Este documento presenta los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo el origen y evolución histórica de la disciplina, la representación de Lewis de moléculas orgánicas, y la polaridad de enlaces. Explica cómo la química orgánica surgió del estudio de compuestos derivados de organismos vivos y cómo la teoría estructural de Kekulé permitió relacionar las estructuras moleculares con las propiedades químicas.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica, describiendo que estudia los compuestos de carbono y cómo estos pueden formar cadenas y anillos estables. Explica que entender la química orgánica es esencial para comprender la bioquímica. Además, describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, símbolos y estructuras moleculares, grupos funcionales comunes y propiedades de hidrocarburos saturados e insaturados.
Este documento proporciona una introducción básica a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como moléculas formadas por enlaces carbono-carbono o carbono-hidrógeno. Describe los símbolos y estructuras utilizados para representar compuestos orgánicos, incluidas las estructuras de Lewis y las diferentes representaciones de moléculas. Además, clasifica los tipos de cadenas orgánicas en abiertas o cerradas.
Este documento presenta un resumen de un bloque de química orgánica que incluye: 1) las características del átomo de carbono y grupos funcionales orgánicos, 2) los tipos de isomería en compuestos de carbono, 3) reacciones orgánicas como oxidación y adición, y 4) la estructura de macromoléculas y polímeros y su importancia. El documento también incluye criterios de evaluación y detalles sobre la química orgánica como disciplina científica.
El documento habla sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales incluyen tanto los compuestos de los seres vivos como otros derivados sintéticos. También describe las propiedades del carbono que le permiten formar una gran variedad de compuestos a través de enlaces covalentes. Finalmente, aborda conceptos como isómeros, grupos funcionales y la nomenclatura química.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica impartida por la profesora Zuleika Almengor. Explica que la química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono y cubre temas como la estructura, propiedades y usos de estos compuestos. También describe las características del carbono y su habilidad para formar enlaces, así como la clasificación de los hidrocarburos como alcanos.
La química orgánica estudia los compuestos de los organismos vivos que contienen carbono. El carbono forma cuatro enlaces y puede combinarse con otros elementos mediante enlaces sencillos, dobles o triples. Los hidrocarburos incluyen alcanos, alquenos y alquinos que difieren en el número de enlaces entre los átomos de carbono.
Este documento describe la química orgánica, que estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Explica que el término fue introducido en 1807 y que la síntesis de la urea por Wöhler en 1828 demostró que los compuestos orgánicos pueden formarse en laboratorio. Luego resume las propiedades físicas y químicas del carbono, incluida su covalencia, tetravalencia y capacidad de formar cadenas y anillos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica, describiendo que estudia los compuestos de carbono y cómo estos pueden formar cadenas y anillos estables. Explica que entender la química orgánica es esencial para comprender la bioquímica. Además, describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, símbolos y estructuras moleculares, grupos funcionales comunes y propiedades de hidrocarburos saturados e insaturados.
Este documento proporciona una introducción básica a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como moléculas formadas por enlaces carbono-carbono o carbono-hidrógeno. Describe los símbolos y estructuras utilizados para representar compuestos orgánicos, incluidas las estructuras de Lewis y las diferentes representaciones de moléculas. Además, clasifica los tipos de cadenas orgánicas en abiertas o cerradas.
Este documento presenta un resumen de un bloque de química orgánica que incluye: 1) las características del átomo de carbono y grupos funcionales orgánicos, 2) los tipos de isomería en compuestos de carbono, 3) reacciones orgánicas como oxidación y adición, y 4) la estructura de macromoléculas y polímeros y su importancia. El documento también incluye criterios de evaluación y detalles sobre la química orgánica como disciplina científica.
El documento habla sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales incluyen tanto los compuestos de los seres vivos como otros derivados sintéticos. También describe las propiedades del carbono que le permiten formar una gran variedad de compuestos a través de enlaces covalentes. Finalmente, aborda conceptos como isómeros, grupos funcionales y la nomenclatura química.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica impartida por la profesora Zuleika Almengor. Explica que la química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono y cubre temas como la estructura, propiedades y usos de estos compuestos. También describe las características del carbono y su habilidad para formar enlaces, así como la clasificación de los hidrocarburos como alcanos.
La química orgánica estudia los compuestos de los organismos vivos que contienen carbono. El carbono forma cuatro enlaces y puede combinarse con otros elementos mediante enlaces sencillos, dobles o triples. Los hidrocarburos incluyen alcanos, alquenos y alquinos que difieren en el número de enlaces entre los átomos de carbono.
Este documento describe la química orgánica, que estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Explica que el término fue introducido en 1807 y que la síntesis de la urea por Wöhler en 1828 demostró que los compuestos orgánicos pueden formarse en laboratorio. Luego resume las propiedades físicas y químicas del carbono, incluida su covalencia, tetravalencia y capacidad de formar cadenas y anillos.
Este documento presenta una introducción a la química del carbono. Explica conceptos básicos como el átomo de carbono, fórmulas químicas orgánicas y grupos funcionales. Luego describe varios tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos y aromáticos. También cubre compuestos derivados como halogenuros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. El document
El documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica los principales contenidos como los primeros pasos de la química orgánica, el átomo de carbono, los tipos de enlaces, los grupos funcionales y la clasificación de compuestos de carbono. También describe la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica y al carbono. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos y compuestos con grupos funcionales. También define tipos de isomería y da ejemplos de grupos funcionales comunes como alcanos, alquenos, alcoholes y cetonas.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. El carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos para crear una gran variedad de moléculas orgánicas. Los grupos funcionales confieren propiedades químicas específicas a las moléculas, como la reactividad. El carbono puede formar cadenas mediante enlaces covalentes y exhibe hibridación que le permite formar enlaces múltiples.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus propiedades. Se originó en el siglo XIX con el descubrimiento de que compuestos inorgánicos podían convertirse en orgánicos. Las moléculas orgánicas son la base de los seres vivos y muchos productos de uso cotidiano. La química orgánica se ocupa de sintetizar nuevas moléculas y comprender cómo se unen los átomos de carbono entre sí y con otros elementos.
