La tabla periódica de los elementos ha evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con las primeras listas de elementos químicos en el siglo XVIII. La versión definitiva se publicó en 1871, mejorando la localización de los elementos y cambiando el formato de filas a columnas. Desde entonces, se han ido descubriendo nuevos elementos, completando la tabla y resolviendo las ubicaciones de algunos elementos como las tierras raras. La última actualización de la tabla periódica fue publicada por la IUPAC en 2016.
El documento presenta las reglas de la IUPAC para nombrar los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Incluye las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases que son relevantes para entender los hidróxidos. También describe cómo se encuentran los hidróxidos en la naturaleza, sus características, propiedades, métodos de obtención, campos de aplicación, re
Los grupos y familias de la tabla periódica.pdfDiegoCc14
El documento resume las 18 familias (grupos) de la tabla periódica, describiendo los elementos que pertenecen a cada grupo y sus propiedades químicas fundamentales. Explica que los grupos están determinados por el número de electrones de valencia y describe los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoides, nitrogeinodes, calcógenos, halógenos, gases nobles y elementos de transición interna y de transición.
El documento resume la historia de la tabla periódica moderna desde sus inicios con las ideas de Dalton y Proust sobre las masas atómicas hasta la tabla periódica actual. Explica los primeros intentos de clasificar los elementos por Döbereiner, Newlands y Chancourtois y cómo Mendeleiev y Meyer formularon la ley periódica y crearon tablas periódicas tempranas. También describe las contribuciones posteriores de Moseley, Werner, Seaborg y otros que llevaron a la tabla periódica moderna actual con 118 elementos
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
La tabla periódica de los elementos milagros pachecoPilar olmedo
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos químicos de acuerdo con sus números atómicos y propiedades periódicas. También describe a los pioneros como Mendeleiev y Meyer que crearon las primeras tablas periódicas y cómo se han ido descubriendo nuevos elementos a lo largo de los siglos. Finalmente, define conceptos clave como metales, no metales, metaloides, grupos, períodos y bloques que componen la estructura
Este documento contiene 93 preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de la tabla periódica y modelos atómicos. Se explican los modelos de Bohr, Rutherford y Thomson, así como conceptos como número atómico, masa atómica, iones, energía de ionización y afinidad electrónica. También se describen las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y cómo están organizados los elementos en la tabla periódica en períodos y grupos.
La tabla periódica de los elementos ha evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con las primeras listas de elementos químicos en el siglo XVIII. La versión definitiva se publicó en 1871, mejorando la localización de los elementos y cambiando el formato de filas a columnas. Desde entonces, se han ido descubriendo nuevos elementos, completando la tabla y resolviendo las ubicaciones de algunos elementos como las tierras raras. La última actualización de la tabla periódica fue publicada por la IUPAC en 2016.
El documento presenta las reglas de la IUPAC para nombrar los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Incluye las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases que son relevantes para entender los hidróxidos. También describe cómo se encuentran los hidróxidos en la naturaleza, sus características, propiedades, métodos de obtención, campos de aplicación, re
Los grupos y familias de la tabla periódica.pdfDiegoCc14
El documento resume las 18 familias (grupos) de la tabla periódica, describiendo los elementos que pertenecen a cada grupo y sus propiedades químicas fundamentales. Explica que los grupos están determinados por el número de electrones de valencia y describe los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoides, nitrogeinodes, calcógenos, halógenos, gases nobles y elementos de transición interna y de transición.
