Este documento presenta las matrices de competencias para Ciencias Naturales en los ciclos 1 y 2. En el ciclo 1, los estudiantes aprenderán a observar el mundo que los rodea, hacer preguntas, proponer explicaciones y identificar variables. En el ciclo 2, los estudiantes profundizarán sus conocimientos sobre células, materia, fenómenos físicos y seres vivos, desarrollando habilidades como el diseño de experimentos y la clasificación biológica. El documento incluye descriptores de estándares y conten
Este documento presenta una unidad sobre las propiedades de la materia. Se introducen las propiedades fundamentales como la masa, el volumen y la impenetrabilidad. Luego se describen actividades experimentales para que los estudiantes exploren estas propiedades en diferentes materiales. Finalmente, se explican propiedades específicas como la tenacidad, fragilidad, maleabilidad y plasticidad.
Este documento presenta una guía para estudiantes de grado décimo sobre las asignaturas de Ciencias Naturales y Tecnología e Informática. La guía describe los objetivos de aprendizaje, que incluyen explicar procesos como la fotosíntesis y la respiración, y comprender la importancia de la energía solar. También presenta las actividades propuestas, los recursos disponibles, y el cronograma y criterios de evaluación.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo masa y volumen. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y cómo el calor puede causar cambios de estado. También discute las fuerzas que actúan en la materia, como la gravedad y el magnetismo, y los efectos de estas fuerzas en el movimiento y la deformación de los objetos. Por último, cubre temas como el uso y reciclaje de materiales.
Proyecto Pedagógico de Aula: Las TIC y Los Estados De La MateriaProyectoCPE2013
El documento presenta un proyecto pedagógico de aula sobre los estados de la materia y el uso de las TIC. El proyecto se llevará a cabo en el Centro Educativo Rural Aires del Catatumbo en grado 4 y 5, y busca que los estudiantes diferencien los cambios de estado de la materia a través de actividades y experimentos apoyados en las tecnologías de información. El proyecto explicará los estados sólido, líquido y gaseoso, e implementará actividades como evaporación de agua y derretimiento para
Desarrollo de contenidos ciencias naturales y tecnologia 4to gradoJenny Espinoza
Este documento presenta el programa de estudio de Ciencias de la Naturaleza y Tecnología para el cuarto grado. Cubre temas como la fuerza, la masa, el peso y la gravedad, el petróleo y el gas natural, la energía, el calor y la temperatura. Para cada tema, describe los conceptos clave, procedimientos y actitudes que los estudiantes deben desarrollar. El objetivo general es que los estudiantes comprendan estos conceptos científicos básicos a través de la observación, experimentación y discus
Este documento presenta una guía didáctica de actividades para el grado sexto A y B del Colegio Nuestra Señora del Rosario en Espinal, Tolima. La guía incluye cinco secciones: 1) identificación, 2) motivación, 3) metodología, 4) evaluación y 5) malla curricular. Las actividades se enfocan en temas de ciencias sociales como el universo, la Tierra y el gobierno escolar.
El documento describe una lección para estudiantes de primaria sobre volcanes. Los estudiantes aprenderán sobre volcanes a través de actividades en línea y luego construirán un modelo de volcán con plastilina y otros materiales. La lección concluirá con una discusión sobre lo que aprendieron acerca de los volcanes.
Este documento presenta las matrices de competencias para Ciencias Naturales en los ciclos 1 y 2. En el ciclo 1, los estudiantes aprenderán a observar el mundo que los rodea, hacer preguntas, proponer explicaciones y identificar variables. En el ciclo 2, los estudiantes profundizarán sus conocimientos sobre células, materia, fenómenos físicos y seres vivos, desarrollando habilidades como el diseño de experimentos y la clasificación biológica. El documento incluye descriptores de estándares y conten
Este documento presenta una unidad sobre las propiedades de la materia. Se introducen las propiedades fundamentales como la masa, el volumen y la impenetrabilidad. Luego se describen actividades experimentales para que los estudiantes exploren estas propiedades en diferentes materiales. Finalmente, se explican propiedades específicas como la tenacidad, fragilidad, maleabilidad y plasticidad.
Este documento presenta una guía para estudiantes de grado décimo sobre las asignaturas de Ciencias Naturales y Tecnología e Informática. La guía describe los objetivos de aprendizaje, que incluyen explicar procesos como la fotosíntesis y la respiración, y comprender la importancia de la energía solar. También presenta las actividades propuestas, los recursos disponibles, y el cronograma y criterios de evaluación.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo masa y volumen. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y cómo el calor puede causar cambios de estado. También discute las fuerzas que actúan en la materia, como la gravedad y el magnetismo, y los efectos de estas fuerzas en el movimiento y la deformación de los objetos. Por último, cubre temas como el uso y reciclaje de materiales.
Proyecto Pedagógico de Aula: Las TIC y Los Estados De La MateriaProyectoCPE2013
El documento presenta un proyecto pedagógico de aula sobre los estados de la materia y el uso de las TIC. El proyecto se llevará a cabo en el Centro Educativo Rural Aires del Catatumbo en grado 4 y 5, y busca que los estudiantes diferencien los cambios de estado de la materia a través de actividades y experimentos apoyados en las tecnologías de información. El proyecto explicará los estados sólido, líquido y gaseoso, e implementará actividades como evaporación de agua y derretimiento para
Desarrollo de contenidos ciencias naturales y tecnologia 4to gradoJenny Espinoza
Este documento presenta el programa de estudio de Ciencias de la Naturaleza y Tecnología para el cuarto grado. Cubre temas como la fuerza, la masa, el peso y la gravedad, el petróleo y el gas natural, la energía, el calor y la temperatura. Para cada tema, describe los conceptos clave, procedimientos y actitudes que los estudiantes deben desarrollar. El objetivo general es que los estudiantes comprendan estos conceptos científicos básicos a través de la observación, experimentación y discus
Este documento presenta una guía didáctica de actividades para el grado sexto A y B del Colegio Nuestra Señora del Rosario en Espinal, Tolima. La guía incluye cinco secciones: 1) identificación, 2) motivación, 3) metodología, 4) evaluación y 5) malla curricular. Las actividades se enfocan en temas de ciencias sociales como el universo, la Tierra y el gobierno escolar.
El documento describe una lección para estudiantes de primaria sobre volcanes. Los estudiantes aprenderán sobre volcanes a través de actividades en línea y luego construirán un modelo de volcán con plastilina y otros materiales. La lección concluirá con una discusión sobre lo que aprendieron acerca de los volcanes.
Con este proyecto de aula, se busca fomentar y desarrollar el conocimiento científico y tecnológico con la ayuda de las TIC, para que los estudiantes puedan comprender el proceso en la cual pasa la materia, sus estados: liquido, sólido y gaseoso, los elementos que forman la materia, los átomos que la conforman, sus propiedades etc
Este documento presenta el plan de estudios de tercero y quinto grado de primaria en México. En tercero, los estudiantes aprenden sobre los seres vivos, el cuerpo humano, las fuerzas y la electricidad. En quinto, los temas incluyen estructuras celulares, sistemas de órganos, ecosistemas y adaptaciones. Ambos grados enfatizan la observación científica, el trabajo en grupo y el respeto por el medio ambiente.