Este documento trata sobre la química orgánica. En tres oraciones resume lo siguiente: La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces con otros elementos como el hidrógeno y oxígeno. Estos compuestos orgánicos incluyen moléculas importantes como plásticos, medicinas y combustibles. Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos en que contienen carbono unido a hidrógeno y otros elementos.
Los fulerenos son moléculas de carbono formadas por varias decenas de átomos de carbono en una estructura cerrada. Fueron descubiertos de forma casual en 1985 y la mayoría tienen aproximadamente 60 átomos de carbono (C60). Los fulerenos son muy estables y se usan en nanotecnología y fabricación de fibras de carbono. Reciben su nombre en honor al arquitecto Buckmister Fuller, cuyas estructuras tenían forma de fulerenos.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. También describe las características del carbono que lo hacen único para formar compuestos orgánicos. Además, introduce conceptos clave como grupos funcionales, isomería, tipos de reactivos y reacciones, y mecanismos de sustitución.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica, incluyendo una descripción de los compuestos de carbono, la estructura del metano, la clasificación de compuestos orgánicos según su origen y grupos funcionales, y ejemplos de diferentes tipos de compuestos como hidrocarburos, oxigenados, nitrogenados y aromáticos. También cubre conceptos como isómeros y la nomenclatura de compuestos orgánicos.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. Su historia comienza con el aislamiento de compuestos orgánicos como los ácidos cítrico y málico. Más tarde, Berzelius, Wöhler y otros demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en laboratorio, refutando la teoría del vitalismo. En el siglo XIX, Kekulé, Couper y Butlerov propusieron que el carbono forma cuatro enlaces, lo que explica la capacidad del carbono para form
Bloque iv introduccion a la quimica organica parte 1 2015clauciencias
La química orgánica estudia los compuestos de carbono e hidrógeno y sus reacciones. Estos compuestos incluyen biomoléculas como proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos que forman los seres vivos, así como materiales naturales y sintéticos como plásticos y combustibles. La química orgánica examina la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de estos compuestos del carbono a través del análisis de sus grupos funcionales, isomería, alcanos
Este documento resume los principales conceptos de la química orgánica, incluyendo la definición de química orgánica, la historia de la disciplina, la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos, las características y estructura del carbono, los tipos de carbonos, grupos funcionales importantes, y ejemplos de alcanos, alquenos y alquinos, así como su nomenclatura.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. Los átomos de carbono forman enlaces covalentes con otros átomos de carbono u otros átomos como hidrógeno. Los compuestos orgánicos incluyen hidrocarburos como alcanos y alquenos. La nomenclatura y representación de compuestos orgánicos, así como reacciones como la combustión, son temas importantes en química orgánica.
introducción a la química orgánica: el carbono, fuentes del carbono, formas alotrópicas del carbono, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, representación de moléculas orgánicas, hibridación.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. El carbono puede formar enlaces con hasta cuatro átomos, dando lugar a una gran variedad de compuestos orgánicos. El elevado número de compuestos orgánicos se debe a las características del enlace del carbono.
El documento describe diferentes tipos de hibridación de átomos de carbono y clasificaciones de hidrocarburos. Explica la hibridación sp3, sp2 y sp encontrada en alcanos, alquenos y alquinos respectivamente. También describe cadenas carbonadas abiertas y cerradas, y clasifica los carbonos como primario, secundario, terciario y cuaternario.
El documento describe las características del carbono y los diferentes tipos de hidrocarburos. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas y enlaces dobles y triples. Los hidrocarburos se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos dependiendo del número de enlaces dobles y triples. La nomenclatura de los hidrocarburos depende del número de átomos de carbono y la posición de enlaces múltiples.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes. Señala que la química orgánica se constituyó como disciplina en la década de 1830 y que Wöhler y Couper son conocidos como sus padres. Además, clasifica los compuestos orgánicos según su origen natural o sintético, estructura y grupos funcionales que contengan.
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que forman las estructuras celulares de los seres vivos, y que incluye biomoléculas como proteínas y glúcidos. También describe las propiedades del carbono, los tipos de enlaces, isomería, y reacciones como sustitución, adición y eliminación.
El carbono y sus compuestos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y forman parte de todos los seres vivos. El carbono puede encontrarse en varias formas como grafito, diamante u otros compuestos de carbono e hidrógeno. Los compuestos de carbono tienen muchos usos importantes que incluyen materiales, combustibles, solventes, refrigerantes y más. El carbono también forma la base fundamental de los compuestos orgánicos complejos encontrados en plantas y animales.
El documento trata sobre la química orgánica y sus aplicaciones. Explica que la química orgánica ha permitido el desarrollo de productos para la sociedad pero también genera subproductos que afectan el medio ambiente. Además, describe la importancia de conocer las propiedades y reacciones de los compuestos orgánicos y su relación con procesos naturales y biogeoquímicos. Finalmente, señala que la química orgánica es relevante para carreras como ingeniería ambiental e ingeniería biomé
La química orgánica estudia los compuestos del carbono como las moléculas que forman a los seres vivos. Los productos orgánicos han mejorado la calidad de vida pero también han contaminado el medio ambiente en casos de vertidos. La química orgánica se enfoca en sintetizar moléculas de manera sostenible.
Este documento presenta una introducción a la química del carbono. Explica conceptos básicos como el átomo de carbono, fórmulas químicas orgánicas y grupos funcionales. Luego describe varios tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos y aromáticos. También cubre compuestos derivados como halogenuros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. El document
El documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica los principales contenidos como los primeros pasos de la química orgánica, el átomo de carbono, los tipos de enlaces, los grupos funcionales y la clasificación de compuestos de carbono. También describe la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica y al carbono. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos y compuestos con grupos funcionales. También define tipos de isomería y da ejemplos de grupos funcionales comunes como alcanos, alquenos, alcoholes y cetonas.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. El carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos para crear una gran variedad de moléculas orgánicas. Los grupos funcionales confieren propiedades químicas específicas a las moléculas, como la reactividad. El carbono puede formar cadenas mediante enlaces covalentes y exhibe hibridación que le permite formar enlaces múltiples.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus propiedades. Se originó en el siglo XIX con el descubrimiento de que compuestos inorgánicos podían convertirse en orgánicos. Las moléculas orgánicas son la base de los seres vivos y muchos productos de uso cotidiano. La química orgánica se ocupa de sintetizar nuevas moléculas y comprender cómo se unen los átomos de carbono entre sí y con otros elementos.