El documento resume la historia de la tabla periódica moderna desde sus inicios con las ideas de Dalton y Proust sobre las masas atómicas hasta la tabla periódica actual. Explica los primeros intentos de clasificar los elementos por Döbereiner, Newlands y Chancourtois y cómo Mendeleiev y Meyer formularon la ley periódica y crearon tablas periódicas tempranas. También describe las contribuciones posteriores de Moseley, Werner, Seaborg y otros que llevaron a la tabla periódica moderna actual con 118 elementos
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
La tabla periódica de los elementos milagros pachecoPilar olmedo
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos químicos de acuerdo con sus números atómicos y propiedades periódicas. También describe a los pioneros como Mendeleiev y Meyer que crearon las primeras tablas periódicas y cómo se han ido descubriendo nuevos elementos a lo largo de los siglos. Finalmente, define conceptos clave como metales, no metales, metaloides, grupos, períodos y bloques que componen la estructura
Este documento contiene 93 preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de la tabla periódica y modelos atómicos. Se explican los modelos de Bohr, Rutherford y Thomson, así como conceptos como número atómico, masa atómica, iones, energía de ionización y afinidad electrónica. También se describen las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y cómo están organizados los elementos en la tabla periódica en períodos y grupos.
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteJhon Mariño
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
La tabla periódica de los elementos fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer en 1869. Agrupa los elementos de acuerdo a sus propiedades, con cada elemento representado por un símbolo y número atómico en un cuadro separado, siguiendo el orden numérico. Presenta 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. El orden y forma se debe a la configuración electrónica, con una configuración especialmente estable de 8 electrones en la capa exterior.
La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Dmitri Mendeleev publicó en 1869 una tabla organizada por masa atómica que dejaba espacios vacíos para elementos aún desconocidos y predijo con éxito sus propiedades, estableciéndose como el padre de la tabla periódica. Más tarde, Henry Moseley ordenó los elementos por número atómico en 1913, dando la forma definitiva a la tabla
Tabla periodica caracteristicas generales de los elementos gases nobles 2017clauciencias
Este documento presenta información sobre varios elementos de la tabla periódica del bloque p, incluyendo helio, neón, argón, xenón y radón. Describe sus propiedades químicas, cómo fueron descubiertos y sus usos principales como gases nobles. También menciona el más pesado conocido, el ununoctium, y la búsqueda de nuevos elementos más allá del número atómico 120.
Este documento explica los diferentes tipos de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo el balanceo por tanteo, oxidación-reducción y el método algebraico. También describe los pasos para balancear ecuaciones químicas usando cada uno de estos métodos, como determinar los coeficientes y asegurar la conservación de masa.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y que involucran la transferencia o compartición de electrones. Describe las características de los enlaces iónicos, formados entre metales y no metales, y los enlaces covalentes, formados entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos enlaces químicos entre diferentes
El documento define e ilustra isótopos, isóbaros e isótonos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número másico pero igual número atómico. Los isóbaros son átomos con igual número másico pero diferente número atómico. Los isótonos son átomos con diferente número másico y número atómico pero igual número de neutrones.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, incluyendo el número atómico, número másico, electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico y carácter metálico. El número atómico indica el número de protones de un elemento, mientras que el número másico indica el número total de protones y neutrones. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones, y aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
El documento presenta información sobre los elementos de los grupos VIIA, VIA, VA e IVA de la tabla periódica. Explica las características generales de cada grupo y describe los elementos que los componen, incluyendo sus propiedades químicas y aplicaciones principales. El objetivo es dar a conocer estos elementos a profundidad y resaltar su importancia.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente, científicos como Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando sus propiedades, pero sus sistemas tenían limitaciones. Más tarde, Mendeleiev y Meyer publicaron tablas periódicas casi idénticas en 1869, organizando los elementos por peso atómico y propiedades. Moseley propuso en 1913 ordenarlos por número atómico, lo que llevó a la versión moderna de la tabla periódica que se usa hoy.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
El documento describe la historia de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en sus propiedades hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Explica que químicos como Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Meyer intentaron clasificar los elementos descubiertos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades, pero que fue Mendeleiev quien presentó la primera versión coherente de la tabla periódica en 1869, reconociendo una periodicidad en las propiedades de los elementos según su mas
Este documento describe los tipos principales de óxidos, incluyendo óxidos básicos formados por oxígeno y un metal, y óxidos ácidos formados por oxígeno y un no metal. Explica cómo escribir las fórmulas químicas de los óxidos y los diferentes sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock.