Este documento presenta una guía docente para una unidad sobre la materia dirigida a estudiantes de segundo grado. La unidad cubre conceptos clave como las propiedades de la materia, los estados de la materia, los estados del agua y cómo se transforman los estados de la materia. Incluye objetivos de aprendizaje, actividades planificadas, evaluaciones y evidencias fotográficas de las sesiones.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y actividades relacionadas para estudiantes de secundaria. Propone que la planeación de actividades diarias y la aplicación plena de los docentes en el aula pueden llevar al éxito educativo. Incluye secciones sobre los estados sólido, líquido y gaseoso, cambios de estado, y actividades como lecturas, mapas conceptuales y preguntas para que los estudiantes reflexionen sobre estos temas. El objetivo general es mejorar el aprendizaje de los estudiantes y redu
Este documento presenta una guía de trabajo para el desarrollo de competencias pedagógicas para el grado primero. Incluye estándares, contenidos, logros e indicadores de logro relacionados con el entorno físico, químico, biológico y social. También presenta formatos para evaluar el desempeño de los estudiantes en diferentes indicadores de logro y asignar notas parciales y definitivas. El objetivo es ofrecer una herramienta de trabajo para maestros que les permita evaluar el desarrollo de
Este documento describe las propiedades fundamentales de las sustancias. Explica que las propiedades pueden ser generales o específicas, y que incluyen propiedades físicas como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades químicas. También describe propiedades como la tenacidad, dureza, maleabilidad, viscosidad, conductibilidad eléctrica y térmica, capacidad calorífica, temperatura, olor, color y sabor. Finalmente, explica las temperaturas de fusión y ebullición de las sustancias
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia. Explica que la materia ocupa espacio y tiene masa, y que puede existir en tres estados: sólido, líquido y gas. También describe las propiedades generales de la materia como la masa, el volumen, la impenetrabilidad y la divisibilidad. Además, explica conceptos como sustancia, elemento, compuesto, molécula y mezcla.
El documento presenta una teoría cósmica sobre el origen y evolución del universo, la vida y la inteligencia. Según la teoría, el Big Bang creó nuestro universo a partir de una singularidad, expandiéndose y dando origen a la materia, estrellas, planetas y vida. La vida surgió primero en forma de fuego y luego de organismos unicelulares. Los seres inteligentes evolucionaron a través de procesos complejos, estando inmersos en un océano de energía cuántica universal que conecta
Manual para profesores para poder realizar este proyecto. Recuerda que debes ponerte en contacto a cienciaenmiaula2013@hotmail.com , para que puedas descargarlo!!!
Visita http://www.facebook.com/Cienciaenmiaula
Este documento presenta una guía didáctica para enseñar el ciclo del agua a estudiantes de 8-9 años a través de diapositivas y un video. La guía explica que el objetivo es mostrar visualmente cómo funciona el ciclo del agua y su importancia para los seres vivos a través de juegos. Incluye actividades antes, durante y después de la presentación para evaluar el aprendizaje de los estudiantes sobre los estados físicos del agua y las etapas de su ciclo.
El documento presenta una secuencia didáctica para enseñar el ciclo hidrológico a estudiantes de cuarto año de primaria utilizando computadoras Plan Ceibal. La secuencia incluye observaciones, experimentos, animaciones en Scratch y debates para ayudar a los estudiantes a comprender conceptos como evaporación, condensación, precipitación e infiltración. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre este sistema natural y la importancia del agua.
Este documento presenta una guía didáctica para enseñar el ciclo del agua a estudiantes de 8-9 años a través de un medio de imagen fija no proyectable. El medio incluye una caja de cartón con actividades internas y externas sobre los estados físicos del agua, los procesos del ciclo del agua y su importancia. La guía describe cómo se utilizará el medio antes, durante y después de la lección para generar discusión, explicar conceptos y evaluar la comprensión de los estudiantes.
El documento describe las ciencias naturales como un producto y un proceso. Como producto, se refiere al cuerpo de conocimientos que la humanidad ha construido sobre cómo funciona el mundo natural. Como proceso, se refiere a los modos de conocer la realidad a través de la curiosidad, el pensamiento lógico, la búsqueda de evidencias y el debate entre la comunidad científica. La enseñanza de las ciencias debe incorporar tanto la dimensión de producto (conceptos científicos) como la de proceso (competencias de pensamiento c
El documento presenta una secuencia didáctica sobre el ciclo del agua para alumnos de 4o curso de primaria. La secuencia incluye 15 actividades con el objetivo de que los estudiantes comprendan los diferentes estados del agua, el ciclo del agua y su importancia. Las actividades incluyen experimentos, juegos, lecturas y tareas grupales.
Este documento presenta los criterios de desempeño, contenidos, habilidades, actitudes y actividades de aprendizaje para una lección sobre los estados de agregación de la materia. Los criterios incluyen describir el fenómeno de difusión, identificar las características de los estados de agregación y construir un modelo de los mismos. Las actividades propuestas son preguntas detonadoras, uso de redes sociales, observación de videos y elaboración de un video sobre los estados de agregación y su impacto ambiental.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo propiedades generales como masa y volumen, propiedades específicas como color y densidad, y propiedades cualitativas y cuantitativas. También explica conceptos como unidades de medida, presión, temperatura, estados de agregación de la materia, y métodos comunes para separar mezclas. El objetivo es proporcionar una introducción básica a los temas fundamentales de la química para estudiantes.
El siguiente trabajo se realizo en base a todo lo abordado en la materia de ciencias naturales en la Escuela Normal de Licenciatura en Educacion Primaria de Calkini, Modulo Hopelchen
Trabajo de nivelación primer periodo grado décimoBrian Gómez
Este documento presenta una guía de nivelación para estudiantes de grado décimo que incluye tres actividades. La primera actividad propone diseñar una metodología para investigar los síntomas de una enfermedad reportada en el colegio. La segunda actividad evalúa la explicación de Aristóteles sobre el origen de la materia de las plantas y propone experimentos. La tercera actividad implica realizar una experiencia sobre las sombras y el movimiento del Sol y la Tierra. El documento también incluye información sobre la clasificación de la mater
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo modelos atómicos, masa, materia y energía, elementos, compuestos y mezclas, estados de la materia, y propiedades del agua. Introduce los conceptos clave y describe brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr.
Este documento trata sobre los tipos de energía. Explica que la energía es importante para el funcionamiento de la sociedad y las actividades humanas. Describe los principales tipos de energía como la mecánica, eléctrica, térmica, química, metabólica y nuclear. También discute las ventajas y desventajas de las energías renovables y no renovables. Finalmente, destaca la importancia de comprender los tipos de energía para los ingenieros.