Este documento trata sobre la química orgánica. En tres oraciones resume lo siguiente: La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces con otros elementos como el hidrógeno y oxígeno. Estos compuestos orgánicos incluyen moléculas importantes como plásticos, medicinas y combustibles. Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos en que contienen carbono unido a hidrógeno y otros elementos.
Los fulerenos son moléculas de carbono formadas por varias decenas de átomos de carbono en una estructura cerrada. Fueron descubiertos de forma casual en 1985 y la mayoría tienen aproximadamente 60 átomos de carbono (C60). Los fulerenos son muy estables y se usan en nanotecnología y fabricación de fibras de carbono. Reciben su nombre en honor al arquitecto Buckmister Fuller, cuyas estructuras tenían forma de fulerenos.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. También describe las características del carbono que lo hacen único para formar compuestos orgánicos. Además, introduce conceptos clave como grupos funcionales, isomería, tipos de reactivos y reacciones, y mecanismos de sustitución.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica, incluyendo una descripción de los compuestos de carbono, la estructura del metano, la clasificación de compuestos orgánicos según su origen y grupos funcionales, y ejemplos de diferentes tipos de compuestos como hidrocarburos, oxigenados, nitrogenados y aromáticos. También cubre conceptos como isómeros y la nomenclatura de compuestos orgánicos.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. Su historia comienza con el aislamiento de compuestos orgánicos como los ácidos cítrico y málico. Más tarde, Berzelius, Wöhler y otros demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en laboratorio, refutando la teoría del vitalismo. En el siglo XIX, Kekulé, Couper y Butlerov propusieron que el carbono forma cuatro enlaces, lo que explica la capacidad del carbono para form
Bloque iv introduccion a la quimica organica parte 1 2015clauciencias
La química orgánica estudia los compuestos de carbono e hidrógeno y sus reacciones. Estos compuestos incluyen biomoléculas como proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos que forman los seres vivos, así como materiales naturales y sintéticos como plásticos y combustibles. La química orgánica examina la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de estos compuestos del carbono a través del análisis de sus grupos funcionales, isomería, alcanos
Este documento resume los principales conceptos de la química orgánica, incluyendo la definición de química orgánica, la historia de la disciplina, la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos, las características y estructura del carbono, los tipos de carbonos, grupos funcionales importantes, y ejemplos de alcanos, alquenos y alquinos, así como su nomenclatura.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. Los átomos de carbono forman enlaces covalentes con otros átomos de carbono u otros átomos como hidrógeno. Los compuestos orgánicos incluyen hidrocarburos como alcanos y alquenos. La nomenclatura y representación de compuestos orgánicos, así como reacciones como la combustión, son temas importantes en química orgánica.
introducción a la química orgánica: el carbono, fuentes del carbono, formas alotrópicas del carbono, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, representación de moléculas orgánicas, hibridación.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. El carbono puede formar enlaces con hasta cuatro átomos, dando lugar a una gran variedad de compuestos orgánicos. El elevado número de compuestos orgánicos se debe a las características del enlace del carbono.
El documento describe diferentes tipos de hibridación de átomos de carbono y clasificaciones de hidrocarburos. Explica la hibridación sp3, sp2 y sp encontrada en alcanos, alquenos y alquinos respectivamente. También describe cadenas carbonadas abiertas y cerradas, y clasifica los carbonos como primario, secundario, terciario y cuaternario.
El documento describe las características del carbono y los diferentes tipos de hidrocarburos. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas y enlaces dobles y triples. Los hidrocarburos se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos dependiendo del número de enlaces dobles y triples. La nomenclatura de los hidrocarburos depende del número de átomos de carbono y la posición de enlaces múltiples.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes. Señala que la química orgánica se constituyó como disciplina en la década de 1830 y que Wöhler y Couper son conocidos como sus padres. Además, clasifica los compuestos orgánicos según su origen natural o sintético, estructura y grupos funcionales que contengan.
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que forman las estructuras celulares de los seres vivos, y que incluye biomoléculas como proteínas y glúcidos. También describe las propiedades del carbono, los tipos de enlaces, isomería, y reacciones como sustitución, adición y eliminación.
El carbono y sus compuestos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y forman parte de todos los seres vivos. El carbono puede encontrarse en varias formas como grafito, diamante u otros compuestos de carbono e hidrógeno. Los compuestos de carbono tienen muchos usos importantes que incluyen materiales, combustibles, solventes, refrigerantes y más. El carbono también forma la base fundamental de los compuestos orgánicos complejos encontrados en plantas y animales.
El documento trata sobre la química orgánica y sus aplicaciones. Explica que la química orgánica ha permitido el desarrollo de productos para la sociedad pero también genera subproductos que afectan el medio ambiente. Además, describe la importancia de conocer las propiedades y reacciones de los compuestos orgánicos y su relación con procesos naturales y biogeoquímicos. Finalmente, señala que la química orgánica es relevante para carreras como ingeniería ambiental e ingeniería biomé
La química orgánica estudia los compuestos del carbono como las moléculas que forman a los seres vivos. Los productos orgánicos han mejorado la calidad de vida pero también han contaminado el medio ambiente en casos de vertidos. La química orgánica se enfoca en sintetizar moléculas de manera sostenible.
El documento proporciona una introducción general a la química, incluyendo su historia, principales áreas de estudio como la química inorgánica, orgánica y físico-química. También describe brevemente el desarrollo de la industria química y algunos conceptos básicos como cambios físicos y químicos, leyes de las combinaciones químicas y la teoría atómica de Dalton.