Reporte de práctica de Batería con limones Javier HV
Este documento describe cómo hacer una batería simple utilizando limones. Explica que la batería convierte energía química en eléctrica mediante la conexión de electrodos positivos y negativos a través de un electrolito. Luego, detalla los pasos para conectar monedas y clavos insertados en limones en serie, lo que hizo que un LED se iluminara, demostrando que los limones podrían funcionar como una batería.
El documento presenta la tabla periódica actual de los elementos químicos, incluyendo su historia, estructura y clasificación. La tabla fue diseñada por Alfred Werner y se organiza en 7 períodos y 18 grupos según el número atómico creciente de cada elemento. Además, divide los elementos en representativos, de transición y tierras raras según su configuración electrónica.
Este archivo contiene definición y ramas de la anatomía, historia de la anatomía, posición anatómica, cavidades y regiones corporales y terminología empleada en anatomía
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteJhon Mariño
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
La tabla periódica de los elementos fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer en 1869. Agrupa los elementos de acuerdo a sus propiedades, con cada elemento representado por un símbolo y número atómico en un cuadro separado, siguiendo el orden numérico. Presenta 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. El orden y forma se debe a la configuración electrónica, con una configuración especialmente estable de 8 electrones en la capa exterior.
La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Dmitri Mendeleev publicó en 1869 una tabla organizada por masa atómica que dejaba espacios vacíos para elementos aún desconocidos y predijo con éxito sus propiedades, estableciéndose como el padre de la tabla periódica. Más tarde, Henry Moseley ordenó los elementos por número atómico en 1913, dando la forma definitiva a la tabla
Tabla periodica caracteristicas generales de los elementos gases nobles 2017clauciencias
Este documento presenta información sobre varios elementos de la tabla periódica del bloque p, incluyendo helio, neón, argón, xenón y radón. Describe sus propiedades químicas, cómo fueron descubiertos y sus usos principales como gases nobles. También menciona el más pesado conocido, el ununoctium, y la búsqueda de nuevos elementos más allá del número atómico 120.
Este documento explica los diferentes tipos de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo el balanceo por tanteo, oxidación-reducción y el método algebraico. También describe los pasos para balancear ecuaciones químicas usando cada uno de estos métodos, como determinar los coeficientes y asegurar la conservación de masa.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y que involucran la transferencia o compartición de electrones. Describe las características de los enlaces iónicos, formados entre metales y no metales, y los enlaces covalentes, formados entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos enlaces químicos entre diferentes
El documento define e ilustra isótopos, isóbaros e isótonos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número másico pero igual número atómico. Los isóbaros son átomos con igual número másico pero diferente número atómico. Los isótonos son átomos con diferente número másico y número atómico pero igual número de neutrones.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, incluyendo el número atómico, número másico, electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico y carácter metálico. El número atómico indica el número de protones de un elemento, mientras que el número másico indica el número total de protones y neutrones. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones, y aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
El documento presenta información sobre los elementos de los grupos VIIA, VIA, VA e IVA de la tabla periódica. Explica las características generales de cada grupo y describe los elementos que los componen, incluyendo sus propiedades químicas y aplicaciones principales. El objetivo es dar a conocer estos elementos a profundidad y resaltar su importancia.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente, científicos como Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando sus propiedades, pero sus sistemas tenían limitaciones. Más tarde, Mendeleiev y Meyer publicaron tablas periódicas casi idénticas en 1869, organizando los elementos por peso atómico y propiedades. Moseley propuso en 1913 ordenarlos por número atómico, lo que llevó a la versión moderna de la tabla periódica que se usa hoy.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
El documento describe la historia de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en sus propiedades hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Explica que químicos como Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Meyer intentaron clasificar los elementos descubiertos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades, pero que fue Mendeleiev quien presentó la primera versión coherente de la tabla periódica en 1869, reconociendo una periodicidad en las propiedades de los elementos según su mas
Este documento describe los tipos principales de óxidos, incluyendo óxidos básicos formados por oxígeno y un metal, y óxidos ácidos formados por oxígeno y un no metal. Explica cómo escribir las fórmulas químicas de los óxidos y los diferentes sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock.
