballete,E: Dicloroetano ubicado
para representarlacon Fisheren el plano,F: Dicloroetanorepresentadocon Fisher.
En la representación del dicloroeteno (ClCH=CHCl) solo se puede representar
su estructura molecular en el espacio y es donde uno se da cuenta que esta
molécula es plana esto debido a que posee un doble enlace (Fig.4-A),
en consecuencia no se puede realizar una representación Newman ya que uno de
los requisitos es de que posea enlace sp3 y el dicloroeteno no lo posee,
más bien tiene enlace sp2, es por ello que tampoco se realizara la representación
en caballete, ni se representara con Fisher ya que esta representación
consiste en líneas verticales y horizontales las cuales expresan que
tan cerca o lejos se encuentren los átomos que conforman la molécula,
y en el caso del dicloroeteno no se puede representar esto debido a que
tiene una estructura planar, todo esto ocurre por la formación del
doble enlace producto de los dos orbitales pz Hibridados(
14. Fig.14) A: Dicloroeteno representado con el material del modelo atómico
En la estereoquímica del ciclohexano se presentan conformaciones como silla,
semisilla, bote y semibote; se pudo apreciar claramente que cuando el ciclohexano
se encuentra en silla todos los enlaces C- H se encuentran alternados esto quiere
decir que no presenta tensión torsional (Fig.5-A), además así con la conformación
en silla se puede realizar una representación Newman al ciclohexano tomando
como referencia dos carbonos (Fig.5-B) o sino tomando cuatro carbonos (Fig. 5-C)
pero también hay la conformación en bote donde se puede realizar la proyección
Newman, se observó en esta conformación que posee hidrógenos alternados y
también eclipsados estos son los hidrógenos que provocan que exista una tensión
torsional , además de que hay cuatro carbonos que forman la base y dos carbonos
ubicados en la parte alta de esa base(Fig.5-D); los hidrógenos eclipsados son los
pertenecientes a los carbonos que forman la base (Fig.5-E) y los alternados son
productos de la interacción de los hidrógenos de un carbono de la base con los
hidrógenos del carbono adyacente y ubicado en la parte alta de la base (Fig.5-F).
3
3
3
3
15.
16. Fig.5) A: Ciclohexano en conformación de silla, B) Proyección Newman utilizando dos carbonos del
ciclohexano para representar a toda la molécula, C) Proyección Newman utilizando cuatro carbonos para
representar al toda la molécula del ciclohexano, D) Conformación en bote del ciclohexano, E) Proyección
Newman eclipsada de carbonos presentes en el ciclohexano en conformación bote, F) Proyección
Newman alternada de carbonos presentes en el ciclohexano en conformación bote.
17. Vl. Discusión
Los principios activos de muchos medicamentos están formados por moléculas
que son quirales. Y dado que la acción terapéutica de muchos de ellos se basa en
interacciones con los centros quirales de las biomoléculas, no es de extrañar que
su efecto sea distinto para las manos derecha e izquierda, de forma que uno de
los enantiómeros sea el responsable de los beneficios buscados mientras que el
otro puede ser inactivo o incluso perjudicial. La talidomida es un ejemplo dramático
de lo que acabamos de exponer. La talidomida se convirtió en un sedante popular
desde el momento en que fue lanzada al mercado en Europa en 1956 ya que
incluso dosis masivas no eran letales. Sin embargo, al principio de los años 60, se
descubrió que nacían un número creciente de bebés con deformaciones
congénitas (tetatogénicas) entre las madres que habían tomado este medicamento
durante los tres primeros meses del embarazo. El medicamento fue
inmediatamente retirado del mercado y esta catástrofe produjo un importante
endurecimiento de las pruebas que debían pasar los medicamentos antes de ser
comercializados, haciéndose obligatorias las de sus efectos teratogénicos. La
cuestión que queremos aquí resaltar es que el producto comecializado era una
mezcla de moléculas derechas e izquierdas: ahora sabemos que únicamente la
forma derecha de la talidomida es teratógena y que todo habría sido perfecto si
solamente las moléculas izquierdas hubieran sido producidas y prescritas
(Morison, 1990).
El etano no posee una rotación libre perfecta, los experimentos muestran que hay
una pequeña barrera a la rotación (12kj/mol; 2.9 kcal/mol) y que algunos
confórmeros son más estables que otros. El confórmero de energía mínima y más
estable es uno en el cual los seis enlaces C-H están lo más alejados posible,
alternado cuando se ve desde un extremo en una proyección de Newman,
mientras que el menos estable sería cuando el enlace C-H están lo más cerca
posible, eclipsado cuando se ve desde un extremo en una proyección de Newman
(Mc Murry, 2012).
El alcano más simple es el metano, CH4, este es tetraédrico con angulos de
enlace 109.5° característicos para la hibridaciónsp3
del carbono. Hay cuatro
átomos de hidrógeno unidos al átomo de carbono central por medio de enlaces
covalentes, con longitudes de enlace 1.09A (Wade, 2011) esto corrobora la
experiencia, al hacer en el laboratorio la estructura del metano.
18. Vll. Conclusiones
La representación en maqueta de un modelo molecular sirve para hacer
una mejor observación directa de la misma molécula in situ, puesto que se
comprueba que el ciclohexano no es plano como algunos autores lo
planteaban.
La representación de Newman es solo para enlaces sp3
tomando a dos
carbonos adyacentes, la conformación de alternada y eclipsada nos sirve
para ver la estabilidad de la molécula.
La representación en cuña es importante, debido a que con esta podemos
hacer alusión a que si una molécula se sale del plano de la hoja o entra al
plano de la hoja, con esta representación se puede establecer la
estereoisomería cis y trans.
La conformación en caballete es para darle una mirada global a la molécula
y la de Fischer es para ver a las moléculas en una posición superior, se
extienden las moléculas en el plano del papel y sus sustituyentes
eclipsados
Vlll. Bibliografía
1. Morison y Boid. Química Orgánica.5ta ed. México: Pearson. Addison
Wesley: 1990.P-129-125.
2. G. David, J. Daniel. Fundamentos de química orgánica. 1ed. España.
Reverte: 1979.P.496-490.
3. Mc Murry. Química Orgánica. 8ra ed. México: CEngage Learning Editores,
S.A. de C.V.; 2012 .p. 944-950.
4. Wade L. Química orgánica, Estructura y propiedades de las moléculas
orgánicas. Vol 1. 7ª ed. México: Pearson Educación.2011. p. 66-68
5. Marino. ESTEREOQUÍMICA. [Monografía en Internet].Santiago de Cali:
UNIVERSIDAD DEL VALLE; 2002, [fecha de consulta 22 de octubre del
2013]. Disponible en: http://objetos.univalle.edu.co/files/Estereoquimica.pdf