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HISTORIA DE LA TABLA
PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ
2
Químico Alemán: Johann Döbereiner Wolfgang
(Hof an der Saale - Alemania, 13 de diciembre de 1780 –
Jena Alemania, 24 de marzo de 1849)
3
SU APORTE
• En 1817 agrupó a los elementos químicos hasta entonces
conocidos en grupos de tres.
• Los elementos químicos que pertenecen a una triada
poseen propiedades químicas semejantes.
• El elemento químico central de la triada tiene un peso
atómico aproximadamente igual a la semisuma de los
pesos atómicos de los elementos químicos de los
extremos.
• Hasta 1850 se elaboraron unas 20 triadas.
• Se descartó esta forma de agrupar a los elementos
químicos porque se descubrieron nuevos elementos
químicos cuyas propiedades no cumplían con las triadas.
Las Triadas de Döbereiner
4
Ejemplos:
Las Triadas de Döbereiner
Primera Triada Li Na K
Pesos Atómicos 7 23 39
Segunda Triada Ca Sr Ba
Pesos Atómicos 40 87.6 137
Tercera Triada Cl Br I
Pesos Atómicos 35.5 80 127
5
Químico Inglés: John Newlands Alexander Reina
(Londres - Inglaterra, 26 de noviembre de 1837 – Londres,
29 de julio de 1898)
6
SU APORTE
Ley de las Octavas de Newlands
• En 1864 agrupó a los elementos químicos hasta entonces
conocidos en grupos de siete.
• Los elementos químicos fueron agrupados en función
creciente a sus pesos atómicos.
• El octavo elemento químico tenía propiedades semejantes
al primer elemento químico del grupo anterior.
• Su trabajo fue ridiculizado por sus contemporáneos en la
Royal Chemical Society, debido a que dicho ordenamiento
no cumplía con la semejanza en propiedades para
elementos con pesos atómicos altos.
• Sin embargo 23 años después se le otorgó el máximo
honor de la Royal Chemical Society debido a esta
importante contribución al desarrollo de la ley periódica
de los elementos químicos.
7
Ejemplos:
Ley de las Octavas de Newlands
Primera Octava Li Ba B C N O F
Pesos Atómicos 7 9 11 12 14 16 19
Segunda Octava Na Mg Al Si P S Cl
Pesos Atómicos 23 24 27 28 31 32 35.5
Tercera Octava K Ca Ti V ... As Se Br
Pesos Atómicos 39 40 47.9 51 ... 75 79 80
8
Químico Ruso: Dimitri Ivanovich Mendeleev
(Tobolsk - Rusia, 08 de febrero de 1834 – San Petersburgo,
02 de febrero de 1907)
9
SU APORTE
La Tabla Corta de Mendeleev
• En 1869 Junto al químico alemán Lothar Meyer,
descubrieron independientemente que las propiedades
periódicas de los elementos químicos dependen de sus
pesos atómicos.
• Con los 63 elementos químicos que se conocían hasta ese
entonces creó una “Tabla Corta” que constaba de 11 filas
o periodos y 8 grupos o familias.
• Dejó casilleros vacíos para elementos químicos que más
adelante se descubrirían.
10
Químico Ruso: Dimitri Ivanovich Mendeleev
11
Ventajas de la Tabla Corta de Mendeleev
• Permitió tener una visión más general de la clasificación
periódica de los elementos al ordenarlos por grupos y
periodos.
• Al dejar casilleros vacíos, predijo la existencia de nuevos
elementos y sus propiedades físicas y químicas.
• Por ejemplo en el grupo III y IV predijo la existencia del
Escandio (Eka Boro), del Galio (Eka Aluminio), del
Germanio (Eka Silicio), etc.
• El prefijo “Eka” significa “primero”; Así Eka Silicio sería
el primer elemento bajo el Silicio en el mismo grupo.
• Los otros elementos químicos que predijo fueron:
Tecnesio, Renio y Polonio.
12
Desventajas de la Tabla Corta de Mendeleev
• El Hidrógeno no tenía una posición definida.
• No se puede diferenciar claramente a los metales de los
no metales.
• Ciertos elementos no cumplían el orden creciente del peso
atómico como: El Te con el I, el Co con el Ni, el U con el
Np.
13
La Tabla Corta
de Mendeleev
14
La Tabla Corta de Mendeleev
15
Escultura en honor a Mendeleev y su tabla periódica, situada en
Bratislava - Eslovaquia
16
Escultura en
San Petersburgo
(Rusia)
17
Medalla de Mendeleiev
18
Físico Inglés: Henry Gwyn Jeffreys Moseley
(Weymouth, Dorset – Reino Unido, 23 de noviembre de
1887 – Galliopoli – Imperio Otomano 10 de agosto de
1915)
19
SU APORTE
La Ley Periódica Actual
“Las propiedades químicas de los elementos y algunas de
sus propiedades físicas son función periódica del valor de
su número atómico”.
Henry Moseley 1913.
Henry Moseley determinó que la base de la ley periódica
de los elementos no son los pesos atómicos, sino los
números atómicos
20
BASES ACTUALES DE LA TABLA PERIÓDICA
1. Los elementos químicos están ubicados en la tabla
periódica por orden creciente y correlativo de sus
números atómicos (Z).
2. Todos aquellos elementos que tienen distribución
electrónica externa semejante, constituyen grupos en la
tabla periódica.
3. Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas
semejantes.
21
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• El perfil actual de la tabla periódica fue diseñada por el
alemán Alfred J. Werner, la cual es conocida como la
“TABLA PERIÓDICA EN SU FORMA LARGA”.