Con este proyecto de aula, se busca fomentar y desarrollar el conocimiento científico y tecnológico con la ayuda de las TIC, para que los estudiantes puedan comprender el proceso en la cual pasa la materia, sus estados: liquido, sólido y gaseoso, los elementos que forman la materia, los átomos que la conforman, sus propiedades etc
Este documento presenta el plan de estudios de tercero y quinto grado de primaria en México. En tercero, los estudiantes aprenden sobre los seres vivos, el cuerpo humano, las fuerzas y la electricidad. En quinto, los temas incluyen estructuras celulares, sistemas de órganos, ecosistemas y adaptaciones. Ambos grados enfatizan la observación científica, el trabajo en grupo y el respeto por el medio ambiente.
Este documento presenta una guía docente para una unidad sobre la materia dirigida a estudiantes de segundo grado. La unidad cubre conceptos clave como las propiedades de la materia, los estados de la materia, los estados del agua y cómo se transforman los estados de la materia. Incluye objetivos de aprendizaje, actividades planificadas, evaluaciones y evidencias fotográficas de las sesiones.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y actividades relacionadas para estudiantes de secundaria. Propone que la planeación de actividades diarias y la aplicación plena de los docentes en el aula pueden llevar al éxito educativo. Incluye secciones sobre los estados sólido, líquido y gaseoso, cambios de estado, y actividades como lecturas, mapas conceptuales y preguntas para que los estudiantes reflexionen sobre estos temas. El objetivo general es mejorar el aprendizaje de los estudiantes y redu
Este documento presenta una guía de trabajo para el desarrollo de competencias pedagógicas para el grado primero. Incluye estándares, contenidos, logros e indicadores de logro relacionados con el entorno físico, químico, biológico y social. También presenta formatos para evaluar el desempeño de los estudiantes en diferentes indicadores de logro y asignar notas parciales y definitivas. El objetivo es ofrecer una herramienta de trabajo para maestros que les permita evaluar el desarrollo de
Este documento describe las propiedades fundamentales de las sustancias. Explica que las propiedades pueden ser generales o específicas, y que incluyen propiedades físicas como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades químicas. También describe propiedades como la tenacidad, dureza, maleabilidad, viscosidad, conductibilidad eléctrica y térmica, capacidad calorífica, temperatura, olor, color y sabor. Finalmente, explica las temperaturas de fusión y ebullición de las sustancias
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia. Explica que la materia ocupa espacio y tiene masa, y que puede existir en tres estados: sólido, líquido y gas. También describe las propiedades generales de la materia como la masa, el volumen, la impenetrabilidad y la divisibilidad. Además, explica conceptos como sustancia, elemento, compuesto, molécula y mezcla.
El documento presenta una teoría cósmica sobre el origen y evolución del universo, la vida y la inteligencia. Según la teoría, el Big Bang creó nuestro universo a partir de una singularidad, expandiéndose y dando origen a la materia, estrellas, planetas y vida. La vida surgió primero en forma de fuego y luego de organismos unicelulares. Los seres inteligentes evolucionaron a través de procesos complejos, estando inmersos en un océano de energía cuántica universal que conecta
Manual para profesores para poder realizar este proyecto. Recuerda que debes ponerte en contacto a cienciaenmiaula2013@hotmail.com , para que puedas descargarlo!!!
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Este documento presenta una guía didáctica para enseñar el ciclo del agua a estudiantes de 8-9 años a través de diapositivas y un video. La guía explica que el objetivo es mostrar visualmente cómo funciona el ciclo del agua y su importancia para los seres vivos a través de juegos. Incluye actividades antes, durante y después de la presentación para evaluar el aprendizaje de los estudiantes sobre los estados físicos del agua y las etapas de su ciclo.
El documento presenta una secuencia didáctica para enseñar el ciclo hidrológico a estudiantes de cuarto año de primaria utilizando computadoras Plan Ceibal. La secuencia incluye observaciones, experimentos, animaciones en Scratch y debates para ayudar a los estudiantes a comprender conceptos como evaporación, condensación, precipitación e infiltración. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre este sistema natural y la importancia del agua.
Este documento presenta una guía didáctica para enseñar el ciclo del agua a estudiantes de 8-9 años a través de un medio de imagen fija no proyectable. El medio incluye una caja de cartón con actividades internas y externas sobre los estados físicos del agua, los procesos del ciclo del agua y su importancia. La guía describe cómo se utilizará el medio antes, durante y después de la lección para generar discusión, explicar conceptos y evaluar la comprensión de los estudiantes.
El documento describe las ciencias naturales como un producto y un proceso. Como producto, se refiere al cuerpo de conocimientos que la humanidad ha construido sobre cómo funciona el mundo natural. Como proceso, se refiere a los modos de conocer la realidad a través de la curiosidad, el pensamiento lógico, la búsqueda de evidencias y el debate entre la comunidad científica. La enseñanza de las ciencias debe incorporar tanto la dimensión de producto (conceptos científicos) como la de proceso (competencias de pensamiento c
El documento presenta una secuencia didáctica sobre el ciclo del agua para alumnos de 4o curso de primaria. La secuencia incluye 15 actividades con el objetivo de que los estudiantes comprendan los diferentes estados del agua, el ciclo del agua y su importancia. Las actividades incluyen experimentos, juegos, lecturas y tareas grupales.
Este documento presenta los criterios de desempeño, contenidos, habilidades, actitudes y actividades de aprendizaje para una lección sobre los estados de agregación de la materia. Los criterios incluyen describir el fenómeno de difusión, identificar las características de los estados de agregación y construir un modelo de los mismos. Las actividades propuestas son preguntas detonadoras, uso de redes sociales, observación de videos y elaboración de un video sobre los estados de agregación y su impacto ambiental.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo propiedades generales como masa y volumen, propiedades específicas como color y densidad, y propiedades cualitativas y cuantitativas. También explica conceptos como unidades de medida, presión, temperatura, estados de agregación de la materia, y métodos comunes para separar mezclas. El objetivo es proporcionar una introducción básica a los temas fundamentales de la química para estudiantes.
El siguiente trabajo se realizo en base a todo lo abordado en la materia de ciencias naturales en la Escuela Normal de Licenciatura en Educacion Primaria de Calkini, Modulo Hopelchen
Trabajo de nivelación primer periodo grado décimoBrian Gómez
Este documento presenta una guía de nivelación para estudiantes de grado décimo que incluye tres actividades. La primera actividad propone diseñar una metodología para investigar los síntomas de una enfermedad reportada en el colegio. La segunda actividad evalúa la explicación de Aristóteles sobre el origen de la materia de las plantas y propone experimentos. La tercera actividad implica realizar una experiencia sobre las sombras y el movimiento del Sol y la Tierra. El documento también incluye información sobre la clasificación de la mater
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo modelos atómicos, masa, materia y energía, elementos, compuestos y mezclas, estados de la materia, y propiedades del agua. Introduce los conceptos clave y describe brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr.
Este documento trata sobre los tipos de energía. Explica que la energía es importante para el funcionamiento de la sociedad y las actividades humanas. Describe los principales tipos de energía como la mecánica, eléctrica, térmica, química, metabólica y nuclear. También discute las ventajas y desventajas de las energías renovables y no renovables. Finalmente, destaca la importancia de comprender los tipos de energía para los ingenieros.
