Este documento presenta una introducción a las estructuras de Lewis. Explica qué son las estructuras de Lewis, los símbolos utilizados y cómo diseñarlas siguiendo reglas como determinar el átomo central, calcular los electrones compartidos y distribuirlos para cumplir la regla del octeto. También cubre excepciones a la teoría de Lewis y conceptos como electronegatividad, tipos de enlaces, iones y números de oxidación. El objetivo es proporcionar una guía básica para representar enlaces químicos mediante e

1. BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERA
Q.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química
Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

2. 2

3. INDICE
ESTRUCTURA DE LEWIS

4. 4
OBJETIVOS
ENLACE QUÍMICO

5. DEFINICIÓN
ESTRUCTURA DE LEWIS
Qué es una estructura de LEWIS ?
5

6. SÍMBOLOS DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS

7. SÍMBOLOS DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS

8. ESTRUCTURAS DE LEWIS DE ELEMENTOS
ESTRUCTURA DE LEWIS

9. ESTRUCTURAS DE LEWIS DE ELEMENTOS
ESTRUCTURA DE LEWIS

10. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS

11. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS
CÓMO DISEÑAR UNA ESTUCTURA DE LEWIS?
La Regla del Octeto NO permite por sí sola escribir las fórmulas de Lewis; es necesario
además, conocer la distribución de los electrones alrededor de los átomos como
electrones de enlace (electrones compartidos) y electrones desapareados (electrones
libres)
Cómo sé calculan los electrones compartidos?
El cálculo de los electrones compartidos (electrones de enlace) se realiza
mediante la siguiente fórmula:
S = N - A
S = es el número de electrones compartidos en la molécula o ión poli
atómico.
N = representa el N° de electrones de la capa de valencia que requieren
todos los átomos de la molécula o ión para alcanzar la configuración de gas
noble (N= 8 x N° de átomos a excepción del Hidrógeno, + 2 x el N° de
átomos de Hidrógeno).
A = es el N° de electrones disponibles en las capas de valencia de todos los
átomos (representativos)

12. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLAS PARA ESCRIBIR LA ESCTRUCTURA DE LEWIS
EJEMPLO: Escriba la estructura de Lewis para la molécula de H SO .
Solución:
1. Se escoge como átomo central, por los siguientes criterios:
1.1. El elemento menos electronegativo (según la escala de Pauling), a
excepción del Hidrógeno (H).
1.2. El elemento que se encuentra en menor cantidad.
1.3. El elemento que tenga más electrones desapareados (electrones
libres) .Ver diapositivas N° 8 y 9.
2. Hay que tener en cuenta que los átomos de Oxígeno (O) no se enlazan
entre sí, a excepción de los peróxidos (H O ), oxígeno diatómico (O ) y
Ozono (O ).
3. El hidrógeno se enlaza a los oxígenos en los ácidos oxácidos.
4. El hidrógeno nunca puede tener mas de 2 electrones a su alrededor.
5. Los átomos del 2° periodo tienden a cumplir la regla del octeto. No
pueden estar rodeados de mas de 8 electrones.
4. Una vez elegido el átomo central, elegir un “ esqueleto “ simétrico
para la molécula o ión. En este caso
O
H O S O H
O

13. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLAS PARA ESCRIBIR LA ESCTRUCTURA DE LEWIS
H O
O
S O H
O
5. Calcular el valor de N para la molécula.
N= 8 x (átomos de Azufre (S)) + 8 x (átomos de Oxígeno(O)) + 2 x
(átomos de Hidrógeno (H))
N=8x1 + 8x4 + 2x2
= 8 + 32 + 4
= 44 electrones necesarios
6. Cálculo de A para la molécula
A = 6 x (átomos de azufre (S)) + 6 x (átomos de oxígeno(O)) + 1 x (átomos
de Hidrógeno (H))
A=6x1 + 6x4 + 1x2
= 6 + 24 + 2
= 32 electrones disponibles

14. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLAS PARA ESCRIBIR LA ESCTRUCTURA DE LEWIS
7. Cálculo de S para la molécula
S=N–A
S = 44 – 32 = 12 electrones compartidos ( 6 pares de electrones compartidos)

15. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS

16. CÓMO DISEÑAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
ESTRUCTURA DE LEWIS

17. FÓRMULA DE LEWIS PARA COMPUESTOS
ESTRUCTURA DE LEWIS

18. 18
EJEMPLOS DE ESTRUCTURAS DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS

19. ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLAS PARA OBTENER ESTRUCTURAS DE LEWIS
19

20. Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente tabla:
A.
B.
C.
D.
20

21. EXCEPCIONES A LA TEORÍA DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS

22. EXCEPCIONES A LA TEORÍA DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS

23. 23
EXCEPCIONES A LA TEORÍA DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS

24. ELECTRONEGATIVIDAD
ESTRUCTURA DE LEWIS

25. ELECTRONEGATIVIDAD VS RADIO ATÓMICO
ESTRUCTURA DE LEWIS

26. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES
ESTRUCTURA DE LEWIS

27. DIFERENCIAS ENTRE ENLACES
ESTRUCTURA DE LEWIS

28. DIFERENCIAS ENTRE ENLACES
ESTRUCTURA DE LEWIS

29. EJEMPLO DE COMBINACIONES ENTRE ELEMENTOS
ESTRUCTURA DE LEWIS

30. IONES MÁS COMUNES
ESTRUCTURA DE LEWIS

31. PRINCIPLAES VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
ESTRUCTURA DE LEWIS

32. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
ESTRUCTURA DE LEWIS

33. EJEMPLOS DE ALGUNOS COMPUESTOS
ESTRUCTURA DE LEWIS

34. EJEMPLO DE COMBINACIONES
ESTRUCTURA DE LEWIS

35. PUENTES O ENLACES DE HIDRÓGENO
ESTRUCTURA DE LEWIS

36. ROMPIMIENTO DE ENLACES
ESTRUCTURA DE LEWIS

37. MUCHAS GRACIAS POR SU
ATENCION