Este documento clasifica los principales compuestos orgánicos presentes en los seres vivos según su origen y función. Describe los carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, señalando que están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Explica que sus funciones incluyen almacenar y proporcionar energía, formar estructuras celulares, regular procesos hormonales y transmitir la información genética. También menciona ejemplos de alimentos ricos
Aplicando la ley de Boyle-Mariotte:
P1V1 = P2V2
970 mmHg × V1 = 760 mmHg × V1
970/760 = T2/25
T2 = 25 × 760/970 = 20°C
Por lo tanto, la temperatura a la que deberá estar el gas para que su presión sea de 760 mmHg es de 20°C.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales. Destaca que los compuestos orgánicos son importantes para aplicaciones en medicina, agricultura e industria. Luego resume brevemente el descubrimiento de Friedrich Wöhler de que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse artificialmente, marcando el inicio de la química orgánica moderna. Finalmente, presenta algunas propiedades básic
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, mientras que los inorgánicos no forman estas cadenas. Además, los compuestos orgánicos pueden presentar isómeros y son combustibles, mientras que los inorgánicos no presentan isómeros y no son combustibles.
El documento proporciona información sobre el átomo de carbono y sus características de hibridación que le permiten formar enlaces con otros átomos. Explica que el carbono puede hibridarse en sp, sp2 o sp3 para formar compuestos orgánicos como alcanos, alquenos y alquinos. También resume las propiedades generales de los compuestos orgánicos y cómo se clasifican estructuralmente los hidrocarburos.
Química Organica I Introducción (3416) 1ro 2011Ivett Pina
La química orgánica estudia los compuestos de carbono. Originalmente se creía que solo podían formarse en organismos vivos, pero Wöhler sintetizó urea en 1828, refutando la teoría del vitalismo. Ahora se entiende que la química orgánica estudia cualquier compuesto de carbono, independientemente de su origen. Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos de carbono, incluyendo moléculas importantes para la vida como proteínas, ácidos nucleicos y medicinas.
Este documento presenta el libro "Introducción a la Química Orgánica" escrito por Juan Carlos Autino, Gustavo Romanelli y Diego Manuel Ruiz. El libro fue publicado por la Editorial de la Universidad Nacional de La Plata en 2013 y está dirigido a estudiantes de la Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales. El libro contiene 10 capítulos que introducen conceptos básicos de química orgánica como átomos de carbono, enlaces covalentes, isomería, hidrocarburos y compuestos orgá
El documento presenta conceptos fundamentales de la química como materia, clasificación de la materia, propiedades físicas y químicas, y cambios físicos y químicos. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia a nivel atómico y molecular. Además, destaca la importancia de la química en diversas áreas como la medicina, biología, ingeniería y más.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono como las moléculas que componen los seres vivos como proteínas, ácidos nucleídos, azúcares y grasas. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida y han mejorado nuestra calidad de vida, aunque en algunos casos sus vertidos han contaminado el medio ambiente y causado daños a la salud. La capacidad del carbono de formar múltiples enlaces da lugar a una gran variedad de compuestos orgánicos con diferentes propiedades
Este documento presenta un examen de química orgánica sobre formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos. Contiene dos ejercicios, el primero pide formular 10 compuestos y el segundo nombrar otros 10 compuestos. También incluye las instrucciones para la calificación y puntaje mínimo.
Este documento proporciona una guía de ejercicios de nomenclatura en química orgánica. Incluye preguntas sobre cómo nombrar estructuras de alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos, compuestos aromáticos y varios derivados funcionales como halogenuros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y aminas según la nomenclatura IUPAC. El documento contiene instrucciones det
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Cubre temas como las características del carbono, tipos de enlace y hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También incluye ejemplos de problemas y nomenclatura de compuestos con más de un grupo funcional.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre compuestos químicos orgánicos e inorgánicos realizado por estudiantes de octavo grado. El objetivo es demostrar que estos compuestos son importantes para la vida y no son dañinos. Se definen compuestos orgánicos como aquellos que contienen carbono e inorgánicos como aquellos cuyo componente principal no es el carbono. La conclusión es que tanto los compuestos orgánicos como inorgánicos son esenciales para la vida humana y no son
1) El documento introduce la química del carbono, explicando la gran variedad de compuestos orgánicos debido a la capacidad del carbono de formar enlaces múltiples. 2) Describe que los grupos funcionales determinan las propiedades de los compuestos y da ejemplos. 3) Explica que compuestos dentro de una serie homóloga comparten el mismo grupo funcional y propiedades similares a pesar de diferencias en el número de átomos de carbono.
Este documento clasifica y define los diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos, alcanos, alquenos y alquinos. Describe las propiedades físicas y químicas de los alcanos y alquenos, así como métodos para su obtención. También explica la nomenclatura de estos compuestos según las reglas IUPAC.
Este documento explica la nomenclatura química orgánica sistemática (IUPAC). Describe los prefijos utilizados para indicar el número de átomos de carbono y las reglas para nombrar hidrocarburos alifáticos y aromáticos, incluyendo alcanos, cicloalcanos, alquenos y alquinos. También cubre la nomenclatura de compuestos con ramificaciones y enlaces múltiples.
El documento presenta los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo su origen y evolución histórica, la representación de Lewis de moléculas orgánicas, la polaridad de enlaces basada en electronegatividad, y las estructuras de resonancia. Explica cómo la química orgánica surgió del estudio de compuestos derivados de organismos vivos y cómo los descubrimientos clave permitieron entender mejor la estructura molecular y sintetizar compuestos orgánicos.
E un ocumento compartido en internet, donde se ilustra, los conceptos introuctorios al estudio de la quimica orgánica.
Hidrocarburos:
Los hidrocarburos están formados como su nombre lo indica por átomos de hidrógeno y de carbono. No hay otros átomos en su estructura.
La clasificación es la siguiente:
Los hidrocarburos saturados hacen referencia a aquellos que tienen una sola ligadura entre dos átomos de carbono. Los hidrocarburos insaturados poseen dos enlaces o ligaduras entre carbonos vecinos, a estos se los llama alquenos. Y a los que tienen 3 enlaces entre carbono y carbono se los llama alquinos.
Los saturados o insaturados pueden ser a su vez lineales o ramificados. Significa esto que la caden aestructural compuesta de átomos de carbono que los forma puede ser lineal o ramificada.
Este documento presenta la unidad 1 de Química Orgánica I sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica los objetivos de la unidad, incluyendo establecer la estructura de moléculas basadas en los enlaces, la teoría de hibridación de orbitales y las fuerzas intermoleculares. También introduce conceptos clave como la teoría estructural, los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y la representación de estructuras moleculares.