Este documento presenta una guía para estudiantes de grado décimo sobre las asignaturas de Ciencias Naturales y Tecnología e Informática. La guía describe los objetivos de aprendizaje, que incluyen explicar procesos como la fotosíntesis y la respiración, y comprender la importancia de la energía solar. También presenta las actividades propuestas, los recursos disponibles, y el cronograma y criterios de evaluación.
Este documento presenta un proyecto científico comunitario sobre las propiedades cualitativas, extensivas e intensivas de la materia. El proyecto incluye una introducción, planteamiento del problema, justificación, hipótesis, propósito y metas. También contiene un marco teórico sobre las diferentes propiedades y sus características, así como las diferencias entre propiedades químicas, físicas y mecánicas. El documento concluye con una bibliografía y anexos sobre personas con conocimiento de quí
Este documento presenta información sobre química, física, materia, propiedades físicas y químicas de la materia, principios de conservación de la materia y la energía. Explica que la química estudia la estructura y composición de la materia y los cambios que experimenta, mientras que la física estudia el movimiento, fuerzas y el interior de los átomos. También define materia y diferencia propiedades físicas de químicas.
1) La química es una ciencia interdisciplinaria que interactúa con otras áreas como la física, biología y medicina para lograr avances como encontrar curas para enfermedades. 2) Se ha dividido en ramas especializadas para abarcar su amplio campo de estudio, incluyendo química general, orgánica, analítica y bioquímica. 3) La química ha logrado grandes avances gracias a su combinación con otras disciplinas, lo que ha mejorado la calidad de vida humana.
temas en contenidos:
Modelos atómicos
Masa, Materia y Energia
Elementos, compuestos y mezclas
Estados Físicos de la materia
Propiedades del agua
Separaciones
Taller 01 - Estructura de la Materia 1: Propiedades de la materia y su clasif...Ricardo R. Salamanca
Este documento presenta conceptos básicos sobre la materia y sus propiedades. Explica que la materia está compuesta por todo lo que nos rodea y tiene masa y ocupa espacio. Luego clasifica las propiedades de la materia en generales y específicas, siendo estas últimas divididas en físicas y químicas. Finalmente, detalla varias propiedades físicas como la temperatura, densidad, dureza y elasticidad; y propiedades físicas como color, forma, textura y estado.
Este documento presenta una unidad didáctica sobre la materia y sus propiedades. Tiene 7 objetivos de aprendizaje que cubren conceptos como las propiedades de la materia, los estados de la materia, el calor, las fuerzas, y los materiales naturales y artificiales. Incluye contenidos, criterios de evaluación y competencias relacionadas con estos temas. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimientos básicos sobre la materia a través de definiciones, identificaciones, nombramientos y descripciones de sus propiedades
Propiedades de la Materia y Sistema de Unidadesmirleidyvarela
1. El documento presenta normas y materiales para la clase de Bioquímica I.
2. Se requiere no llegar tarde ni interrumpir clases, y traer calculadora, tabla periódica, bata y otros materiales.
3. También nombra al profesor Alvaro Acevedo e incluye información sobre la universidad.
Este documento presenta información sobre química y materia. Explica que la química es la ciencia que estudia la estructura, composición, propiedades y cambios de la materia. Define la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Luego describe las propiedades de un compuesto químico específico, el cloruro de sodio, incluyendo su estructura, composición, propiedades y cambios. Finalmente, divide la química en diferentes ramas y explica conceptos como elemento, compuesto, mezcla y
Programa Materia y sus interacciones 23-24.pdfXareGL
Este documento presenta el orden del día de una reunión de docentes en un Centro de Bachillerato Tecnológico. El orden del día incluye el registro de asistencia, la presentación del docente, las expectativas y compromisos del curso, las reflexiones, el programa del curso, las reglas y los instrumentos de evaluación. También presenta consejos para el éxito, el programa del primer semestre sobre la materia y sus interacciones, y los criterios de evaluación para las tres evaluaciones parciales.
Este documento presenta una introducción a los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como sus transformaciones. Se dividen sus principales ramas como la química inorgánica, orgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica. También describe los diferentes estados de la materia, las propiedades de la materia, y los tipos de transformaciones y reacciones químicas.
Universidad Abierta y a Distancia de México
QUÍMICA
UNIDAD 2. La Materia
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE
Estudiante: Mayra Domínguez Desiderio
Lic. En Nutrición
Docente: Daniela Miranda Becerra
11 de mayo del 2017.
1º SEC- DISEÑOS- C Y T -EVALUACION DIAGNOSTICA 2021.docxAlfonsoNava11
Este documento presenta una evaluación de Ciencia y Tecnología para determinar el nivel de desarrollo de competencias relacionadas a este área. Incluye cinco actividades para evaluar la capacidad de los estudiantes de indagar mediante métodos científicos y explicar el mundo físico basándose en conocimientos sobre seres vivos, materia, energía y más. El docente monitoreará el progreso de los estudiantes a través de las actividades remotas.
Este documento trata sobre las características de los materiales. Explica conceptos como estados de agregación, propiedades físicas, mezclas, concentración y densidad. También describe experimentos para medir volumen, masa y densidad de objetos. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes aprendan a clasificar materiales, identificar propiedades y métodos para separar mezclas.
Similar a Unidad 1 materia, energía y cambios (20)
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Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
2. II
Contenido
1.1 INTRODUCCIÓN............................................................................................................. - 1 -
1.2 OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA........................................................................ - 3 -
1.3 PROPIEDADES DE LA MATERIA................................................................................... - 4 -
1.3.1 PROPIEDADES GENERALES: ................................................................................ - 4 -
1.3.2 PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS................................................... - 5 -
1.3.3 PROPIEDADES CUALITATIVAS (NO MEDIBLES):................................................. - 6 -
1.3.4 PROPIEDADES CUANTITATIVAS (MEDIBLES):..................................................... - 6 -
1.3.5 PROPIEDADES INTENSIVAS:................................................................................. - 6 -
1.3.6 PROPIEDADES EXTENSIVAS:................................................................................ - 6 -
1.4 MEDICIONES Y SUS UNIDADES................................................................................... - 7 -
1.4.1 PRESIÓN................................................................................................................ - 10 -
1.4.2 TEMPERATURA..................................................................................................... - 11 -
1.4.3 VOLUMEN .............................................................................................................. - 13 -
1.4.4 CANTIDAD DE SUSTANCIA .................................................................................. - 14 -
1.5 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA............................................................................... - 20 -
1.5.1 SUSTANCIAS ......................................................................................................... - 20 -
1.5.2 ELEMENTOS.......................................................................................................... - 20 -
1.5.3 COMPUESTOS....................................................................................................... - 22 -
1.5.4 MEZCLAS ............................................................................................................... - 23 -
1.5.4.1 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS ................................................. - 25 -
1.6 ESTADOS DE AGREGACIÓN ...................................................................................... - 33 -
BIBLIOGRAFÍA.................................................................................................................... - 35 -
3. - 1
-
UNIDAD 1: MATERIA, ENERGÍA Y CAMBIOS
1.1 INTRODUCCIÓN
El Sistema Escolarizado del Plantel V de la Unidad Académica Preparatoria de la
Universidad Autónoma de Zacatecas les da la más cordial de las bienvenidas a la Asignatura
de Química I, felicitándolos por haber tomado la decisión de continuar su preparación
académica.