Reporte de práctica de Batería con limones Javier HV
Este documento describe cómo hacer una batería simple utilizando limones. Explica que la batería convierte energía química en eléctrica mediante la conexión de electrodos positivos y negativos a través de un electrolito. Luego, detalla los pasos para conectar monedas y clavos insertados en limones en serie, lo que hizo que un LED se iluminara, demostrando que los limones podrían funcionar como una batería.
El documento presenta la tabla periódica actual de los elementos químicos, incluyendo su historia, estructura y clasificación. La tabla fue diseñada por Alfred Werner y se organiza en 7 períodos y 18 grupos según el número atómico creciente de cada elemento. Además, divide los elementos en representativos, de transición y tierras raras según su configuración electrónica.
Este archivo contiene definición y ramas de la anatomía, historia de la anatomía, posición anatómica, cavidades y regiones corporales y terminología empleada en anatomía
Este documento presenta una descripción detallada del sistema respiratorio humano, incluyendo las estructuras anatómicas principales como las fosas nasales, los senos paranasales, la faringe, la laringe, la tráquea, los bronquios, los pulmones y las vías respiratorias internas. Explica las funciones de cada órgano y estructura en el proceso de la respiración y el intercambio de gases. Además, brinda información sobre la fisiología respiratoria, los volúmenes pul
Este documento resume las características y clasificación de las principales partes de las plantas: raíces, tallos, hojas, flores y frutos. Describe el origen, características y funciones de cada órgano, así como diferentes sistemas de clasificación basados en su forma, disposición y función. También explica conceptos como la fecundación, estructura de la flor y el desarrollo del óvulo hasta formar la semilla.
Este archivo contiene la definición de la biología, ramas de la biología, características de los seres vivos y los niveles de organización de los seres vivos
Este documento presenta las propiedades específicas de los gases y líquidos divididas en dos categorías: propiedades intensivas y propiedades particulares. Las propiedades intensivas como la expansibilidad y compresibilidad dependen de la cantidad de sustancia, mientras que las propiedades particulares como la densidad, color, olor y punto de ebullición no dependen de la cantidad.
Este documento describe el aparato cardiovascular. Explica que su función es transportar sustancias nutritivas a los tejidos y desechos a los órganos emuntorios. Los órganos principales son el corazón y los vasos sanguíneos. Describe la anatomía, fisiología y ciclo cardíaco.
Este documento presenta información sobre la reproducción celular y el ciclo celular. Explica las fases de la mitosis y la meiosis, incluyendo profase, metafase, anafase y telofase. También describe los procesos de empaquetamiento del ADN, la estructura y función del centrosoma y los cambios en los cromosomas durante el ciclo celular.
El documento describe el aparato digestivo humano. Explica que consta del tubo gastrointestinal y órganos glandulares. Describe las principales funciones como la digestión y absorción de moléculas alimenticias. Explica las actividades de motilidad, secreción, digestión y absorción que llevan a cabo estas funciones.
El documento describe los seis estados físicos principales de la materia: sólido, líquido, gaseoso, plasmático, condensado de Bose-Einstein y condensado de Fermi. Proporciona características, ejemplos y clasificaciones de cada estado. También menciona un posible séptimo estado, el supersólido, que exhibe propiedades tanto de sólido como de fluido a temperaturas ultrabajas.
El documento resume la teoría atómica moderna, la cual se basa en los descubrimientos de científicos como John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford, Max Planck, Niels Bohr, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. La teoría moderna propone que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones que giran en órbitas cuánticas discretas, y que la materia tiene una naturaleza dual como partícula y onda.
