Este documento presenta la teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia para explicar la geometría molecular. Explica conceptos como átomos, enlace químico, regla del octeto y estructura de Lewis. Luego, describe cómo la repulsión entre los pares de electrones de enlace y los pares libres determina la geometría molecular de moléculas específicas como BF3, CH4 y NH3. Finalmente, muestra ejemplos adicionales de cómo esta teoría predice la forma de moléculas como SF4

1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL
ESTADO DE MORELOS
CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Química General I
Unidad 3. Geometría molecular
Teoría de Repulsiones Electrónicas de la Capa de
Valencia
Carolina GODOY-ALCÁNTAR
cga@uaem.mx

2. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Contenido
 Átomos
 Tabla periódica
 Estructura de Lewis
 Regla del octeto
 Enlace químico
 Geometría molecular: Teoría de Repulsiones
de los Electrones de la Capa de Valencia

3. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Átomos
Constituyentes de la materia
•Protones
•Neutrones
•Electrones

4. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Identidad de los constituyentes de la materia

5. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Estructura de Lewis
Es una representación gráfica
que consiste del símbolo del
elemento rodeado de un
número de puntos igual al
grupo que pertenecen en la
tabla periódica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis

6. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Regla del octeto
De acuerdo a esta regla, los átomos ganan,
pierden o comparten electrones de tal forma
que completen ocho electrones en la capa de
valencia.
H
N O
C
H H
H
H H H H
H
Ejemplos para el caso del enlace covalente

7. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Enlace Químico
Enlace iónico
Transferencia de electrones
NaCl
Enlace covalente
Compartición de electrones
N2

8. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia
Moléculas sin pares de electrones libres
BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6
H Cl F F
FBF Cl
Cl  Be  Cl H C  H Cl  P FSF
F Cl Cl F F
H
2 pares de 3 pares de 4 pares de e- 5 pares de 6 pares de e-
e- de enlace e- de de enlace e- de enlace de enlace
enlace
180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º
Lineal Triangular Tetraédrica Bipirámide Octaédrica
plana trigonal

9. CENTRO DE INVESTIGACIONES QUIMICAS
Teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia
Moléculas con pares de electrones libres (PL) y pares de
electrones de enlace (PE)
Geometría de Geometría
referencia molecular
SnCl2 PE=2 Triangular Angular
PL=1 plana ángulo menor
Cl  Sn  Cl 120º
NH3 PE=3 tetraédrica Pirámide
H N  H PL=1 trigonal
H
107º
H2O PE=2 tetraédrica Angular
PL=2 105º
HO H

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Geometría de referencia Geometría molecular
SF4 PE=4 Bipirámide Balancín
F S F
PL=1 trigonal
F F
ClF3 PE=3 Bipirámide Forma de T
F  Cl  F PL=2 trigonal
F
I3 - PE=2 Bipirámide Lineal
II I

PL=3 trigonal
FBrF5 PE=5 Octaédrica Pirámide
F  Br  F
F
PL=1 cuadrada
F
XeF4 PE=4 Octaédrica Plano
F  Xe  F
F PL=2 cuadrada
F

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Teoría de repulsiones de electrones de la capa de valencia