Como parte complementaria de los materiales, herramientas y actividades necesarios
para cursar la materia, es que en cada tema o apartado se presenta un documento, el cual
deberán de leer a completitud y tratar de entender los conceptos y las ideas ahí vertidos, ya
que –en la mayoría de los casos- ahí se encuentran contenidos que es, si no obligatorio sí
conveniente, memorizar.
V.S.
Hoy las cosas no son como antes. En la época de su descubrimiento, el plástico
enloqueció a la humanidad por sus propiedades, por la novedad y por su gran utilidad. Parece
que el bienestar material, la computadora de plástico, la carrocería de los automóviles y los
aviones ya no nos sorprenden. Al contrario, los plásticos son ahora una fuente de
contaminación, tanto que en algunos países se ha llegado a prohibir su uso en los
supermercados como bolsas para transportar las compras. ¿Qué ocurre? Es como si todo
descubrimiento y diseño derivado de la Química se volvieran contra nosotros...
4. - 2 -
Pedimos que viertas tu opinión en el Debate: "La Química ¿Héroe o Villano?" Ésta
será tu primer actividad objeto de avaluación.
Ante cualquier duda o problema de aprendizaje, favor de comunicarse con un servidor
vía Skype (usuario: mamamia017), o bien, a través de mi cuenta de correo personal
(mamamia017@hotmail.com).
Deseándoles éxito en todas las actividades que emprendan, incluyendo ésta, su
superación académica, no me despido… ¡Me pongo a sus órdenes para cualquier asesoría,
duda o aclaración!
¡¡FELICIDADES!!
A t e n t a m e n t e
M. en E. Manuel Acevedo Díaz
Instructor de la Asignatura
5. - 3 -
1.2 OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA
La Química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades físicas y químicas, los
cambios que experimenta y las variaciones de energía que acompañan a dichos
procesos (Chang, 2007 Química, pág. 11).
Como sabemos que la materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene
masa y que la energía se define como la capacidad de realizar un trabajo y/o de transferir
calor, de esta definición “aparentemente” sencilla podemos deducir que el campo de
aplicación de la química es enorme.
La materia la encontramos desde las partes internas de los diminutos e invisibles átomos, los
pequeños microbios, virus y bacterias (que tampoco vemos, pero sí sentimos sus efectos al
enfermarnos); en nuestra vida diaria, todo lo que tocamos, comemos, vestimos, calzamos, el
vehículo en el que nos transportamos, las pinturas, las lacas, los barnices, los
impermeabilizantes, los cosméticos, las bebidas procesadas, etc. Si volteamos al cielo
podremos observar, de día, una enorme lumbrera que nos proporciona luz y calor -ambas,
formas de energía- y de noche, un sinnúmero de cuerpos celestes: estrellas, planetas,
satélites naturales, cometas; y muchos otros cuerpos que, a simple vista no podemos
observar, pero que con el uso de lentes muy poderosas, los telescopios, sí se pueden admirar.
Se conocen diversas formas de la energía como lo son: cinética, potencial, mecánica,
eléctrica, química, luminosa, entre otras, pero una de ellas tiene un significado especial para la
vida humana, la calorífica. El calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos que
se encuentran a diferente temperatura.
La temperatura ambiente es diferente por la mañana que al mediodía; de igual forma,
hace más calor en un día soleado que en un día nublado; pero aún más visible es el cambio
de temperaturas con el cambio de las estaciones, ¡Hace mucho más calor en verano que en
invierno! Esto es… ¡En todo el universo, en todo momento, hay materia y hay energía!
Es preciso observar que todo a nuestro alrededor está en movimiento, y que esto provoca
cambios. Necesitamos distinguir entre los cambios que no alteran la naturaleza de las
sustancias implicadas (Jiménez Prieto & Torres Verdugo, 2012) (cambios físicos: cambios de
6. - 4 -
temperatura, forma o posición) y aquellos que sí conducen a un cambio en la composición
química (cambios químicos).
Actividad 1: Complete con lo que se le solicita.
Mencione 2 cambios físicos y 2 cambios químicos
1.3 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Para distinguir una muestra de materia de otra se hace uso de sus propiedades. Las cuales
pueden clasificarse de diferentes maneras:
1.3.1 PROPIEDADES GENERALES: Son propiedades que tienen en común
todos los cuerpos, por tanto, no permiten diferenciar entre un cuerpo y otro. Ellas
son:
Masa (m): Es una medida de la cantidad de materia contenida en una
muestra de cualquier material. En el Sistema Internacional de Unidades
(S.I.) su unidad de medida es el kilogramo (kg).
Peso (): Es una medida de la fuerza con que cualquier objeto es atraído
hacia el centro de gravedad del cuerpo celeste más cercano (hacia el
centro del planeta Tierra, en nuestro caso). En el Sistema S.I. su unidad de
medida es el Newton (N).
El común de la gente toma masa y peso como sinónimos, pero en realidad
sólo son propiedades cuyos valores varían proporcionalmente. Se dice que
dos variables son directamente proporcionales cuando al aumentar la primera
7. - 5 -
en una cierta proporción, la segunda también se incrementa en la misma
razón, es decir, si la primera se duplica, la segunda también. Por el contrario,
se dice que dos variables son inversamente proporcionales cuando al
incrementarse una de ellas en cierta proporción, la otra se ve disminuida en la
misma razón, esto es, si la primera se duplica, la otra se reduce a la mitad.
Volumen: Cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de
medida en el S.I. es el metro cúbico (m3
).
Inercia: Propiedad por la cual un cuerpo tiende a permanecer en su
estado de reposo o movimiento rectilíneo uniforme.
Impenetrabilidad: Propiedad de la materia por la cual dos cuerpos no
pueden ocupar, a la vez, el mismo espacio.
1.3.2 PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS: Se llaman así
porque no son comunes a todos los cuerpos y sí permiten identificar una muestra
de materia o diferenciarla de otra.
Organolépticas: Son las propiedades de la materia que se pueden
percibir con cualquiera de los órganos sensoriales (sentidos) del cuerpo
humano, p. Ej. el color (mencione, al menos, otras cinco):
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Físicas: Son las propiedades de la materia que, al determinarse, no
provocan un cambio en su composición, p. Ej. Densidad (mencione, al
menos, cinco más):
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Químicas: Son las propiedades de la materia que, al determinarse, sí
provocan un cambio en su composición, p. Ej. La combustión (mencione,
cuando menos, dos más):
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
8. - 6 -
O bien, pueden dividirse en:
1.3.3 PROPIEDADES CUALITATIVAS (NO MEDIBLES):
Son propiedades a las que no se les puede asignar un valor cuantificable, por
ejemplo, el color, el olor, el sabor o el estado físico de una sustancia, o bien, el estado civil, el
lugar de nacimiento o el género de una persona.
1.3.4 PROPIEDADES CUANTITATIVAS (MEDIBLES):
Son propiedades a las que sí se les puede asignar un valor cuantificable o
numérico y una unidad de medida; por ejemplo, la temperatura (36°C), la presión (1 atm),
el volumen (22.414 L), la masa (50.0 kg), el calor específico (0.21J/mol·K-1
), etcétera.