Este documento presenta información sobre la nutrición celular en plantas y animales. Explica que las células vegetales obtienen nutrientes a través de la fotosíntesis, un proceso autótrofo que ocurre en los cloroplastos dentro de las hojas. También describe la estructura de las células animales y cómo obtienen nutrientes de manera heterótrofa a través de la respiración celular en las mitocondrias.
Este documento contiene información de la definición y división de la ecología, terminología empleada en ecología, niveles ecológicos, principales biomas del planeta y los ciclos biogeoquímicos del carbono, agua, azufre, nitrógeno y calcio
El documento describe las principales teorías atómicas a través de la historia. La teoría atómica original fue propuesta por los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes sugirieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaban conceptos como átomos esféricos, estructura atómica, electrones y niveles de energía. El modelo actual incorpora contribuciones de f
El documento presenta información sobre el sistema muscular humano. Explica que el tejido muscular constituye entre el 40-50% del peso corporal total y tiene cuatro características claves: excitabilidad, contractibilidad, elasticidad y tonicidad. Sus funciones principales son el movimiento activo, el mantenimiento de la postura y la producción de calor. Describe los diferentes tipos de músculos, incluyendo los músculos esqueléticos, cardíacos y lisos, y proporciona detalles sobre la estructura y función de las fibras mus
El documento describe el sistema linfático, incluyendo sus componentes principales como los vasos, ganglios y tejido linfático. Explica que el sistema linfático produce y transporta linfa a través del cuerpo y desempeña un papel importante en la inmunidad y el transporte de grasas y proteínas. Los ganglios linfáticos producen células inmunes y filtran la linfa para remover materiales extraños.
La historia de la tabla periódica saidPilar olmedo
La tabla periódica de los elementos ordena los elementos químicos por su número atómico y propiedades periódicas. Fue desarrollada a lo largo de los siglos XIX y XX, comenzando con las primeras listas de elementos en 1789 y los intentos de sistematización como la ley de las octavas de Newlands en 1863. La versión más influyente fue la tabla periódica de Mendeléyev de 1869, la cual predijo con éxito nuevos elementos. La tabla fue expandiéndose con nuevos descubrimientos y mejor
Observaremos la tabla periódica, su organización a través del tiempo y descripción de su estructura, permitirá una mejor comprensión del tema en forma sencilla y precisa, además observarás un vídeo que afianzará la presentación. Bienvenidos
Dmitri Mendeléiev fue un químico ruso del siglo XIX que creó la primera tabla periódica de los elementos. Ordenó los elementos conocidos en ese momento basándose en sus propiedades atómicas y masas, predijo la existencia y propiedades de elementos aún no descubiertos, y su tabla periódica se convirtió en una herramienta fundamental en química.
Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones de elementos por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, y la posterior reorganización por Moseley basada en el número atómico. Explica la estructura de la tabla periódica actual en términos de períodos y grupos, y cómo las propiedades químicas de los elementos se repiten periódicamente dependiendo de su configuración electrónica.
La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX gracias a los esfuerzos de muchos químicos por clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Berzelius dividió los elementos en metales y no metales. Dobereiner observó similitudes entre elementos agrupados en triadas. Más tarde, científicos como Newlands, Meyer, Chancourtois y especialmente Mendeleev contribuyeron al ordenamiento de los elementos según su masa atómica, dando como resultado la primera tabla periódica coherente.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos basados en sus propiedades químicas y masas atómicas. Destaca las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeléyev y Moseley en el establecimiento de las primeras tablas periódicas y la comprensión del número atómico como la base fundamental para su organización.
