El documento trata sobre el enlace covalente. Explica que los enlaces covalentes unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe los diagramas de Lewis y la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia para explicar la geometría molecular. También analiza los enlaces polares y apolares, y las propiedades de las sustancias covalentes moleculares y cristalinas. Incluye ejercicios sobre estos temas.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
Si Coca-Cola es la chispa de la vida, el agua constituye el elemento primordial para encender esa chispa vital. El agua es uno de los ingredientes más importantes para Coca-Cola y nuestro recurso más preciado
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
4. Planteamiento del Problema ¿Por qué los óxidos de carbono son CO y CO2 y no existen, por ejemplo, C2O, CO3, C2O3,...? ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas (c.n.)? ¿Por qué la sílice (dióxido de silicio) no conduce la corriente eléctrica? ¿Por qué el amoníaco es un gas soluble en agua?
7. Ejercicio tipo Fuente Diagramas de Lewis, enlaces simples, dobles y triples ACTIVIDAD Dadas las siguientes moléculas: F2 , CS2 , C2H4 , C2H2 , H2O y NH3 . Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace.
8. Geometría de las moléculas Fuente (PPT) TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
9. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Lineal Lineal
10. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Triangular plana Triangular plana
11. Geometría de las moléculas Visitar TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Imprescindible Ernesto De Jesús Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica
12. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Pirámide Trigonal
13. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Angular
14. Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica, Pirámide Trigonal o Angular
15. Enlaces polares y apolares POLARIDAD - Polaridad de los enlaces Enlace apolar Enlace polar
16. Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas
17. Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas
18. Ejercicio tipo Fuente Geometría y polaridad ACTIVIDAD Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
19. Enlaces sigma (σ) y pi (π) TIPOS DE ENLACE según la posición de la zona de solapamiento
20. Ejercicio tipo Fuente Enlaces sigma y pi ACTIVIDAD Indique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las siguientes moléculas: a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno.
21. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp Dos orbitales híbridos de tipo sp
22. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp2 Tres orbitales híbridos de tipo sp2
23. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp3 Cuatro orbitales híbridos de tipo sp3
24. Ejercicio tipo Fuente Geometría, hibridación y polaridad ACTIVIDAD Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua: a) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Justifique si esas moléculas son polares o apolares.
25. Propiedades de una sustancia covalente molecular PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE MOLECULAR JUSTIFICACIÓN LA MAYORÍA SON GASES EN C.N., ALGUNOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS INSOLUBLE EN AGUA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN BAJOS
26. Propiedades de una sustancia covalente cristalina PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE CRISTALINA JUSTIFICACIÓN ES UN SÓLIDO EN C.N. INSOLUBLE EN AGUA DUREZA ALTA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN ELEVADOS
27. TEMA 3 ENLACE ENLACE COVALENTE [email_address] José A. Martín
![TEMA 3 ENLACE ENLACE COVALENTE [email_address] José A. Martín](https://image.slidesharecdn.com/t3enlaceenlacecovalente-091207120739-phpapp01/85/T3-Enlace-Enlace-Covalente-1-320.jpg)