Otro tipo de propiedades que es conveniente que aprendamos a distinguir son:
1.3.5 PROPIEDADES INTENSIVAS:
Son las propiedades de la materia que no dependen de la cantidad de material
examinado, p. Ej. Punto de fusión, punto de ebullición, densidad, viscosidad, conductividad
térmica, conductividad eléctrica, solubilidad, etcétera.
NOTA: ¡Todas las propiedades químicas son propiedades intensivas!
1.3.6 PROPIEDADES EXTENSIVAS:
Son las propiedades de la materia que sí dependen de la cantidad de material
examinado, p. Ej. Masa, peso, volumen y capacidad calorífica.
9. - 7 -
1.4 MEDICIONES Y SUS UNIDADES
Actividad 2: Investigue, de las 7 unidades fundamentales del S. I.:
Entidad: (qué mide) Definición más actual: Unidad: Símbolo:
Cantidad de
Sustancia
Intensidad de
Corriente Eléctrica
Intensidad Luminosa
Longitud (distancia)
Masa
Temperatura
Tiempo
Actividad 3: Investigue las definiciones matemáticas -y su correspondiente unidad de medida-
de las siguientes unidades derivadas del S. I. No olvide indicar qué significa cada una de las
10. - 8 -
literales (letras o símbolos) utilizadas en cada fórmula y su correspondiente unidad de medida
en el S. I.
Entidad: Fórmula Matemática: Unidad:
Nombre
especial:
Velocidad
Aceleración
Fuerza
Energía
cinética
Energía
Potencial
Gravitatoria
Trabajo
11. - 9 -
Presión
Sin embargo, aunque estas sean las unidades oficiales, por decirlo de algún modo, existen
otras unidades empleadas para medir las mismas dimensiones. Por ejemplo:
La unidad oficial para medir el volumen es el metro cúbico (m3
), sin embargo existe otra
unidad usada con mucha mayor frecuencia: el litro (L)1
; la unidad oficial para medir presión es
el Pascal (Pa), pero existen otras unidades de mayor uso, como son la atmósfera (atm), el
Torricelli (Torr) o el milímetro de mercurio (mmHg).
Actividad 4: Investigue diferentes unidades empleadas para medir las entidades
mencionadas en las actividades 2 y 3 y sus correspondientes equivalencias con la respectiva
Unidad S.I.
Entidad: (qué
mide)
Unidad 1 Unidad 2 Unidad 3 Unidad 4
Cantidad de
Sustancia
Intensidad de
Corriente
Eléctrica
Intensidad
Luminosa
Longitud
(distancia)
1
La abreviatura de Litro (o Litros) es “L”, no “l”, “lt” ni “lts”.
12. - 10 -
Masa
Temperatura
Tiempo
Velocidad
Aceleración
Fuerza
Energía cinética
Energía
Potencial
Gravitatoria
Trabajo
Presión
1.4.1 PRESIÓN
La presión se define, desde el punto de vista físico, como la aplicación de una fuerza en un
área determinada. Se mide con Manómetros o con Barómetros. Matemáticamente se expresa
como
A
F
P
Donde: P es la Presión, y su unidad de medida en el S. I. es el Pascal (Pa);
F es la Fuerza y su unidad de medida en el S. I. es el Newton (N);
13. - 11 -
A es el Área y su unidad de medida en el S. I. es el metro cuadrado (m2
).
Es decir:
2
F N
P Pa
A m
Algunas unidades utilizadas para medir Presión son:
Atmósferas (atm)
Torricellis (Torr)
Milímetros de Mercurio (mmHg)
Kilogramos fuerza sobre centímetro cuadrado (kgf/cm2
)
Pascales (Pa)
kilo pascales (kPa)
Libras fuerza sobre pulgada cuadrada (lbf/in2
), también llamadas P. S. I. por sus siglas en
inglés «Pound per Square Inches», etc.
Y las equivalencias respectivas son:
2
2
1 760
760
1.033 /
101325
101.325
14.68 /
14.68 . . .
f
f
atm Torr
mmHg
kg cm
Pa
kPa
lb in
P S I
1.4.2 TEMPERATURA
La temperatura es una forma de medir la Intensidad del Calor. Se mide con Termómetros.
Existen varias Escalas Termométricas entre las que se encuentran la Kelvin (K), la
Centígrada o Celsius (°C), la Fahrenheit (°F) y la Rankine (°R). Las primera es la unidad
oficial en el Sistema Internacional de Unidades; la segunda es la reconocida por el Sistema
14. - 12 -
Decimal, y las dos últimas son del Sistema Ingles. Hay dos escalas llamadas Relativas por
contener valores tanto positivos como negativos (Celsius y Fahrenheit) y dos escalas
denominadas Absolutas por sólo contener valores positivos (Kelvin y Rankine).
Para ínter transformar valores de temperatura de una escala a otra se utilizan las siguientes
fórmulas:
Para Obtener: A partir de: Utilice la Fórmula:
Grados Celsius Kelvin 1)
1
273.15
1
C
C xK C
K
Grados Fahrenheit Grados Celsius 2) F
C
F
CxF
32
0.1
8.1
Grados Rankine Grados Fahrenheit 3)
1
459.67
1
R
R x F R
F
Grados Fahrenheit Grados Rankine 4)
R
F
RRxF
1
1
67.459
Grados Celsius Grados Fahrenheit 5)
F
C
FFxC
8.1
0.1
32
Kelvin Grados Celsius 6)
1
273.15
1
K
K x C C
C
Grados Rankine Kelvin 7)
K
R
xKR
0.1
8.1
Kelvin Grados Rankine 8)
R
K
RxK
8.1
0.1
15. - 13 -
1.4.3 VOLUMEN
El Volumen es la cantidad de espacio ocupado por un cuerpo. La unidad derivada de
volumen en el Sistema Internacional de Unidades (S. I.) es el metro cúbico (m3
), sin
embargo existen otras unidades que tienen gran uso en la vida cotidiana, como el litro o el
mililitro, por ejemplo. Algunas equivalencias que pueden ser útiles son las siguientes:
1L=1 000mL=1 000 000L (Recuerde que 1 000=1X103
=103
y que 1 000 000=1X106
=106
)
1 m3
= 103
L = 106
mL
1 m3
= 103
dm3
= 106
cm3
Por lo cual se deduce que:
1L = 1 dm3
y 1 mL = 1 cm3
1 in3
= 16.387 cm3
1 ft3
= 28.32 L
1 yd3
= 764.55 L
1gal = 3.785 L
20. - 18 -
Si los materiales siempre tienen una masa fija, podemos contarlos y pesarlos. Como los
átomos de una sustancia tienen masas fijas, podemos pesar la sustancia para contar los
átomos. Por tanto, el mol constituye una forma práctica para determinar el Número de átomos,
moléculas o unidades fórmula de una muestra al pesarla. Por ejemplo:
Por lo anterior el mol es la unidad de cantidad de sustancia que se mide de forma indirecta, a
través de una propiedad que sea proporcional al número de entidades elementales.
