Unionesatomicas
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El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos tienden a ceder o ganar electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones. El enlace metálico se da por la asociación de los núcleos atómicos en una red, con los electrones moviéndose libremente alrededor como un "mar de electrones".
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2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
QUIMICA I-UNIDAD II-Tipos de enlaces quimicos
Los tres tipos fundamentales de enlaces químicos son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando cargas opuestas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico se da entre átomos metálicos que forman redes cristalinas con un alto índice de coordinación.
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.
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Enlaces químicos y estructura de lewis
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Enlace Químico
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Mapa conceptual quimica 1 power
El documento describe los tipos principales de óxidos, incluidos los óxidos metálicos como el óxido de calcio utilizado en la fabricación de acero y cemento, y los óxidos no metálicos como el dióxido de carbono y el agua. También explica que la formación de enlaces químicos requiere energía y que los compuestos tienden a alcanzar una mayor estabilidad. Además, las propiedades de los elementos dependen del número de electrones en su último nivel.
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos al compartir electrones para completar su capa exterior con 8 electrones. Pueden ser polares si hay diferencia de electronegatividad entre átomos o no polares si es igual. Existen varios tipos como el dativo donde un átomo aporta los dos electrones compartidos.
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Electrones de valencia...
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
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Cuentos
Este cuento está dedicado a los hijos del autor, Hansel y Camilo. Narra la historia de Rojo, quien decide dominar todo lo que lo rodea convirtiendo el mundo en un lugar monócromo y aburrido donde muchos sufren y otros no tienen cabida. El autor espera que esta historia sirva de estímulo para que los niños aprendan los colores jugando a enumerar y organizar objetos por sus colores.
Eres mi señor m.i.
El documento es una canción cristiana que expresa devoción y amor por Jesucristo. La letra repite que Cristo es el Señor, Dueño y Salvador, y que el cantante desea conocerlo más y servirlo.
Umfrage Übergang zum Gymnasium 2009
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5min Thema: Krisen-PR im Social Web
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