Este documento presenta la unidad 1 de un curso de química orgánica sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica la importancia de la teoría estructural para entender las diferencias entre compuestos con la misma fórmula molecular. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como iónicos y covalentes, y cómo los átomos forman enlaces para alcanzar la configuración de un gas noble.
Este documento presenta una introducción a la clasificación de las reacciones orgánicas. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono e hidrógeno, y a veces oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Describe la importancia del carbono en la química orgánica debido a su capacidad para formar enlaces covalentes. También introduce conceptos clave como la hibridación de orbitales y los grupos funcionales, que son estructuras submoleculares que confieren reactividad a las moléculas orgá
La química orgánica estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno, aunque también pueden contener otros elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. Se originó con el descubrimiento de Friedrich Wöhler en 1828 de que un compuesto inorgánico podía convertirse en uno orgánico, rompiendo la idea de que estos requerían una "fuerza vital". Desde entonces, se han sintetizado millones de compuestos orgánicos y es una disciplina clave para comprender procesos biológic
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Define la química orgánica como el estudio de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes con carbono y/o hidrógeno. Explica que Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son considerados los padres de la química orgánica. Además, describe algunos conceptos clave como hidrocarburos, radicales, isómeros, grupos funcionales y compuestos oxigenados.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
El documento describe los enlaces iónicos y cómo se forman compuestos iónicos como resultado de la transferencia de electrones entre átomos. Específicamente, explica cómo el flúor y el litio forman fluoruro de litio a través de un enlace iónico donde el litio dona un electrón para formar un catión y el flúor acepta el electrón para formar un anión. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo forman redes cristalinas a través de fuerzas electrostáticas entre los iones opuest
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. Además, describe que históricamente se creía que los compuestos orgánicos solo podían provenir de seres vivos, hasta que en 1828 Friedrich Wöhler sintetizó urea de forma artificial a partir de una sustancia inorgánica, refutando esta teoría. Finalmente, ofrece definiciones sobre los compuestos orgánicos e inorgánicos y explica las propiedades gener
Este documento describe la química orgánica y los conceptos fundamentales relacionados con el carbono y los compuestos de carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, incluidos los hidrocarburos como el metano y el benceno. También describe la teoría de la hibridación, que explica cómo el carbono puede formar múltiples enlaces mediante la mezcla de sus orbitales, dando lugar a hibridaciones sp3, sp2 y sp para diferentes geometrías moleculares.
El documento proporciona información sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos y compuestos orgánicos. También describe la historia de la química orgánica, las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y conceptos clave como alcanos, alquenos, alquinos, grupos funcionales e isomería.
El documento describe conceptos químicos fundamentales como átomos, especies químicas, números de oxidación, moléculas y nomenclatura química. Explica que las especies químicas incluyen átomos, moléculas, iones y otras entidades moleculares idénticas. También define el número de oxidación y cómo los átomos tienden a alcanzar la configuración del gas noble más estable. Además, proporciona detalles sobre moléculas, tipos de moléculas y las fuerzas intermoleculares.
El documento trata sobre átomos, especies químicas, números de oxidación, moléculas y nomenclatura química. Explica que las especies químicas incluyen átomos, moléculas, iones y otras entidades moleculares idénticas. También define el número de oxidación de un átomo y cómo este depende de la configuración electrónica del átomo. Además, proporciona detalles sobre qué son las moléculas, sus tipos y cómo interactúan entre ellas. Por último, resume brevemente la historia
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Históricamente evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química de 1733. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, bioquímica, físico-química y analítica.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Históricamente evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química de 1733. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, bioquímica, físico-química y analítica.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Históricamente evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química de 1733. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, bioquímica, físico-química y analítica.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Históricamente evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química de 1733. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, bioquímica, físico-química y analítica.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Históricamente evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química de 1733. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, bioquímica, físico-química y analítica.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. TEMA 1
CONCEPTOS FUNDAMENTALES
EN QUIMICA ORGANICA
1. Concepto y origen de la Química Orgánica.
2. Evolución histórica de la Química Orgánica.
3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas.
4. Electronegatividad y polarización del enlace.
5. Carga formal.
6. Estructuras de resonancia.
6.1. Contribución de las estructuras resonantes.
6.2. Cómo dibujar estructuras resonantes
2. Fundamentos de Química Orgánica 3
TEMA 1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA ORGANICA.
1. Concepto y origen de la Química Orgánica. 2. Evolución histórica de la Química
Orgánica. 3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas. 4.
Electronegatividad y polarización del enlace. 5. Carga formal. 6. Estructuras de
resonancia. 6.1. Contribución de las estructuras resonantes. 6.2. Cómo dibujar
estructuras resonantes
1. Concepto y origen de la Química Orgánica.
La Química Orgánica se ocupa del estudio de las propiedades y
transformaciones de los compuestos que contienen el elemento carbono. El elevado
número y complejidad de estos compuestos se debe a las características de
enlazamiento del carbono, que puede formar enlaces hasta con cuatro átomos más.
Además, este elemento se puede unir a otros átomos de carbono para dar lugar a
largas cadenas constituidas por cientos e incluso miles de átomos. El carbono puede
formar enlaces estables con muchos átomos distintos de la tabla periódica y además,
puede formar diferentes tipos de enlaces: simples, dobles o triples. La diversidad de la
química que tiene como base el carbono no es sorprendente si se piensa en las
diferencias que presentan las formas del carbono elemental: diamante y grafito. El
diamante es duro e incoloro mientras que el grafito es suave y negro. Estas diferencias
en las propiedades de las distintas formas del carbono son consecuencia de las
diferencias estructurales que presentan dichas formas.
La Química Orgánica, junto con la Bioquímica, es la ciencia básica que permite
explicar los procesos químicos que tienen lugar en los organismos vivos. De hecho, el
nombre Química Orgánica proviene de la antigua creencia de que ciertas sustancias
sólo podían ser producidas por organismos vivos.