La MASA ATÓMICA de un átomo de un cierto elemento está determinada
experimentalmente y su valor está registrado en la Tabla Periódica de los Elementos.
Se define como el peso atómico promedio de las masas de sus isótopos naturales; se
considera que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica, la cual
es expresada en Unidades de Masa Atómica (uma).
La masa atómica de un elemento, expresada en uma, es numéricamente igual a la masa
de 1 mol de átomos del mismo elemento, expresado en gramos.
Para aclarar lo anterior, es conveniente que observe lo siguiente:
La masa de 1 átomo de Hierro
es de 55.847 uma
La masa de 1 mol de átomos de Hierro
es de 55.847 g.
La masa de 1 átomo de Azufre
es de 32.064 uma
La masa de 1 mol de átomos de Azufre
es de 32.064 g.
La masa de 1 átomo de Oxígeno
es de 15.9994 uma
La masa de 1 mol de átomos de Oxígeno
es de 15.9994 g.
El valor de la masa atómica en la Tabla Periódica no tiene unidades porque es una masa
atómica relativa, dada por la masa atómica, en una, dividida entre la masa atómica del átomo
de Hidrógeno (1 uma, que equivale a 1/12 de la masa de un átomo de C-12).
=
uma
Masa Atómica del elemento
Masa AtómicaRelativa
Masa Atómica delHidrógeno uma
21. - 19 -
Por lo tanto se usa el mismo número para la Masa Atómica (expresada en uma) que para la
Masa Molar (denotada en g/mol). El mol es muy útil porque relaciona el número de especies
químicas a la masa de una muestra de estas especies.
Por ejemplo: un vendedor no puede obtener una docena de huevos pesándolos y un
impresor no puede obtener una resma (500 hojas) pesándolas, porque los huevos y las hojas
no tienen siempre la misma masa, la masa de hoja a hoja es similar, pero no es la misma. Sin
embargo el químico sí puede obtener un mol de átomos de cobre (6.022X1023
átomos)
simplemente pesando 63.54 g de cobre. El concepto de mol permite encontrar la masa en
gramos de una unidad de masa atómica. A partir de la definición de mol, sabes que un mol de
átomos de C-12 tiene una masa exacta de 12.0 g. Esto quiere decir que 1/12 de mol de
átomos de C-12 tiene una masa de 1.0 g.
Haciendo este mismo planteamiento de una manera alternativa:
1mol (6.022X1023
) de unidades de masa atómica, es igual a 1 gramo.
Es decir:
6.022X1023
uma = 1 g.
O bien,
1uma 23
1
6.022 10
g
X uma
24
1.661 10X g
1uma = 1.661X10-24
g
Estas equivalencias nos servirán para convertir uma’s en gramos y viceversa.
22. - 20 -
RESUMEN DE TÉRMINOS RELACIONADOS CON LA MASA
TÉRMINO DEFINICIÓN UNIDAD
Masa Isotópica Masa del isótopo de un elemento uma
Masa Atómica (Confundida, por
ser proporcional, con el Peso
Atómico)
Promedio de las masas de los isótopos naturales de un
elemento, multiplicadas por sus correspondientes
abundancias relativas.
uma
Masa Molecular (o masa
formular)
Suma de las masas atómicas de los átomos o iones en
una molécula o unidad fórmula.
una
Masa Molar Masa de 1 mol de entidades elementales (átomos, iones
o moléculas)
g/mol
1.5 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia se puede clasificar, con base en su composición y propiedades, en dos grandes
categorías: sustancias y mezclas.
1.5.1 SUSTANCIAS
Una sustancia es una muestra de materia que tiene composición idéntica y, en
condiciones iguales, idénticas propiedades. Una sustancia puede ser un elemento o un
compuesto.
1.5.2 ELEMENTOS
Un elemento es una sustancia pura que no se puede separar en otras más sencillas por
medios químicos (Definición propuesta por Antoine Laurent Lavoisier). Para representar a
los elementos químicos se utilizan una serie de símbolos que constan de una o dos letras; en
el primer caso la letra debe ser mayúscula y en el segundo de los casos, la primera es
mayúscula y la segunda será, obligatoriamente, minúscula.
Los símbolos son empleados por conveniencia, para reducir tiempo, dinero y esfuerzo.
Es más fácil escribir: Que:
H Hidrógeno
B Boro
23. - 21 -
C Carbono
N Nitrógeno
O Oxígeno
F Flúor
Hay elementos cuyos símbolos son tomados de la letra inicial del nombre y otra letra
cualquiera, por ejemplo:
Elemento: Símbolo:
Helio He
Litio Li
Berilio Be
Magnesio Mg
Aluminio Al
Radón Rn
Sin embargo también hay elementos cuyo nombre no coincide con su símbolo. En ese caso,
con toda seguridad, el símbolo fue tomado de la raíz del nombre, generalmente latina o
griega, aunque hay raíces provenientes de otros idiomas.
Actividad 5: Detecte, en la tabla periódica de los elementos químicos, cuáles son los
elementos en los que no hay coincidencia entre el símbolo y el nombre e indague cuál es la
raíz de la que fue tomado el símbolo. Guíese en los ejemplos:
Elemento: Símbolo Raíz: Significado
Sodio Na Del latín Natrum
Se asienta el origen
de la palabra, pero
no su significado.
Fósforo P Phosphorus Portador de luz
24. - 22 -
Nota: Agregue las filas que considere necesarias.
1.5.3 COMPUESTOS
Los átomos de muchos elementos pueden interactuar entre sí para formar compuestos. Un
compuesto es una sustancia pura que se puede descomponer en otras más sencillas o
en los elementos que lo forman empleando métodos químicos (Definición propuesta por
Antoine Laurent Lavoisier).
2 3 2 2
2 2 2
1
2
H CO CO H O
H O H O
Así pues, el agua es un compuesto formado por Oxígeno (O) e Hidrógeno (H) en una
proporción fija de 2 átomos de H por 1 de O, que equivalen al 11.19% en masa de H y al
88.81% en masa de O, sin importar que el agua provenga del Río Bravo, del Mar Negro o de
la capa más profunda de hielo de la Antártida.
Si otro compuesto está formado por los mismos elementos que el agua, pero la proporción en
masa no es la misma, las propiedades del segundo compuesto, con toda seguridad serán
distintas, tal como lo demuestra la tabla 1.
Tabla 1. Propiedades del Agua y del Agua Oxigenada
25. - 23 -
Compuesto: Agua Agua Oxigenada
Fórmula Química: H2O H2O2
Estado de
agregación:
Líquido Líquido
% en masa de H: 11.19% 5.93%
% en masa de O: 88.81% 94.07%
Olor: Inodora Inodora
Color: Incolora, en pequeñas cantidades Incolora
Sabor: Insípida Amargo
Masa Molar: 18.01534 g/mol 34.01474 g/mol
Punto de Fusión: 0°C -0.4°C
Punto de Ebullición: 100°C 150.2°C
Densidad: 1.00 g/cm3
1.40 g/cm3
Usos comunes: Solvente, agente de limpieza
Blanqueador de vestimentas,
cabello y piezas dentales
Riesgos:
Ingestión: Necesaria para la vida; su
consumo excesivo puede producir
dolores de cabeza, confusión y
calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación: No es tóxica. Puede
disolver el surfactante de los
pulmones. La sofocación en el agua
se denomina ahogo.