Los primeros intentos de organización de la tabla periódica incluyeron las siguientes propuestas: Johann Döbereiner propuso agrupar elementos en "triadas" con propiedades similares y masas atómicas intermedias; Alexandre Béguyer de Chancourtois organizó los elementos en una hélice basada en su peso atómico; John Newlands propuso su "ley de las octavas" donde los elementos se repetían cada 8 en la escala; y Dimitri Mendeleiev y Julius Meyer, de forma independiente, crearon las primeras tablas perió
Este documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos químicos conocidos según sus propiedades hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Explica cómo científicos como Döbereiner, Newlands, Chancourtois, Meyer y Mendeleiev contribuyeron al ordenamiento periódico de los elementos y predijeron la existencia de nuevos elementos. Finalmente, señala que Moseley estableció experimentalmente la relación entre el número atómico y las propiedades de los elementos.
La tabla periódica actual se desarrolló a partir de varios intentos de clasificar los elementos químicos según sus propiedades periódicas, incluyendo las leyes de las tríadas de Döbereiner, las octavas de Newlands, y las tablas de Mendeleiev y Meyer que ordenaban los elementos por peso atómico. El descubrimiento de Moseley de que el orden correcto es el número atómico llevó a la formulación de la ley periódica moderna.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia con el descubrimiento de nuevos elementos y el desarrollo del modelo atómico. Los primeros intentos de clasificar elementos se basaron en sus propiedades y pesos atómicos. Mendeléyev publicó la primera tabla periódica en 1869 que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. La mecánica cuántica permitió entender la estructura atómica y expandir la tabla con nuevos elementos sintetizados.
Dimitri ivanovich mendeléiev newlands y meyermanuelmmr
Este documento proporciona información biográfica sobre Dimitri Ivanovich Mendeléiev, un químico ruso que estableció el sistema periódico de los elementos químicos. También describe brevemente los trabajos previos de John Newlands y Julius Lothar Meyer, quienes intentaron clasificar los elementos de manera similar. Mendeléiev mejoró sus clasificaciones al crear una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y que ha demostrado ser una herramienta fundamental en química.
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde 1780 hasta 1870. En este período, Lavoisier agrupó los elementos conocidos en cuatro categorías, mientras que Döbereiner observó similitudes entre triadas de elementos. Posteriormente, Chancourtois y Newlands propusieron formas tempranas de organizar los elementos por masa atómica, aunque sus trabajos no fueron ampliamente aceptados. Finalmente, Meyer y Mendeleiev desarrollaron las primeras tablas periódicas sistemáticas ordenando los elementos por mas
El documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica la abundancia de los elementos en la corteza terrestre, la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Mendeléiev y Meyer, y describe las teorías atómicas y cuánticas que explican la periodicidad. También describe experimentos propuestos para estudiar las propiedades de los grupos de elementos en la tabla periódica.
La tabla periódica moderna se desarrolló a partir de varios intentos de clasificación de los elementos químicos, incluyendo las triadas de Döbereiner, las octavas de Newlands y la clasificación de Mendeleiev y Lothar Meyer. Mendeleiev ordenó los 63 elementos conocidos en una tabla basada en sus pesos atómicos y propiedades periódicas, dejando espacios para elementos aún por descubrir como el escandio. La tabla periódica moderna se extiende para incluir los gases nobles e incluye la ley perió
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla clasifica los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades, con grupos verticales que contienen elementos con propiedades químicas similares y períodos horizontales donde las propiedades varían de forma predecible. También describe cómo científicos como Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la ley periódica moderna.
La tabla periódica de los elementos resume las propiedades químicas y físicas de los elementos descubiertos. Se basa en el trabajo pionero de científicos como Döbereiner, quien observó similitudes entre triadas de elementos, Newlands y su ley de las octavas, y finalmente Mendeleyev, cuya tabla periódica de 1869 organizó los elementos por masa atómica y permitió predecir nuevos elementos. La tabla clasifica los elementos en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de orbital
El documento resume la estructura y organización de la tabla periódica. Explica que la tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos. Detalla que los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares y que los períodos aumentan en energía de ionización hacia arriba y derecha. Además, la tabla se divide en bloques según el orbital electrónico más externo de cada elemento.