2. Evolución histórica de la Química Orgánica.
Los pueblos prehistóricos hicieron uso de las propiedades de algunos
compuestos orgánicos y realizaron algunas reacciones químico-orgánicas. Los
antiguos egipcios, los romanos y los fenicios emplearon varios colorantes que eran
verdaderos compuesto químicos puros: el índigo, la alizarina y la legendaria púrpura
de Tiro. Los dos primeros colorantes se aislaron de las plantas y el último se obtuvo en
pequeñas cantidades a partir de una especie rara de molusco.
Desde muy antiguo se sabía que la grasa animal se podía convertir en jabón por
tratamiento con lejía. Hasta época tan reciente como 1948, los químicos orgánicos no
pudieron sintetizar productos que fueran capaces de competir con el jabón
(detergentes)
3. 4 Tema 1
La fermentación del almidón y de los azúcares para obtener alcohol se conoce
desde tiempos prehistóricos y el método que se aplica en la actualidad no difiere
mucho del que se ideó hace cientos de años.
La Química Orgánica, tal y como hoy la conocemos, arranca de finales del siglo
XVIII cuando se inició el aislamiento de sustancias orgánicas de extractos de origen
natural. En este orden de cosas son dignos de mención los estudios que el alemán
Carl Scheele llevó a cabo entre los años 1769 a 1786 sobre aislamiento de diversos
compuestos orgánicos de fuentes naturales.
En 1784, Lavoisier ideó un método, basado en la combustión de la materia
orgánica, que permitía determinar los porcentajes de carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno que constituían los compuestos orgánicos.
En 1807, el químico sueco Berzelius denominó, con el nombre de compuestos
orgánicos, a aquellos compuestos derivados de los seres vivos o de la materia viva.
Durante todo el siglo XIX, Berzelius y otros químicos creyeron que tales compuestos
poseían una fuerza vital y que, por tanto, sería imposible sintetizar un compuesto
orgánico a partir de materiales inorgánicos. La teoría de la fuerza vital fue declinando a
medida que la aportación creciente de datos analíticos evidenciaba que las leyes
químicas que gobernaban el comportamiento de la materia inorgánica eran también
válidas para los compuestos orgánicos.
La teoría de la fuerza vital sufrió un gran revés en 1828, año en el que Wöhler
consiguió sintetizar la urea por descomposición térmica del isocianato amónico.
Según la clasificación de Berzelius la urea era un compuesto orgánico, poseedor de
fuerza vital y, por tanto, imposible de ser sintetizado a partir de compuestos
clasificados como inorgánicos:
∆ O
NH4 OCN
H2N NH2
isocianato amónico urea
La síntesis de la urea obligó a un replanteamiento de la definición de compuesto
orgánico, pasándose a denominar como tal todo compuesto que contuviese carbono
en su estructura.
Durante el primer tercio de siglo XIX investigadores como Gay-Lussac, Liebig y
Berzelius descubrieron y perfeccionaron nuevos métodos analíticos que permitieron
determinar la clase de elementos, así como su proporción, que constituían los
compuestos orgánicos.
Hacia mitad del siglo XIX, el desarrollo incipiente de la síntesis orgánica permitió
la preparación de compuestos orgánicos a partir de materiales de partida
relativamente simples.
4. Fundamentos de Química Orgánica 5
Uno de los aspectos de la Química que se resistía a los esfuerzos de las mentes
más brillantes del siglo XIX era el relacionado con la estructura de los compuestos
orgánicos. Se sabía, por ejemplo, que el alcohol etílico y el dimetiléter tenían la misma
fórmula molécular, C2H6O, pero mientras que el primero es un líquido con punto de
ebullición 78°C, el segundo es un gas. Los químicos del siglo XIX pensaron que las
diferentes propiedades químicas que presentaban compuestos con la misma fórmula
molecular se tenían que deber a la forma en la que se ordenaban los átomos en la
estructura molecular.
Teoría estructural de Kekulé: fórmulas estructurales.
En 1858 Kekulé propuso una teoría estructural que permitía asignar la estructura
de los compuestos orgánicos más simples. Esta teoría se basaba en la tetravalencia
del átomo de carbono y en el concepto de enlace químico, y fue la base de partida
para la asignación de las estructuras de moléculas orgánicas sencillas, tales como el
metano, el etano o el propano. La teoría estructural de Kekulé permitó explicar el
fenómeno de la isomería, es decir la presencia de diferentes propiedades físicas y/o
químicas en compuestos con la misma fórmula molecular.
En 1916, la introducción del concepto de enlace covalente por el químico
estadounidense Lewis proporcionó la base que permitió relacionar las estructuras de
las moléculas orgánicas y sus propiedades químicas.
3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas.
Según Lewis una capa llena de electrones es especialmente estable y los
átomos transfieren o comparten electrones para tratar de alcanzar una capa llena de
electrones y alcanzar, así, la estructura electrónica estable similar a la del gas noble
más próximo, que normalmente contiene 8 electrones en su capa más externa. La
tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica externa de 8 electrones
se la conoce como regla del octeto.
Cuando dos átomos comparten dos electrones entre sí se forma entre ellos un
enlace covalente. Los átomos, de acuerdo con su configuración electrónica, pueden
cumplir la regla del octeto con pares de electrones compartidos (electrones
enlazantes) y pares de electrones sin compartir (electrones no enlazantes).
Las estructuras de Lewis utilizan un punto para representar a un electrón de
valencia, y un par de puntos o una línea para representar a pares de electrones. A
continuación, se indica la representación de Lewis de algunas moléculas orgánicas,
como el etano, la metilamina, el metanol y el clorometano. Nótese que estas tres
últimas contienen átomos que consiguen su octeto electrónico mediante la suma de
5. 6 Tema 1
electrones enlazantes y no enlazantes, como el caso del átomo nitrógeno de la
metilamina, del átomo de oxígeno del metanol, o del átomo de cloro del clorometano.
Representación de Lewis de algunos compuestos orgánicos
H H H H H H
H C C H H C N H H C C O H C Cl
H H H H H H H H
Etano Metilamina Etanol Clorometano
Como se acaba de ver, cuando se comparte un par de electrones entre dos
átomos se forma un enlace simple. Muchas moléculas orgánicas contienen átomos
que comparten dos pares electrónicos, como la del etileno, y se dice que estos átomos
están unidos mediante un enlace doble. También hay estructuras orgánicas con
átomos que comparten tres pares de electrones, como los de la molécula de acetileno,
y en este caso se dice que el enlace entre los átomos es un triple enlace.