• Está constituida por 7 filas denominadas Periodos y 18
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22
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Historia de la tabla periódica

  • 1. 1 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Presentado por el Biólogo: EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN CHICLAYO - PERÚ
  • 2. 2 Químico Alemán: Johann Döbereiner Wolfgang (Hof an der Saale - Alemania, 13 de diciembre de 1780 – Jena Alemania, 24 de marzo de 1849)
  • 3. 3 SU APORTE • En 1817 agrupó a los elementos químicos hasta entonces conocidos en grupos de tres. • Los elementos químicos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes. • El elemento químico central de la triada tiene un peso atómico aproximadamente igual a la semisuma de los pesos atómicos de los elementos químicos de los extremos. • Hasta 1850 se elaboraron unas 20 triadas. • Se descartó esta forma de agrupar a los elementos químicos porque se descubrieron nuevos elementos químicos cuyas propiedades no cumplían con las triadas. Las Triadas de Döbereiner
  • 4. 4 Ejemplos: Las Triadas de Döbereiner Primera Triada Li Na K Pesos Atómicos 7 23 39 Segunda Triada Ca Sr Ba Pesos Atómicos 40 87.6 137 Tercera Triada Cl Br I Pesos Atómicos 35.5 80 127
  • 5. 5 Químico Inglés: John Newlands Alexander Reina (Londres - Inglaterra, 26 de noviembre de 1837 – Londres, 29 de julio de 1898)
  • 6. 6 SU APORTE Ley de las Octavas de Newlands • En 1864 agrupó a los elementos químicos hasta entonces conocidos en grupos de siete. • Los elementos químicos fueron agrupados en función creciente a sus pesos atómicos. • El octavo elemento químico tenía propiedades semejantes al primer elemento químico del grupo anterior. • Su trabajo fue ridiculizado por sus contemporáneos en la Royal Chemical Society, debido a que dicho ordenamiento no cumplía con la semejanza en propiedades para elementos con pesos atómicos altos. • Sin embargo 23 años después se le otorgó el máximo honor de la Royal Chemical Society debido a esta importante contribución al desarrollo de la ley periódica de los elementos químicos.
  • 7. 7 Ejemplos: Ley de las Octavas de Newlands Primera Octava Li Ba B C N O F Pesos Atómicos 7 9 11 12 14 16 19 Segunda Octava Na Mg Al Si P S Cl Pesos Atómicos 23 24 27 28 31 32 35.5 Tercera Octava K Ca Ti V ... As Se Br Pesos Atómicos 39 40 47.9 51 ... 75 79 80
  • 8. 8 Químico Ruso: Dimitri Ivanovich Mendeleev (Tobolsk - Rusia, 08 de febrero de 1834 – San Petersburgo, 02 de febrero de 1907)
  • 9. 9 SU APORTE La Tabla Corta de Mendeleev • En 1869 Junto al químico alemán Lothar Meyer, descubrieron independientemente que las propiedades periódicas de los elementos químicos dependen de sus pesos atómicos. • Con los 63 elementos químicos que se conocían hasta ese entonces creó una “Tabla Corta” que constaba de 11 filas o periodos y 8 grupos o familias. • Dejó casilleros vacíos para elementos químicos que más adelante se descubrirían.
  • 10. 10 Químico Ruso: Dimitri Ivanovich Mendeleev
  • 11. 11 Ventajas de la Tabla Corta de Mendeleev • Permitió tener una visión más general de la clasificación periódica de los elementos al ordenarlos por grupos y periodos. • Al dejar casilleros vacíos, predijo la existencia de nuevos elementos y sus propiedades físicas y químicas. • Por ejemplo en el grupo III y IV predijo la existencia del Escandio (Eka Boro), del Galio (Eka Aluminio), del Germanio (Eka Silicio), etc. • El prefijo “Eka” significa “primero”; Así Eka Silicio sería el primer elemento bajo el Silicio en el mismo grupo. • Los otros elementos químicos que predijo fueron: Tecnesio, Renio y Polonio.
  • 12. 12 Desventajas de la Tabla Corta de Mendeleev • El Hidrógeno no tenía una posición definida. • No se puede diferenciar claramente a los metales de los no metales. • Ciertos elementos no cumplían el orden creciente del peso atómico como: El Te con el I, el Co con el Ni, el U con el Np.
  • 13. 13 La Tabla Corta de Mendeleev
  • 14. 14 La Tabla Corta de Mendeleev
  • 15. 15 Escultura en honor a Mendeleev y su tabla periódica, situada en Bratislava - Eslovaquia
  • 18. 18 Físico Inglés: Henry Gwyn Jeffreys Moseley (Weymouth, Dorset – Reino Unido, 23 de noviembre de 1887 – Galliopoli – Imperio Otomano 10 de agosto de 1915)
  • 19. 19 SU APORTE La Ley Periódica Actual “Las propiedades químicas de los elementos y algunas de sus propiedades físicas son función periódica del valor de su número atómico”. Henry Moseley 1913. Henry Moseley determinó que la base de la ley periódica de los elementos no son los pesos atómicos, sino los números atómicos
  • 20. 20 BASES ACTUALES DE LA TABLA PERIÓDICA 1. Los elementos químicos están ubicados en la tabla periódica por orden creciente y correlativo de sus números atómicos (Z). 2. Todos aquellos elementos que tienen distribución electrónica externa semejante, constituyen grupos en la tabla periódica. 3. Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes.
  • 21. 21 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL • El perfil actual de la tabla periódica fue diseñada por el alemán Alfred J. Werner, la cual es conocida como la “TABLA PERIÓDICA EN SU FORMA LARGA”. • Está constituida por 7 filas denominadas Periodos y 18 columnas denominadas grupos o familias.