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por varios científicos a lo largo del siglo XIX, incluyendo a Newlands, Meyer y Mendeleiev.
2) Mendeleiev publicó la primera tabla periódica completa en 1869, en la que ordenó los 63 elementos conocidos según su masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
3) En 1895 se descubrió el argón, un gas inerte, el
El documento proporciona consejos para proteger la salud visual durante el trabajo virtual. Recomienda mantener una distancia mínima de 60 cm entre los ojos y la pantalla del ordenador y de 35 cm para el móvil. También sugiere establecer descansos cada 20 minutos, usar gafas con filtro de luz azul, evitar espacios con poca iluminación y realizar ejercicios oculares como parpadear 20 veces por minuto.
Te explico la importancia que tiene para la salud el dormir tus 8 horas diarias continuas y a mantener en equilibrio tu ciclo circadiano o reloj biológico.
Este documento contiene información de las principales infecciones de transmisión sexual como la sífilis, la gonorrea, el VIH - SIDA, la tuberculosis y la hepatitis B.
El documento presenta una taxonomía biológica que describe la clasificación de organismos vivos según el sistema de los cinco reinos de Robert Whittaker. Incluye la descripción de bacterias, protozoos, hongos, plantas y animales, dividiéndolos en diferentes filos, divisiones, clases y órdenes.
El documento describe el sistema linfático, incluyendo sus componentes principales como los vasos, ganglios y tejido linfático. Explica que el sistema linfático produce y transporta linfa a través del cuerpo y desempeña un papel importante en la inmunidad y el transporte de grasas y proteínas. Los ganglios linfáticos producen células inmunes y filtran la linfa para remover materiales extraños.
Este documento contiene información de las normas para nombrar y clasificar a los seres vivos, las categorías o jerarquías taxonómicas y contenido de botánica criptogámica.
Este documento contiene la definición, clasificación, fuentes naturales de las vitaminas; así como también las enfermedades causadas por la deficiencia de las vitaminas
Este documento describe los ácidos nucleicos, incluyendo su descubrimiento, estructura y función. Los ácidos nucleicos son moléculas formadas por nucleótidos que contienen la información genética en el ADN y ARN. El ADN se encuentra en el núcleo celular y contiene los genes en forma de una doble hélice. El proceso de síntesis de proteínas implica la transcripción del ADN al ARN y la traducción del ARN a proteínas.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
1. 1
HISTORIA DE LA TABLA
PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ
2. 2
Químico Alemán: Johann Döbereiner Wolfgang
(Hof an der Saale - Alemania, 13 de diciembre de 1780 –
Jena Alemania, 24 de marzo de 1849)
3. 3
SU APORTE
• En 1817 agrupó a los elementos químicos hasta entonces
conocidos en grupos de tres.
• Los elementos químicos que pertenecen a una triada
poseen propiedades químicas semejantes.
• El elemento químico central de la triada tiene un peso
atómico aproximadamente igual a la semisuma de los
pesos atómicos de los elementos químicos de los
extremos.
• Hasta 1850 se elaboraron unas 20 triadas.
• Se descartó esta forma de agrupar a los elementos
químicos porque se descubrieron nuevos elementos
químicos cuyas propiedades no cumplían con las triadas.
Las Triadas de Döbereiner
4. 4
Ejemplos:
Las Triadas de Döbereiner
Primera Triada Li Na K
Pesos Atómicos 7 23 39
Segunda Triada Ca Sr Ba
Pesos Atómicos 40 87.6 137
Tercera Triada Cl Br I
Pesos Atómicos 35.5 80 127
5. 5
Químico Inglés: John Newlands Alexander Reina
(Londres - Inglaterra, 26 de noviembre de 1837 – Londres,
29 de julio de 1898)
6. 6
SU APORTE
Ley de las Octavas de Newlands
• En 1864 agrupó a los elementos químicos hasta entonces
conocidos en grupos de siete.