Representación de Lewis del etileno y del acetileno
H H
C C H C C H
H H
etileno acetileno
4. Electronegatividad y polarización del enlace.
Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente
se dice que el enlace es no polar, como ocurre en el enlace covalente de la molécula
de hidrógeno, en el enlace covalente de la molécula de cloro, o en el enlace covalente
carbono-carbono del etano. Sin embargo, la mayor parte de los enlaces covalentes
están formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace
son atraídos con mayor intensidad por uno de los dos átomos que forman el enlace.
Cuando esto ocurre el enlace covalente se denomina enlace polar. Por ejemplo,
cuando el carbono se enlaza al cloro el par de electrones del enlace se encuentra
atraído con más intensidad por el átomo de cloro, de manera que sobre el átomo de
carbono aparece una pequeña carga parcial positiva y sobre el átomo de cloro
aparece una cantidad igual de carga negativa. En la siguiente figura se indica el enlace
covalente polar C-Cl de la molécula de clorometano. La polaridad del enlace se indica
con una flecha que dirige su punta hacia el extremo negativo del enlace polar y un
signo mas (+) en el extremo positivo del enlace.
6. Fundamentos de Química Orgánica 7
H µ
+
H Cδ+ Cl
δ−
H
Clorometano
La polaridad del enlace se mide mediante su momento dipolar (µ) que se define
como la cantidad de diferencia de carga multiplicada por la longitud del enlace. El
símbolo δ+ quiere decir una pequeña cantidad de carga positiva y el símbolo δ- quiere
decir una pequeña cantidad de carga negativa.
A fin de predecir si un enlace covalente va a ser polar se recurre a la
comparación de las electronegatividades de los átomos que forman el enlace. La
electronegatividad se define como la tendencia del núcleo atómico a la atracción de
electrones.
Pauling desarrolló una escala de electronegatividades relativas para la mayoría
de los átomos. En el Sistema Periódico la electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha y disminuye al bajar en una columna, por lo que el flúor es el elemento más
electronegativo. A continuación, se da una tabla de electronegatividades para los
principales átomos de interés en Química Orgánica.
H
2.2
Li Be B C N O F
1.0 1.6 1.8 2.5 3.0 3.4 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0.9 1.3 1.6 1.9 2.2 2.6 3.2
Br
3.0
I
2.7
Como se deduce de la tabla anterior, un enlace C-H debería estar muy poco
polarizado, puesto que la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar.
Sin embargo, los halógenos, el oxígeno y el nitrógeno, que son heteroátomos que
suelen aparecer en las estructuras orgánicas, son más electronegativos que el
carbono y, por tanto, los enlaces C-halógeno, C-O y C-N son polares. A continuación,
se representan las estructuras de Lewis de las moléculas de fluoruro de hidrógeno
(HF), agua (H2O) y amoníaco (NH3) con indicación de la polaridad de los enlaces. La
7. 8 Tema 1
molécula de metano se puede considerar que está constituida por enlaces C-H muy
poco polarizados:
δ+
H H
δ+ δ− δ− δ+
δ+ δ+ δ+
H F H O H H N H H C H
δ−
H
fluoruro de agua amoniaco metano
hidrógeno
En algunos de los temas de esta asignatura se dará una representación del
contorno de densidad electrónica de determinadas moléculas. La asimetría en la
distribución de carga se indicará con un sistema de colores que varía de tonalidad
según el valor del potencial electrostático: el color rojo indica una zona de la estructura
con elevada densidad de carga negativa, debido a presencia de átomos muy
electronegativos, mientras que un color azul indica una zona de la estructura con
déficit de carga debido a la presencia de átomos poco electronegativos. En la siguiente
figura se muestra esta variación del color respecto al signo del potencial:
rojo < naranja < amarillo < verde < azul
potencial electrostático potencial electrostático
más negativo más positivo
En la siguiente figura se muestran los contornos de potencial electrostático que
presentan las moléculas descritas anteriormente:
El enlace H-F del fluoruro de hidrógeno está fuertemente polarizado y la
densidad de carga a lo largo del enlace entre el flúor y el hidrógeno está desplazada
hacia el átomo más electronegativo (flúor) creando un potencial electrostático negativo
alrededor de dicho átomo (color rojo) y en consecuencia un potencial electrostático
positivo alrededor del hidrógeno (color azul).
8. Fundamentos de Química Orgánica 9
Lo mismo ocurre en el caso de la molécula de agua, en el que la mayor
electronegatividad del oxígeno provoca la polarización de los enlaces O-H.
El caso del amoníaco es similar al de la molécula de agua: el nitrógeno es más
electronegativo que el hidrógeno y, por tanto, los tres enlaces N-H son polares. La
densidad de carga se halla desplazada hacia el nitrógeno lo cual se ve perfectamente
en el diagrama de contorno de potencial electrostatíco por la aparición de una zona de
color rojo en la parte superior de la figura (posición del nitrógeno), y la aparición de
una zona de color azul en la parte inferior donde se encuentran los tres átomos de
hidrógeno.
Por último, en el metano no existen enlaces polares debido a la similar
electronegatividad del átomo de carbono y el de hidrógeno. La distribución simétrica
de la densidad de carga conlleva la aparición de un potencial electrostático más bien
neutro (verde) alrededor de todos los átomos de la molécula.
5. Carga formal.
En los enlaces polares las cargas parciales sobre los átomos son reales. Sin
embargo, cuando se dibujan determinadas estructuras químicas, según la
representación de Lewis, aparecen cargas eléctricas asociadas a algunos átomos,
denominadas cargas formales. Las cargas formales permiten contar el número de
electrones de un átomo determinado de una estructura., y se calculan según la
siguiente ecuación:
nº electrones enlazantes
Carga formal = nº electrones capa de valencia - nº electrones no compartidos +
2
A continuación, aparecen indicadas las estructuras de Lewis del anión carbonato
y del nitrometano. Se puede apreciar que sobre dos de los átomos de oxígeno del
anión carbonato aparecen una carga formal negativa y en la molécula de nitrometano
aparece una carga formal positiva sobre el átomo de nitrógeno y una carga parcial
negativa sobre uno de los dos átomos de oxígeno.