Piel: La inmersión prolongada puede
causar descamación.
Ojos: No es peligrosa para los ojos, a
no ser que tenga cloro, con el cual los
ojos se irritan.
Ingestión: Serios daños,
posiblemente fatal.
Inhalación: Irritación severa,
posiblemente fatal.
Piel: Agente aclarante y
desinfectante. Causa ardor casi
inmediatamente.
Ojos: Peligroso.
1.5.4 MEZCLAS
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en las que éstas conservan
sus propiedades distintivas. Las mezclas no poseen composición constante. Por tanto, las
26. - 24 -
muestras de aire obtenidas en diferentes ciudades probablemente diferirán en su composición
a causa de diferencias de altitud y contaminación atmosférica.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. En las mezclas homogéneas (también
llamadas soluciones) la composición es uniforme, mientras que en las mezclas
heterogéneas no.
Algunos ejemplos familiares de las primeras son el aire, los refrescos, la gasolina, la
mayonesa o las amalgamas. Podemos observar ejemplos de las segundas en la sopa de
verduras, el pozole, el pan, una tela estampada, algunas medicinas, etcétera.
Dependiendo del tamaño de las partículas, las mezclas heterogéneas se dividen en
Suspensiones y Coloides. Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las
suspensiones. Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas
del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro (nm) = 1x10-9
m) mientras que
las moléculas en solución miden entre 0.1 y 10 nm. Si las dimensiones de las partículas del
soluto sobrepasan los 100 nm, entonces se trata de una suspensión.
En la Tabla 2 se mencionan las principales diferencias entre soluciones, coloides y
suspensiones.
Tabla 2. Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones
Propiedad: Solución Coloide Suspensión
Tamaño de las partículas (nm): 0.1 - 10 10 - 100 Mayores de 100
Número de fases: Una Dos Dos
Tipo de mezcla: Homogénea En el límite Heterogénea
Hay separación al reposar: No No Sí
Transparencia: Transparente Intermedia No transparente
Fuente: (Facultad de Ciencias Médicas)
27. - 25 -
1.5.4.1 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es
necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas. Los
procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan Métodos De
Separación.
A continuación presentaremos algunos:
1. Decantación
2. Filtración
3. Evaporación
4. Destilación
5. Centrifugación
6. Cristalización
7. Cromatografía
1. DECANTACIÓN:
Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en
verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Por este
proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.
Figura 1 Separación por decantación
28. - 26 -
Figura 2 Embudos de decantación
2. FILTRACIÓN:
Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de
un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a
través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados
se llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa, usado en los hogares para purificar
el agua. Los medios más porosos más usados son: el papel filtro, la fibra de vidrio o asbesto,
telas etc.
En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en forma de cono en un embudo de
vidrio, a través del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro la parte sólida y dejando
pasar el líquido.
29. - 27 -
Figura 5 Cribas para gránulos gruesos
Figura 3 Embudo Bushner
Figura 4 Filtración
30. - 28 -
Figura 6 Filtración al vacío
3. EVAPORACIÓN:
Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que el líquido
hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma
rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.
Figura 7 Evaporación natural
31. - 29 -
4. DESTILACIÓN:
Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos miscibles y
consiste en una evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos
de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea para purificar un líquido
eliminando sus impurezas.
En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan de una
caldera, una retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector; mediante este
procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas
que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada
para las planchas de vapor; también de esta manera se obtiene la purificación del alcohol, la
destilación del petróleo, etc.
Figura 8 Aparato para destilación
32. - 30 -
5. CENTRIFUGACIÓN:
Proceso mecánico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotación, provocar
la sedimentación de los componentes de una mezcla con diferente densidad. Para ello se usa
una máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas mezcladas
en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la sangre, separándolos del
suero sanguíneo.
6. CRISTALIZACIÓN:
Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los
cristales pueden formarse de tres maneras:
Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se
coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha
Figura 9 Centrífuga de alta velocidad
Figura 10 Centrifugación diferencial
33. - 31 -
formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte
bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una
hermosa malla de cristales en el interior del crisol.
Figura 11 Cristales de azufre
Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o
soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los
cristales. También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla
enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento,
cristales grandes.
Figura 12 Formación de estalactitas
Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el yodo y la
naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por
enfriamiento rápido.
34. - 32 -
Figura 13 Sublimación de Yodo
7. CROMATOGRAFÍA:
Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada
uno de los componentes de una mezcla líquida colorida. Consiste en poner en contacto
directo una fase móvil y una fase estacionaria. Existen dos variantes: la Cromatografía en
Papel y la Cromatografía en Columna.
Figura 14 Cromatografía en papel
35. - 33 -
Figura 15 Cromatografía en columna
1.6 ESTADOS DE AGREGACIÓN
La materia existe en 5 estados de agregación: Condensado de Bose-Einstein, Sólido, Líquido,
Gas y Plasma. Aunque más del 90% de la materia en el universo es Plasma, los tres estados
más comunes son sólido, líquido y gas.
En un sólido, las moléculas se mantienen juntas de manera ordenada, con escasa libertad de
movimiento. Las moléculas en un líquido están cerca unas de otras, sin que se mantengan en
una posición rígida, por lo que pueden moverse. En un gas, las moléculas están tan
separadas entre sí por grandes distancias en comparación con el tamaño de las moléculas
mismas. Ver Figura 16.
Las conversiones entre los tres principales estados de la materia son posibles sin que exista
un cambio en la composición de la sustancia. El paso del estado sólido al estado líquido se
llama Fusión, en tanto que la Vaporización o Evaporación nos indica que una sustancia se
transforma de líquido en gas. Hay también un paso directo del estado sólido al estado
gaseoso, se llama Sublimación. Los tres procesos anteriores tienen en común que todos ellos
consumen energía y por ello son denominados Procesos Endotérmicos.
36. - 34 -
Existen también los pasos inversos, pero cada uno recibe un nombre específico:
De gas a líquido: Condensación; de líquido a sólido: Congelación o Cristalización (este último
sólo en el caso de que el sólido formado sea un cristal) y de gas a sólido: Deposición (o
Sublimación inversa) Ver Figura 17.
Figura 16 Representación microscópica de un sólido, un líquido y un gas.
Figura 17 Conversiones de Estado Físico
37. - 35 -
BIBLIOGRAFÍA
WIKIPEDIA. (2012). Recuperado el 12 de 08 de 2012, de WIKIPEDIA.
Chang, R. (2007 Química). Química (9a ed.). México: Mc Graw Hil.
Facultad de Ciencias Médicas. (s.f.). Tutorial de coloides. Recuperado el 30 de Julio de 2012,
de http://medicina.usac.edu.gt/quimica/coloides/Coloides_1.htm
Jiménez Prieto, R., & Torres Verdugo, P. (2012). Recuperado el 20 de diciembre de 2012, de
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_cfq.html