• Los elementos químicos fueron agrupados en función
creciente a sus pesos atómicos.
• El octavo elemento químico tenía propiedades semejantes
al primer elemento químico del grupo anterior.
• Su trabajo fue ridiculizado por sus contemporáneos en la
Royal Chemical Society, debido a que dicho ordenamiento
no cumplía con la semejanza en propiedades para
elementos con pesos atómicos altos.
• Sin embargo 23 años después se le otorgó el máximo
honor de la Royal Chemical Society debido a esta
importante contribución al desarrollo de la ley periódica
de los elementos químicos.
7. 7
Ejemplos:
Ley de las Octavas de Newlands
Primera Octava Li Ba B C N O F
Pesos Atómicos 7 9 11 12 14 16 19
Segunda Octava Na Mg Al Si P S Cl
Pesos Atómicos 23 24 27 28 31 32 35.5
Tercera Octava K Ca Ti V ... As Se Br
Pesos Atómicos 39 40 47.9 51 ... 75 79 80
8. 8
Químico Ruso: Dimitri Ivanovich Mendeleev
(Tobolsk - Rusia, 08 de febrero de 1834 – San Petersburgo,
02 de febrero de 1907)
9. 9
SU APORTE
La Tabla Corta de Mendeleev
• En 1869 Junto al químico alemán Lothar Meyer,
descubrieron independientemente que las propiedades
periódicas de los elementos químicos dependen de sus
pesos atómicos.
• Con los 63 elementos químicos que se conocían hasta ese
entonces creó una “Tabla Corta” que constaba de 11 filas
o periodos y 8 grupos o familias.
• Dejó casilleros vacíos para elementos químicos que más
adelante se descubrirían.
11. 11
Ventajas de la Tabla Corta de Mendeleev
• Permitió tener una visión más general de la clasificación
periódica de los elementos al ordenarlos por grupos y
periodos.
• Al dejar casilleros vacíos, predijo la existencia de nuevos
elementos y sus propiedades físicas y químicas.
• Por ejemplo en el grupo III y IV predijo la existencia del
Escandio (Eka Boro), del Galio (Eka Aluminio), del
Germanio (Eka Silicio), etc.
• El prefijo “Eka” significa “primero”; Así Eka Silicio sería
el primer elemento bajo el Silicio en el mismo grupo.
• Los otros elementos químicos que predijo fueron:
Tecnesio, Renio y Polonio.
12. 12
Desventajas de la Tabla Corta de Mendeleev
• El Hidrógeno no tenía una posición definida.
• No se puede diferenciar claramente a los metales de los
no metales.
• Ciertos elementos no cumplían el orden creciente del peso
atómico como: El Te con el I, el Co con el Ni, el U con el
Np.
18. 18
Físico Inglés: Henry Gwyn Jeffreys Moseley
(Weymouth, Dorset – Reino Unido, 23 de noviembre de
1887 – Galliopoli – Imperio Otomano 10 de agosto de
1915)
19. 19
SU APORTE
La Ley Periódica Actual
“Las propiedades químicas de los elementos y algunas de
sus propiedades físicas son función periódica del valor de
su número atómico”.
Henry Moseley 1913.
Henry Moseley determinó que la base de la ley periódica
de los elementos no son los pesos atómicos, sino los
números atómicos
20. 20
BASES ACTUALES DE LA TABLA PERIÓDICA
1. Los elementos químicos están ubicados en la tabla
periódica por orden creciente y correlativo de sus
números atómicos (Z).
2. Todos aquellos elementos que tienen distribución
electrónica externa semejante, constituyen grupos en la
tabla periódica.
3. Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas
semejantes.
21. 21
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• El perfil actual de la tabla periódica fue diseñada por el
alemán Alfred J. Werner, la cual es conocida como la
“TABLA PERIÓDICA EN SU FORMA LARGA”.
• Está constituida por 7 filas denominadas Periodos y 18
columnas denominadas grupos o familias.