O O
C N
O O H3C O
Anión carbonato Nitrometano
En la siguiente figura se indica el cálculo de la carga formal de cada uno de los
átomos que integran el anión carbonato:
9. 10 Tema 1
4
carga formal = 6 - ( 4 + )= 0
2
O 8
carga formal = 4 - ( 0 + )= 0
C 2
O O
2
carga formal = 6 - ( 6 + ) = -1
2
El mismo cálculo se indica a continuación para los átomos, exceptto H, que
componen la molécula de nitrometano:
8 4
carga formal = 6 - ( 4 + )= 0
carga formal = 4 - ( 0 + )=0 2
2
O 8
carga formal = 5 - ( 0 + ) = +1
N 2
H3C O
2
carga formal = 6 - ( 6 + ) = -1
2
Algunas moléculas orgánicas, aunque eléctricamente neutras, están
compuestas en realidad por átomos con cargas formales neutralizadas entre sí, como
se acaba de ver en el caso del nitrometano.
Dos átomos diferentes que poseen la misma configuración electrónica en la
capa de valencia, aunque posean distinta carga formal, se denominan átomos
isoelectrónicos. Por ejemplo, el átomo de fluor del fluorometano y el átomo de
oxígeno del anión metóxido son átomos isoelectrónicos, al igual que el átomo de
carbono del metano y el átomo de nitrógeno del catión amonio.
Átomos isoelectrónicos Átomos isoelectrónicos
H H H H
H C F H C O H C H H N H
H H H H
Fluorometano Anión metóxido Metano Catión amonio
10. Fundamentos de Química Orgánica 11
6. Estructuras de resonancia.
Algunas moléculas orgánicas se pueden representar mediante dos o más
estructuras de Lewis, que difieren entre sí únicamente en la distribución de los
electrones, y que se denominan estructuras resonantes. En estos casos, la molécula
tendrá características de ambas estructuras y se dice que la molécula es un híbrido
de resonancia de las estructuras resonantes. El método de la resonancia permite
saber, de forma cualitativa, la estabilización que puede conseguir una molécula por
deslocalización electrónica. Cuanto mayor sea el número de estructuras resonantes
mediante las que se pueda describir una especie química mayor será su estabilidad.
El concepto de estructuras resonantes se puede aplicar en la descripción del
nitrometano, que se puede representar mediante las dos estructuras de Lewis que se
indican a continuación:
Estructuras resonantes del nitrometano
H O H
O
H C N H C N
H O H O
I II
En realidad, el nitrometano no es la estructura resonante I ni tampoco la
estructura resonante II, sino la estructura que resultaría al mezclar las características
asociadas a la estructura I y a la II, tal y como se indica a continuación:
Híbrido de resonancia del nitrometano
H
O
H C N
O
H
El problema de dibujar los compuestos orgánicos como híbridos de resonancia
reside en la imposibilidad de contar el número de electrones sobre algunos átomos.
Por ejemplo, en la estructura de híbrido de resonancia del nitrometano se hace difícil
saber el número de electrones sobre el átomo de nitrógeno o sobre los átomos de
oxígeno. Aunque los híbridos de resonancia dan una imagen más real del orden de
enlace y de la distribución electrónica de la molécula no se suelen utilizar con
asiduidad por el problema acabado de comentar. Una forma de escribir el híbrido de
resonancia, que sí permite el contaje de los electrones en cada átomo, consiste en
11. 12 Tema 1
encerrar entre corchetes a todas las estructuras resonantes conectándolas entre sí
mediante una flecha de doble punta, tal y como se ha descrito más arriba.
6.1. Contribución de las estructuras resonantes.
La mayor o menor contribución de las estructuras resonantes a la descripción de
la molécula se puede relacionar con la mayor o menor estabilidad que teóricamente
puede atribuirse a cada estructura. De forma cualitativa se puede evaluar esta mayor o
menor estabilidad teniendo en cuenta los siguientes puntos:
1. Una estructura resonante será tanto más estable cuanto mayor sea el número
de enlaces formales que posea.
2. Las estructuras iónicas con separación de cargas son más inestables que las
no cargadas.
3. Entre dos estructuras resonantes con separación de cargas, y en igualdad de
otras condiciones, será más estable la estructura con la carga negativa en el átomo
más electronegativo.
4. Las estructuras resonantes con octetos completos en todos los átomos de la
segunda fila del Sistema Periódico son particularmente estables, aunque ello suponga
la presencia de una carga positiva en un átomo electronegativo.
6.2. Cómo dibujar estructuras resonantes.
Para dibujar correctamente las estructuras resonantes de un compuesto
conviene seguir las siguientes reglas:
1. Dibujar una estructura de Lewis para el compuesto en cuestión.
2. Tomando como base la estructura de Lewis acabada de dibujar se dibuja
otra estructura de Lewis de manera que:
a) Todos los núcleos mantengan su posición original.
b) Se mantenga el mismo número de electrones apareados.
A continuación se aplican estas reglas para el dibujo de las estructuras
resonantes de la acetamida:
12. Fundamentos de Química Orgánica 13
1. Se dibuja la estructura de Lewis de la acetamida:
O
C
H3 C NH2
I
2. Tomando como base la estructura de Lewis acabada de dibujar se dibuja
otra estructura de Lewis que mantenga los núcleos en la misma posición y que
contenga el mismo número de electrones apareados que la primera, tal y como
se indica a continuación.
O O
C C
H3C NH2 H3C NH2
I II
El método de las estructuras resonantes permite describir a la acetamida como
un híbrido de resonancia entre las estructuras resonantes I y II. De las dos estructuras
resonantes la que contribuye en mayor proporción en la composición del híbrido de
resonancia es la I porque tiene un mayor número de enlaces y porque no comporta
separación de cargas. Sin embargo, la estructura resonante II, aunque contribuye poco
a la hora de determinar las propiedades físicas y químicas de la acetamida, pone de
manifiesto que el enlace C-N de este compuesto debe tener un cierto carácter de
doble enlace, como así ocurre en realidad.